資源簡介

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預習5 過濾與結晶
考點一、幾種常用的分離方法
考點精要：
1．物質的分離常用的方法有結晶法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。
2．過濾實驗注意事項：
“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁，中間不能留有氣泡；
“兩低”是指濾紙的邊緣要比漏斗口稍低，漏斗里的液體的液面要低于濾紙的邊緣
“三靠”是指漏斗下端的管口緊靠燒杯的內壁，玻璃棒的末端輕輕地斜靠三層濾紙一邊，燒杯靠玻璃棒傾倒液體，使液體沿玻璃棒流入過濾器。
3．由一種物質組成的物質叫作純凈物。由兩種或兩種以上物質組成的物質叫作混合物。
4．粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發結晶。
典型案例：（2023八上·椒江期末）小科取了一杯渾濁的湖水，用如圖裝置進行過濾。請回答：
（1）圖中a儀器的名稱是 　 　。
（2）根據規范操作，圖中缺少了一種儀器，該儀器在該操作中的作用是 　 　。
（3）過濾后發現，濾液仍渾濁，可能的原因是 　 　。（寫出一點即可）
【答案】（1）漏斗（2）引流（3）濾紙破損等
【解析】（1）圖中a儀器的名稱是漏斗。
（2）根據規范操作，圖中缺少了玻璃棒，該儀器在該操作中的作用是引流；
（3）過濾后發現，濾液仍渾濁，可能的原因是濾紙破損等。
變式1：（2023八上·長興期末）某小組開展自制凈水器的項目化學習，如圖是項目小組同學制作的凈水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三種材料，為獲得較好的凈水效果，則圖中的a、b、c三處的材料依次是（　　）
A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂
C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石
【答案】C
【解析】根據凈水方法分析。
【解答】為獲得較好的凈水效果，可以先用小卵石除去水中較多難溶性雜質，再用石英砂除去較小的難溶性雜質，最后用活性炭除去水中的色素和異味，因此，圖中的a、b、c三處的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭。
變式2：（2022八上·衢州期中）如圖是我們學過的蒸餾裝置，關于蒸餾實驗說法不正確的是（　　）
A．圖中冷凝水的流動方向是A→B
B．燒瓶中碎瓷片的作用是防止液體暴沸
C．蒸餾可以從酒精溶液中分離出酒精
D．溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口，測氣體溫度
【答案】A
【解析】根據對蒸餾操作的原理、器材、過程和用途的認識判斷。
【解答】A.圖中冷凝水的流動方向是B→A，這樣可以適當延長冷凝水的停留時間，從而提高冷卻效果，故A錯誤符合題意；
B.燒瓶中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故B正確不合題意；
C. 酒精的沸點低于水的沸點，則蒸餾可以從酒精溶液中分離出酒精，故C正確不合題意；
D.溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口，測氣體溫度，故D正確不合題意。
變式3：（2022八上·鹿城月考）如圖是自來水的生產過程。據圖回答：
（1）該過程中使用的凈水方法有　 　。
①沉淀 ②過濾 ③蒸餾 ④結晶
（2）現在很多家庭在家中自來水出口加裝凈水裝置，清除水中有害物質，可直接輸出符合國家標準的飲用水，該飲用水屬于　 　。(選填“混合物”或“純凈物”)
【答案】（1）①② （2）混合物
【解析】（1）根據水的凈化方法和過程分析；
（2）只由一種物質組成的叫純凈物，由多種物質組成的叫混合物。
【解答】（1）根據圖片可知，該過程中使用的凈水方法有沉淀和過濾，故選①②；
（2）凈化后的水中仍然存在大量的可溶性的礦物質，因此該飲用水屬于混合物。
考點二、物質的結晶
考點精要：
1．獲得晶體的兩種方法：
(1)蒸發溶劑使溶液變濃，再繼續蒸發溶劑從而獲得晶體。(適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質)
(2)冷卻熱飽和溶液來獲得晶體。(適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大固體溶質)
2．有些晶體里結合了一定數目的結晶水，稱結晶水合物，如五水硫酸銅(俗稱膽礬)。
典型案例：（2022八上·義烏月考）如圖是利用海水提取食鹽的過程：
（1）如圖中①是　 　池（填“蒸發”或“冷卻”）。因為食鹽（氯化鈉）的溶解度　 　。
（2）根據海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是__________（填序號）。
A．海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變
B．在①的溶液中氯化鈉的質量變大
C．結晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少
D．析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液
E．海洋中蘊藏著豐富的資源
（3）在粗鹽精制實驗中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列對其作用的描述錯誤的是__________
A．溶解時攪拌，可加速粗鹽的溶解 B．溶解時攪拌，可增加氯化鈉的溶解度
C．蒸發時攪拌，可使液體受熱均勻 D．蒸發時攪拌，可防止晶體飛濺
【答案】（1）蒸發；隨溫度變化不明顯 （2）A；C；E （3）B
【解析】（1）海水曬鹽的原理是：利用陽光和風力的作用，使水不斷蒸發，氯化鈉溶液越來越濃，當水蒸發到一定程度時，形成氯化鈉的飽和溶液，再繼續蒸發時，就會有氯化鈉晶體析出。
（2）根據對溶液的組成、飽和溶液的認識分析判斷；
（3）根據玻璃棒在常見操作中的用途判斷。
【解答】（1）由于氯化鈉溶解度幾乎不受溫度的影響，海水曬鹽時，首先把海水引入貯水池，再在蒸發池中進行蒸發。
（2）A.海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變，故A正確；
B.在蒸發的過程中，溶液中氯化鈉的質量不變，但是氯化鈉的質量分數變大，故B錯誤；
C.隨著蒸發的不斷進行，溶劑水不斷減少，故C正確；
D.析出晶體后的母液是食鹽的飽和溶液，故D錯誤；
E.海洋中蘊藏著豐富的資源，例如可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等物質，故E正確。
故選ACE。
（3）A.溶解時攪拌，可加速粗鹽的溶解速率，故A正確不合題意；
B.溶解時攪拌，不能增加氯化鈉溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量，不能增加氯化鈉的溶解度，故B錯誤符合題意；
C.蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，可使液體受熱均勻，故C正確不合題意；
D.蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故D正確不合題意。故選B。
變式1：（2023八上·青田期末）在粗鹽提純的實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發結晶
【答案】D
【解析】根據實驗操作的規范判斷。
【解答】A.取一定量粗鹽時，瓶塞要倒放在桌面上，故A錯誤；
B.溶解時，不能在量筒中進行，它是測量工具，故B錯誤；
C.過濾時，液體應該用玻璃棒引流，故C錯誤；
D.蒸發結晶時，應該用玻璃棒不斷攪拌，從而使均勻受熱，防止液體飛濺，故D正確。
變式2：（2022八上·杭州期中）小陽同學做了一個興趣實驗，在距一支粉筆的粗端2cm處點上一滴藍墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養皿中。過了一段時間發現隨著酒精的上升，藍墨水在粉筆上不斷移動，最后藍墨水在粉筆上形成兩個比較明雖的區域(如下圖所示)。試根據上述現象回答問題：
（1）藍墨水屬于　 　(選填“純凈物”或“混合物”)。
（2）由此實驗可以作出的推測是　 　(填序號)。
①用濾紙代替粉筆重復上述實驗，也能得到相似的實驗現象
②不同分子在同種介質(如粉筆)中運動速度相同
（3）我們可以利用上述的原理分離混合物，而且混合物分離的方法還有很多，請寫出下列各組分離混合物的方法(填序號)。
①去除自來水中混有的泥沙　 　；②用自來水制純水　 　；③夏天曬鹽　 　。
A．沉淀法 B．過濾法 C．蒸發溶劑 D．冷卻熱飽和溶液 E．蒸餾法
【答案】（1）混合物 （2）① （3）B；E；C
【解析】（1）只有一種物質組成純凈物，由多種物質組成混合物；
（2）根據實驗現象分析判斷；
（3）根據所學物質分離的方法即可。
【解答】（1）藍墨水是由顏料和水組成，即溶質和溶劑，因此藍墨水是混合物；
（2）實驗前藍墨水在一個位置，實驗后變成兩個位置（藍色位置和紫色位置），說明藍色物質和紫色物質在酒精中運動速度不同。而濾紙和粉筆相似，上面有小孔，水可以從下向上運動，故選①。
（3）①去除自來水中混有的泥沙可以用過濾，故選B；
②用自來水制純水可以用蒸餾，故選E；
③夏天曬鹽可以用蒸發溶劑，故選C。
變式3：（2022八上·富陽期中）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣三種物質溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：
（1）要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用　 　方法；
（2）在不改變溶質質量分數的情況下，把不飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法：　 　；
（3）50℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖三所示的現象。A試管中溶解的物質是　 　。若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數　 　(填“>”、“<”或“=”)氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
【答案】（1）蒸發結晶 （2）升高溫度 （3）氯化鈉；＜
【解析】（1）對于溶解度隨溫度變化明顯的物質，可以使用冷卻熱飽和溶液的方式結晶；對于溶解度受溫度影響較小的物質，可以使用蒸發溶劑的方法結晶。
（2）根據圖二分析氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化規律即可；
（3）當氯化鈉和硝酸鉀的質量相同時，溶解度越大，則剩余的晶體越小。物質的溶解度越大，則飽和溶液的溶質質量分數越大。
【解答】（1）根據圖一可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高迅速增大，而氯化鈉的溶解度幾乎不受溫度的影響，因此：要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用蒸發結晶方法；
（2）根據圖二可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，那么：在不改變溶質質量分數的情況下，把不飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法：升高溫度；
（3）50℃ 時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質，使其充分溶解，試管A中有固體剩余， 所以A試管中溶解的物質是氯化鈉.
若將溫度都降到20℃，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以硝酸鉀溶液中溶質的質量分數＜氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
1．（2022八上·鹿城月考）以下是凈水的各種操作，相對凈化程度最高的是(　　)
A．過濾 B．蒸餾 C．靜置沉淀 D．吸附沉淀
【答案】B
【解析】根據凈水的各個環節的作用分析判斷。
【解答】過濾操作只能去除水中顆粒較大的泥沙和雜質；靜置沉淀可以處于其中顆粒較小的懸浮物；吸附沉淀可以除去水中的色散和異味；而蒸餾操作通過水的汽化和液化，將其中的雜質全部去除，凈化程度最高。
2．（2022八上·舟山月考）實驗課上，小明進行粗鹽提純實驗，根據要求回答下列問題。
（1）圖甲為過濾裝置，其漏斗中濾紙的放置方向應為　 　（填序號）
（2）在粗鹽溶解步驟中需要控制水的用量不宜過多的原因有_______（填字母）。
A．節約實驗時間 B．保證固體混合物全部溶解 C．節約能源
【答案】（1）② （2）A；C
【解析】（1）根據過濾操作中濾紙的放置方法解答；
（2）根據粗鹽提純的實驗過程的注意事項分析判斷。
【解答】（1）在過濾操作中，玻璃棒應該抵在三層濾紙處，此處濾紙厚度大，不容易破損，且過濾效果更好，故選②。
（2）在溶解過程中，如果使用的水量過多，那么得到溶液的質量會偏大，那么過濾時時間會變長。且在加熱蒸發的過程中加熱時間也會變長，從而浪費時間和能源，故選AC。
3．（2023八上·寧海期末）某興趣小組在實驗室進行粗鹽提純實驗，并用所得精鹽計算產率。（產率＝所得精鹽質量÷所取樣品質量×100%）
（1）如圖為粗鹽提純實驗中的幾步主要操作，合理的順序為 　 　（填字母）。
（2）關于粗鹽提純實驗，下列說法正確的是 （填 字母）。
A．將粗鹽直接放在天平的左盤進行稱量 B．可以將粗鹽直接倒入量筒進行溶解
C．過濾后濾液仍渾濁應重新過濾 D．待水分全部蒸干后才可以停止加熱
（3）若測得的NaCl產率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．粗鹽溶解不充分 B．過濾時濾紙破損
C．蒸發時溶液飛濺 D．所得的精鹽仍潮濕
【答案】（1）BCA （2）C （3）A；C
【解析】（1）根據粗鹽提純的實驗過程分析；
（2）根據粗鹽提純的操作規范判斷；
（3）氯化鈉的產率偏低，應該是結晶得到的氯化鈉的質量偏小，據此分析判斷。
【解答】（1）粗鹽提純的步驟應該為：溶解、過濾和蒸發結晶，即合理順序為BCA。
（2）A.先在右盤放入砝碼，并將游碼移動到適當位置，然后在左盤放入食鹽，直到天平平衡，故A錯誤；
B.量筒是測量工具，不能充當配制溶液的容器，故B錯誤；
C.過濾的目的就是除去雜質，既然濾液仍然渾濁，說明還有雜質，因此需要繼續過濾，故C正確；
D.當蒸發皿中出現較多晶體時就可以停止加熱，利用余溫將剩余的晶體析出，故D錯誤。故選C。
（3）A.粗鹽溶解不充分，會導致濾液中食鹽的質量偏小，故A符合題意；
B.過濾時濾紙破損，會導致雜質未被濾掉，即食鹽的質量偏大，故B不合題意；
C.蒸發時溶液飛濺，則溶液的質量偏小，那么其中溶質氯化鈉的質量也會偏小，故C符合題意；
D.所得的精鹽仍潮濕，會導致食鹽的質量偏大，故D不合題意。故選AC。
4．（2022八上·義烏期中）水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著及其廣泛的應用。
（1）自來水生產過程中用到了活性炭， 利用其　 　 性，可以出去水中的色素和異味。
（2）過氧乙酸是一種常見的消毒劑，現要配制
500 克質量分數為 5%的過氧乙酸溶液，需 要 溶質質量分數為 20%的過氧乙酸溶液多少克？ 加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）設需要20%的過氧乙酸的質量為x，
500g×5%=20%x；
解得：x=125g；
需要加水的質量：500g-125g=375g。
【解析】（1）根據活性炭的吸附性解答；
（2）稀釋前后，溶質的質量保持不變，據此根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”列出方程，從而計算20%的過氧乙酸的質量，而前后溶液的質量之差為加水的質量。
【解答】（1）自來水生產過程中用到了活性炭， 利用其吸附性，可以出去水中的色素和異味。
5．（2022八上·杭州期中）小璐同學從學習附近中河里中取出渾濁水樣進行實驗。
①將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作不規范的是　 　（填標號）。
a．用玻璃棒引流
b．濾紙邊緣高出漏斗
c．漏斗末端頸尖緊靠燒杯內壁
d．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
②向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的　 　性除去雜質和臭味。
③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于硬水。
④生活中常用　 　（填“煮沸”、“靜置沉淀”或“過濾”）的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌，并起到降低水的硬度的作用。
⑤為了人類的生存和發展，人類必須愛惜水，下列做法有利于保護水資源的是　 　：
A.生活污水直接排放； B.提倡使用節水器具；
C.工業上冷卻水重復利用； D.園林澆灌用滴灌，噴灌。
【答案】be；吸附；煮沸；BCD
【解析】①根據過濾操作的實驗過程分析解答；
②根據活性炭的吸附性解答；
④根據硬水轉化為軟水的方法解答；
⑤根據對保護水資源的方法的認識判斷。
【解答】① 將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作不規范的是：濾紙的邊緣不能高于漏斗，這樣濾液未經過濾就流入燒杯；不能用玻璃棒在漏斗中攪動，防止戳破濾紙，則操作不規范的是be。
②向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去雜質和臭味；
④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌，并起到降低水的硬度的作用。
⑤A.生活污水直接排放，會造成水體污染，故A錯誤；
B.提倡使用節水器具，可以在保證用水效果的前提下節約用水，故B正確；
C.工業上冷卻水重復利用，可以減小淡水的浪費，故C正確；
D.園林澆灌用滴灌，噴灌，可以減小水的蒸發和滲漏，故D正確。
故選BCD。
6．（2023八上·長興期末）某科學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50克10%的氯化鈉溶液。請回答下列有關問題：
（1）如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
實驗操作⑤中的錯誤是　 　。
（2）粗鹽提純實驗的操作順序為　 　(填操作序號)；
（3）用粗鹽提純后得到的精鹽配制了50 克10%氯化鈉溶液，需量取水45mL，在稱量食鹽的操作中，應先調節天平平衡，接下來的操作是　 　。
（4）配制完成后經檢測，溶質質量分數偏大，其原因可能有 (填字母序號，1克以下用游碼)。
A．稱取固體時，砝碼放在左盤
B．量取水的體積時，視線仰視
C．配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
D．量取水的體積時，視線俯視
【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）①②③⑤④
（3）在右盤上放 5g 砝碼（游碼移到 5g）
（4）D
【解析】（1）根據常見實驗操作的規范判斷；
（2）根據粗鹽提純的實驗過程解答；
（3）根據定量稱量的操作方法解答。
（4）溶質質量分數=，則溶質質量分數偏大，要么是溶質質量偏大，要么是溶劑質量偏小，據此分析判斷。
【解答】（1）實驗⑤為過濾，應該用玻璃棒引流，則操作⑤的錯誤為：未用玻璃棒引流。
（2）粗鹽提純的實驗過程如下：
①取出食鹽；
②稱量出食鹽，用量筒量取合適體積的水，同時倒入燒杯備用；
③用玻璃棒攪拌，直到全部溶解；
⑤對溶液進行過濾；
④對濾液進行蒸發結晶。
則正確操作順序為： ①②③⑤④ 。
（3）實驗中需要氯化鈉的質量為為：50g×10%=5g，則調節天平平衡后的操作為：在右盤上放 5g 砝碼（游碼移到 5g）。
（4）A.稱取固體時，砝碼放在左盤，根據“m左=m右+m游”可知，此時稱量氯化鈉的質量偏小，故A不合題意；
B.量取水的體積時，視線仰視，則讀出的示數偏小，而實際得到水的體積偏大，故B不合題意；
C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出。由于溶液的均一性，因此不會影響溶質質量分數，故C不合題意；
D.量取水的體積時，視線俯視，則讀出的示數偏大，而實際得到水體積偏小，故D符合題意。故選D。
7．（2022八上·瑞安期中）病人在醫院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液。如圖所示為某藥業公司生產的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字。請據圖回答：
（1）該注射液的溶質　 　。
（2）已知該生理鹽水溶質質量分數為0.9%，現要配制500毫升該種生理鹽水，需要加水多少克？(寫出計算過程)
（3）由于氯化鈉固體溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉濃溶液中結晶得到氯化鈉固體常采用　 　的方法。
【答案】（1）氯化鈉
（2）讀圖500毫升該種生理鹽水含氯化鈉5×0.9克=4.5克
4.5克÷（0.9%）=500克
需水質量=500克-4.5克=495.5克
（3）蒸發溶劑
【解析】（1）由固體和液體組成的溶液，一般情況下，固體為溶質，液體為溶劑；
（2）首先用溶質質量÷溶質質量分數得到生理鹽水的質量，再用溶液質量-溶質質量得到需要加水的質量。
（3）結晶的方法：①冷卻熱飽和溶液；②蒸發溶劑。
【解答】（1）氯化鈉注射液由氯化鈉溶解在水中形成，溶質為氯化鈉。
（3）由于氯化鈉固體溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉濃溶液中結晶得到氯化鈉固體通常采用蒸發溶劑的方法。
8．（2022八上·杭州期中）科學實驗課上，某科學興趣小組的同學在老師的指導下進行自選儀器設計實驗的活動，實驗室準備的儀器如圖所示：
（1）小潔同學一眼就認出儀器N是　 　。
（2）小倩同學利用上述儀器進行粗鹽水的過濾，他選擇了漏斗和鐵架臺，你認為他還需選擇的儀器是　 　（填名稱）。過濾后濾液仍然渾濁，他接下來的操作應是　 　。
（3）在配制10％的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因：①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數 ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤氯化鈉晶體不純。下列選項正確的是___________
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【答案】（1）膠頭滴管
（2）DH；更換濾紙，重新過濾
（3）D
【解析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）根據過濾操作的實驗過程確定所需器材。過濾后濾液仍然渾濁，那么可能是濾紙破損所致，據此確定接下來的操作。
（3）根據“溶質質量分數=”可知，溶質質量分數偏小，要么是溶質質量偏小，要么是溶劑質量偏大，據此分析判斷。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器N是膠頭滴管。
（2）小倩同學利用上述儀器進行粗鹽水的過濾，他選擇了漏斗和鐵架臺，我認為他還需選擇的器材誒燒杯和玻璃棒，故選DH。
過濾后濾液仍然渾濁，那么可能是濾紙破損所致，則接下來的操作為：更換濾紙，重新過濾。
（3）①用量筒量取水時俯視讀數，則讀出的示數偏大，而實際得到水的體積偏小，故①不合題意；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成溶劑水的質量偏大，故②符合題意；
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，這會導致測出氯化鈉的質量偏大，故③符合題意；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會造成溶劑水的質量偏大，故④符合題意；
⑤氯化鈉晶體不純，會造成溶質的質量偏小，故⑤符合題意。
則正確的是②③④⑤。
故選D。
9．（2022八上·舟山月考）食鹽是我們烹飪美食時的必需品之一，它的主要成分是氯化鈉。食鹽是一種白色的固體粉末，可溶于水，味道咸。食鹽又叫做鹽巴。古時候，如果人們想要得到食鹽，就必須通過海水來提煉；在現代社會中，人們通過高科技手段就能得到更細膩的食鹽，或者更多種類的食鹽。鹽場中經過長時間日曬往往會長出形狀各異的“鹽花”（主要成分為食鹽）。鹽花屬于粗鹽，下圖是粗鹽提純的部分實驗操作。
（1）一定質量粗鹽提純實驗的正確操作順序為　 　。（填字母）
（2）鹽池中食鹽的質量分數始終保持在25％左右不再升高，試分析原因　 　。
（3）提純的精鹽可用于一定質量分數食鹽溶液的配置。現需要配置質量分數為10％的食鹽溶液100克，理論上需要25％的鹽池溶液多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）ABCD
（2）食鹽溶液已經是該溫度下的飽和溶液
（3）理論上需要25％的鹽池溶液的質量為：100g×10%÷25%=40g
【解析】（1）根據粗鹽提純的實驗過程分析解答；
（2）在溫度不變時，物質的溶解度不變，即該物質的飽和溶液的溶質質量分數不變，而且此時溶質質量分數最大；
（3）首先用溶液質量×溶質質量分數計算出100g溶液中的溶質質量，再根據“溶液質量=”計算出25%的溶液質量。
【解答】（1）粗鹽提純的實驗過程如下：
A.用天平稱量規定質量的粗鹽；
B.將食鹽倒入燒杯，并倒入適量的水，用玻璃棒攪拌直到全部溶解；
C.對得到的食鹽溶液進行過濾；
D.將濾液倒入蒸發皿，用酒精燈進行加熱。則正確順序為ABCD。
（2）鹽池中食鹽的質量分數始終保持在25％左右不再升高，原因：食鹽溶液已經是該溫度下的飽和溶液。
10．（2022八上·義烏月考）下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸鉀 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化鈉 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.7 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是　 　。
（2）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過　 　的方法提純。
（3）20℃時，往硝酸鉀飽和溶液中加氯化鈉至飽和，此時溶液中氯化鈉的質量分數為　 　。（精確到0.1%）
（4）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是__　 　__(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。
【答案】（1）氯化鈉 （2）冷卻飽和溶液 （3）21.4% （4）20℃≤T＜70℃
【解析】（1）根據硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度進行分析；
（2）根據硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的大小來分析；
（3）飽和溶液的溶質質量分數=；
（4）相同溫度下，同種物質的溶解度相同，即飽和溶液的溶質質量分數相同，據此分別計算出硝酸鉀和氯化鈉的對應溶解度，再根據表格確定對應的溫度即可。
【解答】（1）根據表格數據可知，當溫度從0℃升高到100℃時，硝酸鉀的溶解度增大：246g-13.3g=232.7g，而氯化鈉的溶解度增大：39.8g-35.7g=4.1g，則以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是氯化鈉。
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純。
（3）20℃時硝酸鉀的溶解度為32g，氯化鈉的溶解度為36g，則此時氯化鈉的質量分數為：；
（4）根據氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，要使氯化鈉不析出，則它的溶解度必須大于：18g×2=36g，即溫度應該大于或等于20℃；69gKNO3溶解在50g水中剛好達到飽和，要改變溫度使硝酸鉀析出，則溶解度不能大于：69g×2=138g，即溫度應該不高于70℃，所以溫度t（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃。
11．（2023八上·溫州期末）某學校項目小組同學進行了從海水中制取精鹽實踐研究，過程如下：
（1）海水曬鹽。用如圖甲所示裝置收集一定量的海水，并置于陽光下曝曬獲得粗鹽。已知曝曬過程中，海水中食鹽的溶質質量分數A%隨時間t的變化曲線如圖乙所示，可知從　 　點開始析出粗鹽。 (填字母)
（2）溶解過濾。將粗鹽溶解，并用漏斗和濾紙搭建的裝置去除其中的泥沙。正確過濾后，展開濾紙，若灰色代表泥沙，則看到的情況最接近下圖中的 。(填字母)
A． B． C． D．
（3）蒸發結晶。為防止蒸發過程中，液體局部溫度過高出現爆沸，小組同學設計了一款溫度顯示計，電路如圖丙。圖中R熱是阻值隨溫度升高而減小的熱敏電阻，R0是定值電阻。現要將電表改裝為溫度顯示屏，要求溫度越高，電表示數越大。小明認為可用電壓表改裝，小紅認為可用電流表改裝，小科認為兩個電表都可以，你支持誰的觀點，并說明理由。
【答案】（1）b （2）D
（3）小科，溫度升高時，R熱變小，使電路中電流變大，R0兩端電壓變大，因此兩表均可以進行改裝。
小明，溫度升高時，R熱變小，根據串聯電路分壓原則，U熱變小，U0變大，因此可用電壓表改裝。
小紅，溫度升高時，R熱變小，電流I變大，因此可用電流表改裝。
【解析】（1）當溶液達到飽和后，再蒸發溶劑會有晶體析出；
（2）根據過濾操作中濾紙的折疊方法判斷；
（3）根據歐姆定律分析電流大小變化，根據串聯電路的分壓規律確定電壓變化，只要能夠符合題目要求的變化規律即可。
【解答】（1）根據圖乙可知，在到達b點之前，隨著海水的蒸發，海水的溶質質量分數在不斷增大，說明此時海水沒有飽和。當到達b點后，海水的溶質質量分數保持不變，說明此時海水達到飽和，即可知從b點開始析出粗鹽。
（2）濾紙對折再對折，所以只有兩個面會有泥沙，又由于過濾時液面不能超過濾紙邊緣，所以是D；
（3）根據圖片可知，熱敏電阻R熱與定值電阻R0串聯。
則：①支持小科，溫度升高時，R熱變小，使電路中電流變大，R0兩端電壓變大，因此兩表均可以進行改裝。
②支持小明，溫度升高時，R熱變小，根據串聯電路分壓原則，U熱變小，U0變大，因此用電壓表改裝。
③支持小紅，溫度升高時，R熱變小，電流I變大，因此可用電流表改裝。
12．（2022八上·定海期末）某同學家里有一筐鴨蛋，和從鹽場里取來的混有泥沙的粗鹽，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，興趣小組同學進行了從粗鹽提純到腌制出咸蛋產品的實踐活動。
資料一：
資料二：食鹽溶液溶質質量分數與密度對照表
溶質質量分數 2% 6% 10% 15%
溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10
他們利用家里中的工具，漏勺，棉花，盆，碗筷，鐵鍋和鏟，廚房電子秤等，為腌制咸蛋設計了如下方案。請你結合所學知識，一起完成下面步驟：
【粗鹽提純】
（1）如圖，進行操作①后，得到的物質是 　 　（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。
（2）在科學上操作②③的名稱分別是 　 　。
（3）【腌制咸鴨蛋】
第一步：配制溶液。使用溶質質量分數過大的食鹽溶液，鴨蛋的水分流失快、味咸且口感不鮮；使用溶質質量分數過小的食鹽溶液，防腐能力較差、營養價值會降低。人們常選用質量分數為10%～20%的食鹽溶液。現用食鹽和水配制2000克質量分數為15%的溶液，需要用廚房電子秤稱取食鹽 　 　克。
（4）第二步：挑選鴨蛋。將鴨蛋放入一定溶質質量分數的食鹽溶液，通過觀察鴨蛋的浮沉情況進行挑選。現有四種食鹽溶液供選擇，其溶質質量分數與密度關系見資料二。鴨蛋的新鮮情況與其密度變化如圖一。若現選用溶質質量分數為10%食鹽溶液挑選鴨蛋，將鴨蛋放入到這種食鹽溶液中，應該選擇 　 　（選填“上浮”、“懸浮”或“下沉）的鴨蛋品質最佳。
（5）第三步：浸泡腌制。將鴨蛋放入容器再倒入15%食鹽溶液將其浸沒，加蓋保存，如圖二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各項一定不會變化的是 ____。
A．溶質質量 B．溶質質量分數
C．20℃食鹽的溶解度 D．溶劑質量
【答案】（1）懸濁液
（2）過濾、蒸發
（3）300
（4）下沉
（5）C
【解析】（1）根據難溶性固體與水混合形成懸濁液分析；
（2）根據過濾、蒸發原理分析；
（3）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數分析；
（4）根據 鴨蛋品質佳的密度大分析；
（5）根據物質溶解度與溫度、溶質種類和溶劑種類有關分析。
【解答】（1） 粗鹽中有難溶性雜質，進行操作①溶解后，得到的物質是懸濁液；
（2） 操作②為固體和液體分離操作，為過濾， ③ 為液體倒入鍋中加熱得精鹽，為蒸發操作；
（3） 配制2000克質量分數為15%的溶液，需要用廚房電子秤稱取食鹽質量為2000g×15%=300g；
（4） 若現選用溶質質量分數為10%食鹽溶液挑選鴨蛋，品質好的鴨蛋密度大，將鴨蛋放入到這種食鹽溶液中，會下沉；
（5） 腌制鴨蛋會有部分鹽進入鴨蛋中，溶液中溶質質量減小，A錯誤；溶質質量分數會減小 ，B錯誤； 物質溶解度與溫度、溶質種類和溶劑種類有關，20℃食鹽的溶解度一定不會變化，C正確；溶劑可能蒸發會減少，D錯誤；
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預習5 過濾與結晶
考點一、幾種常用的分離方法
考點精要：
1．物質的分離常用的方法有結晶法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。
2．過濾實驗注意事項：
“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁，中間不能留有氣泡；
“兩低”是指濾紙的邊緣要比漏斗口稍低，漏斗里的液體的液面要低于濾紙的邊緣
“三靠”是指漏斗下端的管口緊靠燒杯的內壁，玻璃棒的末端輕輕地斜靠三層濾紙一邊，燒杯靠玻璃棒傾倒液體，使液體沿玻璃棒流入過濾器。
3．由一種物質組成的物質叫作純凈物。由兩種或兩種以上物質組成的物質叫作混合物。
4．粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發結晶。
典型案例：（2023八上·椒江期末）小科取了一杯渾濁的湖水，用如圖裝置進行過濾。請回答：
（1）圖中a儀器的名稱是 　 　。
（2）根據規范操作，圖中缺少了一種儀器，該儀器在該操作中的作用是 　 　。
（3）過濾后發現，濾液仍渾濁，可能的原因是 　 　。（寫出一點即可）
變式1：（2023八上·長興期末）某小組開展自制凈水器的項目化學習，如圖是項目小組同學制作的凈水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三種材料，為獲得較好的凈水效果，則圖中的a、b、c三處的材料依次是（　　）
A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂
C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石
變式2：（2022八上·衢州期中）如圖是我們學過的蒸餾裝置，關于蒸餾實驗說法不正確的是（　　）
A．圖中冷凝水的流動方向是A→B
B．燒瓶中碎瓷片的作用是防止液體暴沸
C．蒸餾可以從酒精溶液中分離出酒精
D．溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口，測氣體溫度
變式3：（2022八上·鹿城月考）如圖是自來水的生產過程。據圖回答：
（1）該過程中使用的凈水方法有　 　。
①沉淀 ②過濾 ③蒸餾 ④結晶
（2）現在很多家庭在家中自來水出口加裝凈水裝置，清除水中有害物質，可直接輸出符合國家標準的飲用水，該飲用水屬于　 　。(選填“混合物”或“純凈物”)
考點二、物質的結晶
考點精要：
1．獲得晶體的兩種方法：
(1)蒸發溶劑使溶液變濃，再繼續蒸發溶劑從而獲得晶體。(適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質)
(2)冷卻熱飽和溶液來獲得晶體。(適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大固體溶質)
2．有些晶體里結合了一定數目的結晶水，稱結晶水合物，如五水硫酸銅(俗稱膽礬)。
典型案例：（2022八上·義烏月考）如圖是利用海水提取食鹽的過程：
（1）如圖中①是　 　池（填“蒸發”或“冷卻”）。因為食鹽（氯化鈉）的溶解度　 　。
（2）根據海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是__________（填序號）。
A．海水進入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變
B．在①的溶液中氯化鈉的質量變大
C．結晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少
D．析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液
E．海洋中蘊藏著豐富的資源
（3）在粗鹽精制實驗中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列對其作用的描述錯誤的是__________
A．溶解時攪拌，可加速粗鹽的溶解 B．溶解時攪拌，可增加氯化鈉的溶解度
C．蒸發時攪拌，可使液體受熱均勻 D．蒸發時攪拌，可防止晶體飛濺
變式1：（2023八上·青田期末）在粗鹽提純的實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發結晶
變式2：（2022八上·杭州期中）小陽同學做了一個興趣實驗，在距一支粉筆的粗端2cm處點上一滴藍墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養皿中。過了一段時間發現隨著酒精的上升，藍墨水在粉筆上不斷移動，最后藍墨水在粉筆上形成兩個比較明雖的區域(如下圖所示)。試根據上述現象回答問題：
（1）藍墨水屬于　 　(選填“純凈物”或“混合物”)。
（2）由此實驗可以作出的推測是　 　(填序號)。
①用濾紙代替粉筆重復上述實驗，也能得到相似的實驗現象
②不同分子在同種介質(如粉筆)中運動速度相同
（3）我們可以利用上述的原理分離混合物，而且混合物分離的方法還有很多，請寫出下列各組分離混合物的方法(填序號)。
①去除自來水中混有的泥沙　 　；②用自來水制純水　 　；③夏天曬鹽　 　。
A．沉淀法 B．過濾法 C．蒸發溶劑 D．冷卻熱飽和溶液 E．蒸餾法
變式3：（2022八上·富陽期中）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣三種物質溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：
（1）要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用　 　方法；
（2）在不改變溶質質量分數的情況下，把不飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法：　 　；
（3）50℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖三所示的現象。A試管中溶解的物質是　 　。若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數　 　(填“>”、“<”或“=”)氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
1．（2022八上·鹿城月考）以下是凈水的各種操作，相對凈化程度最高的是(　　)
A．過濾 B．蒸餾 C．靜置沉淀 D．吸附沉淀
2．（2022八上·舟山月考）實驗課上，小明進行粗鹽提純實驗，根據要求回答下列問題。
（1）圖甲為過濾裝置，其漏斗中濾紙的放置方向應為　 　（填序號）
（2）在粗鹽溶解步驟中需要控制水的用量不宜過多的原因有_______（填字母）。
A．節約實驗時間 B．保證固體混合物全部溶解 C．節約能源
3．（2023八上·寧海期末）某興趣小組在實驗室進行粗鹽提純實驗，并用所得精鹽計算產率。（產率＝所得精鹽質量÷所取樣品質量×100%）
（1）如圖為粗鹽提純實驗中的幾步主要操作，合理的順序為 　 　（填字母）。
（2）關于粗鹽提純實驗，下列說法正確的是 （填 字母）。
A．將粗鹽直接放在天平的左盤進行稱量 B．可以將粗鹽直接倒入量筒進行溶解
C．過濾后濾液仍渾濁應重新過濾 D．待水分全部蒸干后才可以停止加熱
（3）若測得的NaCl產率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．粗鹽溶解不充分 B．過濾時濾紙破損
C．蒸發時溶液飛濺 D．所得的精鹽仍潮濕
4．（2022八上·義烏期中）水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著及其廣泛的應用。
（1）自來水生產過程中用到了活性炭， 利用其　 　 性，可以出去水中的色素和異味。
（2）過氧乙酸是一種常見的消毒劑，現要配制
500 克質量分數為 5%的過氧乙酸溶液，需 要 溶質質量分數為 20%的過氧乙酸溶液多少克？ 加水多少克？
5．（2022八上·杭州期中）小璐同學從學習附近中河里中取出渾濁水樣進行實驗。
①將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，其操作不規范的是　 　（填標號）。
a．用玻璃棒引流
b．濾紙邊緣高出漏斗
c．漏斗末端頸尖緊靠燒杯內壁
d．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
②向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的　 　性除去雜質和臭味。
③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于硬水。
④生活中常用　 　（填“煮沸”、“靜置沉淀”或“過濾”）的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌，并起到降低水的硬度的作用。
⑤為了人類的生存和發展，人類必須愛惜水，下列做法有利于保護水資源的是　 　：
A.生活污水直接排放； B.提倡使用節水器具；
C.工業上冷卻水重復利用； D.園林澆灌用滴灌，噴灌。
6．（2023八上·長興期末）某科學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50克10%的氯化鈉溶液。請回答下列有關問題：
（1）如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
實驗操作⑤中的錯誤是　 　。
（2）粗鹽提純實驗的操作順序為　 　(填操作序號)；
（3）用粗鹽提純后得到的精鹽配制了50 克10%氯化鈉溶液，需量取水45mL，在稱量食鹽的操作中，應先調節天平平衡，接下來的操作是　 　。
（4）配制完成后經檢測，溶質質量分數偏大，其原因可能有 (填字母序號，1克以下用游碼)。
A．稱取固體時，砝碼放在左盤
B．量取水的體積時，視線仰視
C．配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
D．量取水的體積時，視線俯視
7．（2022八上·瑞安期中）病人在醫院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液。如圖所示為某藥業公司生產的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字。請據圖回答：
（1）該注射液的溶質　 　。
（2）已知該生理鹽水溶質質量分數為0.9%，現要配制500毫升該種生理鹽水，需要加水多少克？(寫出計算過程)
（3）由于氯化鈉固體溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉濃溶液中結晶得到氯化鈉固體常采用　 　的方法。
8．（2022八上·杭州期中）科學實驗課上，某科學興趣小組的同學在老師的指導下進行自選儀器設計實驗的活動，實驗室準備的儀器如圖所示：
（1）小潔同學一眼就認出儀器N是　 　。
（2）小倩同學利用上述儀器進行粗鹽水的過濾，他選擇了漏斗和鐵架臺，你認為他還需選擇的儀器是　 　（填名稱）。過濾后濾液仍然渾濁，他接下來的操作應是　 　。
（3）在配制10％的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因：①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數 ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤氯化鈉晶體不純。下列選項正確的是___________
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
9．（2022八上·舟山月考）食鹽是我們烹飪美食時的必需品之一，它的主要成分是氯化鈉。食鹽是一種白色的固體粉末，可溶于水，味道咸。食鹽又叫做鹽巴。古時候，如果人們想要得到食鹽，就必須通過海水來提煉；在現代社會中，人們通過高科技手段就能得到更細膩的食鹽，或者更多種類的食鹽。鹽場中經過長時間日曬往往會長出形狀各異的“鹽花”（主要成分為食鹽）。鹽花屬于粗鹽，下圖是粗鹽提純的部分實驗操作。
（1）一定質量粗鹽提純實驗的正確操作順序為　 　。（填字母）
（2）鹽池中食鹽的質量分數始終保持在25％左右不再升高，試分析原因　 　。
（3）提純的精鹽可用于一定質量分數食鹽溶液的配置。現需要配置質量分數為10％的食鹽溶液100克，理論上需要25％的鹽池溶液多少克？（寫出計算過程）
10．（2022八上·義烏月考）下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸鉀 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化鈉 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.7 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是　 　。
（2）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過　 　的方法提純。
（3）20℃時，往硝酸鉀飽和溶液中加氯化鈉至飽和，此時溶液中氯化鈉的質量分數為　 　。（精確到0.1%）
（4）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是__　 　__(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。
11．（2023八上·溫州期末）某學校項目小組同學進行了從海水中制取精鹽實踐研究，過程如下：
（1）海水曬鹽。用如圖甲所示裝置收集一定量的海水，并置于陽光下曝曬獲得粗鹽。已知曝曬過程中，海水中食鹽的溶質質量分數A%隨時間t的變化曲線如圖乙所示，可知從　 　點開始析出粗鹽。 (填字母)
（2）溶解過濾。將粗鹽溶解，并用漏斗和濾紙搭建的裝置去除其中的泥沙。正確過濾后，展開濾紙，若灰色代表泥沙，則看到的情況最接近下圖中的 。(填字母)
A． B． C． D．
（3）蒸發結晶。為防止蒸發過程中，液體局部溫度過高出現爆沸，小組同學設計了一款溫度顯示計，電路如圖丙。圖中R熱是阻值隨溫度升高而減小的熱敏電阻，R0是定值電阻。現要將電表改裝為溫度顯示屏，要求溫度越高，電表示數越大。小明認為可用電壓表改裝，小紅認為可用電流表改裝，小科認為兩個電表都可以，你支持誰的觀點，并說明理由。
12．（2022八上·定海期末）某同學家里有一筐鴨蛋，和從鹽場里取來的混有泥沙的粗鹽，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，興趣小組同學進行了從粗鹽提純到腌制出咸蛋產品的實踐活動。
資料一：
資料二：食鹽溶液溶質質量分數與密度對照表
溶質質量分數 2% 6% 10% 15%
溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10
他們利用家里中的工具，漏勺，棉花，盆，碗筷，鐵鍋和鏟，廚房電子秤等，為腌制咸蛋設計了如下方案。請你結合所學知識，一起完成下面步驟：
【粗鹽提純】
（1）如圖，進行操作①后，得到的物質是 　 　（選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。
（2）在科學上操作②③的名稱分別是 　 　。
（3）【腌制咸鴨蛋】
第一步：配制溶液。使用溶質質量分數過大的食鹽溶液，鴨蛋的水分流失快、味咸且口感不鮮；使用溶質質量分數過小的食鹽溶液，防腐能力較差、營養價值會降低。人們常選用質量分數為10%～20%的食鹽溶液。現用食鹽和水配制2000克質量分數為15%的溶液，需要用廚房電子秤稱取食鹽 　 　克。
（4）第二步：挑選鴨蛋。將鴨蛋放入一定溶質質量分數的食鹽溶液，通過觀察鴨蛋的浮沉情況進行挑選。現有四種食鹽溶液供選擇，其溶質質量分數與密度關系見資料二。鴨蛋的新鮮情況與其密度變化如圖一。若現選用溶質質量分數為10%食鹽溶液挑選鴨蛋，將鴨蛋放入到這種食鹽溶液中，應該選擇 　 　（選填“上浮”、“懸浮”或“下沉）的鴨蛋品質最佳。
（5）第三步：浸泡腌制。將鴨蛋放入容器再倒入15%食鹽溶液將其浸沒，加蓋保存，如圖二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各項一定不會變化的是 ____。
A．溶質質量 B．溶質質量分數
C．20℃食鹽的溶解度 D．溶劑質量
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