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浙教版科學九上專題復習導學案一——除雜、共存、鑒別
班級 姓名 組別 學號 評價
【知識解析】
一、除雜題 原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。即：不增、不減、易分離
（一） 物理方法
1. 過濾法：用來除去可溶物和不溶物 ( http: / / www.21cnjy.com )常見不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多數的碳酸鹽、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氫氧化物、MnO2 等。
例1：KCl(AgCl): ； Na2SO4 (BaSO4): ； NaCl(MnO2) : ；
2．結晶法： 大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如KNO3
少數固體物質的溶解度受濕度的影響很小，曲線為"緩升型"，如NaCl
極少數固體物質的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為"下降型"，Ca(OH)2
例2.下列混合物適宜用結晶法分離的是( )
A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4
3. 磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的： 鐵粉和硫粉 銅粉和鐵粉
4. 洗氣法： H2(H2O) : ； H2 (CO2) : ；
（二）化學方法：(沉淀法、化氣法、置換法、吸收法、其它法)
1.沉淀法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
例3.如何除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示：
NaCl( Na2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ) )______________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________
HNO3 (HCl ) ___________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________
2.化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
一般規律為：CO32－ + 強酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3
例4. 如何除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，用化學方程式表示：
NaCl( Na2CO3 )___________________________Na2SO4(Na2CO3)____________________________________
CaCl2溶液（鹽酸）___________________________KNO3(KOH) _______________________
Na2SO4(NaOH) ___________________________________
3.置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
FeSO4（CuSO4）___________________________________
4.吸收法:若氣體混合物中氣體雜質在某溶液中能發生化學反應而主成分不反應，可讓混合物通入該溶液。
CO(CO2)_______________________________________H2(HCl)____________________________________
H2(CO2) N2(O2)
5.加熱法： CaO( ( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3) .
二、共存題
【基本知識】
常見不共存離子及產物特征
H+（酸）+OH—→H2O
H+（酸）+CO3→CO2↑(能使澄清石灰水變渾濁);
NH4++OH—（堿）→NH3↑(能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍)；
Ba2++SO42— → BaSO4↓ （白色，不溶于稀硝酸）；
Ag++Cl—→AgCl↓
Ca2++CO32—→CaCO3↓ （白色，能溶于稀硝酸，放出CO2氣體）
Ba2++CO32—→BaCO3↓
Mg2++OH—→Mg(OH)2↓
Cu2++OH—→Cu（OH）2↓ （能溶于稀硝酸）
Fe3++OH—→Fe（OH）3↓
分析上述十組離子不難得出，如果兩種離子相互作用生成了水或氣體或沉淀等物質，則這兩種離子不能在溶液中共存。
【常見題型】
1.“無條件”共存題
例5. 下列各組物質不能在溶液中共存的有（ ）多選
A Ba（OH）2和KCl ( http: / / www.21cnjy.com ) B FeCl3和NaOH C NaCl和KNO3 D Na2CO3和HCl
2.“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子 ( http: / / www.21cnjy.com )，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl-；Ca2+與CO32－－；Ba2+與CO32+－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例6. 某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A H+、Cl-－、Ba2+、CO32－ B Ag+、Cl-－、K+、NO3-－
C K+、OH－、Cl-－、Na+ D Fe3+、Cl-－、NO3-、Na+
三、鑒別題
【基礎知識】
（一）物質的鑒別物質鑒別方法：
物質離子 實驗步驟 現象 化學方程式
酸溶液（H+） 取少量待測液滴入 試液 變
堿溶液（OH－） 取少量待測液滴入 試液 變
取少量待測液滴入 試液 變
鹽酸及可溶性氯化物（Cl-） 取少量待測液滴入 試液 生成
硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42-） 取少量待測液滴入 試液 生成
碳酸鹽（CO32-） 取少量待測液滴入 試液并將產生的氣體通入 放出
【基本類型】
1．物理方法鑒別：物理方法主要包括觀察狀態、顏色，聞氣味、溶于水等情況。
例7.選擇方法區分下列各組物質。
（1）白醋和白酒 ： ； （2）鐵片和銅片： ；
（3）鎂條和水銀： ； （4）CuSO4溶液和FeSO4溶液： ；
2．化學方法鑒別
題型一：鑒別某一具體物質——如鑒別該物質是否是鹽酸。
選擇試劑： 。
過程： 。
例8.硫酸是化學工業的重要產品和原料，也是我們實驗室常用常備的化學試劑．某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；
④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中一定有硫酸根離子
若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是（　　 ）
　　A．①②　　B．②③　　C．①④　　D．③④
例9.如何鑒別食鹽和碳酸鈣粉末 ( http: / / www.21cnjy.com )： ；鑒別稀鹽酸和稀硫酸： ；
題型二：只用一種試劑鑒別物質
（1）指示劑法：常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。
例10.鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（ ）
A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4
（2）酸液法：H2SO4、HCl。
例11.只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用： 。
（3）鹽液法：Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2加入這些試劑，使物質呈現不同現象如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來鑒別。
例12.只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（ ）
A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀 H2SO4
例13．下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（ ）
A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、NaNO3、NaCl
C、KCl、NaCl、NaOH D、Ca(OH)2、NaOH、NaCl
題型三 ：不加試劑相互反應進行鑒別
例14.不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒 ( http: / / www.21cnjy.com )別①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確順序是________________。
例15.下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來的是（ ）
A NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B CuSO4 NaOH BaCl2 HCl
C K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4
【鞏固練習】
1．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ）
A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH－
4. 小紅對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5. 只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液
6. 現有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是 （ ）
A.無色酚酞溶液 B.pH試紙 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液
7．鑒別下列物質所使用的方法或試劑，錯誤的是（ 　）
A．氧氣與氮氣—聞氣味 B．氯化鈉與碳酸鈉—用稀鹽酸
C．鋁與鋁合金—比較硬度 D．氯化鉀與氯化銨—用熟石灰
8. 下列實驗方案或措施不合理的是 （ ）
A．用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
C．用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質
9．下列實驗方案合理的是（ 　　）
選項 實驗目的 所用試劑或方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧氣、點燃
B 除去氯化鈉中少量的氯化銀 溶于水、過濾
C 驗證鋅、銅、金的金屬活動性 加鹽酸
D 除去生石灰中少量的碳酸鈣 加水或鹽酸
10.下列除去雜質(在括號內)選用的試劑(在箭頭右側)錯誤的是 （ ）
A．CO2氣體(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀鹽酸
C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸鈣粉末 D．CO氣體(CO2) →氫氧化鈉溶液
11.下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（ ）
A.CO(CO2)——通過足量的灼熱氧化銅 B.MnO2粉末（KCl）——溶解、過濾、洗滌、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量鋅粉、過濾 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入適量硝酸銀溶液、過濾
12.對知識的歸納和總結是學好科學的重要方 ( http: / / www.21cnjy.com )法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。
（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞
試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色。
（2）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液
中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式 。
13.有一包白色粉末，可能含 ( http: / / www.21cnjy.com )有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。
⑴據此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
⑵寫出步驟②中發生反應的的化學方程式： 。
14．乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能 ( http: / / www.21cnjy.com )產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依據是 。
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到 ，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層 ( http: / / www.21cnjy.com )清液， ，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為： 。
結論：白色固體是Ca(OH)2。
15.已知NaOH容易與空氣中的CO2作 ( http: / / www.21cnjy.com )用而變質。小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：
回答下列問題：
⑴上述實驗操作的名稱分別是：操作① ，操作④ 。
⑵根據上述實驗，可以確定該固體 變質(選填“已”或“未”)
⑶步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。
⑷若測得E的PH＝7，則A的成分 ，若測得E的PH＞7，則A的成分 。
16．課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究。
【提出問題】汗水中產生咸味的物質是什么？
【假設與猜想】根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是 。
【查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現黃色火焰。
【制訂計劃】為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子
（填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子 （填寫離子符號）。
【進行實驗】
證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產生。
證明陽離子的實驗： 。
【結 論】經上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜想中的物質。
【分析與交流】上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為： ，該反應屬于復分解反應。
17.某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物 ( http: / / www.21cnjy.com )質組成。化學小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態）。
資料：①膨松劑在面包制作過程中發生化學反應；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑； ②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。
（1）是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由。
（2）如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？
（3）利用上述裝置驗證膨松劑的成分，簡述實驗操作及判斷依據。
18．如圖，甲乙兩位同學在實驗室分別 ( http: / / www.21cnjy.com )完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后，依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀．為科學處理廢液，甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質成分進行探究．
【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】：
甲同學猜想：只有NaCl一種溶質；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質；
你的猜想是：廢液中含有的溶質是：　 　．
【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設計的實驗方案發生反應的化學方程式為：　 　．
【實驗結論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．
【反思交流】：隨著大家環保意識的增強，實驗室產生的污染越來越受到重視，實驗中產生的污染物必須無害化處理后再排放．
19.現有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混用，無明顯現象，溶液無 ( http: / / www.21cnjy.com )色透明，經測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是 ；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質至少是 中的一種；
試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有 ( http: / / www.21cnjy.com ) 種（填數字），請寫出其中含陽離子種類最少的一種組合 。
20.實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。
【提出問題】如何區分出四種溶液
【進行實驗】甲同學實驗如圖所示：由此甲同學認為A一定不是(1)____________
【表達與交流】甲同學向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色，則
甲同學的結論：A是氯化鋇溶液。
乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是(2)__________________________________。
于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是(3)_________ _______溶液，
觀察到的明顯現象是(4)_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________________．由此證明了甲同學的結論是錯誤的．同時確定了A。乙同學繼續實驗如圖所示：
【收集證據】觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀。
【解釋與結論】寫出D中發生反應的化學方程式(5)__________________________________
乙同學最終通過實驗區分出了四種溶液。
【反思與評價】請指出甲同學區分上述四 ( http: / / www.21cnjy.com )種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處(6)__________________________________。
21. 小東、小林和小雨同學對氫氧化鈉 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液使酚酞溶液變紅的現象很感興趣，決定做實驗進行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酞溶液變紅？實驗中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液及若干支試管。【提出假設】假設（1）：使酚酞溶液變紅的是H2O。
假設（2）：使酚酞溶液變紅的是Na+。
假設（3）：使酚酞溶液變紅的是________。
小東認為不做實驗即可說明假設（1）不成立，原因是 ___________ ________。
【實驗驗證】（完成下列實驗操作、實驗現象及實驗結論）
實驗步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論
（1） 向裝有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液 溶液變為紅色 ／
（2）
小雨認為向實驗步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結論，你同意她的觀點嗎？_________（填“同意”或“不同意”）。
【實驗拓展】
小林將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發現溶液也變紅。他們經過分析、討論、歸納，得出的結論是_______ 。
參考答案
【知識解析】
一、除雜題
例1．加水過濾
例2. B
例3.滴加氯化鋇溶液，過濾 滴加氯化鋇溶液，過濾
滴加硝酸銀溶液，過濾 滴加氫氧化鈉溶液，過濾
例4. 滴加稀鹽酸 滴加稀硫酸 加碳酸鈣 滴加硝酸銅 滴加硫酸
二、共存題
例5. BD
例6. C
三、鑒別題
例7.(1) 聞氣味 (2)看顏色 （3）看狀態 （3）看顏色
例8：C
例9.取2只試管，分別取少量待測試劑，再在每只試管中加水，則溶于水的是食鹽；
取2只試管，分別取少量待測試劑，再在每只試管中加氯化鋇溶液，則出現沉淀的是稀硫酸；
例10. B
例11. 稀硫酸
例12. B
例13．A
例14. ④①②③⑤
例15. B
【鞏固練習】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B A C C B A A D B A B
12.（1）紅 （2）Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH
13.⑴Ba(OH)2、Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 ⑵BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑
14．【做出猜想】CaCO3 化學變化過程中元素不變
【交流反思】CaO能與水反應
【進行實驗】
（一）氣泡放出
（二）通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
［或滴加碳酸鈉溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH］
15.⑴溶解 過濾； ⑵已 ⑶完全除去碳酸鈉；
⑷氫氧化鈉 氫氧化鈉和碳酸鈉
16．【假設與猜想】氯化鈉 【制訂計劃】 Cl-、 Na+
【進行實驗】硝酸銀 用鉑絲醮取少許汗液在酒精燈火焰上灼燒，會呈現黃色火焰。
【分析與交流】Na Cl + AgNO3 == AgCl↓ + Na NO3
17.⑴不需要，水的作用是判斷反應是否進行完全（沒有氣泡說明反應完了）
⑵（二氧化碳沒有被吸收，溶于水成酸性）D裝置中可能看不到變紅現象，　不能判斷有氨氣生成
⑶關閉K2,打開K1,充分加熱，D中酚酞變紅，說明有氨氣生成，則有碳酸氫銨存在。化學反應中元素種類不改變。然后關閉K1,打開K2,當B中水里沒有氣泡時，試管中有剩余固體存在，說明有碳酸氫鈉存在，因為碳酸氫銨分解后無固體；
18．【猜想與假設】：　NaCl、Na2CO3　．
【實驗探究】：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）　．
19.Ⅰ．Cu(NO3)2 、K2CO3 Ⅱ．H2SO4 Na2SO4 4 H2SO4 HNO3
20.（1）碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液
（2）若A是稀鹽酸，氫氧化鋇跟稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能是酚酞溶液變紅
（3）碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）
（4）產生氣泡（或產生氣泡；或紫色石蕊溶液變紅色）
（5）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
（6）甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法。
21.[提出假設]OH-、 酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液無色
[實驗驗證]
向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液 溶液仍為無色 [ 或溶液顏色無變化 假設（2）不成立假設（3）成立
同意
[實驗拓展]使酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）

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