資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
預習3 常見的堿
考點一、常見堿的特性
考點精要：
①氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。它也具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，
該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
俗名 燒堿 熟石灰，消石灰
特性 具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑，密封保存） 具有腐蝕性
化學反應 用于吸收空氣中的有毒氣體：2NaOH+SO=NaSO（亞硫酸鈉）+HO 。 氫氧化鈣的水溶液可用于鑒別CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造紙、紡織等，用作氣體干燥劑 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液
典型案例：（2023九上·嘉興期末）土壤中存在多種離子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人們經常使用熟石灰來降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質上是由于（　　）
A．OH-與H+結合 B．OH-與K+結合 C．Ca2+與CO32-結合 D．Ca2+與PO43-結合
【答案】A
【解析】根據酸和堿的反應是氫離子和氫氧根離子結合成水分子分析。
【解答】 熟石灰能降低土壤的酸性，是氫氧化鈣與土壤中的酸發生反應，本質是氫離子和氫氧根離子結合；
變式1：（2023九上·拱墅期末）下列有關氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．溶解NaOH固體 C．保存NaOH溶液 D．測NaOH溶液的pH
【答案】D
【解析】A、根據氫氧化鈉的腐蝕性分析；
B、根據量筒的應用分析；
C、根據液體保存在細口瓶中分析；
D、根據pH試紙的使用方法分析。
【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放約片上稱量，不符合題意；
B.量筒不能用于溶解氫氧化鈉，不符合題意；
C.氫氧化鈉溶液應放在細口瓶中，不能放廣口瓶中，不符合題意；
D. 測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，然后讀值，符合題意；
變式2：（2022九上·舟山期中）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的最佳選擇是（　　）
A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氫氧化鈉和水
【答案】B
【解析】根據濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣與水接觸會放熱，濃硫酸為液體流動性強，氫氧化鈉有強腐蝕性分析。
【解答】由 “即食即熱型快餐” 加熱原理可知，化學物質最好選擇腐蝕性小且與水接觸能迅速放熱的固體物質，濃硫酸為液體，氫氧化鈉腐蝕性較強，石灰石遇水沒有溫度變化，都不適合食品加熱，生石灰為固體，且與水反應能迅速放熱，為最佳選擇。
變式3：（2022九上·舟山期中）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題
（1）可用來改變良酸性土壤的堿是　 　；
（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是　 　；
【答案】（1）氫氧化鈣或Ca（OH）2（2）都有氫氧根
【解析】（1）根據氫氧化鈣的用途分析；
（2）根據堿的溶液中都含氫氧根離子分析。
【解答】（1）氫氧化鈣是用于改良酸性土壤的堿；
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都含氫氧根離子，所以化學性質相似；
考點二、堿的化學性質
考點精要：堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；
②堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③堿能酸反應生成鹽和水；
④堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，
例如：在兩支試管中分別注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈藍色)和FeCl3溶液(溶液呈黃色)；
然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現藍色絮狀沉淀，盛FeCl3溶液的試管中出現紅褐色沉淀，反應的化學方程式為CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反應后所得沉淀中滴入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是沉淀消失，說明堿和酸能發生化學反應。
典型案例：（2022九上·富陽月考）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀硫酸中含有硫酸根離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有鋇離子
C 氫氧化鈉含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉含有氫氧根離子 具有堿性 干燥二氧化碳氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】根據酸和堿的構成及性質分析。
【解答】A、檢驗溶液中是否含有銀離子是利用鹽酸中氯離子與銀離子反應產生氯化銀沉淀 ，不符合題意；
B、檢驗溶液中是否含鋇離子是利用硫酸中含硫酸根離子，不符合題意；
C、氫氧化鈉用于吸收二氧化硫，是由于其溶液中含氫氧根離子，呈堿性，符合題意；
D、氫氧化鈉中含氫氧根離子，呈堿性，能與二氧化碳反應，不能用于干燥二氧化碳，不符合題意；
變式1：（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論加入多少量的飽和石灰水，反應后試管內溶液一定呈堿性的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】根據鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鐵與氫氧化鈣反應的生成物分析，由此確定反應后溶液的酸、堿性。
【解答】 ①中加入石灰水后，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加石灰水量多量少，反應后溶液中都會有呈堿性的氫氧化鈉生成，④中加入石灰水后，氯化鐵與氫氧化鈣反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若加入石灰水少量，則反應后溶液呈中性；
變式2：（2023九上·舟山開學考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。
（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是　 　（填化學式）。
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為　 　。
【答案】（1）紅 （2）NaCl、NaOH （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】（1）根據酸堿指示劑的性質解答；
（2）根據溶液的pH確定反應進度，進而確定溶質的種類；
（3）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、n點時溶液的pH>7，即此時溶液成堿性，即加入的氫氧化鈉過量，那么此時溶質為反應產物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，化學式為：NaCl、NaOH。
（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應，生成亞硫酸鈉和水，則反應的方程式為： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
變式3：（2022九上·杭州期中）歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明 NaOH 必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發生，在反應過程中，沒有發生變化的離子是　 　；從該圖中可以看出，反應后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是_________（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）藍 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na+、SO42-；> （4）C
【解析】（1）根據氫氧化鈉溶液呈堿性分析；
（2）根據氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質分析；
（3）根據酸和堿反應是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，反應后氫氧根離子有剩余，溶液呈堿性分析；
（4）根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物及復分解反應條件分析。
【解答】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍色。
（2）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以需密封保存，反應方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反應 ③ 為硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水的反應，反應前后鈉離子和硫酸根離子沒變，只是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，反應后氫氧根離子剩余，說明堿過量，則反應后溶液呈堿性，pH大于7.
（4）碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，A錯誤；鹽酸屬于酸，B錯誤；硫酸銅為鹽，且能與氫氧化鈉反應，C正確；氯化鈉不與氫氧化鈉反應，D錯誤。
考點三、探究氫氧化鈉變質
考點精要：
驗證NaOH固體是否變質？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假設：①可能變質(NaOH、Na2CO3) ②可能不變質(NaOH)
實質：檢驗固體中是否含有Na2CO3 過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中滴加稀HCl，若產生氣泡，則變質；若不產生氣泡，則不變質。
驗證NaOH固體是否完全變質？
假設：①可能完全變質(Na2CO3) ②可能不完全變質(NaOH 、Na2CO3)
實質：檢驗固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說明不完全變質；若不變色，則不含有NaOH，說明完全變質。
注意：在除去Na2CO3的過程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來除，由于生成物中含有NaOH，會對NaOH的檢驗造成干擾；
氫氧化鈉溶液能與大量CO2氣體反應，因此可以吸收CO2氣體，有多個實驗方案
在探究“NaOH溶液與酸性氣體能否發生反應時”需要同時設置對照組，同等體積的清水吸收二氧化碳的現象。
典型案例：（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
回答下列問題：
（1）實驗二的現象可以得出該NaOH溶液中含有 　 　
（2）經過以上三個實驗，說明該NaOH溶液變質情況為.　 　 變質。
【答案】（1）碳酸鈉（2）部分(或不完全)
【解析】根據氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，加入氯化鋇溶液證明碳酸鈉同時除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉的堿性證明其存在分析。
【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，由實驗二產生氣泡的現象可知，該NaOH溶液中含有碳酸鈉；
（2）實驗二得出樣品中含有碳酸鈉，實驗三向樣品中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明了碳酸鈉的存在同時除去了碳酸鈉，向濾液中加酚酞，溶液呈紅色，由此說明樣品中還含氫氧化鈉，說明該氫氧化鈉溶液部分變質；
變式1：（2023九上·永康期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現了一層白色固體物質，它的主要成分是（　　）
A．氫氧化鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉
【答案】D
【解析】根據氫氧化鈉的化學性質判斷。
【解答】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，則試劑瓶口上出現的白色固體物質是碳酸鈉。故D正確，而A、B、C錯誤。
變式2：在學習堿的性質時，為了驗證溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。
實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
（1）實驗一中觀察到試管液面上升，請用化學方程式說明理由：________。
（2）實驗二中若觀察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），則證明溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
（3）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除________對實驗的干擾。
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O （2）升高 （3）水與二氧化碳反應/水對實驗的干擾
【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）二氧化碳不但溶于水還能與碳酸鈉反應，因此U形管左側的液面上方的氣壓肯定小于右側的氣壓，那么左端液面肯定上升，右端液面肯定下降；
（3）二氧化碳溶于水和二氧化碳與氫氧化鈉反應，都能使試管內氣壓減小，實驗甲無法確定是哪個因素引起的，而實驗乙通過對照實驗可以排除水對實驗的干擾。
據此解答即可。
【解答】（1）實驗一中觀察到試管液面上升，那么原因是： 2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O ；
（2）實驗二中若觀察到U形管左端的液面升高，則證明溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應；
（3）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除水對實驗的干擾。
變式3：（2022九上·舟山期中）實驗桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小麗對其成分做如下探究：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象：
實驗步驟 現象 結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 __________ NaOH溶液部分變質
（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象　 　。（2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是　 　（填序號）。
【答案】（1）溶液中產生白色沉淀，加入酚酞試液后溶液變紅
（2）完全除去碳酸鈉，避免碳酸鈉對后面的實驗產生干擾
（3）③④
【解析】根據氫氧化鈉溶液部分變質，則溶液中成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，要驗證二者存在需先檢驗碳酸鈉，并將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉堿性驗證氫氧化鈉分析。
【解答】（1） 氫氧化鈉溶液部分變質，則溶液中成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應會產生碳酸鈣白色沉淀，然后再滴加酚酞試液，氫氧化鈉未與氯化鈣反應，所以溶液仍呈堿性，酚酞試液變紅色；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，加入足量氯化鈣是為了完全除去碳酸鈉，避免碳酸鈉對后面的實驗產生干擾；
（3）①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液 可代替氯化鈣驗證碳酸鈉并除去碳酸鈉， ③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液會引入氫氧根離子，在該實驗中不能代替氯化鈣，否則會干擾氫氧化鈉驗證。
1.植物的生長對土壤的酸堿性有一定的要求。經測定，某地土壤的pH值為4.5，欲將其改良為接近中性的土壤，應施加的物質是( )
A.食鹽 B.硫酸銅 C.石灰石 D.熟石灰
【答案】D
【解析】A、食鹽不與酸反應，不符合題意；
B、硫酸銅不與酸反應，不符合題意；
C、石灰石能與酸反應，但該物質不溶不適合改良酸性土壤，不符合題意；
D、熟石灰呈堿性，能與酸發生中和反應，常用于改良酸性土壤，符合題意；故答案為：D
2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質相互接觸，能發生化學反應卻無明顯現象的是(　　)
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸 B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．氧化鐵與鹽酸 D．石灰石與鹽酸
【答案】A
【解析】根據各種物質的性質判斷。
【解答】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，故A符合題意；
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故B不合題意；
C.氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故C不合題意；
D.石灰石與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，故D不合題意。
3．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是(　　)
A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
【答案】B
【解析】根據堿的化學性質分析判斷。
【解答】A.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，故A正確不合題意；
B.氫氧化鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇和水，但是沒有明顯的現象，故B錯誤符合題意；
C.氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C正確不合題意；
D.氫氧化鋇和二氧化碳反應，生成碳酸鋇沉淀和水，故D正確不合題意。
4．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．從O點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加
B．A點時溶液中有兩種溶質
C．B點時溶液pH=7
D．從A點到B點，沉淀的質量不變
【答案】D
【解析】A.從O點到A點，藍色沉淀氫氧化銅逐漸增加，故A錯誤；
B.A點時沉淀質量達到最大，即此時剛好完全反應，那么此時溶液中只有一種物質硫酸鈉，故B錯誤；
C.B點時加入的氫氧化鈉溶液過量，即溶液pH>7，故C錯誤；
D.A點時已經完全反應，則從A點到B點，沉淀的質量不變，故D正確。
5．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學反應過程中的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會從小于7上升，至等于7時，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯誤；沉淀質量在加入一定質量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應結束時保持不變，乙正確；氯化銅的質量在鹽酸反應后開始減小，至完全反應，丙正確；
6.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品，為了檢驗其變質情況，實驗員取少量該樣品進行如下實驗：
（1）氫氧化鈉久置于空氣中容易變質的原因是________；
（2）分析以上實驗現象，樣品變質情況是（ ）
A.未變質 B.部分變質 C.完全變質
【答案】（1）氫氧化鈉固體潮解并與二氧化碳反應（2）B
【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質；
（2）樣品中加入過量氯化鈣有白色沉淀，說明變質，過量氯化鈣能除去碳酸鈉，向溶液中加配合酞溶液，溶液變紅，說明還有氫氧化鈉，即樣品部分變質；
7．（2022九上·舟山月考）NaOH是化學實驗中常用的試劑。
（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖像合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發現有氣泡產生，請用化學方程式解釋產生氣泡的原因　 　。
【答案】（1）乙（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應時溶液pH的變化分析；
（2）根據氫氧化鈉敞口放置會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳氣體分析。【解答】（1） 將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液pH會從小于7上升，至等于7，當氫氧化鈉過量時大于7，即乙圖像正確；
（2） 長期敞口放置的NaOH溶液會與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
8．（2022九上·余姚月考）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易發生變質，有關反應的化學方程式為　 　。利用某種試劑，既能證明氫氧化鈉溶液已經變質，同時，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質而生成的少量雜質，則該試劑應為　 　。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2或Ba(OH)2
【解析】根據 氫氧化鈉溶液露置在空氣中易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，利用與碳酸鈉反應產生沉淀的堿既可證明變質又可除雜分析。
【解答】 氫氧化鈉溶液露置在空氣中易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，既能證明氫氧化鈉溶液已經變質，同時，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質而生成的少量雜質，需選擇能與碳酸鈉反應產生沉淀的堿，如氫氧化鈣或氫氧化鋇等。
9．（2022九上·舟山期中）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品 （不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是　 　。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）　 　。
（3）CD段氣球體積增大的原因是　 　。
【答案】（1）鹽酸（2）
（3）NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大
【解析】根據鹽酸不與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應，且能使裝置內壓強減小，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，結合圖像中裝置內氣球的變化情況分析。
【解答】（1）由圖乙可知，先加入藥品時氣球體積沒有變化，說明先加入的是不與二氧化碳反應的鹽酸，然后加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，氣球也無變化，然后再與二氧化碳反應，使壓強減少，氣球開始變大；
（2）BC段為鹽酸與氫氧化鈉的反應，方程式為 ；
（3）CD段氣球體積增大是NaOH與CO2反應，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大；
10．（2022九上·溫州期中）請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題：
（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的現象是　 　。
（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應，可選擇的物質是　 　(可多選)。
A．碳酸鈣 B．氯化鐵 C．硝酸鋇 D．硫酸銅
（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是　 　。
【答案】（1）A中氣球大于B中氣球
（2）B，D
（3）A
【解析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應會使容器內壓強明顯減小，堿和鹽的反應為復分解反應，交換成分后生成物不氣體或沉淀或水生成復分解反應才能發生，二氧化碳、鹽酸、酚酞與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應的現象分析。
【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應、二氧化碳與水反應都會使錐形瓶內壓強減小，但與氫氧化鈉反應壓強減少更明顯，所以通過觀察到 A中氣球大于B中氣球，可證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應；
（2）碳酸鈣與氫氧化鈉不反應，A錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵沉淀，B正確；硝酸鋇與氫氧化鈉不反應，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，D正確；
（3）通入二氧化碳，產生渾濁的為氫氧化鈣，無現象的為氫氧化鈉，A可以鑒別；加入鹽酸，氫氧化鈉和氫氧化鈣反應都無明顯現象，B不可以鑒別，加入酚酞，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都會使酚酞變紅，C不可以鑒別；
11.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是________。
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為________。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 ________ 猜想二正確
（3）A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是________（填字母）。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性，實驗的方案是________（寫出操作和現象）。
【答案】（1）氣球脹大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先無明顯現象，一段時間后產生氣泡
（3）ACD；在D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色
【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使錐形瓶內氣壓減小，外面的空氣進入氣球，使氣球脹大；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據此寫出反應的方程式；如果猜想二正確，那么溶液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，然后稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；
（3）堿的通性：①堿能酸堿指示劑變色；②堿 +酸性氧化物=鹽 + 水；③堿+酸=鹽+水；④堿+鹽=堿+鹽。分析哪個堿的通性沒有被驗證，據此設計實驗方案。
【解答】（1） 實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是：氣球脹大；
（2） 實驗B中發生反應的化學方程式為 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 先無明顯現象，一段時間后產生氣泡 猜想二正確
（3）A體現：堿 +酸性氧化物=鹽 + 水；B：碳酸鈉與石灰水反應生成沉淀，是根據金屬元素，與氫氧根無關；C：堿+鹽=堿+鹽；D體現：堿能酸堿指示劑變色，因此能體現堿化學通性的是ACD；沒有體現堿和酸的反應，因此實驗方案為： 在D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色 。
12．（2023九上·舟山開學考）小組同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質，進行了下述實驗：
同學 甲 乙 丙
操作 各取一支相同規格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液
滴入無色酚酞試液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
現象 變紅 產生氣泡 產生白色沉淀
結論。 沒變質 變質 變質
（1）乙同學加入的“？”是　 　。
（2）乙同學認為甲同學的實驗和結論不正確，理由是　 　。
（3）丙同學將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知丙同學所取的待測溶液質量為10g，請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數。
【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氫氧化鈉溶液和變質產生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色
（3）設10g待測溶液中碳酸鈉的質量分數為x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
【解析】（1）氫氧化鈉在空氣中變質，即和二氧化碳反應生成碳酸鈉。碳酸鈉和酸反應，生成新鹽、水和二氧化碳氣體。
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性；
（3）寫出碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，根據質量之間的比例關系，利用沉淀氯化鋇的質量列式計算處待測溶液中碳酸鈉的質量分數即可。
【解答】（1）根據題意可知，乙同學加入的“？”應該為稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）。
（2）乙同學認為甲同學的實驗和結論不正確，理由是：氫氧化鈉溶液和變質產生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色。
13．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g ，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形 瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。請回答：
（1）反應至A點時，溶液中的溶質有　 　。
（2）反應至B點時，所加入的NaOH溶液的質量是　 　克。
（3）求C點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C點時氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，則生成氯化鈉質量為.
【解析】（1）根據向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應分析；
（2）根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時反應后溶液質量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液質量和分析；
（3）根據反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量分析。
【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，反應至A點時，部分鹽酸發生反應，溶液中溶質有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反應至B點時，鹽酸剛好完全反應，溶液增加質量即為 所加氫氧化鈉溶液質量，則所加入的NaOH溶液的質量是40g；
（3）C點氯化銅也剛好完全反應，共消耗氫氧化鈉溶液質量200克，由鈉元素質量守恒可知，反應的氫氧化鈉中鈉元素質量即為生成氯化鈉中鈉元素質量，生成氯化鈉質量
14．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：(結果保留0.1%)
（1）寫出PM段所觀察到現象　 　。
（2）P點時溶液中的溶質是　 　。
（3）求M點溶液中溶質的質量。
（4）求出m1的值
【答案】（1）產生藍色絮狀沉淀
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：由圖像可知，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅質量為9.8g，設此時生成氯化鈉質量為x
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
98 117
9.8g x
98：117=9.8g：x
x=11.7g
與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為40g×10%=4g，依據鈉元素質量守恒可知，此時生成氯化鈉質量為，則 M點溶液中溶質的質量 5.85g+11.7g=17.55g ；
（4）解：設與氯化銅反應消耗氫氧化鈉溶液質量為y
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
80 98
10%y 9.8g
80：98=10%y：9.8g
y=80g
則 m1 ＝40g+80g=120g.
【解析】（1）根據向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，氯化銅與氫氧化鈉的反應生成氫氧化銅沉淀分析；
（2）根據p點鹽酸恰好完全反應分析；
（3）根據生成氫氧化銅沉淀質量及方程式中物質間質量關系計算生成氯化鈉質量，由與鹽酸反應的氫氧化鈉質量計算生成氯化鈉質量，M點對應溶質為兩份氯化鈉之和分析；
（4）根據氫氧化銅質量計算出與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量，再由圖像確定與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液質量，從而計算m1數值分析。
【解答】（1）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，PM段為氯化銅與氫氧化鈉的反應，現象是產生藍色沉淀；
（2）P點為鹽酸恰好與氫氧化鈉反應的點，溶液中溶質為氯化鈉和氯化銅；
15．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據圖像分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是　 　；
（2）加入鎂粉的質量為多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應后的溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數？
【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）解：
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
y 12g z
y=2.4g
z=0.2g
答：加入鎂粉的質量為2.4克。
（3）由鈉元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中鈉元素質量即為氫氧化鈉中鈉元素質量，則反應后生成氯化鈉質量為=23.4g
則充分反應后的溶液中溶質的質量分數為
【解析】（1）根據加入氫氧化鈉先無沉淀，說明硫酸剩余分析；
（2）根據生成氫氧化鎂的質量及方程式中物質間質量關系計算硫酸鎂質量，再由硫酸鎂質量計算鎂的質量分析；
（3）根據鈉元素質量守恒利用氫氧化鈉質量計算出氯化鈉質量，從而計算反應后溶液溶質質量分數分析。
【解答】（1）由圖像可知，加入氫氧化鈉后先沒有沉淀生成，說明所得溶液中成分為硫酸和硫酸鎂，氫氧化鈉是先與硫酸反應，然后再與硫酸鎂反應；
（3）由鈉元素守恒可知，反應后溶液中氯化鈉中鈉元素質量即為氫氧化鈉中鈉元素質量，則反應后生成氯化鈉質量為=23.4g
則充分反應后的溶液中溶質的質量分數為
課后練習
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預習3 常見的堿
考點一、常見堿的特性
考點精要：
①氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。它也具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，
該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
俗名 燒堿 熟石灰，消石灰
特性 具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑，密封保存） 具有腐蝕性
化學反應 用于吸收空氣中的有毒氣體：2NaOH+SO=NaSO（亞硫酸鈉）+HO 。 氫氧化鈣的水溶液可用于鑒別CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造紙、紡織等，用作氣體干燥劑 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液
典型案例：（2023九上·嘉興期末）土壤中存在多種離子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人們經常使用熟石灰來降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質上是由于（　　）
A．OH-與H+結合 B．OH-與K+結合 C．Ca2+與CO32-結合 D．Ca2+與PO43-結合
變式1：（2023九上·拱墅期末）下列有關氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．溶解NaOH固體 C．保存NaOH溶液 D．測NaOH溶液的pH
變式2：（2022九上·舟山期中）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的最佳選擇是（　　）
A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氫氧化鈉和水
變式3：（2022九上·舟山期中）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題
（1）可用來改變良酸性土壤的堿是　 　；
（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是　 　；
考點二、堿的化學性質
考點精要：堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；
②堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③堿能酸反應生成鹽和水；
④堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，
例如：在兩支試管中分別注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈藍色)和FeCl3溶液(溶液呈黃色)；
然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現藍色絮狀沉淀，盛FeCl3溶液的試管中出現紅褐色沉淀，反應的化學方程式為CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反應后所得沉淀中滴入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是沉淀消失，說明堿和酸能發生化學反應。
典型案例：（2022九上·富陽月考）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是(　　)
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀硫酸中含有硫酸根離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有鋇離子
C 氫氧化鈉含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉含有氫氧根離子 具有堿性 干燥二氧化碳氣體
A．A B．B C．C D．D
變式1：（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論加入多少量的飽和石灰水，反應后試管內溶液一定呈堿性的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
變式2：（2023九上·舟山開學考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。
（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是　 　（填化學式）。
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為　 　。
變式3：（2022九上·杭州期中）歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明 NaOH 必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發生，在反應過程中，沒有發生變化的離子是　 　；從該圖中可以看出，反應后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是_________（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
考點三、探究氫氧化鈉變質
考點精要：
驗證NaOH固體是否變質？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假設：①可能變質(NaOH、Na2CO3) ②可能不變質(NaOH)
實質：檢驗固體中是否含有Na2CO3 過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中滴加稀HCl，若產生氣泡，則變質；若不產生氣泡，則不變質。
驗證NaOH固體是否完全變質？
假設：①可能完全變質(Na2CO3) ②可能不完全變質(NaOH 、Na2CO3)
實質：檢驗固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說明不完全變質；若不變色，則不含有NaOH，說明完全變質。
注意：在除去Na2CO3的過程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來除，由于生成物中含有NaOH，會對NaOH的檢驗造成干擾；
氫氧化鈉溶液能與大量CO2氣體反應，因此可以吸收CO2氣體，有多個實驗方案
在探究“NaOH溶液與酸性氣體能否發生反應時”需要同時設置對照組，同等體積的清水吸收二氧化碳的現象。
典型案例：（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
回答下列問題：
（1）實驗二的現象可以得出該NaOH溶液中含有 　 　
（2）經過以上三個實驗，說明該NaOH溶液變質情況為.　 　 變質。
變式1：（2023九上·永康期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現了一層白色固體物質，它的主要成分是（　　）
A．氫氧化鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉
變式2：在學習堿的性質時，為了驗證溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。
實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
（1）實驗一中觀察到試管液面上升，請用化學方程式說明理由：________。
（2）實驗二中若觀察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），則證明溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
（3）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除________對實驗的干擾。
變式3：（2022九上·舟山期中）實驗桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小麗對其成分做如下探究：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象：
實驗步驟 現象 結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 __________ NaOH溶液部分變質
（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象　 　。（2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是　 　（填序號）。
1.植物的生長對土壤的酸堿性有一定的要求。經測定，某地土壤的pH值為4.5，欲將其改良為接近中性的土壤，應施加的物質是( )
A.食鹽 B.硫酸銅 C.石灰石 D.熟石灰
2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質相互接觸，能發生化學反應卻無明顯現象的是(　　)
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸 B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．氧化鐵與鹽酸 D．石灰石與鹽酸
3．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是(　　)
A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
4．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．從O點到A點，紅褐色沉淀逐漸增加
B．A點時溶液中有兩種溶質
C．B點時溶液pH=7
D．從A點到B點，沉淀的質量不變
5．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學反應過程中的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
6.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品，為了檢驗其變質情況，實驗員取少量該樣品進行如下實驗：
（1）氫氧化鈉久置于空氣中容易變質的原因是________；
（2）分析以上實驗現象，樣品變質情況是（ ）
A.未變質 B.部分變質 C.完全變質
7．（2022九上·舟山月考）NaOH是化學實驗中常用的試劑。
（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖像合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發現有氣泡產生，請用化學方程式解釋產生氣泡的原因　 　。
8．（2022九上·余姚月考）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易發生變質，有關反應的化學方程式為　 　。利用某種試劑，既能證明氫氧化鈉溶液已經變質，同時，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質而生成的少量雜質，則該試劑應為　 　。
9．（2022九上·舟山期中）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，集氣瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品 （不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是　 　。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表示）　 　。
（3）CD段氣球體積增大的原因是　 　。
10．（2022九上·溫州期中）請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題：
（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的現象是　 　。
（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應，可選擇的物質是　 　(可多選)。
A．碳酸鈣 B．氯化鐵 C．硝酸鋇 D．硫酸銅
（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是　 　。
11.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是________。
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為________。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 ________ 猜想二正確
（3）A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是________（填字母）。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性，實驗的方案是________（寫出操作和現象）。
12．（2023九上·舟山開學考）小組同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質，進行了下述實驗：
同學 甲 乙 丙
操作 各取一支相同規格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液
滴入無色酚酞試液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
現象 變紅 產生氣泡 產生白色沉淀
結論。 沒變質 變質 變質
（1）乙同學加入的“？”是　 　。
（2）乙同學認為甲同學的實驗和結論不正確，理由是　 　。
（3）丙同學將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知丙同學所取的待測溶液質量為10g，請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數。
13．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g ，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形 瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。請回答：
（1）反應至A點時，溶液中的溶質有　 　。
（2）反應至B點時，所加入的NaOH溶液的質量是　 　克。
（3）求C點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量。
14．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：(結果保留0.1%)
（1）寫出PM段所觀察到現象　 　。
（2）P點時溶液中的溶質是　 　。
（3）求M點溶液中溶質的質量。
（4）求出m1的值
15．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據圖像分析，當加入NaOH溶液至A點時，燒杯內溶液中含有的溶質是　 　；
（2）加入鎂粉的質量為多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應后的溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數？
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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