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浙教版科學(xué)九上第二章2.1-2.3復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案
班級(jí) 姓名 組別 學(xué)號(hào) 評(píng)價(jià)
【知識(shí)儲(chǔ)備】
1.金屬與非金屬的區(qū)別： 。
2.合金是一種 物，具有金屬特性，往往比純金屬具有更好的 ； 是一種碳和鐵等元素形成的合金。
3.舉例說(shuō)明金屬的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的用途：
---- 、 ---- 、
---- 、 ---- 、
4. 默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序: .
5. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
A、金屬與氧氣的反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式及現(xiàn)象)
①紅色銅絲在酒精燈上加熱 .
②鐵絲在氧氣中燃燒 .
③鎂條在空氣中燃燒 .
B、金屬單質(zhì)+酸--- (現(xiàn)象: )
①鎂帶與稀硫酸反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式) .
②鐵與硫酸反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式) .
③鋅與稀硫酸反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式) .
小結(jié) 金屬與酸反應(yīng)條件是 ( http: / / www.21cnjy.com )： 。
C、金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）--- (寫(xiě)出化學(xué)方程式及現(xiàn)象)
①濕法煉銅(鐵與硫酸銅反 ( http: / / www.21cnjy.com )應(yīng)) 。
②紅色銅絲放入硝酸銀溶液 。
小結(jié) 金屬與鹽反應(yīng)的條件 。
5.金屬的銹蝕與周?chē)h(huán)境里 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 等物質(zhì)有關(guān)，也與金屬 有關(guān)。防止金屬銹蝕的常用方法是 。
6.有機(jī)物的性質(zhì)： 。
①甲烷在空氣中燃燒： 。
②酒精在空氣中燃燒： 。
7. 叫置換反應(yīng)。
【典型例題】
例1. 我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。
(1)鑄造以上硬幣用到的材料都是___________(填“有機(jī)合成材料”或“金屬材料”)。
(2)選擇鑄造鋁合金或不銹鋼不需要考慮的因素______(填序號(hào))。
A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度 D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
例2. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ）
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．鋁不與酸、堿反應(yīng)
C．鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
例3. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ）
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．鋁不與酸、堿反應(yīng)
C．鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
例4．下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 （ ）
A. 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B. 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中
C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃
例5.在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ）
A．偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊 C．仍停留在原來(lái)的位置 D. 無(wú)法確定
例6.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅 ( http: / / www.21cnjy.com )三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
例7. 相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬， ( http: / / www.21cnjy.com )分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右下圖所示。
（1）金屬活動(dòng)順序是M比N (填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。
（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
例8. 鐵在潮濕的空氣里會(huì)發(fā)生銹蝕。證明氧氣一定參加了反應(yīng)而必須要做的實(shí)驗(yàn)是( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【練習(xí)基礎(chǔ)組】
1.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的 （ ）
A. 導(dǎo)電性 B. 抗腐蝕性 C. 導(dǎo)電性 D. 延展性
2.下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是 （ ）
A．鋁 B．銅 C．鎂 D．鐵
3. 下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）
A. 銅和硝酸鈉溶液 B. 鐵和稀鹽酸 C.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸
4. 下列說(shuō)法正確的是( )
A．在鐵制品的表面刷油漆能起到防銹作用 B．保留鐵制品上的鐵銹，能阻止鐵制品進(jìn)一步銹蝕
C．銅長(zhǎng)期在潮濕的空氣中也不會(huì)生銹 D．鋁合金在空氣中容易被腐蝕
5.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是 ( )
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅
C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
6. 下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在 B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能
C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)
7. 對(duì)A、B、C三種金屬活 ( http: / / www.21cnjy.com )動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
8.用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ）
A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液
9.某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（ ）
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
10. 如圖所示，為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝
置。請(qǐng)你分析以下相關(guān)敘述中，正確的是( )
A．此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須在玻璃儀器中進(jìn)行
B．一段時(shí)間后，塑料瓶會(huì)變癟，說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)
C．一段時(shí)間后，鐵絲會(huì)由下到上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象
D．一段時(shí)間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，而水上、水下部分生銹不明顯
11.化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：
①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 ②生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜 ，
該反應(yīng)的基本類(lèi)型是
12．鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。
（1）鐵鍋含有金屬單質(zhì)_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是__________。
（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是____________、____ _ 。
（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是_________________。
13. 鋁、鐵、銅是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。
（1）按人類(lèi)開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）
（2）在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。
（3）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是 （填序號(hào)）
A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液
14.下圖是一盞廢舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）小明發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無(wú)銹 ( http: / / www.21cnjy.com )跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為 。
（3）鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順 ( http: / / www.21cnjy.com )序?yàn)? 。為了驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，小志從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)來(lái)氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺(tái)燈提供的一種金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
15.已知鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)。
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是______________________________。
（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號(hào))。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（3）鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：
步驟1：將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）;
步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。
步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是____________________________________。
【練習(xí)提高組】
16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有Cu ( http: / / www.21cnjy.com )SO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：
(1)步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是 。
(2)寫(xiě)出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略 ( http: / / www.21cnjy.com )，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱(chēng)量 的質(zhì)量。
17. “五一”假期，小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 20% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
（1）寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）小兵用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體 ( http: / / www.21cnjy.com )積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應(yīng)從________（填e或f或g）管通入。
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。
【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是____________________________ _
_ 。
【評(píng)價(jià)與反思】（5）下表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。
時(shí)段（均為1分鐘） 第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘
H2的體積 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因______________________________________
（6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。___________________
18.學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組 ( http: / / www.21cnjy.com )進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有黑色固體粉末生成。
【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)
【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是____________________________。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管 __________________________________ 猜想一不成立
②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片 該氣體能燃燒，且玻璃片上有______出現(xiàn) 猜想二成立
【繼續(xù)探究】用pH試紙測(cè)得氯化鐵溶液pH約為2，說(shuō)明氯化鐵溶液中含有較多的________離子。
19.某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng) ( http: / / www.21cnjy.com )性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。
（1）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液?，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管，還需要的儀器有 。
（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是 。
（2）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意 （填字母編號(hào)）。
A．讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平
B．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
C．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)
20.為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。
（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是
。
（3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)。
【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。
【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有 ；
假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解
③ 加入適量無(wú)水乙醇 固體部分溶解
【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)①可判斷假 ( http: / / www.21cnjy.com )設(shè)c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你認(rèn)為①中小明的實(shí)驗(yàn) ( http: / / www.21cnjy.com )能否比較鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？ （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由：
。
21.鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻 ( http: / / www.21cnjy.com )不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)……氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！?br/>【提出問(wèn)題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？
【實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
方 案
現(xiàn) 象 A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無(wú)明顯現(xiàn)象。 與A中的現(xiàn)象相同
結(jié) 論 溶液中對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是 。 除去表面氧化膜的鋁片會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。
【反思】針對(duì)實(shí)驗(yàn)3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)對(duì)比 ( http: / / www.21cnjy.com )實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)構(gòu)無(wú)明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可這么溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是 。
22.為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量
342.10g 16.00g 357.70g
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案：
【典型例題】
例1. (1) 金屬材料 (2)A 例2. B 例3. D 例4．B 例5. A 例6.D
例7. (1)強(qiáng) 小 （2）36.5 例8. A
【練習(xí)基礎(chǔ)組】
1.D 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D
11. ① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O 復(fù)分解反應(yīng)
② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反應(yīng)
12．（1）Fe；塑料。（2）使油與氧氣隔絕。
（3）鋁的密度小、常溫下，與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。
（4）減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源。
13. （1）Cu、Fe Al （2）鐵 （3）B
14.⑴氧氣和水蒸氣（可填化學(xué)式） ⑵4Al+3O2=2Al2O3 ⑶Al>Fe>Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
15.
（1）3Fe+2O2=== Fe3O4； （2）②③；（3）CdO+C =====Cd↑+CO↑
【練習(xí)提高組】
16. （1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）（4）＞ 固體D（或銅）
17. （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；F。
（3）①③或②④。
（4）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快/鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。
（5）由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
（6）溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒 ( http: / / www.21cnjy.com )分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間。（只要考生有控制變量的意識(shí)即可）
18. 反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律 帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃 水霧 氫
19.（1）量筒 （2）b接c （3）AB
20.（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)
（3）鋁 （或鋁和氯化鋁，不成立，鋁和氯化鋁
（4） 不能，小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同
操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同
21.① Cl—（氯離子） ②鋁片表面有紅色固體析出
③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu ④氯化鈉（NaCl） ⑤ 鈉離子（Na+）
22.（1）解：依題意可得
氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g－357.70g
=0.4g
答：氫氣的質(zhì)量為0.4g
（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g x=81.25%
1200℃
點(diǎn)燃

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