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第三節 常見的酸
模塊一：知識點總結
一、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。
②酸＋金屬＝鹽＋氫氣
③酸＋金屬氧化物＝鹽＋水
④酸＋堿＝ 鹽＋水
⑤酸＋鹽 ＝新鹽＋新酸
二、鹽酸HCl特性（氯化氫溶液）
①重要的物理性質：a. 純凈鹽酸是無色液體（工業鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），
有刺激性氣味，有酸味。
b. 易揮發，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。
Cl-的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
三、硫酸H2SO4特性
①物理性質：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發。
②稀H2SO4有類似稀HCl的化學性質。
③濃H2SO4的特性
a. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應氣體的干燥劑，如CO2等
b. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例
從上述化合物中奪取出來，使之發生碳化現象。
c. 氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成水。
d. 濃H2SO4稀釋要放出大量的熱
注意實驗操作：
把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進濃H2SO4里（危險！）
SO42-的檢驗方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），
再滴入稀硝酸沉淀不溶解
檢驗Cl－和SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質離子的干擾。因為
CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這
些沉淀都溶于稀硝酸。
四、硝酸HNO3
①物理性質：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發；能在空氣中形成硝酸小液滴而成
白霧。
②硝酸也有類似鹽酸的化學性質。
③硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產生H2，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。
模塊二：隨堂練習
1.鹽酸是一種主要的工業用酸。下列關于鹽酸的敘述中,錯誤的是 （ ）
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B.純凈的濃鹽酸是黃色、有刺激性氣味的液體
C.鹽酸應該密封保存在陰涼處 D.人的胃液里含有少量鹽酸,可以幫助消化
2.濃鹽酸露置在空氣中會形成白霧的原因是 （ ）
A.濃鹽酸電離出氯離子 B.濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合,形成了鹽酸小液滴
C.濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應,生成了碳酸小液滴 D.濃鹽酸揮發出的水蒸氣形成了白霧
3.如圖所示的實驗中,小燒杯①中盛的是紫色石蕊試液,②中盛的是濃鹽酸。片刻后,可以觀察到①中液體的顏色變成 （ ）
A.紫色 B.紅色 C.無色 D.藍色
4.鹽酸是一種重要的酸,下列關于鹽酸的性質、用途及檢驗的說法正確的是 （ ）
A.稀鹽酸能使無色酚酞變為紅色 B.稀鹽酸常用于去除鐵銹及水垢
C.稀鹽酸能與氧化銅發生反應放出氫氣 D.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的一定是鹽酸
5.下列實驗中濃硫酸表現出脫水性的是 （ ）
①濃硫酸敞口久置于空氣中質量增加 ②濃硫酸干燥氫氣
③濃硫酸使白紙變黑 ④蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
6.濃硫酸不慎濺到皮膚上,下列處理方法合理的是 （ ）
A.直接用水沖洗 B.直接用小蘇打溶液沖洗
C.先用干抹布擦去,再用水沖洗 D.先用干布拭去,然后用大量水沖洗,最后再用小蘇打溶液沖洗
7.(2021杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現出“酸的通性”的組合是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀鹽酸的是 （ ）
A.除去溶液中的氫氧根離子 B.除去鐵制品表面的鐵銹
C.與鋅反應制取氫氣 D.與大理石反應制取二氧化碳
9.硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中,正確的是(　　)
A.組成:硫酸溶液中的H+和SO42- 兩種微粒數目相同
B.性質:能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C.用途:可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產化肥硫酸銨
D.檢驗:滴入氯化鋇溶液,產生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解
10.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體,讓制得的氣體先后經過甲、乙兩裝置。下列甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是 （ ）
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固體 D. AgNO3溶液
12.在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現往這四只燒杯中不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（　　）
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
13.酸具有通性是因為酸電離時生成的陽離子都是氫離子的緣故；不同的酸還具有不同的個性，是因為酸根離子不同的緣故．下列酸的性質中，不屬于酸的通性的是（ ）
A. 酸能與鋅粒反應生成氣體 B. 稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸鈣） D. 稀鹽酸能除鐵銹
14.稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的( )
A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe
15.用錫焊接鋼板時,焊接處往往要滴加一些鹽酸,其目的是___________,使焊接牢固;一段時間后,必須用水把殘留的酸液沖洗干凈,原因是______ ____,化學方程式為 。
16.進行如圖所示實驗,研究物質的性質。
(1)A中的現象是_______________________。B中反應的化學方程式為 。
(2)C中滴入一定量稀鹽酸后得到溶液甲,向甲中繼續滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶質是_______ (填化學式)。
模塊三：鞏固提高
1.廁所清潔劑中含有鹽酸,如果不慎將其灑到大理石地面上,會發出“嘶嘶”聲,并有氣體產生。這種氣體（ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氫氣 D.氧氣
2.下列各組物質的變化中，只有加入酸才能一步實現的是（ ）
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
3.下列各組物質通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是( )
A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3 B.NaOH、BaCl2、KCl C.KOH、HNO3、Na2CO3 D.Ba(OH)2、NaOH、KOH
4.下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（ ）
A.B. C.D.
5. 向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,如圖是反應過程中某變量Y隨加入鋅粒質量的變化關系,則Y不可能表示（ ）
A.溶液中水的質量 B.生成硫酸鋅的質量
C.參加反應的硫酸的質量 D.生成氫氣的質量
6.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性質的實驗。
(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是_______________(填“實驗一”或“實驗二”),此實驗中觀察到的現象是 。
(2)實驗三加入稀鹽酸的試管中無明顯現象;加入稀硝酸的試管中銅片逐漸溶解,溶液變藍,并有氣泡產生,反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,則X的化學式為_ 。
7.老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應的化學方程式為 _。甲同學認為通過B中的現象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，你認為他的看法是否合理，并說明原因 。
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現的現象是 。
8. 5 g表面部分氧化(變成氧化鎂)的鎂條,跟足量的稀硫酸反應,生成氫氣0.4 g。請計算:
(1)被氧化的鎂的質量。
(2)該鎂條中單質鎂的質量分數是多少
答案及解析
隨堂練習
1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D
7.B 8.D 9.C 10.A
11.【答案】 B
【解析】化學反應的速率與反應物的濃度有關，濃度越小，反應越慢；生成物的質量由反應物的質量決定，據此分析判斷即可。
【解答】要減緩鹽酸和鐵粉的反應速率，就要減小鹽酸的濃度；要保證氫氣的質量不受影響，那么加入的物質就不能與稀鹽酸反應。
NaOH和AgNO3 ， 都會與稀鹽酸反應，從而消耗稀鹽酸，使生成氫氣的質量減小，故A、D錯誤；
KCl固體雖然不與稀鹽酸反應，但是對稀鹽酸的濃度沒有影響，不會改變氫氣的生成速率，故C錯誤；
NaCl不與稀鹽酸反應，且會將稀鹽酸稀釋，減小它的濃度，減緩反應速率，故B正確。
故選B。
12.【答案】A
【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應會不斷消耗鹽酸生成中性物質，過量后不會對溶液酸堿性有影響，能使石蕊變成紫色，故正確．
B、氧化鈣能消耗稀鹽酸，但過量后氧化鈣與水會生成氫氧化鈣使溶液呈堿性，石蕊變藍，故錯誤．
C、氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，過量會使溶液變成堿性，石蕊變藍，故錯誤．
D、硫酸鈉不能與鹽酸反應，溶液的性質沒變，石蕊仍是紅色，故錯誤． 故選A．
13.【答案】 B
【解析】酸的通性有：
①和指示劑發生顯色反應；②和活潑金屬反應；③和堿反應生成鹽和水；
④和堿性氧化物反應生成鹽和水；⑤和部分鹽反應生成新酸和新鹽。
【解答】A.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故A不合題意；
B.硫酸能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀，但是其它的酸例如鹽酸不能和氯化鋇反應，故該項不屬于酸的通性，故B符合題意；
C.酸能與鹽（碳酸鈣反應），該項是酸的通性，故C不合題意；
D.酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故D不合題意。
故選B。
14.【答案】B
【解析】A、加入氯化鋇溶液，鹽酸不能發生反應，不符合題意；
B、加入硝酸銀溶液，雜質鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，符合題意；
C、加入氫氧化鉀，硝酸和鹽酸都能發生反應，不符合題意；
D、加入鐵，硝酸和鹽酸都能發生反應，不符合題意
15.除去鐵銹 防止殘留的酸液腐蝕鋼板 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
16.有氣泡產生,鋅粒逐漸減少 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3、NaCl
鞏固提高
1.A
2.【答案】 B
【解析】根據酸的化學性質分析判斷。
【解答】A.鎂和硫酸銅反應，生成硫酸鎂和銅單質，故A不合題意；
B.氧化鐵只能與稀鹽酸反應，才能一步生成氯化鐵和水，故B符合題意；
C.碳酸鈣高溫分解，生成二氧化碳和氧化鈣，故C不合題意；
D.氯化鋇和硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故D不合題意。
故選B。
3.【答案】A
【解析】稀硫酸與氫氧化鈉反應沒有現象，與硝酸鋇反應產生白色沉淀，與碳酸鉀反應有氣泡產生。故選A。
4.【答案】 A
【解析】堿的通性包括： ①堿使指示劑變色;
②堿 + 酸 = 鹽 + 水 ③堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水 ④堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽
5.A
6. 實驗二 盛放稀鹽酸的試管中沒有現象,盛放稀硫酸的試管中有白色沉淀生成 NO
7.【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，濃鹽酸有揮發性，使產生的二氧化碳中含有大量氯化氫氣體（2）澄清石灰水又變澄清，且有氣泡產生
【解析】（1）在裝置C中，反應生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，據此寫出反應的方程式。紫色石蕊試液變成紅色，說明B中有酸性物質生成；不但二氧化碳和水能夠形成碳酸，濃鹽酸揮發出的HCl氣體溶于水也會形成稀鹽酸，據此分析判斷；
（2）E中的過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解，生成氧氣和水，從而使D裝置內氣壓增大，將其中的稀鹽酸壓入裝置C。于是稀鹽酸與碳酸鈣反應，生成了氯化鈣、水和二氧化碳氣體，據此描述C中的實驗現象。
【解答】（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應的化學方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。甲同學認為通過B中的現象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，我認為他的看法是不合理，原因是：濃鹽酸有揮發性，使產生的二氧化碳中含有大量氯化氫氣體。
（2）C中可能出現的現象是：澄清石灰水又變澄清，且有氣泡產生。
8.

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