資源簡介

第五節(jié)：酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
模塊一：知識點(diǎn)總結(jié)
一、中和反應(yīng)：
定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：
農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸。
三、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水
模塊二：隨堂練習(xí)
1.下列關(guān)于圖中驗(yàn)證“酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說法中,正確的是（ ）
A.若不使用酚酞,HCl就無法和NaOH反應(yīng)
B.酚酞由紅色變成無色,說明HCl和NaOH發(fā)生了反應(yīng)
C.滴加酚酞前溶液為無色,加入稀鹽酸后溶液仍為無色,說明沒有發(fā)生反應(yīng)
D.若將酚酞換成石蕊,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>2.圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)前后,溶液的pH不變
B.反應(yīng)前后,Na+和Cl-的數(shù)目不變
C.反應(yīng)前后,H+和OH-的數(shù)目不變
D.反應(yīng)前后,H2O的數(shù)目不變
3.請寫出下列化學(xué)方程式。
(1)精煉石油時(shí)用氫氧化鈉來中和過量的硫酸: 。
(2)醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁除去過多的胃酸: 。
(3)用熟石灰處理含鹽酸的酸性工業(yè)廢水: 。
(4)硫酸和氫氧化鐵反應(yīng): 。
(5)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 。
(6)硫酸和氫氧化銅反應(yīng): 。
(7)硝酸和燒堿反應(yīng): 。
4.芋艿是一種常見的食品,新鮮芋艿在去皮時(shí)會出現(xiàn)一種白色的汁液,汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角苷,沾上它會奇癢難忍。廚房中的下列物質(zhì)止癢效果最好的是（ ）
A.食醋 B.料酒 C.純堿 D.食鹽水
5.下列實(shí)際應(yīng)用中,利用酸堿反應(yīng)原理的是 （ ）
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸____ ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多____
③用熟石灰改良酸性土壤____ ④用稀氨水涂抹蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢
①② B.②③④ C.②③ D.①③④
6.(2021臺州)某同學(xué)要在一塊空地上種植作物,于是對這塊空地的土壤酸堿度進(jìn)行測定。
作物 大蒜 絲瓜 茄子 沙棗
最適pH范圍 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
(1)在空地上確定5~6個位置進(jìn)行取樣測定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是________________。
(2)將采集到的土樣進(jìn)行處理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在________________上,將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定空地土壤的pH約為7。查閱資料,常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表,則這塊空地上適合種植的作物是 。
模塊三：鞏固提高
1.某同學(xué)將下列不同pH的各組溶液混合,其中可能得到pH為7的溶液的是（ ）
A.pH=3,pH=4 B.pH=0,pH=7 C.pH=3,pH=10 D.pH=7,pH=14
2.將等質(zhì)量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合,所得溶液的pH （ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.以上都有可能
3.(2021湖州)等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后,若所得溶液的pH=7,則 （ ）
A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等
C.混合前后水分子總數(shù)不變 D.混合前后陽離子總數(shù)不變
4.酸堿反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)堿跟酸之間發(fā)生反應(yīng),能生成________________和水。
(2)改良酸性土壤,可在土壤中加入適量的________________________。
(3)在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸,下列能正確反應(yīng)溶液pH變化的是_______________。
(4)寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
5.在學(xué)習(xí)“酸堿反應(yīng)”時(shí),老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的。請回答下列問題。
(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 。
(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 。
(3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性 _________(填“能”或“不能”),
理由是 。
6.向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸,反應(yīng)過程中不斷攪拌,并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)時(shí)間/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀鹽酸體積/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)觀察上表發(fā)現(xiàn),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在________________s時(shí),氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)。
(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),在逐漸滴加稀鹽酸的過程中,溶液的溫度先升高后降低,
請分析原因: 。
(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸的體積與pH的變化數(shù)據(jù),試計(jì)算稀氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取1.0 g/mL)
答案
第五節(jié)：酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)
隨堂練習(xí)
1.B 2.B
3.、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.A 5.D 6.B P H試紙 茄子
鞏固提高
1.C
2.D
3.B
4.鹽 熟石灰 A NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.NaOH溶液(合理即可) NaOH+HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性溶液中也呈無色
6. (1)125 (2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量,隨著加入鹽酸體積的增加,反應(yīng)放出的熱量增多,溶液溫度上升;反應(yīng)結(jié)束后,過量鹽酸起冷卻降溫作用,熱量散失,所以溫度又會下降

展開更多......

收起↑