資源簡介

<<金屬的化學性質>> 教案
一、教學目標
（1）知識與技能： ①掌握常見金屬與氧氣的反應現象、方程式
②記住金屬活動性順序，并能應用
（2）過程與方法：
①初步學會運用觀察實驗現象，分析、獲得結論
②初步學會運用比較、總結、實驗對獲取的信息進行加工，形成良好的學習習慣
（3）情感態度與價值觀
①培養學生的觀察能力、合作探究能力
②激發學生對化學現象的好奇心和探究欲，實事求是的科學精神
教學重、難點
應用金屬活動性順序解決問題
二、教法分析
實驗探究法，引導法、比較分析法、講授法。
三、學法指導
實驗法、歸納總結法、練習法
四、教學過程：
（一）創設情境，導入新課
課件展示原始社會的黃金器具、商朝的司母戊鼎、戰國時期的鐵農具，黃金比銅鐵的使用早幾千年，但是鐵生銹很嚴重。你能用化學知識解釋嗎？
（二）探究實驗，獲取新知
（1）金屬單質與氧氣的反應
教師引導學生回顧鐵、鎂與氧氣的反應，填寫知識清單上的現象并書寫化學方程式。 課件展示清朝末年的鋁制品，填寫知識清單上的現象并書寫化學方程式，講授鋁制品抗腐蝕的原因。演示銅和氧氣的反應。再結合反應的難易和劇烈程度不同，總結金屬的活動性順序。
思考：真金不怕火煉說明了什么？則金排在什么位置？
（2）金屬單質與酸的反應
演示實驗：教師演示，用試管取等量等濃度稀鹽酸和Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬混和。老師強調觀察什么。然后學生仔細觀察現象。實驗完畢，先讓學生在知識清單上填現象。小組內討論根據現象可以獲得什么結論。然后請學生回答問題。通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式。教師課件展示現象、結論、方程式。
思考：將上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，能否觀察到相似的現象？教師用課件播放演示實驗。學生在知識清單上填現象和方程式。
小結：某些金屬單質能和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成氫氣。
（3）金屬單質與某些金屬化合物的溶液的反應
演示實驗：教師演示，用試管取取硝酸銀溶液和銅單質、鋁單質和硫酸銅溶液混和。老師強調觀察什么。實驗完畢，先讓學生在知識清單上填現象。小組內討論根據現象可以獲得什么結論。然后請學生回答問題。通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式。教師用課件展示現象、結論、方程式。
（4）置換反應
課件展示方程式，歸納出置換反應的定義
課堂小結
本節課學到了什么？還有哪些疑惑？
課堂練習
1.向一定量的硝酸銀溶液中，加入鐵粉和銅粉，經過過濾，得到的固體和濾液的所有可能情況？（提示：提示：隔得遠的先反應）
方程式：
草圖：
固 體 濾 液
硝酸銀極少
硝酸銀恰好和鐵完全反應
硝酸銀和部分銅反應
硝酸銀恰好和銅完全反應
硝酸銀過量
2.過量的鎂、鋁、鋅、鐵和相同質量的鹽酸反應
（1）比較生成的氫氣的質量大小關系？ 提示：氫元素守恒
（2）畫氫氣的質量和時間的關系圖？ （3）畫氫氣的質量和鹽酸的關系圖？
3.相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵和過量的鹽酸反應
（1）比較生成的氫氣的質量大小關系？ 。
（2）畫氫氣的質量和時間的關系圖？ （3）畫氫氣的質量和鹽酸的關系圖？
注意：①酸消耗完，根據酸的質量求氫氣的質量②金屬消耗完，根據金屬的質量求氫氣的質量
附：板書設計
第八單元 課題2 　金屬的化學性質
金屬的化學性質
1、與氧氣反應2、與酸反應
3、與某些金屬化合物溶液反應
置換反應
定義 2、特點：D+AC=DC+A 發生的條件：左強右弱
附：知識清單
一、金屬單質的化學性質
1、與氧氣的反應
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注意：（1）鋁 耐腐蝕，原因是 單質鋁活潑，易被氧化，表面生成一層致密的氧化膜，隔絕空氣。 相關方程式： .
（2）用鎂條或鋁絲做實驗時，事先應用砂紙 打磨掉表面的氧化膜 .
（3）“真金不怕火煉”說明金的 化學性質不活潑 .
2、與某些酸反應（ 鹽酸 或 稀硫酸）
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現象： ①鐵會逐漸 ②溶液由無色變成 色.③少量氣泡產生
注意：如果用沒有用砂紙 打磨掉表面的氧化膜的 鋁絲來完成鋁絲和稀鹽酸反應的實驗。
現象是開始 ，過一會兒有 。
3、與金屬化合物溶液的反應
Fe + CuSO4 = .
現象： ①鐵釘表面有 色固體生成 ②溶液由藍色變成 色.
Al + CuSO4 = .
現象： ①鋁絲表面有 色固體生成 ②溶液由藍色變成 色.
Cu + AgNO3 = .
現象： ①銅絲表面有 色固體生成 ②溶液由無色變成 色.
二、置換反應
1、概念：一種 與一種 反應，生成另一種 與另一種 的反應。
2、表達式： .
3、化學反應的基本類型（化合、分解、置換） 注意：無氧化反應
（1）化合：多變一
鐵在氧氣中燃燒： 鋁被氧化： 。
（2）分解反應：一變多
氯酸鉀制氧氣： 高錳酸鉀制氧氣： 。
過氧化氫溶液制取氧氣： 。
思考：鑒別真黃金和假黃金(銅和鋅的合金）的方法？

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