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第5節 隨堂練習
一、選擇題：
1．下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是 ( )
A．K2CO3、CaCl2 B．AgNO3、HCl、 C．NaOH、CuSO4 D．Na2CO3、BaCl2
2．向下列各物質的溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是( )
A． BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
3．能實現下列物質間直接轉化的元素是 ( )
+O2 +H2O +NaOH或HCl
單質 氧化物 酸或堿 鹽
A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵
4．下列物質不能從金屬氧化物中奪取氧的是（ ）
A.碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳
二、填空題：
1．以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。
（1）_________________________________________，屬于_____________反應；
（2）_________________________________________，屬于_____________反應；
（3）_________________________________________，屬于_____________反應。
2．下圖是某同學模擬煉鐵的實驗裝置。
（1）實驗過程中，主要的操作順序正確的是（填序號） 。
①先加熱后通一氧化碳 ②先通一氧化碳后加熱 ③加熱和通一氧化碳同時進行
（2）寫出上述實驗過程中發生反應的一個化 ( http: / / www.21cnjy.com )學方程式： 。在a中觀察到的現象是 。
（3）該裝置的不足之處是 。
三、計算
1.將含CaCO380％的石灰石200噸煅燒，可得到氧化鈣多少噸？
2.高爐煉鋼的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，500噸含Fe2O3 80％的赤鐵礦在高爐內可煉出含雜質3％的生鐵多少噸？
答案：
一、1、B 2、B 3、B 4、C
二、1、CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反應
CaO+H2O＝Ca(OH)2 化合反應
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 復分解反應
2、（1）②
（2）；紅色粉末變成黑色
（3）沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等）
三、1、解：200噸含CaCO380％的石灰石中含純CaCO3的質量為：200×80％＝160（噸）
設：160噸CaCO3煅燒后可得到氧化鈣的質量為X噸。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
160噸 X噸
100：56＝160：X X＝89.6噸
答：可得氧化鈣89.6噸。
2、解：由于生鐵中含雜質3％，則含純鐵為1－3％＝97％
設可煉出含雜質3％的生鐵x噸，則x噸生鐵中含純鐵的質量為：x×97％＝0.97x（噸）
500噸含Fe2O3 80％的赤鐵礦中含Fe2O3的質量為：500×80％＝400（噸）
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
400噸 0.97x噸
160：112＝400：0.97x x＝288.66（噸）
答：可得含雜質3％的生鐵288.66噸。

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