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預習2 常見的酸
考點一、鹽酸的物理性質
考點精要：
鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；
注意：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，而不是白煙。
工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。
如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
典型案例：（2023九上·溫州期末）小明為探究硫酸的性質進行了一系列實驗，下列操作中不規范的是（　　）
A．聞硫酸氣味 B．干燥氣體 C．稀釋濃硫酸 D．測定稀硫酸pH
【答案】D
【解析】A、聞硫酸氣味要用手輕輕在瓶口扇動，不能直接將鼻子湊瓶口聞，不符合題意；
B.用濃硫酸干燥氣體會使藥品充分接觸，氣體要長導管進，短導管出，不符合題意；
C.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；
D.測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，符合題意；
變式1：（2023九上·柯城期末）下列物質敞口露置在空氣中，質量會增加的是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液
【答案】B
【解析】A、濃鹽酸具有揮發性， 敞口露置在空氣中，質量會減小，不符合題意；
B.濃硫酸具有吸水性， 敞口露置在空氣中，質量會增大，符合題意；
C.食鹽水敞口露置在空氣中，若不考慮水分蒸發質量不變，不符合題意；
D.硫酸銅溶液敞口露置在空氣中，若不考慮水分蒸發質量不變，不符合題意；
變式2：（2022九上·金華期中）向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生 ，下列敘述不屬于導致產生這種現象的原因是 （　　）
A．濃硫酸具脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性 D．氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低
【答案】A
【解析】根據濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發性分析。
【解答】向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生是由于濃硫酸有吸水性，且溶解后放熱，使得鹽酸變成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，且因溫度升高氯化氫溶解度減少也會逸出，氯化氫結合水蒸氣形成鹽酸液滴，產生白霧，但該實驗與濃硫酸的脫水性無關。
變式3：（2022九上·義烏期中）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的　 　 性。
（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是　 　 (填“濃硫酸”或“水”) 。
【答案】（1）脫水 （2）濃硫酸
【解析】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的脫水性；
（2）濃硫酸稀釋時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，所以燒杯中的液體A為濃硫酸。
考點二、鹽酸的化學性質
考點精要：
①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典型案例：（2022九上·舟山期中）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗，回答下列問題。
（1）A實驗最終能觀察到的現象是　 　
（2）B實驗中發生反應的化學方程為 　 　
【答案】（1）溶液呈藍色（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【解析】（1）根據石蕊遇堿性溶液變藍分析；
（2）根據氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊試液會變紅色，當加入過量氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質為氫氧化鈉和硫酸鈉，呈堿性，所以石蕊試液最終會呈藍色；
（2）B中氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
變式1：（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（　　）
A．無色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活潑金屬
【答案】D
【解析】根據酸的通性分析判斷。
【解答】酸的通性包括：
①與堿反應，生成鹽和水；
②與鹽反應，生成新鹽和新酸；
③與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
④與活潑金屬反應，生成氫氣和鹽；
⑤使石蕊試液變成紅色。
根據圖片可知，X為石蕊試液或某些活潑金屬。
變式2：為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產生白色沉淀的是(　　)
【答案】A
【解析】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸。稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無明顯變化。稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水。鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣。
變式3：（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學性質，小科做了如圖所示實驗。
（1）能產生氣泡的試管是　 　（填字母，可多選）。
（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，后出現白色沉淀；將混合后的物質過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，溶質可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC （2）C （3）A；C
【解析】根據鹽酸與活潑金屬、碳酸鹽反應會產生氣體，由堿和酸的化學性質，通過加入物質驗證鹽酸和氫氧化鈉是否存在判斷反應是否發生，碳酸鈣與氯化鈣反應可產生碳酸鈣沉淀，確定混合試管中原有成分，由此判斷混合后溶質組成分析。
【解答】（1）A中鐵與鹽酸反應產生氫氣，有氣泡產生，B中碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，有氣泡產生，C中碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，有氣泡產生，D中氫氧化鈣與鹽酸反應，溶液由紅色變無色，E中反應無明顯現象；
（2）硝酸銀溶液與鹽酸和氯化鈉都會反應產生氯化銀沉淀，無法證明反應是否發生，A錯誤；氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉混合都無明顯現象，無法驗證反應的發生，B錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，若加入碳酸鈣無氣體產生，則說明鹽酸發生了反應，C正確；二氧化碳能與氫氧化鈉反應但無明顯現象，不能證明氫氧化鈉是否反應，D錯誤；
（3） 五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，后出現白色沉淀，則為B或D與C混合，反應后溶液中一定有氯化鈉，氯化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因有白色沉淀，一定不含鹽酸，故選AC。
考點三、酸的特性
考點精要：SO42-會與鋇離子生成BaSO4沉淀,Ag+會與氯離子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化鋇可以檢驗鹽酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典型案例：鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（ ）
A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.硝酸銀 D.石蕊
【答案】A
【解析】A、BaCl2溶液，在遇到硫酸時，發生的反應：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀鹽酸時無現象。可以鑒別；故正確；
B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉反應，生成氣體，現象相同，是共性，無法區別，故錯誤；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）。無法區別，故錯誤；
D、石蕊試液，由于都是酸，所以現象相同，無法區別，故錯誤；故答案為：A
變式1：在科學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：
①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中含鋇離子；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中含氯離子，由此確定該化合物為氯化鋇
變式2：（2022九上·杭州期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；
（2）再取上層清液加　 　溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl-存在。
（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是　 　。
【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）AgNO3 （3）Na2CO3溶液
【解析】根據硫酸根離子與鋇離子反應產生硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子反應產生氯化銀沉淀，氫離子與碳酸根離子反應產生二氧化碳氣體分析。
【解答】（1）要證明硫酸根離子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，證明存在硫酸根離子；
（2）檢驗出硫酸根離子同時將其除去，可繼續向溶液中加硝酸銀溶液，通過產生白色沉淀來鑒別氯離子；
（3）最后可借助碳酸鈉與氫離子反應產生二氧化碳氣體驗證氫離子。
變式3：（2022九上·余姚期中）構建模型和構建知識網絡是科學學習中重要的學習方法，小王同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH，則結果會　 　。(填"偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（2）圖中性質②屬于　 　反應(填基本反應類型)。
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　 　。
【答案】（1）偏大 （2）置換反應 （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】（1）根據硫酸中加水酸性變弱，pH變大分析；
（2）根據金屬與酸反應為置換反應分析；
（3）根據鹽酸與硝酸銀等鹽類反應生成新鹽和新酸分析。
【解答】（1）如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH，會使酸性變弱，則結果會偏大；
（2）性質②為金屬與酸的反應，屬于置換反應；
（3）圖中③為鹽酸和鹽反應，可以是硝酸銀與鹽酸的反應，方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
1．（2023九上·柯城期末）廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡可能是（　　）
A．食鹽 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【解析】根據醋中含有醋酸，酸與活潑金屬或碳酸鹽反應產生氣體分析。
【解答】食鹽、木筷、玻璃不與醋反應，大理石主要成分為碳酸鈣，與醋反應會產生二氧化碳氣體，有氣泡產生；
2．（2022九上·舟山月考）檸檬酸（C6H8 O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現酸性，主要用于食品工業和精細化工領域，下列物質不能與檸檬酸反應的是（　　)
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【答案】D
【解析】根據酸的化學性質分析。
【解答】 由酸的化學性質可知，Mg 、 Fe2O3 、 NaOH都能與檸檬酸反應，而CO2不能與檸檬酸反應；
3.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是(　　)
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氨氣
【答案】D
【解析】 氨氣可以與濃硫酸反應，而氫氣、氧氣、二氧化碳都不與濃硫酸反應
4．（2023九上·金華期末）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發性 D．稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅
【答案】B
【解析】根據酸能與金屬氧化物反應，酸都有腐蝕性，濃鹽酸具有揮發性，酚酞在酸性溶液中不變色分析。
【解答】A、鐵銹成分為氧化鐵，能與鹽酸反應，可用稀鹽酸除鐵銹，不符合題意；
B.濃硫酸具有腐蝕性，符合題意；
C. 濃鹽酸有揮發性 ，不符合題意；
D. 稀鹽酸不能使無色酚酞試液變紅 ，不符合題意；
5.小科同學用如圖所示的裝置實驗時，打開止水夾觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉。則小科同學加入的固體物質可能是(　　)
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末 C．木炭 D．硫酸鋇
【答案】A
【解析】 裝置是由于廣口瓶內的氣壓增大從而把廣口瓶內的液體壓入燒瓶產生的噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的。鎂粉與鹽酸反應產生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應但是不會生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應也不放熱
6．（2022九上·余姚月考）如圖當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是（　　）
　 A B C D
錐形瓶 MnO2 Zn H2O HCl氣體
膠頭滴管 H2O2 稀H2SO4 濃H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】根據氣球膨脹需錐形瓶內壓強減小，有氣體產生或放熱的反應會使瓶內壓強增大，氣體減小或溫度降低使瓶內壓強減小分析。
【解答】氣球膨脹需錐形瓶內壓強減小。
A、過氧化氫在二氧化錳作用下分解產生氧氣，使錐形瓶內壓強增大，不符合題意；
B.鋅與稀硫酸反應產生氫氣，使錐形瓶內壓強增大，不符合題意；
C.濃硫酸稀釋放熱，使錐形瓶內壓強增大，不符合題意；
D.氯化氫氣體能與石灰水反應，使錐形瓶內壓強減小，符合題意；
7.在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現往這四只燒杯中不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（　　）
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
【答案】A
【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應會不斷消耗鹽酸生成中性物質，過量后不會對溶液酸堿性有影響，能使石蕊變成紫色，故正確．
B、氧化鈣能消耗稀鹽酸，但過量后氧化鈣與水會生成氫氧化鈣使溶液呈堿性，石蕊變藍，故錯誤．
C、氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，過量會使溶液變成堿性，石蕊變藍，故錯誤．
D、硫酸鈉不能與鹽酸反應，溶液的性質沒變，石蕊仍是紅色，故錯誤． 故選A．
8．（2023九上·舟山開學考）老師布置了以下四個實驗，讓同學們探究化學反應的發生。當把膠頭滴管內液體全部加入試管中，片刻后通過觀察反應物變化，最容易判斷出反應已經發生的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷。
【解答】A.鎂帶能與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，反應速率快，有氣泡產生，片刻后，鎂帶減少，通過觀察反應物的變化，可判斷出反應發生，故A符合題意；
B.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，片刻后，不能判斷出反應的發生，故B不合題意；
C.大理石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產生，片刻后，大理石只溶解一小部分，通過觀察反應物的變化，變化不明顯，不能判斷出反應發生，故C不合題意；
D.過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，有氣泡產生，但通過觀察反應物的變化，不能判斷出反應發生，故D不合題意。
9．（2022九上·義烏期中）鋁在空氣中久置會慢慢失去光澤，將足量久置在空氣中的鋁片放入一定量的稀硫酸中， 其放出氫氣質量與時間的關系如圖所示 (反應時溫度變化忽略不計)。查資料得知：
①其他條件相同時，反應物接觸面積越大，反應物的濃度越高，反應速度越快；
②反應速率越快，相同時間內生成物的質量越大。請根據上述資料和所學知識解釋0-t4各時間段內氫氣的質量變化情況。
【答案】0~t1是氧化鋁跟稀硫酸反應，無氫氣生成Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
t1~t2是單質鋁與稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，此階段隨反應時間增加，氫氣的質量不斷增加；
t2~t3是隨著反應進行硫酸濃度逐漸減小，鋁片逐漸減少，反應速率減小，產生氫氣速率逐漸減小，但產生的氫氣總質量繼續增加；
t3~t4是硫酸反應完全，不再產生氫氣，氫氣的質量不再變化。
【解析】根據鋁表面有氧化鋁膜，加入稀硫酸時，先氧化鋁與硫酸反應，此時無氣體產生，然后鋁再與硫酸反應，產生氫氣，且隨反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速率減慢，最終硫酸過量，反應停止分析。
10．（2022九上·義烏期中）檸檬酸是一種常見的酸，可做為食品的酸味劑，抗氧化劑，pH調節劑，用于清涼飲料、果醬、水果和糕點等食品中，“雪碧”飲料中含有檸檬酸。無水檸檬酸的化學式為C6H8O7。
（1）檸檬酸所屬的物質類別是　 　。（填“有機物”或“無機物”）
（2）下列物質能與檸檬酸反應的是 。
A．鐵銹 B．純堿 C．硝酸鉀 D．苛性鈉
【答案】（1）有機物（2）A；B；D
【解析】（1）根據含碳元素的化合物為有機物分析；
（2）根據酸的化學性質分析。
【解答】（1） 檸檬酸是含碳元素的化合物，所屬的物質類別是有機物；
（2）由酸的化學性質可知，鐵銹（主要成分為氧化鐵）、純堿（碳酸鈉）、苛性鈉（氫氧化鈉）能與檸檬酸反應，硝酸鉀與酸不能反應；
11.在探究稀鹽酸的性質時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應。反應前后試管中溶液的離子種類及個數比變化如圖所示。由圖判斷表示的是_____(填離子符號)；
【答案】Cu2＋　
【解析】稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液中氯離子和銅離子個數比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；
12．（2023九上·余姚期末）甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示　 　。
（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生　 　氣體。（3）甲酸(HCOOH)是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素按照水分子中氫原子、氧原子個數比“脫出”生成水；這就是濃硫酸的脫水性。實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應，該反應中甲酸脫水后會生成氣體　 　。
【答案】（1）C （2）二氧化碳 （3）一氧化碳
【解析】（1）根據酸的化學性質分析解答；
（2）碳酸鹽與酸反應，生成新鹽、水和二氧化碳氣體；
（3）根據甲酸的化學式分析解答。
【解答】（1）甲酸中滴加蒸餾水，或者滴加氯化鈉溶液后，沒有任何現象發生，而滴加石蕊試液后，溶液變成紅色，說明甲酸呈酸性，故選C。
（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體。
（3）根據甲酸的化學式HCOOH和質量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脫水后生成的氣體是一氧化碳。
13．（2022九上·舟山期中）圖甲裝置可以用來比較不同金屬與稀鹽酸反應的快慢情況，其中的壓強傳感器能夠測出密閉容器內的氣壓大小。現將等質量的鎂、鋁、鐵與等量的等濃度的稀鹽酸反應的相關數據記錄如圖乙。已知在等溫、等體積條件下，裝置內氣壓與氣體的量成正比。
（1）實驗中還要控制成一致的變量是　 　 。
（2）分析乙圖，根據　 　得出三次實驗的鹽酸都已反應完全。
（3）在進行上述實驗過程中，發現每組實驗測得的裝置內壓強的實際值都比計算得到的理論值大。如圖丙所示。請分析可能的原因　 　。
【答案】（1）金屬顆粒大小
（2）最終裝置內氣壓相同
（3）氫氣中混入了氯化氫氣體或水蒸氣
【解析】根據金屬顆粒大小會影響反應速率，圖像中最終裝置內氣壓相同，利用金屬與鹽酸反應產生的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣分析。
【解答】（1）金屬顆粒大小影響反應速率，所以實驗中還需控制金屬顆粒大小；
（2）由乙圖中最終裝置內氣壓相同，可得出三次實驗的鹽酸都已反應完全；
（3）鹽酸具有揮發性，金屬與酸反應產生的氫氣中會混有氯化氫和水蒸氣，使得實際值偏大。
14.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。
(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現象是__________。
(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。
(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現象，滴入稀硝酸的試管中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，該反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為__________。
【答案】(1)實驗二　盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成
(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H＋ (3)NO
【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒有發生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學反應前后，原子種類及個數不變，反應物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，8個氫原子，6個氮原子，22個氧原子，所以X是NO。
15．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有 　 　性；
（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是 　 　。
（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是 　 　。
【答案】（1）揮發
（2）Zn2+
（3）反應放出熱量，加快鹽酸揮發，導致溶質質量分數變小，故反應快速變慢
【解析】（1）根據濃鹽酸的揮發性分析；
（2）根據反應前后溶液中粒子的種類分析；
（3）根據反應放熱會加快鹽酸揮發分析。
【解答】（1） 打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性；
（2）鋅與鹽酸反應時反應前溶液中離子為氫離子和氯離子，反應后生成氯化鋅和氫氣，溶液中離子多了鋅離子，由所給圖示可知，“●”表示的離子是Zn2+；
（3）實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，反應放出熱量會加快鹽酸揮發，導致溶質質量分數變小，使得反應快速變慢；
16．（2023九上·杭州期末）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取14.6mL(密度為1.1 g/mL)該濃鹽酸加水稀釋后與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣66%的大理石10g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是　 　。
（2）計算該濃鹽酸的溶質質量分數。( 結果精確至0.1%)
【答案】（1）揮發性
（2）設參加反應的HCl%為x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
【解析】（1）根據濃鹽酸的揮發性解答；
（2）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程為，根據大理石中碳酸鈣的質量計算出參加反應的鹽酸溶質的質量，最后再計算濃鹽酸的質量分數即可。
【解答】（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是揮發性。
17．（2022九上·富陽月考）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氫氣的質量和加入稀鹽酸的質量如圖。
（1）當稀鹽酸質量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是　 　。
（2）生成氫氣的質量為多少克？
【答案】（1）稀鹽酸和鐵釘表面的鐵銹反應，未產生氣泡
（2） = (60g-10g) ×14.6%=7.3克
設：生成氫氣的質量為x
Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
　 73 2
　 7.3克 x
x=0.2克
【解析】（1）根據鹽酸與氧化鐵反應時不會產生氣泡分析；
（2）根據與鐵反應的鹽酸的質量及方程式中物質間質量關系計算產生氫氣質量分析。
【解答】（1）鐵釘表面有銹，加入稀鹽酸時， 稀鹽酸和鐵釘表面的鐵銹先反應，所以開始不會產生氣泡；
18．（2022九上·湖州期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數， 取 10g 這種樣品放入燒杯中，再將 40g 稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　 次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數。
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。
【答案】（1）3
（2）解：鋅的質量=10g-6.7g=3.3g，3.3g/10g=33%
（3）解：計算稀鹽酸的質量分數，就要用稀鹽酸反應完的數據，可以用第一組數據，也可以用第二組數據，這里我們使用第一組數據進行計算：
設稀鹽酸的溶質質量分數為x
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 10g×x
x=14.6%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%
【解析】根據銅不與鹽酸反應，鋅與鹽酸反應，加入鹽酸固體減少質量即為反應的鋅的質量，由所給數據判斷鋅與鹽酸的反應情況，再由鋅的質量及方程式中物質間質量關系計算鹽酸的溶質質量，從而計算稀鹽酸的溶質質量分數分析。
【解答】（1）銅不與鹽酸反應，鋅與鹽酸反應，加入鹽酸固體減少質量即為反應的鋅的質量，由表中數據可知，10克鹽酸完全反應消耗鋅的質量為1.3克，而第3次加入10克稀鹽酸固體減少0.7克，說明第3次稀鹽酸過量，即樣品中鋅就已完全反應；
19．（2022九上·鎮海期中）小科為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取20g假黃金置于燒杯中，取120g稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
（1）表中m=　 　。
（2）假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是　 　。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少
【答案】（1）16.1
（2）6.5g
（3）設所用鹽酸的溶質質量分數為X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
65：73=1.3g：20gx
x= 7.3%
【解析】（1）銅不與稀鹽酸反應，鋅能與稀鹽酸反應，由表中數據可知，每加入20克稀鹽酸完全反應消耗鋅的質量為1.3g，則m=16.1；
（2）由表中數據可知，最終加入鹽酸過量，固體為13.5g，說明20g樣品中銅的質量為13.5克，則鋅的質量為6.5g；
（3）設所用鹽酸的溶質質量分數為X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
65：73=1.3g：20gx
x= 7.3%
20．（2022九上·義烏月考）某校化學研究性學習小組了解到，某石材廠新購進一批石灰石原料，其所含的雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時也不發生反應．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 甲 乙 丙 丁
加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 50
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成CO2的質量/g 1.76 3.52 m 4.40
（1）m的數值　 　；
（2）石灰石樣品中 CaCO3 的質量分數
（3）鹽酸中溶質的質量分數
【答案】（1）4.40g
（2）解：設10g樣品中含碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
根據： 解得X＝8g，
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：
（3）解：設50g鹽酸溶液中溶質的質量為y．
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 y 4.4g
根據：
解得Y＝7.3g，
所以鹽酸中溶質的質量分為： ×100%＝14.6%
【解析】（1）根據表格中甲和乙兩組數據確定加入稀鹽酸、樣品與生成二氧化碳的數量關系，據此推算m處的理論數值，最后與丁比較，從而確定m的準確值；
（2）根據實驗乙可知，加入10g樣品時，生成二氧化碳氣體3.52g，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，利用二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈣的質量，最后根據計算出碳酸鈣的質量分數。
（3）根據實驗丁可知，當50g稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳4.4g，根據反應的化學方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后根據計算出稀鹽酸的質量分數。
【解答】（1）根據實驗甲和乙可知，每多加入5g樣品，則多生成二氧化碳1.56g，則丙中理論上應該生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因為丁中加入20g樣品時才生成4.4g二氧化碳，所以丙中時稀鹽酸已經完全反應，則m的數值應該為4.4g。
21．（2022九上·鄞州期中）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：
將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿將液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分鐘時，x=　 　。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。　 　（要寫計算過程）
（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HCl氣體，該裝置使測量結果是　 　（填“偏大” “偏小”或“沒有影響”）。
【答案】（1）6.6
（2）75%
（3）
（4）偏大
【解析】（1）根據表中數據確定8分鐘后反應結束分析；
（2）根據C中增加質量為二氧化碳質量，由二氧化碳質量和方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣質量及質量分數分析；
（3）根據二氧化碳隨時間的增加而增加，由起點坐標和終點坐標繪制圖像分析；
（4）根據碳酸氫鈉吸收氯化氫時也會產生二氧化碳分析。
【解答】（1）由表中數據可知，當時間為8分鐘后C便不再增加，所以X＝6.6；
（2）C中增加質量為反應生成二氧化碳質量，設大理石樣品中碳酸鈣質量分數為x
100 44
20gx 6.6g
100：44=20gx：6.6g
x=75%
（3）二氧化碳質量圖像起點坐標（0，0），然后隨時間的增加而增加，至點（8，6.6）之后保持不變，由此繪出圖像即可；
（4）碳酸氫鈉吸收氯化氫時也會產生二氧化碳，所以會使測量結果偏大。
課后練習
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預習2 常見的酸
考點一、鹽酸的物理性質
考點精要：
鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；
注意：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，而不是白煙。
工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。
如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
典型案例：（2023九上·溫州期末）小明為探究硫酸的性質進行了一系列實驗，下列操作中不規范的是（　　）
A．聞硫酸氣味 B．干燥氣體 C．稀釋濃硫酸 D．測定稀硫酸pH
變式1：（2023九上·柯城期末）下列物質敞口露置在空氣中，質量會增加的是（　　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液
變式2：（2022九上·金華期中）向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生 ，下列敘述不屬于導致產生這種現象的原因是 （　　）
A．濃硫酸具脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性 D．氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低
變式3：（2022九上·義烏期中）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的　 　 性。
（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是　 　 (填“濃硫酸”或“水”) 。
考點二、鹽酸的化學性質
考點精要：
①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典型案例：（2022九上·舟山期中）如圖所示是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗，回答下列問題。
（1）A實驗最終能觀察到的現象是　 　-
（2）B實驗中發生反應的化學方程為 　 　-
變式1：（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（　　）
A．無色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活潑金屬
變式2：為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產生白色沉淀的是(　　)
變式3：（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學性質，小科做了如圖所示實驗。
（1）能產生氣泡的試管是　 　（填字母，可多選）。
（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五個實驗完成后，小科又進行了如下實驗：在上述五支反應后的試管中，抽取兩支試管內的溶液進行混合，后出現白色沉淀；將混合后的物質過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發現溶液不變色，溶質可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
考點三、酸的特性
考點精要：SO42-會與鋇離子生成BaSO4沉淀,Ag+會與氯離子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化鋇可以檢驗鹽酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典型案例：鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（ ）
A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.硝酸銀 D.石蕊
變式1：在科學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：
①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
變式2：（2022九上·杭州期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；
（2）再取上層清液加　 　溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl-存在。
（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是　 　。
變式3：（2022九上·余姚期中）構建模型和構建知識網絡是科學學習中重要的學習方法，小王同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH，則結果會　 　。(填"偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（2）圖中性質②屬于　 　反應(填基本反應類型)。
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　 　。
1．（2023九上·柯城期末）廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡可能是（　　）
A．食鹽 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
2．（2022九上·舟山月考）檸檬酸（C6H8 O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現酸性，主要用于食品工業和精細化工領域，下列物質不能與檸檬酸反應的是（　　)
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
3.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是(　　)
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氨氣
4．（2023九上·金華期末）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發性 D．稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅
5.小科同學用如圖所示的裝置實驗時，打開止水夾觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉。則小科同學加入的固體物質可能是(　　)
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末 C．木炭 D．硫酸鋇
6．（2022九上·余姚月考）如圖當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是（　　）
　 A B C D
錐形瓶 MnO2 Zn H2O HCl氣體
膠頭滴管 H2O2 稀H2SO4 濃H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
7.在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現往這四只燒杯中不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（　　）
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
8．（2023九上·舟山開學考）老師布置了以下四個實驗，讓同學們探究化學反應的發生。當把膠頭滴管內液體全部加入試管中，片刻后通過觀察反應物變化，最容易判斷出反應已經發生的是（　　）
A． B． C． D．
9．（2022九上·義烏期中）鋁在空氣中久置會慢慢失去光澤，將足量久置在空氣中的鋁片放入一定量的稀硫酸中， 其放出氫氣質量與時間的關系如圖所示 (反應時溫度變化忽略不計)。查資料得知：
①其他條件相同時，反應物接觸面積越大，反應物的濃度越高，反應速度越快；
②反應速率越快，相同時間內生成物的質量越大。請根據上述資料和所學知識解釋0-t4各時間段內氫氣的質量變化情況。
10．（2022九上·義烏期中）檸檬酸是一種常見的酸，可做為食品的酸味劑，抗氧化劑，pH調節劑，用于清涼飲料、果醬、水果和糕點等食品中，“雪碧”飲料中含有檸檬酸。無水檸檬酸的化學式為C6H8O7。
（1）檸檬酸所屬的物質類別是　 　。（填“有機物”或“無機物”）
（2）下列物質能與檸檬酸反應的是 。
A．鐵銹 B．純堿 C．硝酸鉀 D．苛性鈉
11.在探究稀鹽酸的性質時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應。反應前后試管中溶液的離子種類及個數比變化如圖所示。由圖判斷表示的是_____(填離子符號)；
12．（2023九上·余姚期末）甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示　 　。
（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生　 　氣體。（3）甲酸(HCOOH)是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素按照水分子中氫原子、氧原子個數比“脫出”生成水；這就是濃硫酸的脫水性。實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應，該反應中甲酸脫水后會生成氣體　 　。
13．（2022九上·舟山期中）圖甲裝置可以用來比較不同金屬與稀鹽酸反應的快慢情況，其中的壓強傳感器能夠測出密閉容器內的氣壓大小。現將等質量的鎂、鋁、鐵與等量的等濃度的稀鹽酸反應的相關數據記錄如圖乙。已知在等溫、等體積條件下，裝置內氣壓與氣體的量成正比。
（1）實驗中還要控制成一致的變量是　 　 。
（2）分析乙圖，根據　 　得出三次實驗的鹽酸都已反應完全。
（3）在進行上述實驗過程中，發現每組實驗測得的裝置內壓強的實際值都比計算得到的理論值大。如圖丙所示。請分析可能的原因　 　。
14.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。
(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現象是__________。
(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。
(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現象，滴入稀硝酸的試管中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，該反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為__________。
15．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有 　 　性；
（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是 　 　。
（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是 　 　。
16．（2023九上·杭州期末）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取14.6mL(密度為1.1 g/mL)該濃鹽酸加水稀釋后與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣66%的大理石10g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是　 　。
（2）計算該濃鹽酸的溶質質量分數。( 結果精確至0.1%)
17．（2022九上·富陽月考）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氫氣的質量和加入稀鹽酸的質量如圖。
（1）當稀鹽酸質量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是　 　。
（2）生成氫氣的質量為多少克？
18．（2022九上·湖州期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數， 取 10g 這種樣品放入燒杯中，再將 40g 稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　 次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數。
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。
19．（2022九上·鎮海期中）小科為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取20g假黃金置于燒杯中，取120g稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
（1）表中m=　 　。
（2）假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是　 　。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少
20．（2022九上·義烏月考）某校化學研究性學習小組了解到，某石材廠新購進一批石灰石原料，其所含的雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時也不發生反應．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 甲 乙 丙 丁
加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 50
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成CO2的質量/g 1.76 3.52 m 4.40
（1）m的數值　 　；
（2）石灰石樣品中 CaCO3 的質量分數
（3）鹽酸中溶質的質量分數
21．（2022九上·鄞州期中）某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：
將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿將液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分鐘時，x=　 　。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。　 　（要寫計算過程）
（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HCl氣體，該裝置使測量結果是　 　（填“偏大” “偏小”或“沒有影響”）。
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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