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預習4 物質的溶解和溶解度
考點一、飽和溶液和不飽和溶液
考點精要：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解***，稱為***的不飽和溶液。
注 意：飽和溶液是對一定的溶質而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質如食鹽，仍可溶解。
典型案例：溶液的濃稀與飽和，不飽和之間的關系．
（1）不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系，稀溶液______是不飽和溶液，濃溶液________是飽和溶液．
（2）同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要________ ．
【答案】不一定；不一定；濃
【解析】（1）不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系，稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液；
（2）同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃．
不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系；
同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
變式1：（2023八上·青田期末）下列可用于表示酒精溶液中酒精分子（酒精分子用“〇”表示）分布情況的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根據溶液的特點判斷。
【解答】酒精為溶液，它具有穩定性和均一性，即溶液的各個部位的性質完全相同，那么酒精分子在溶液中分布是均勻的，故A正確，而B、C、D錯誤。
變式2：（2023八上·嘉興期末）室溫時，對100毫升氯化鈉不飽和溶液甲進行如圖①②③操作，分析正確的是（　　）
A．操作③前后氯化鈉的溶解度不變
B．丙溶液的溶質質量分數一定小于丁溶液
C．乙、丁溶液一定飽和，丙溶液一定不飽和
D．甲溶液和乙溶液相比，甲溶液屬于濃溶液
【答案】B
【解析】（1）根據氯化鈉晶體的質量變化確定它的溶解度變化；
（2）溶質質量分數=；
（3）如果溶液中存在未溶的晶體，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的晶體，那么溶液是否飽和無法判斷。
（4）根據溶質質量的多少判斷。
【解答】A.根據圖片可知，操作③中加熱后氯化鈉晶體質量減少，即溶質質量增大，那么氯化鈉的溶解度變大，故A錯誤；
B.丙溶液可能飽和，也可能不飽和，而丁溶液肯定是飽和溶液。根據溫度升高氯化鈉的溶解度增大可知，無論丙是否飽和，丁中溶質質量分數肯定大于丙中溶質質量分數，故B正確；
C.乙和丁中存在未溶的晶體，則它們肯定飽和；丙中沒有未溶的晶體，則丙不一定飽和，故C錯誤；
D.甲和乙相比，水的質量相同，而乙中氯化鈉的質量偏大，則乙為濃溶液，故D錯誤。
變式3：（2022八上·長興月考）生活中處處有科學，請填寫以下的科學知識：
（1）夏季雷雨前魚會紛紛游到水面上來，這是因為氣壓　 　了，使得氧氣在水中的溶解度下降。(選填“升高"或“降低”)
（2）衣服上有油脂等臟物時，用水洗很難去除，這是因為油脂在水中的　 　能力比較弱。
（3）烹煮牛肉湯時，為了解湯咸味是否適宜，只需取鍋中少量湯品嘗即可，這是因為溶液具有　 性。
【答案】（1）降低 （2）溶解 （3）均一
【解析】（1）氣體在水中的溶解度隨上方氣壓的增大而增大，隨上方氣壓的減小而減小。
（3）溶液的各個位置的性質是相同的，這就是溶液的均一性。
【解答】（1）夏季雷雨前魚會紛紛游到水面上來，這是因為氣壓降低了，使得氧氣在水中的溶解度下降。(選填“升高"或“降低”)
（2）衣服上有油脂等臟物時，用水洗很難去除，這是因為油脂在水中的溶解能力比較弱。
（3）烹煮牛肉湯時，為了解湯的咸味是否適宜，只需取鍋中少量湯品嘗即可，這是因為溶液具有均一性。
考點二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
A．加溶劑 B.升溫
飽和溶液 不飽和溶液
A.蒸發溶劑B.降溫C.加溶質
注 意：對于大多數物質都適合以上轉化，但石灰水溶液除外（溫度相反）
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液
典型案例：（2022八上·義烏期中）將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，有晶體析出后再蒸發一段時間至時間t。這一過程溶液中溶質的質量與蒸發時間的變化關系合理的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根據對飽和溶液和不飽和溶液的認識判斷。
【解答】在硝酸鉀溶液達到飽和之前，雖然水不斷蒸發，但是沒有晶體析出，即溶液中溶質的質量保持不變。當硝酸鉀溶液達到飽和后，隨著水的不斷減小，晶體不斷析出，即溶質的質量不斷減小。
變式1：（2023八上·嘉興期末）許多科學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．純凈物和混合物屬于交叉關系
B．混合物和溶液屬于包含關系
C．飽和溶液和不飽和溶液屬于交叉關系
D．飽和溶液和濃溶液屬于并列關系
【答案】B
【解析】純凈物是只有一種物質；混合物是由多種物質混合在一起；溶液是一種均一穩定的混合物；飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液 ：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
【解答】A. 純凈物和混合物屬于并列關系，錯誤；
B.混合物和溶液屬于包含關系，混合物中包含了溶液，正確；
C.飽和溶液和不飽和溶液屬于并列關系，錯誤；
D.飽和溶液和濃溶液屬于交叉關系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，錯誤；
變式2：t℃時，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變為飽和溶液的是（　?。?br/>A.恒溫蒸發溶劑 B.降低溶液的溫度
C.向溶液中加入硝酸鉀 D.向溶液中加入t℃時硝酸鉀的飽和溶液
【答案】D
【解析】一般情況加溶質和蒸發溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度要具體分析溶質溶解度與溫度的關系如氫氧化鈣
A、恒溫蒸發溶劑能使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，所以A選項說法正確；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度能使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液；，所以B選項說法正確；
C、加入一些硝酸鉀固體能夠接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和，所以C選項說法正確；
D、向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入同溫度下的硝酸鉀飽和溶液，混合后所得溶液仍然處于不飽和狀態，所以不能使其變為飽和溶液；，所以D選項說法不正確；所以選D．
變式3：已知30℃時100克水中溶解50克氯化銨恰好達到飽和，30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液（1）計算此時溶液的溶質質量分數。
（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：?
①蒸發溶劑法：需蒸發多少克水才能成為飽和溶液？
②加溶質法：需再加入多少克氯化銨才能成為飽和溶液？
【答案】（1）此時溶液的溶質質量分數：16.7%；
（2）①設溶質80g的氯化銨飽和溶液的質量為x，解得：x=240g；
需要蒸發掉水的質量為：400g-240g=160g；
②設400g飽和溶液中氯化銨的質量為y，解得：y=133.3g；
需要加氯化銨的質量：133.3g-80g=53.3g。
【解析】（1）溶質的質量分數=16.7%；
（2）①飽和溶液的溶質質量分數相同，據此列出方程，計算出溶質為80g氯化銨的飽和溶液的質量，最后將前后兩個溶液質量做差就是蒸發水的質量；
②飽和溶液的溶質質量分數相同，據此列出方程，計算出400g氯化銨的飽和溶液中溶質的質量，最后將前后兩個溶質質量做差就是需要加入氯化銨的質量。
考點三、溶解度和溶解度曲線
考點精要：在一定溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里溶解度。
（1）大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大
①影響很大，如硝酸鉀，表現為曲線陡
②影響不大，如氯化鈉（食鹽），表現為曲線平緩
（2）極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣
典型案例：（2022八上·舟山月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質量與得到相應溶液質量的關系如圖所示：
（1）該溫度下氯化鉀的溶解度為　 　g。
（2）燒杯①②③中，溶質的質量分數分別為a、b、c，則它們的大小關系是　 　。（用“>”“<”或“=”表示）其中屬于飽和溶液的是燒杯　 　（填序號）
【答案】（1）40 （2）a【解析】（1）根據圖片，確定該溫度下100g水中最多溶解氯化鉀的質量，從而確定氯化鉀的溶解度；
（2）在相同溫度下，物質的溶解度相同，即飽和溶液的溶質質量分數相等，且飽和溶液的溶質質量分數肯定大于不飽和溶液的溶質質量分數，據此分析解答。
【解答】（1）根據燒杯②③可知，當加入60g氯化鉀時，得到溶液質量為140g，此時溶質質量為：140g-100g=40g。因為40g<60g，所以會出現未溶的氯化鉀晶體，因此此時達到飽和。因為100g水柱最多溶解氯化鉀40g，所以該溫度下氯化鉀的溶解度為40g。
（2）根據氯化鉀的溶解度為40g可知，燒杯①中溶質質量為20g小于40g，為不飽和溶液。而燒杯②和③中溶質質量為40g，則它們都是飽和溶液。那么溶質質量分數a變式1：20℃時 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在該溫度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的質量分數為( )
A.26.5% B.28.6% C.40% D.30%
【答案】A
【解析】由20℃時NaCl在水中的溶解度是36g，判斷50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系，計算溶液的溶質質量分數。
由20℃時NaCl在水中的溶解度是36g，此時50g水中最多可溶解18g NaCl，則50g水中放入20g NaCl，溶解后所得溶液為NaCl的飽和溶液，
則溶解后所得溶液中NaCl的質量分數為：
變式2：（2022·浙江期中）下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度，請回答：
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化鉀 34.0 40.0 45.6 51.5 56.7
硝酸鉀 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃時， 將 30 g 氯化鉀加入到 50 g 水中， 充分溶解后所得溶液是　 　溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
（2）將 20℃時硝酸鉀和氯化鉀的兩種飽和溶液升溫至 60℃，則升溫后兩種溶液的溶質質量分數大小關系 是：硝酸鉀　 　氯化鉀(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）飽和 （2）<
【解析】（1）根據氯化鉀的溶解度計算50g水中最多溶解氯化鉀的質量，再與30g進行比較，從而確定溶液是否飽和。
（2）飽和溶液的溶質質量分數=分析。
【解答】（1）根據表格可知，40℃時氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解氯化鈉40g，那么50g水中最多溶解氯化鉀20g。因為30g>20g，所以所得溶液是飽和的。
（2）20℃時，氯化鉀的溶解度為34g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即溶解度氯化鉀>硝酸鉀。根據“飽和溶液的溶質質量分數=”可知，此時硝酸鉀溶質質量分數<硝酸鉀的溶質質量分數。
當溫度升高時二者溶解度都增大，即溶質質量分數不變，因此60℃時，溶質質量分數硝酸鉀<氯化鉀。
變式3：（2023八上·長興期末）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)，分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度如圖3。
（1）圖1中甲是　 　溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。
（2）圖2中兩溶液溶質質量分數一定　 　 (選填 “相等”或“不相等”)；
（3）圖3中M表示的是　 　物質(選填“甲”或“乙”)
【答案】（1）飽和 （2）相等 （3）甲
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的晶體，那么溶液飽和；
（2）溶質質量分數=；
（3）根據溶解度大小，結合圖1分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，圖1中甲出現未溶的晶體，則甲是飽和溶液；
（2）圖2中，兩種物質全部溶解，此時溶質質量相等，溶劑質量相等，則溶液質量相等。根據“溶質質量分數=”可知，二者的溶質質量分數一定相等。
（3）根據圖3可知，20℃時，甲的溶解度小于乙，則放入相同質量的物質后，首先達到飽和的應該是M。根據圖1可知，M表示甲。
考點四、溶質的質量分數
考點精要：
（1）計算公式
（2）溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
（3）溶液的稀釋或計算時，要抓住要點：混合后溶質的質量不變
（4）配制一定溶質質量分數的溶液步驟：
A．計算（溶劑和溶質的質量或體積）
B．稱量(固體：用天平稱??；液體：用量筒量取)
C．溶解（后裝瓶，并貼上標簽）
典型案例：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質量 　 　克。稱量時出現了右盤略低的現象，如圖甲，接下來的具體操作是 　 　。
（2）量取水時，選用規格為 　 ?。ㄟx填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作會導致配制的氯化鈉溶液質量分數偏小的有 ____。
A．砝碼磨損 B．氯化鈉固體不純
C．按照圖乙的方法讀數 D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
【答案】（1）4；左盤增加氯化鈉固體的質量直至天平平衡
（2）100
（3）攪拌，加速氯化鈉的溶解速率
（4）A；B；C
【解析】（1）氯化鈉的質量=溶液的質量×溶質質量分數。根據定量稱量的方法分析解答。
（2）用溶液質量減去溶質質量得到水的質量，再計算出水的體積即可；
（3）根據溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根據“溶質質量分數=”可知，溶質質量分數偏小，要么是溶質質量偏小，要么是溶劑質量偏大，據此分析判斷。
【解答】（1）要稱取氯化鈉的質量 ：80g×5%=4g。根據圖甲可知，右盤略低，說明左盤氯化鈉的質量偏小，則接下來的操作為：左盤增加氯化鈉固體的質量直至天平平衡。
（2）需要用水的質量為：80g-4g=76g，即需要水的體積：；
則量取水時，應該選擇規格為100毫升的量筒。
（3）丙圖為溶解操作，其中玻璃棒的用途：攪拌，加速氯化鈉的溶解速率。
（4）A.砝碼磨損時，它的質量會偏小，而氯化鈉的質量等于砝碼質量加游碼質量，因此氯化鈉的質量會偏小，故A符合題意；
B.氯化鈉固體不純，則溶質氯化鈉的質量偏小，故B符合題意；
C.按照圖乙的方法仰視讀數時，讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，故C符合題意；
D.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，會導致水的體積偏小，故D不合題意。
變式1：（2022八上·溫州月考）小柯在做制取硫酸銅晶體實驗時，將硫酸銅粉末緩緩加入裝有沸水的燒杯中，并不斷攪拌 直至形成飽和溶液，冷卻至室溫，可以看到大量藍色晶體析出。在此過程中，下列分析正確的是 (　　)
A．溶解度不變 B．溶液質量減小
C．溶質質量不變 D．溶質質量分數增大
【答案】B
【解析】（1）根據溶解度隨溫度的變化規律判斷；
（2）溶液質量=溶質質量+溶劑質量；
（3）根據“析出藍色晶體”判斷；
（4）飽和溶液的溶質質量分數=。
【解答】根據“冷卻到室溫，看到藍色晶體析出”可知，溫度降低后，硫酸銅的溶解度減小了，故A錯誤；
當有硫酸銅晶體析出時，溶質和溶劑的質量都會減小，則溶液質量減小，故B正確，C錯誤；
根據“飽和溶液的溶質質量分數=”可知，溶質質量分數減小，故D錯誤。
變式2：下圖是配置50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的有關操作示意圖：
（1）計算需要氯化鈉________g。稱量氯化鈉時若指針偏左，應進行的操作是________；
（2）配置氯化鈉溶液的正確順序是________（填序號）。
（3）配制溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的
A.用量筒量取水時仰視讀數 B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C.氯化鈉晶體不純 D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
【答案】（1）3；取出適量氯化鈉，直至天平平衡（2）③①④②⑤（3）D
【解答】（1）配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量：50g×6%=3g；稱量氯化鈉時若指針偏左，那么說明氯化鈉的質量大，因此應該取出適量的氯化鈉，直至天平平衡；
（2）配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后放到燒杯內進行溶解，故正確順序是③①④②⑤；
（3）A.用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故A不合題意；
B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故B不合題意
C.氯化鈉晶體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故C不合題意；
D.溶液具有均一性，轉移已配好的溶液時，溶質質量分數不變，故D符合題意。
變式3：（2022八上·臨海期中）臺風是夏天常見的自然災害。
（1）上圖為水循環示意圖，臺風能加強　 ?。ㄌ顖D中數字）環節，給陸地帶來強降水；
（2）臺風、洪災過后，為防止細菌、病毒傳染，水淹后的房間應及時消毒。過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是常用消毒劑。小明要配制220克質量分數為15%的過氧化氫溶液，需要下圖所示的過氧化氫溶液多少克？需要水多少毫升？請寫出計算過程；
（3）如果用量筒量水時仰視讀數，則所配制的溶液中溶質質量分數會　 ?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）
【答案】（1）3
（2）解：220g×15%=30%×X=110g
m水=220g-110g=110g
V水=m/ρ水=110g/1g/cm3=110cm3
（3）偏小
【解析】①降水，②蒸發，③水汽輸送，④植物蒸騰，⑤地表徑流，⑥地下徑流，臺風是將海洋的水汽帶到陸地，從而導致暴雨天氣；溶液的配置，高濃度的溶液配成低溶度，加水稀釋，加水的質量=m液后-m液前，所以溶質的質量不變，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數。體積=質量/密度。量筒體積讀數時，俯大仰小，大只得是比真實值大，小指的是比真實值小。
【解答】（1） 上圖為水循環示意圖，臺風能加強3水汽輸送環節，給陸地帶來強降水；
（3） 如果用量筒量水時仰視讀數，仰視的讀數偏小，所以實際相當于多加了水，溶液中溶質的質量分數是偏小。
1．（2023八上·嘉興期末）下列是生活中常見的幾種物質，其中屬于溶液的是（　?。?br/>A．肥皂水 B．牛奶 C．碘酒 D．血液
【答案】C
【解析】溶液的分散質為可溶性物質，據此分析判斷。
【解答】肥皂不能溶于水，因此肥皂水為乳濁液；牛奶不能溶于水，因此牛奶為乳濁液；碘酒可以溶于水，形成溶液；血小板和細胞都不能溶于水，形成懸濁液，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
2．（2022八上·瑞安期中）如圖是一杯充分攪拌并久置后的糖水，圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質質量分數分別為a、b、c，其大小關系是 (　　)
A．a>b>c B．a【答案】D
【解析】根據溶液的特點分析判斷。
【解答】糖水為溶液，具有均一性和穩定性，因此甲、乙、丙三處的溶質質量分數相等，故D正確，而A、B、C錯誤。
3．（2023八上·溫州期末）20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質和溶劑比例的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根據溶解度的定義判斷。
【解答】20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中達到飽和時最多溶解氯化鈉的質量為36g，故A正確，B、C、D錯誤。
4．（2022八上·余杭月考）如圖所示，給飽和澄清石灰水加熱。下列敘述錯誤的是（　?。?br/>A．溶液由澄清變渾濁
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大
C．溶液仍為飽和溶液
D．溶液中溶質的質量分數減小
【答案】B
【解析】根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化規律判斷.
【解答】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則此時會有氫氧化鈣析出，那么溶液變渾濁，故A正確不合題意，B錯誤符合題意；
因為溶液中出現未溶的固體，那么溶液肯定是飽和溶液，故C正確不合題意；
溶液中出現未溶的氫氧化鈣，則溶質質量減小，而溶劑質量保持不變，根據“溶質質量分數=”可知，溶質質量分數減小，故D正確不合題意。
5．（2022八上·長興月考）如圖，海水淡化可采用膜分離技術，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側淡水池，而海水中的其他物質都不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是(　　)
A．溶質質量增加 B．溶劑質量不變
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數增大
【答案】D
【解析】根據對溶液組成，以及溶質質量分數的知識分析判斷。
【解答】在海水中，水為溶劑，其中的鹽類物質為溶質。對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側淡水池，而海水中的其他物質都不能通過淡化膜，即海水中的溶劑質量減小，而溶質質量不變，根據“溶液質量=溶質質量+溶劑質量”可知，溶液質量減小，故A、B、C錯誤；
根據“溶質質量分數=”可知，海水的溶質質量分數增大，故D正確。
6．（2022八上·余杭月考）已知氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，對飽和氯化銨溶液(有少量晶體未溶解)加熱，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．加熱過程中，氯化銨溶解度不斷增大
B．加熱過程中，溶質質量分數一直增大
C．實驗前后溶液中都不能再溶解氯化鈉
D．加熱過程中，溶液的質量始終不變
【答案】A
【解析】（1）根據溶解度隨溫度的變化關系判斷；
（2）溶質質量分數=；
（3）根據對溶解性的認識判斷；
（4）溶液質量=溶質質量+溶劑質量。
【解答】A.加熱過程中，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；
B.在加熱過程中，當氯化銨完全溶解后，溶質的質量不再增大，根據“溶質質量分數=”可知，此時溶質質量分數保持不變，故B錯誤；
C.在實驗過程中，即使氯化銨達到飽和后，也能繼續溶解氯化鈉，故C錯誤；
D.在加熱的過程中，氯化銨不斷溶解，則溶質質量不斷增大，那么溶液質量不斷增大，故D錯誤。
7．（2022八上·衢州期中）如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（　?。?br/>A．甲試管溶液中的溶質量減少 B．甲試管中未溶解固體的量增加
C．乙試管溶液中的溶質量增加 D．乙試管中未溶解固體的量增加
【答案】D
【解析】根據物質溶解度隨溫度的變化規律分析判斷。
【解答】向燒杯中加入氫氧化鈉固體后，會放出熱量，使溶液溫度升高。硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此試管底部的晶體會溶解，則甲試管里溶液質量增大。而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，那么會析出晶體，則乙試管溶液質量減小，故D正確，而A、B、C錯誤。
8．（2023八上·椒江期末）老鴨湯是一道以美味著稱的傳統湯菜，原料主要有鴨、水、調料等。
（1）烹飪時，下列調料中與水充分混合形成溶液的有 ____。（選填字母）
A．食鹽 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）為確定燒好的整鍋鴨湯咸淡情況，可用調羹舀一勺湯進行品嘗，因為一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的，這體現了溶液 　 　的特點。
【答案】（1）A；B （2）均一
【解析】（1）溶液的分散質為可溶性物質，懸濁液的分散質為不溶性固體顆粒，乳濁液的分散質為不溶性的液滴。
（2）溶液的各個部分的性質完全相同，這就是溶液的均一性。
【解答】（1）食鹽和料酒都能溶于水形成溶液，故A、B符合題意；
植物油是不溶于水的液滴，形成乳濁液，故C不合題意；
胡椒粉是不溶于水的固體顆粒，形成懸濁液，故D不合題意。
故選AB。
（2）確定燒好的整鍋鴨湯咸淡情況，可用調羹舀一勺湯進行品嘗，因為一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的，這體現了溶液均一性的特點。
9．（2023八上·青田期末）“美林”是為兒童開發設計的一款退燒藥，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也會在底部看到白色沉淀，“美林”屬于 　 ?。ㄌ睢叭闈嵋骸薄ⅰ皯覞嵋骸被颉叭芤骸保瑢⑸倭康蘑倜娣?，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分別加入到水中，充分振蕩后，其中形成的混合物與“美林”屬于同類型的物質有 　 　。
【答案】懸濁液；①④
【解析】溶液的分散質為可溶性物質，懸濁液的分散質為不溶性的固體顆粒，乳濁液的分散質為不溶性的液體，據此分析解答。
【解答】（1）“美林”即使密封保存，放久了也會在底部看到白色沉淀，則它不穩定，分散質應該為不溶性的固體顆粒，因此為懸濁液。
（2）①面粉，是不溶于水的固體顆粒，形成懸濁液；
②味精可溶于水，形成溶液；
③白糖可溶于水，形成溶液；
④泥土，是不溶于水的固體顆粒，形成懸濁液；
⑤肥皂，是不溶于水的液體，形成乳濁液；
⑥植物油分別加入到水中，不能溶于水的液體，形成乳濁液。
那么與“美林”屬于同類型的物質為①④。
10．（2023八上·嘉興期末）向圖甲裝有水的小試管中加入一定量的氫氧化鈉固體，出現如圖乙現象，則此時瓶內氣壓　 　（選填“大于”、“等于”或“小于”）外界大氣壓，說明氫氧化鈉溶于水　 　（選填“吸熱”或“放熱”）。
【答案】大于；放熱
【解析】封閉氣體的質量和體積不變時，溫度越高，則氣壓越大，據此分析解答。
【解答】向圖甲裝有水的小試管中加入一定量的氫氧化鈉固體，則U形管內液面左低右高，說明瓶子內氣壓增大，即此時瓶內氣壓大于外界大氣壓，說明氫氧化鈉溶于水放熱。
11．（2022·浙江期中）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和石灰水，小試管和 U 型管中均有適量水，請回答
（1）向小試管中放入氫氧化鈉固體，可觀察到飽和澄清石灰水　 　；
（2）向小試管中加入下列物質，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____ (選填序號)。
A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．生石灰
【答案】（1）變渾濁 （2）B
【解析】（1）根據物質溶解時吸熱還是放熱，結合氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化規律解答。
（2）U型管中a液面上升，b液面下降時，說明集氣瓶內氣壓減小，據此分析判斷。
【解答】（1）向小試管中放入氫氧化鈉固體，它溶于水時會放熱，導致飽和石灰水的溫度升高。根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小可知，可以觀察飽和澄清石灰水變渾濁。
（2）U型管中a液面上升，b液面下降時，說明集氣瓶內氣壓減小，即小試管內加入物質溶解后吸熱，故選B。
12．（2022八上·衢州期中）概念圖能清晰地反映概念之間的聯系，如圖為部分溶液中概念的相互聯系，請回答：
（1）圖中“？”是指　 ?。?br/>（2）20℃時將8克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后，所得溶液的質量為　 　克。(20℃時，食鹽的溶解度是36克)
【答案】（1）溶劑 （2）27.2
【解析】（1）根據溶液的組成分析解答；
（2）相同溫度下，同種物質的溶解度相同，則飽和溶液的溶質質量分數相等，據此計算出20g水中最多溶解的食鹽質量，從而計算出溶液質量。
【解答】（1）溶液有溶質和溶劑組成，則圖中“？”為溶劑。
（2）設20℃時，20g水中最多溶解食鹽的質量為x，
；
解得：x=7.2g；
那么溶液質量為：20g+7.2g=27.2g。
13．某溫度下，將40 g食鹽放到100 g水中，充分攪拌后溶解了36 g食鹽，得到136 g食鹽水。據此回答下列問題。
（1）食鹽水中的溶質是　 　，溶劑是　 　。
（2）得到的溶液中，溶質質量為　 　g，溶劑質量為　 　g。
（3）將上述溶液分為四等份，每一份溶液中溶質質量為　 　g，溶劑質量為　 　g。
【答案】（1）食鹽；水 （2）36；100 （3）9；25
【解析】（1）一般情況下，由固體液體組成的溶液，固體為溶劑，液體為溶質；
（2）溶解的食鹽的質量就是溶質質量，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
（3）根據溶液的均一性分析解答。
【解答】（1）食鹽水中的溶質是食鹽，溶劑是水。
（2）充分攪拌后溶解了36g食鹽，則溶質質量為36g，那么溶劑質量為：136g-36g=100g；
（3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶質的質量和溶劑的質量都相等，那么每份溶液中的溶質質量就是溶質總質量的，即36g×=9g。每份溶液中溶劑的質量等于溶劑總質量的，即100g×=25g。
14．（2022八上·杭州期中）溶液與人們的生產生活密切相關。
（1）將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是 (填字母)。
A．食鹽 B．硫酸銅 C．面粉 D．食用油
（2）在盛有水的燒杯中加入下列某種物質，在形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是 (填字母)。
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉
（3）將80克M物質加入50克水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，則A點時，該溶液的溶質質量分數為　 　。
【答案】（1）A （2）C （3）50%
【解析】（1）根據物質的顏色和可溶性的知識判斷；
（2）根據物質溶于水時吸熱或放熱的知識判斷；
（3）根據圖像確定飽和溶液中溶質的質量和溶液的質量，然后計算溶質質量分數。
【解答】（1）食鹽能夠溶于水形成溶液，且為無色，故A符合題意；
硫酸銅能夠溶于水形成溶液，但是為藍色，故B不合題意；
面粉是不溶于水的固體，形成懸濁液，故C不合題意；
食用油是不溶于水的液體，形成乳濁液，故D不合題意。
故選A。
（2）氫氧化鈉固體溶于水時放熱，則溶液溫度升高；硝酸銨溶于水時吸熱，則溶液溫度降低；氯化鈉溶于水時幾乎不放熱不吸熱，則溶液溫度不變，故選C。
（3）根據圖片可知，當A點時溫度為20℃，此時溶液質量為100g，那么其中溶質質量為：100g-50g=50g，此時溶質質量分數為：。
15．（2022八上·余杭月考）下表是 A、B、C 三種固體物質在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 13.3 31.6 63.9 110 169 246
B 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07
（1）若 A 中混有少量 B，提純
A 所采用的方法是　 　。
（2）20℃時，100gB飽和溶液中含 B 物質的質量　 　(填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）將 40℃時，A，B，C 三種物質的飽和溶液降溫至 20℃，溶液中溶質的質量分數保持不變的是　 　。
【答案】（1）冷卻熱飽和溶液法 （2）＜ （3）C
【解析】（1）如果物質的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，那么可以用冷卻熱飽和溶液的方式結晶；如果物質的溶解度幾乎不受溫度的硬，那么可以使用蒸發溶劑的方式結晶。
（2）當物質的溶解度相同時，它的飽和溶液的溶質分數相同，據此計算即可；
（3）溶質質量分數=。
【解答】（1）根據表格可知，A的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，B的溶解度受溫度的影響很小，則A中混有B，提純A的方法為：冷卻熱飽和溶液法。
（2）20℃時B的溶解度為36g，即100g水中最多溶解B36g。
設100gB飽和溶液中溶質質量為x，
；
解得：x≈26.47g；
即此時溶質B的質量小于36g。
（3）根據表格可知，A、B的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液溫度降低時溶質質量分數減小。而C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液溫度降低時沒有晶體析出，即溶質質量分數保持不變。
16．（2023八上·嘉興期末）小明在學習了硝酸鉀溶解度隨溫度變化的規律后，開展了硫酸鈉溶解度隨溫度變化規律的探究。
【實驗過程】
步驟一：準確稱量干燥的蒸發皿質量；
步驟二：在T℃下保持恒溫，配制該溫度下的硫酸鈉飽和溶液；
步驟三：取一定量的硫酸鈉飽和溶液倒入蒸發皿中；
步驟四：加熱蒸發皿中溶液至干，放入干燥器內冷卻后稱量；
步驟五：計算出溶解度并記錄在表格中。
改變溫度重復實驗，獲得數據如下表
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸鈉/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【數據處理】
（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達到飽和的證據是　 　。
（2）根據表中數據畫出硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線　 　。
【得出結論】硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化規律：　 　。
【答案】（1）燒杯中出現固體不能繼續溶解
（2）；在0℃~60℃的范圍內，硫酸鈉溶解度隨溫度升高先變大后變小
【解析】（1）當溶液中出現未溶的晶體時，說明溶液已經飽和；
（2）方格紙上橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度，根據表格數據在方格紙上描點，最后將相鄰的點用線連接起來即可；
【得出結論】根據圖像，描述硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化規律。
【解答】（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達到飽和的證據是：燒杯中出現固體不能繼續溶解；
（2）方格紙上橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度，根據表格數據在方格紙上描點，最后將相鄰的點用線連接起來即可，如下圖所示：
【得出結論】在0℃~60℃的范圍內，硫酸鈉溶解度隨溫度升高先變大后變小。故選ABC。
17．（2023八上·青田期末）某化學實驗小組的同學要配制100g質量分數為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖，如圖1：
（1）該實驗正確的操作順序為 　 　。（填序號）
（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發現天平指針偏向左盤，應 （填字母）。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．向右移動砝碼
（3）為提高精度，某同學們對粗鹽進行了提純，請參考圖2回答：以下操作中，操作②的名稱是 　 　。
（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液：經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能是 　 　（填序號）。
①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
【答案】（1）③②①⑤④
（2）B
（3）過濾
（4）①②③
【解析】（1）根據配制一定溶質質量分數溶液的實驗過程解答；
（2）根據定量稱量的操作過程判斷；
（3）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
（4）根據“溶質質量分數=”可知，溶質質量分數偏小，要么是溶質質量偏小，要么是溶劑質量偏大，據此分析判斷。
【解答】（1）配制一定溶質質量分數溶液的步驟如下：
③從試劑瓶中取出氯化鈉；
②用天平稱量10g氯化鈉；
①將稱量的氯化鈉倒入燒杯備用；
⑤用量筒測量90mL水倒入燒杯；
④用玻璃棒攪拌直至溶解。
則正確順序為： ③②①⑤④ 。
（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發現天平指針偏向左盤，說明氯化鈉的質量偏大，那么操作為：減少適量氯化鈉的質量，故選B。
（3）根據圖2可知，步驟②分離泥沙和溶液，應該為過濾。
（4）①氯化鈉固體仍然不純，會造成氯化鈉的質量偏小，故①符合題意；
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，那么食鹽和紙片的質量和等于砝碼質量，會造成氯化鈉的質量偏小，故②符合題意；
③量取水時，仰視讀數，則讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，故③符合題意；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，由于溶液的均一性，因此不會影響溶質質量分數，故④不合題意。
故選①②③。
18．（2023八上·義烏期末）如圖是配制50g質量分數為10%氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：
（1）要配制 1 000 毫升這種氯化鈉溶液( 密度為1克/厘米 3)，需氯化鈉　 　克；
（2）按B圖所示稱量時，配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數　 　10%（填“等于、大于或小于”）；
（3）如圖是某學生用氯化鈉固體和水配制氯化鈉溶液的部分操作過程，該同學在稱量氯化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。
下列操作中導致溶質質量分數偏高的是 。
A．操作中砝碼和氯化鈉放錯盤
B．c 中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．d 操作中平視量筒凹液面最低處讀數
D．e 操作中有少量水濺出。
【答案】（1）100
（2）小于
（3）D
【解析】（1）首先根據m=ρV計算氯化鈉溶液的質量，再根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算氯化鈉的質量。
（2）根據天平的使用方法分析氯化鈉質量的變化即可；
（3）根據“溶質質量分數=”可知，溶質質量分數偏高，要么是溶質質量偏大，要么是溶劑質量偏小，據此分析判斷。
【解答】（1）1000毫升氯化鈉溶液的質量：m=ρV=1g/cm3×1000cm3=1000g；
則需要氯化鈉的質量為：1000g×10%=100g。
（2）根據圖B可知，氯化鈉和砝碼放錯了位置，則稱量出的氯化鈉的質量偏小，則配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小。
（3）A.操作中砝碼和氯化鈉放錯盤，則得到溶質氯化鈉的質量偏小，故A不合題意；
B.c 中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會導致溶劑水的質量偏大，故B不合題意；
C.d 操作中平視量筒凹液面最低處讀數，此時讀出溶劑水的體積正確，不會引起溶質質量分數的變化，故C不合題意；
D.e 操作中有少量水濺出，會導致溶劑水的質量偏小，故D符合題意。
19．（2023八上·嘉興期末）“過氧乙酸”消毒液廣泛用于教室、食堂、寢室等場所的衛生消毒。某品牌“過氧乙酸”消毒液標簽如下表所示。
過氧乙酸（1L）
溶質質量分數 20%
密度 1.2 g/cm3
強腐蝕性、陰冷處存放
（1）取該消毒液1L，其中含過氧乙酸　 　克。
（2）取12g該溶液配制成溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液用來消毒，請計算需要加入水的質量？【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
【解析】m液=ρ液×V；m質=m液×A%；溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變，m液濃×A%=m液稀×B% ；【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m質=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）設加水后的稀溶液為m稀，溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變，所以
m濃×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
20．（2023八上·青田期末）如圖甲是天宮課堂中航天員王亞平給我們演示的“冰雪”實驗，通過航天員的小科同學知道了這里所用的溶液是過飽和的乙酸鈉溶液。一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的質量已超過該溫度、壓力下該溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象。在這種溶液中只要有點結晶核顆?；蛘駝?，就能迅速打破原本的過飽和狀態，析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量。根據題中信息，回答下列問題：
（1）液體結晶后外觀看起來像“冰雪球”，實為“熱球”，原因是：　 　。
（2）市面上有一種掰熱暖寶寶（里面裝有過飽和的乙酸鈉溶液）如圖乙所示，只需要用力掰動袋中金屬片，袋中溶液就會結晶放熱，掰動金屬片的目的是 　 　。
（3）下表是乙酸鈉的溶解度，小科先在100攝氏度水中配制其飽和溶液，一定條件下，降溫到40攝氏度，此時并沒有晶體析出，求此時溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 33 46.5 65.5 139 153 170
【答案】（1）溶液是過飽和的乙酸鈉溶液，在這種溶液中只要有點結晶核顆?；蛘駝?，就能迅速打破原本的過飽和狀態，析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量
（2）產生振動，迅速打破原本的過飽和狀態，析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量
（3）100℃時乙酸鈉的溶解度為170g，
40℃時仍然沒有晶體析出，那么溶質質量分數為：.
【解析】（1）根據“析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量?！狈治鼋獯稹?br/>（2）根據“在這種溶液中只要有點結晶核顆?；蛘駝?，就能迅速打破原本的過飽和狀態，析出大量的晶體”分析解答；
（3）溶質質量分數=。
【解答】（1）液體結晶后外觀看起來像“冰雪球”，實為“熱球”，原因是：溶液是過飽和的乙酸鈉溶液，在這種溶液中只要有點結晶核顆?；蛘駝樱湍苎杆俅蚱圃镜倪^飽和狀態，析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量。
（2）只需要用力掰動袋中金屬片，袋中溶液就會結晶放熱，掰動金屬片的目的是：產生振動，迅速打破原本的過飽和狀態，析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量。
21．（2022八上·定海期末）2022年7月18日，“全球重要農業文化遺產大會”（GIAHS）在浙江青田舉辦。青田稻魚共生系統被列為中國第一個、世界第一批全球重要農業文化遺產保護試點。而“稻飛虱”是一種常見的水稻病蟲害，為了有效治理“稻飛虱”又不影響藥劑對稻魚的影響，每畝地需要噴灑0.03%的烯啶蟲胺溶液30千克。
（1）現有100畝地，需要10%的烯啶蟲胺濃縮液多少瓶？加水多少升？（每瓶濃縮液凈含量為500克）
（2）若用量筒量取水的體積時，仰視讀數，則稀釋后所配制的烯啶蟲胺溶液的溶質質量分數會 　 ?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【答案】（1）每畝地需要噴灑0.03%的烯啶蟲胺溶液30千克，則100畝地需要100×30kg＝3000kg，溶液稀釋前后溶質的質量不變，則需要濃縮液的質量為 ＝9kg，需要加水質量為3000kg﹣9kg＝2991kg，合2991L，每瓶濃縮液凈含量為500克，則需要9000g÷500g/瓶＝18瓶
（2）偏小
【解析】（1）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析；
（2）根據仰視讀數會使水的實際體積偏大分析。
【解答】（2）量筒仰視讀數，所得水實際體積偏大， 則稀釋后所配制的烯啶蟲胺溶液的溶質質量分數會偏??；
22．（2023八上·長興期末）氫氧化鈉是生產和生活中的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種化學藥品。如表是某同學在室溫時(20℃時 )將氫氧化鈉固體溶解于水的實驗數據，請回答下列問題：
序號 水的質量(克) 加入氫氧化鈉的質量(克) 溶液的質量(克)
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 ??；
（2）在這4次實驗中，得到的氫氧化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 　(填實驗序號)；
（3）將第2次實驗所得溶液稀釋為5%的稀溶液，用于制作葉脈書簽，還需要加入水多少克？(列式計算)
【答案】（1）20.9
（2）3 4
（3）設需要水的質量為 x
（20g+x）×5%=10g
x=180g
答：還需要加入 180g 水。
【解析】（1）根據表格數據確定10g水中20℃時最多溶解氫氧化鈉的質量即可；
（2）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；
（3）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，據此列出方程計算需要加水的質量。
【解答】（1）在第3次實驗中，加入11g氫氧化鈉固體，得到溶液的質量為：20.9g，則其中溶質的質量為：20.9g-10g=10.9g<11g，因此出現未溶的固體，即此時溶液達到飽和。那么在第4次實驗中，加入12g氫氧化鈉固體時溶質還是10.9g，即溶液質量為：10g+10.9g=20.9g。
（2）溶液3和溶液4中，都有未溶的固體存在，即它們都是飽和溶液。
22．（2022八上·余杭月考）如圖1是某品牌的“一搖就冰”功能飲料，飲用前轉動旋鈕開關，使儲水包的水與固體接觸即可獲得冰涼飲料。根據所給資料回答：
（1）“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，其罐底的固體是 。
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉
（2）我們在喝飲料(含有二氧化碳氣體)后，出現打嗝現象，是因為氣體溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。
（3）喝完飲料后。取出罐體底部的水溶液，加熱蒸發掉 2 克水。冷卻到 20℃，有
2 克晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為 60%，則 20℃時該物質的溶解度為　 　克。
（4）現欲繼續通過蒸發的方法將溶液中的溶質和水分離開，則有關實驗操作正確的是 。
A．用酒精燈的外焰加熱
B．加熱過程中不斷用玻璃棒進行攪拌
C．在水完全蒸發之后熄滅酒精燈
D．加熱結束后，立即用手將蒸發皿取下來
【答案】（1）B
（2）減小
（3）150
（4）A；B
【解析】（1）根據物質溶解時吸熱還是放熱的知識判斷；
（2）人體內溫度較高，而打嗝現象說明二氧化碳的溶解度減小，據此分析解答；
（3）飽和溶液的溶質質量分數=；
（4）根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】（1）“一搖冰”飲料中的物質溶于水后可以解渴，說明溫度降低，即其吸收了熱量。氫氧化鈉溶于水時放熱，氯化鈉溶于水時不吸熱不放熱，只有硝酸銨溶于水時吸熱，故選B。
（2）我們在喝飲料(含有二氧化碳氣體)后，常出現打嗝現象，是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。
（3）設20℃時該物質的溶解度為x，
；
解得：x=150g。
（4）A.用酒精燈的外焰加熱，因為酒精燈的外焰溫度最高，故A正確；
B.加熱過程中不斷用玻璃棒進行攪拌，可以使液體受熱均勻，故B正確；
C.應該在水完全蒸發之前熄滅酒精燈，依靠余熱完成最后部分液體的蒸發，故C錯誤；
D.加熱結束后，不能用手將蒸發皿取下來，否則會造成燙傷，故D錯誤。
23．（2023八上·椒江期末）不同溫度下飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數和密度如表。
溫度（℃） 0 20 40 60 80
質量分數 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）現將100毫升40℃的硝酸鉀溶液稀釋成30%，需加水多少克？
（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，請計算40℃時，木塊受到的浮力大小和木塊排開液體的體積。
（3）當溫度改變時，圖甲中木塊排開液體體積V排隨時間變化情況如圖乙所示。由此推斷溫度在　 ?。ㄟx填“升高”、“降低”或“不變”）。
【答案】（1）設需加水的質量為m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g
（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，則木塊受到的浮力大小為：
F?。紾木＝2.2N；
根據F浮＝ρ液gV排可知，木塊排開液體的體積為： V排＝ ＝2×10﹣4m3
（3）升高
【解析】（1）首先根據表格確定硝酸鉀溶液的密度，再根據公式m=ρV計算出硝酸鉀溶液的質量。稀釋前后溶質的質量不變，根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”列出方程計算加水的質量即可。
（2）根據漂浮條件計算木塊受到的浮力。根據阿基米德原理的變形式 計算木塊排開液體的體積。
（3）根據阿基米德原理分析溶液密度變化，確定溶解度的變化，進而判斷溶液的溫度變化。
【解答】（3）根據圖像可知，木塊排開液體的體積逐漸減小，根據阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因為硝酸的溶解度隨溫度的升高而增大，所以此時溶液的溫度升高。
課后練習
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預習4 物質的溶解和溶解度
考點一、飽和溶液和不飽和溶液
考點精要：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解***，稱為***的不飽和溶液。
注 意：飽和溶液是對一定的溶質而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質如食鹽，仍可溶解。
典型案例：溶液的濃稀與飽和，不飽和之間的關系．
（1）不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系，稀溶液______是不飽和溶液，濃溶液________是飽和溶液．
（2）同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要________ ．
變式1：（2023八上·青田期末）下列可用于表示酒精溶液中酒精分子（酒精分子用“〇”表示）分布情況的是（　?。?br/>A． B． C． D．
變式2：（2023八上·嘉興期末）室溫時，對100毫升氯化鈉不飽和溶液甲進行如圖①②③操作，分析正確的是（　　）
A．操作③前后氯化鈉的溶解度不變
B．丙溶液的溶質質量分數一定小于丁溶液
C．乙、丁溶液一定飽和，丙溶液一定不飽和
D．甲溶液和乙溶液相比，甲溶液屬于濃溶液
變式3：（2022八上·長興月考）生活中處處有科學，請填寫以下的科學知識：
（1）夏季雷雨前魚會紛紛游到水面上來，這是因為氣壓　 　了，使得氧氣在水中的溶解度下降。(選填“升高"或“降低”)
（2）衣服上有油脂等臟物時，用水洗很難去除，這是因為油脂在水中的　 　能力比較弱。
（3）烹煮牛肉湯時，為了解湯咸味是否適宜，只需取鍋中少量湯品嘗即可，這是因為溶液具有　 性。
考點二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
A．加溶劑 B.升溫
飽和溶液 不飽和溶液
A.蒸發溶劑B.降溫C.加溶質
注 意：對于大多數物質都適合以上轉化，但石灰水溶液除外（溫度相反）
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液
典型案例：（2022八上·義烏期中）將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，有晶體析出后再蒸發一段時間至時間t。這一過程溶液中溶質的質量與蒸發時間的變化關系合理的是（　?。?br/>A． B． C． D．
變式1：（2023八上·嘉興期末）許多科學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．純凈物和混合物屬于交叉關系
B．混合物和溶液屬于包含關系
C．飽和溶液和不飽和溶液屬于交叉關系
D．飽和溶液和濃溶液屬于并列關系
變式2：t℃時，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變為飽和溶液的是（　?。?br/>A.恒溫蒸發溶劑 B.降低溶液的溫度
C.向溶液中加入硝酸鉀 D.向溶液中加入t℃時硝酸鉀的飽和溶液
變式3：已知30℃時100克水中溶解50克氯化銨恰好達到飽和，30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液（1）計算此時溶液的溶質質量分數。
（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：?
①蒸發溶劑法：需蒸發多少克水才能成為飽和溶液？
②加溶質法：需再加入多少克氯化銨才能成為飽和溶液？
考點三、溶解度和溶解度曲線
考點精要：在一定溫度下，某物質在100 克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里溶解度。
（1）大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大
①影響很大，如硝酸鉀，表現為曲線陡
②影響不大，如氯化鈉（食鹽），表現為曲線平緩
（2）極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣
典型案例：（2022八上·舟山月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質量與得到相應溶液質量的關系如圖所示：
（1）該溫度下氯化鉀的溶解度為　 　g。
（2）燒杯①②③中，溶質的質量分數分別為a、b、c，則它們的大小關系是　 　。（用“>”“<”或“=”表示）其中屬于飽和溶液的是燒杯　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>變式1：20℃時 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在該溫度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的質量分數為( )
A.26.5% B.28.6% C.40% D.30%
變式2：（2022·浙江期中）下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度，請回答：
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化鉀 34.0 40.0 45.6 51.5 56.7
硝酸鉀 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃時， 將 30 g 氯化鉀加入到 50 g 水中， 充分溶解后所得溶液是　 　溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
（2）將 20℃時硝酸鉀和氯化鉀的兩種飽和溶液升溫至 60℃，則升溫后兩種溶液的溶質質量分數大小關系 是：硝酸鉀　 　氯化鉀(填“>”“<”或“=”)。
變式3：（2023八上·長興期末）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)，分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度如圖3。
（1）圖1中甲是　 　溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。
（2）圖2中兩溶液溶質質量分數一定　 　 (選填 “相等”或“不相等”)；
（3）圖3中M表示的是　 　物質(選填“甲”或“乙”)
考點四、溶質的質量分數
考點精要：
（1）計算公式
（2）溶液中：溶質的質量＝溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數
（3）溶液的稀釋或計算時，要抓住要點：混合后溶質的質量不變
（4）配制一定溶質質量分數的溶液步驟：
A．計算（溶劑和溶質的質量或體積）
B．稱量(固體：用天平稱??；液體：用量筒量取)
C．溶解（后裝瓶，并貼上標簽）
典型案例：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示。
（1）需要稱取氯化鈉的質量 　 　克。稱量時出現了右盤略低的現象，如圖甲，接下來的具體操作是 　 　。
（2）量取水時，選用規格為 　 ?。ㄟx填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作會導致配制的氯化鈉溶液質量分數偏小的有 ____。
A．砝碼磨損 B．氯化鈉固體不純
C．按照圖乙的方法讀數 D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
變式1：（2022八上·溫州月考）小柯在做制取硫酸銅晶體實驗時，將硫酸銅粉末緩緩加入裝有沸水的燒杯中，并不斷攪拌 直至形成飽和溶液，冷卻至室溫，可以看到大量藍色晶體析出。在此過程中，下列分析正確的是 (　　)
A．溶解度不變 B．溶液質量減小
C．溶質質量不變 D．溶質質量分數增大
變式2：下圖是配置50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的有關操作示意圖：
（1）計算需要氯化鈉________g。稱量氯化鈉時若指針偏左，應進行的操作是________；
（2）配置氯化鈉溶液的正確順序是________（填序號）。
（3）配制溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的
A.用量筒量取水時仰視讀數 B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C.氯化鈉晶體不純 D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
變式3：（2022八上·臨海期中）臺風是夏天常見的自然災害。
（1）上圖為水循環示意圖，臺風能加強　 　（填圖中數字）環節，給陸地帶來強降水；
（2）臺風、洪災過后，為防止細菌、病毒傳染，水淹后的房間應及時消毒。過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是常用消毒劑。小明要配制220克質量分數為15%的過氧化氫溶液，需要下圖所示的過氧化氫溶液多少克？需要水多少毫升？請寫出計算過程；
（3）如果用量筒量水時仰視讀數，則所配制的溶液中溶質質量分數會　 ?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）
1．（2023八上·嘉興期末）下列是生活中常見的幾種物質，其中屬于溶液的是（　　）
A．肥皂水 B．牛奶 C．碘酒 D．血液
2．（2022八上·瑞安期中）如圖是一杯充分攪拌并久置后的糖水，圖中甲、乙、丙三處溶液的溶質質量分數分別為a、b、c，其大小關系是 (　　)
A．a>b>c B．a3．（2023八上·溫州期末）20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質和溶劑比例的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2022八上·余杭月考）如圖所示，給飽和澄清石灰水加熱。下列敘述錯誤的是（　　）
A．溶液由澄清變渾濁
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大
C．溶液仍為飽和溶液
D．溶液中溶質的質量分數減小
5．（2022八上·長興月考）如圖，海水淡化可采用膜分離技術，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側淡水池，而海水中的其他物質都不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是(　　)
A．溶質質量增加 B．溶劑質量不變
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數增大
6．（2022八上·余杭月考）已知氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，對飽和氯化銨溶液(有少量晶體未溶解)加熱，下列有關說法正確的是（　　）
A．加熱過程中，氯化銨溶解度不斷增大
B．加熱過程中，溶質質量分數一直增大
C．實驗前后溶液中都不能再溶解氯化鈉
D．加熱過程中，溶液的質量始終不變
7．（2022八上·衢州期中）如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（　?。?br/>A．甲試管溶液中的溶質量減少 B．甲試管中未溶解固體的量增加
C．乙試管溶液中的溶質量增加 D．乙試管中未溶解固體的量增加
8．（2023八上·椒江期末）老鴨湯是一道以美味著稱的傳統湯菜，原料主要有鴨、水、調料等。
（1）烹飪時，下列調料中與水充分混合形成溶液的有 ____。（選填字母）
A．食鹽 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）為確定燒好的整鍋鴨湯咸淡情況，可用調羹舀一勺湯進行品嘗，因為一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的，這體現了溶液 　 　的特點。
9．（2023八上·青田期末）“美林”是為兒童開發設計的一款退燒藥，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也會在底部看到白色沉淀，“美林”屬于 　 ?。ㄌ睢叭闈嵋骸薄ⅰ皯覞嵋骸被颉叭芤骸保瑢⑸倭康蘑倜娣?，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分別加入到水中，充分振蕩后，其中形成的混合物與“美林”屬于同類型的物質有 　 　。
10．（2023八上·嘉興期末）向圖甲裝有水的小試管中加入一定量的氫氧化鈉固體，出現如圖乙現象，則此時瓶內氣壓　 ?。ㄟx填“大于”、“等于”或“小于”）外界大氣壓，說明氫氧化鈉溶于水　 ?。ㄟx填“吸熱”或“放熱”）。
11．（2022·浙江期中）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和石灰水，小試管和 U 型管中均有適量水，請回答
（1）向小試管中放入氫氧化鈉固體，可觀察到飽和澄清石灰水　 　；
（2）向小試管中加入下列物質，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____ (選填序號)。
A．濃硫酸 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．生石灰
12．（2022八上·衢州期中）概念圖能清晰地反映概念之間的聯系，如圖為部分溶液中概念的相互聯系，請回答：
（1）圖中“？”是指　 　；
（2）20℃時將8克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后，所得溶液的質量為　 　克。(20℃時，食鹽的溶解度是36克)
13．某溫度下，將40 g食鹽放到100 g水中，充分攪拌后溶解了36 g食鹽，得到136 g食鹽水。據此回答下列問題。
（1）食鹽水中的溶質是　 　，溶劑是　 　。
（2）得到的溶液中，溶質質量為　 　g，溶劑質量為　 　g。
（3）將上述溶液分為四等份，每一份溶液中溶質質量為　 　g，溶劑質量為　 　g。
14．（2022八上·杭州期中）溶液與人們的生產生活密切相關。
（1）將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是 (填字母)。
A．食鹽 B．硫酸銅 C．面粉 D．食用油
（2）在盛有水的燒杯中加入下列某種物質，在形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是 (填字母)。
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉
（3）將80克M物質加入50克水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示，則A點時，該溶液的溶質質量分數為　 　。
15．（2022八上·余杭月考）下表是 A、B、C 三種固體物質在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 13.3 31.6 63.9 110 169 246
B 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07
（1）若 A 中混有少量 B，提純
A 所采用的方法是　 　。
（2）20℃時，100gB飽和溶液中含 B 物質的質量　 　(填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）將 40℃時，A，B，C 三種物質的飽和溶液降溫至 20℃，溶液中溶質的質量分數保持不變的是　 　。
16．（2023八上·嘉興期末）小明在學習了硝酸鉀溶解度隨溫度變化的規律后，開展了硫酸鈉溶解度隨溫度變化規律的探究。
【實驗過程】
步驟一：準確稱量干燥的蒸發皿質量；
步驟二：在T℃下保持恒溫，配制該溫度下的硫酸鈉飽和溶液；
步驟三：取一定量的硫酸鈉飽和溶液倒入蒸發皿中；
步驟四：加熱蒸發皿中溶液至干，放入干燥器內冷卻后稱量；
步驟五：計算出溶解度并記錄在表格中。
改變溫度重復實驗，獲得數據如下表
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸鈉/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【數據處理】
（1）在步驟二中你判斷該硫酸鈉溶液達到飽和的證據是　 　。
（2）根據表中數據畫出硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線　 　。
【得出結論】硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化規律：　 　。
17．（2023八上·青田期末）某化學實驗小組的同學要配制100g質量分數為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖，如圖1：
（1）該實驗正確的操作順序為 　 　。（填序號）
（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發現天平指針偏向左盤，應 （填字母）。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．向右移動砝碼
（3）為提高精度，某同學們對粗鹽進行了提純，請參考圖2回答：以下操作中，操作②的名稱是 　 　。
（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液：經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
18．（2023八上·義烏期末）如圖是配制50g質量分數為10%氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：
（1）要配制 1 000 毫升這種氯化鈉溶液( 密度為1克/厘米 3)，需氯化鈉　 　克；
（2）按B圖所示稱量時，配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數　 　10%（填“等于、大于或小于”）；
（3）如圖是某學生用氯化鈉固體和水配制氯化鈉溶液的部分操作過程，該同學在稱量氯化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。
下列操作中導致溶質質量分數偏高的是 。
A．操作中砝碼和氯化鈉放錯盤
B．c 中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．d 操作中平視量筒凹液面最低處讀數
D．e 操作中有少量水濺出。
19．（2023八上·嘉興期末）“過氧乙酸”消毒液廣泛用于教室、食堂、寢室等場所的衛生消毒。某品牌“過氧乙酸”消毒液標簽如下表所示。
過氧乙酸（1L）
溶質質量分數 20%
密度 1.2 g/cm3
強腐蝕性、陰冷處存放
（1）取該消毒液1L，其中含過氧乙酸　 　克。
（2）取12g該溶液配制成溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液用來消毒，請計算需要加入水的質量？
20．（2023八上·青田期末）如圖甲是天宮課堂中航天員王亞平給我們演示的“冰雪”實驗，通過航天員的小科同學知道了這里所用的溶液是過飽和的乙酸鈉溶液。一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的質量已超過該溫度、壓力下該溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象。在這種溶液中只要有點結晶核顆?；蛘駝?，就能迅速打破原本的過飽和狀態，析出大量的晶體，同時還會釋放出大量的熱量。根據題中信息，回答下列問題：
（1）液體結晶后外觀看起來像“冰雪球”，實為“熱球”，原因是：　 　。
（2）市面上有一種掰熱暖寶寶（里面裝有過飽和的乙酸鈉溶液）如圖乙所示，只需要用力掰動袋中金屬片，袋中溶液就會結晶放熱，掰動金屬片的目的是 　 　。
（3）下表是乙酸鈉的溶解度，小科先在100攝氏度水中配制其飽和溶液，一定條件下，降溫到40攝氏度，此時并沒有晶體析出，求此時溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 33 46.5 65.5 139 153 170
21．（2022八上·定海期末）2022年7月18日，“全球重要農業文化遺產大會”（GIAHS）在浙江青田舉辦。青田稻魚共生系統被列為中國第一個、世界第一批全球重要農業文化遺產保護試點。而“稻飛虱”是一種常見的水稻病蟲害，為了有效治理“稻飛虱”又不影響藥劑對稻魚的影響，每畝地需要噴灑0.03%的烯啶蟲胺溶液30千克。
（1）現有100畝地，需要10%的烯啶蟲胺濃縮液多少瓶？加水多少升？（每瓶濃縮液凈含量為500克）
（2）若用量筒量取水的體積時，仰視讀數，則稀釋后所配制的烯啶蟲胺溶液的溶質質量分數會 ?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
22．（2023八上·長興期末）氫氧化鈉是生產和生活中的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種化學藥品。如表是某同學在室溫時(20℃時 )將氫氧化鈉固體溶解于水的實驗數據，請回答下列問題：
序號 水的質量(克) 加入氫氧化鈉的質量(克) 溶液的質量(克)
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 ??；
（2）在這4次實驗中，得到的氫氧化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 　(填實驗序號)；
（3）將第2次實驗所得溶液稀釋為5%的稀溶液，用于制作葉脈書簽，還需要加入水多少克？(列式計算)
22．（2022八上·余杭月考）如圖1是某品牌的“一搖就冰”功能飲料，飲用前轉動旋鈕開關，使儲水包的水與固體接觸即可獲得冰涼飲料。根據所給資料回答：
（1）“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，其罐底的固體是 。
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉
（2）我們在喝飲料(含有二氧化碳氣體)后，出現打嗝現象，是因為氣體溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。
（3）喝完飲料后。取出罐體底部的水溶液，加熱蒸發掉 2 克水。冷卻到 20℃，有
2 克晶體析出，此時溶液中溶質的質量分數為 60%，則 20℃時該物質的溶解度為　 　克。
（4）現欲繼續通過蒸發的方法將溶液中的溶質和水分離開，則有關實驗操作正確的是 。
A．用酒精燈的外焰加熱
B．加熱過程中不斷用玻璃棒進行攪拌
C．在水完全蒸發之后熄滅酒精燈
D．加熱結束后，立即用手將蒸發皿取下來
23．（2023八上·椒江期末）不同溫度下飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數和密度如表。
溫度（℃） 0 20 40 60 80
質量分數 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）現將100毫升40℃的硝酸鉀溶液稀釋成30%，需加水多少克？
（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，請計算40℃時，木塊受到的浮力大小和木塊排開液體的體積。
（3）當溫度改變時，圖甲中木塊排開液體體積V排隨時間變化情況如圖乙所示。由此推斷溫度在　 ?。ㄟx填“升高”、“降低”或“不變”）。
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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