資源簡介

基礎實驗8 酸和堿的化學性質
教學目標：
1、掌握酸的化學性質；
2、初步學會應用科學探究的方法認識酸的性質；
3、掌握堿的化學性質；
4、初步學會應用科學探究的方法認識堿的性質；
5、了解酸堿中和反應，以及溶液酸堿性的變化
6、了解酸堿中和反應中熱量變化
教學重點：
根據實驗歸納酸和堿的化學性質
教學難點：
通過探究活動，認識酸和堿能發生中和反應。
教學方法：
實驗探究、講解法、歸納法
教學準備：
實驗藥品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、鋅粒、銅片、碳酸鈉粉末、大理石、生銹鐵釘、硫酸銅溶液、紫色石蕊試液、酚酞、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液
實驗儀器:試管、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶、井穴板等
教學過程：
情境導入：
收到一個來自李老板的快遞，他迫不及待地打開快遞箱子！
哇！是兩瓶“飲料”。很開心！
當他打開第一瓶“飲料”時，就聞到了一股刺鼻的氣味。他想這兩瓶液體肯定不是飲料。
惱羞成怒的把第一瓶液體扔了出去，液體濺了滿屋子都是。。。
怎么會這樣呢？
我們來幫解決問題：
咱們把家中的“飲料”帶進了教室，利用我們所熟悉的化學知識，化學藥品，幫助強哥認識一下這兩瓶特殊的“飲料”
自選材料，設計實驗方案，填寫下列表格，根據實驗現象判斷桌上失去標簽的無色液體是氫氧化鈉還是稀鹽酸，確定以后貼上標簽
實驗順序：1）先鑒別無色溶液
2）再探究該溶液的化學性質
實驗方法：在井穴板中完成下列各組實驗，每組取用4種藥品對“飲料”進行探究（注意藥品的添加順序），同學之間互相協助完成實驗，并認真記錄實驗現象，得出結論后給試劑貼上標簽
學生實驗并填寫下表
三組探究酸（稀鹽酸）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
1、在井穴板中滴加無色溶液，在無色溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變___紅_______ 該無色溶液是__稀鹽酸
（2）先在井穴板中分別加入適量的鋅粒再加入適量的無色溶液，觀察實驗現象 鋅粒表面產生大量氣泡，放熱 稀鹽酸能與金屬單質反應
（3）在井穴板中放入一枚生銹鐵釘，再加入適量的無色溶液，觀察實驗現象 鐵銹逐漸減少， 形成黃色溶液 稀鹽酸能與金屬氧化物反應
（4）在井穴板中分別加入適量的碳酸鈉粉末、大理石，再加入適量的稀鹽酸，觀察實驗現象 碳酸鈉粉末：迅速產生大量氣 泡且反應很快結束 大理石：大理石表面產生大量 氣泡且能持續產生氣泡 稀鹽酸能與鹽反應
思考：1)認為：可以把熊窩里的銹鐵鍋浸泡在里面，然后出去玩，等俺們回來時就變新鐵鍋了，你同意嗎？為什么？
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第四組實驗中：兩個反應都能產生二氧化碳，但是俺們老師說實驗室制取二氧化碳常用稀鹽酸與大理石，這是為啥呢？
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三組探究堿（氫氧化鈉）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
1、在井穴板中滴加無色溶液，在無色溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變____藍______ 該無色溶液是___氫氧化鈉
（2）向無色溶液中滴加酚酞，觀察實驗現象 溶液變紅 氫氧化鈉能與指示劑反應
（3）向無色溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察實驗現象 產生藍色沉淀 氫氧化鈉能與鹽反應
（4）向無色溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察實驗現象 產生紅褐色沉淀 氫氧化鈉能與鹽反應
2、通過實驗比較鹽酸和硫酸的區別
實驗操作 實驗現象 實驗結論
1、在兩支試管中加入2~3顆鋅粒，再分別加入等體積的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象 兩支試管均產生大量氣泡 稀硫酸、稀鹽酸都能與鋅反應，屬于酸的共性
2、在兩支試管中加入等體積的稀鹽酸和稀硫酸，再滴加5滴氯化鋇，觀察現象 加有稀硫酸的試管中，產生白色沉淀，加有稀鹽酸的試管中，無明顯現象 稀硫酸能與氯化鋇反應，而稀鹽酸不能，該反應屬于稀硫酸的個性
酸具有相似化學性質的原因是：________________________________________________
既然這兩瓶液體都這么神通，不如把它們放一起看看會怎么樣呢？
3、酸堿中和反應的探究
實驗方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
（1）在錐形瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴加2-3滴酚酞試液，插入一根溫度計，測量溶液的溫度 無色酚酞試液變紅 氫氧化鈉溶液呈堿性
（2）用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述錐形瓶中，邊加邊振蕩，當溶液剛好變成無色時，停止滴加稀鹽酸，再次測量溶液溫度 溶液溫度上升 酸堿發生了中和反應且是放熱反應
（3）取實驗2反應后的溶液少許，轉移到一支試管中，再滴加一滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化 無色溶液又變紅 實驗2結束時酸與堿恰好完全反應，溶液呈中性
4、學以致用
某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】⑴該反應的化學方程式 ___________________________________________ 。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢
【假設猜想】⑵針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 ________ 。
【實驗探究】⑶①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ________ 。
②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】⑷②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是______________________ 。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 _______________________________________________________________ 。
【課堂小結】
酸的化學性質
堿的化學性質
酸堿中和反應
【板書設計】
酸和堿的化學性質
酸和堿的化學性質
酸堿中和反應
中和反應實質：H++OH-==H2O
中和反應的pH變化圖
中和反應的溫度變化圖

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