資源簡介

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預習7 幾種重要的鹽
考點一、常見的鹽
考點精要：
鹽是指由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的一類化合物。鹽可分為可溶性鹽和難溶性鹽，常見的可溶性鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。常見的難溶性鹽有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸鹽。
純堿又稱蘇打，是碳酸鈉(化學式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅色。當碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，其化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結晶水而最后變成粉末，此變化叫風化，屬于化學變化。
碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，它是一種白色固體，難溶于水。碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。
氯化鈉俗稱食鹽，它是一種白色固體，易溶于水，有咸味。氯化鈉既是人類不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
典型案例：（2022九上·杭州期中）下列關于純堿(Na2CO3)的說法，正確的是(　　)
A．純堿屬于堿類物質
B．純堿的水溶液pH<7
C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應
D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除去雜質
【答案】C
【解析】根據純堿為碳酸鈉俗稱，屬于鹽，溶液呈堿性，能與酸反應，結合復分解反應定義及除雜原則分析。
【解答】A、純堿為碳酸鈉俗稱，屬于鹽 ，不符合題意；
B. 純堿的水溶液呈堿性，pH>7 ，不符合題意；
C.純堿與鹽酸的反應屬于兩種化合物交換成分發生的復分解反應，符合題意；
D.碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應，純堿中含少量燒堿雜質，不可用稀鹽酸除去雜質，不符合題意；
變式1：下列物質名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是( )
A.熟石灰,消石灰,CaO B.火堿,苛性鈉,NaOH
C.鐵銹,氧化鐵FeO D.純堿,蘇打,NaHCO3
【答案】B
【解析】A、熟石灰,消石灰指的是氫氧化鈣Ca(OH)2,故錯誤;
B、氫氧化鈉的俗稱是火堿，苛性鈉,故正確;
C、鐵銹主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，不是氧化亞鐵,故錯誤;
D、純堿,蘇打是指碳酸鈉(Na2CO3),故錯誤;故選:B.
變式2：（2023九上·余姚期末）小明給硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉四種物質制作了一個二歧分類檢索表如表：
1a能與鐵反應．．．．．．．．．．．．．．．． 2
1b不能與鐵反應．．．．．．．．．．．．．．．.3
2a加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀．．．．．．． A
2b加入氯化鋇溶液，無明顯現象．．．．．．．．．B
3a滴加酚酞試劑，溶液變紅．．．．．．．．．．．C
3b滴加酚酞試劑，溶液不變色．．．．．．．．．．D
（1）C的俗稱是　 　。
（2）寫出D在生活中的一種用途　 　。
【答案】（1）燒堿（或火堿，或苛性鈉）（2）作調味品（合理即可）
【解析】（1）根據描述確定物質種類即可；
（2）根據描述確定D的名稱，根據它的性質說明它的用途。
【解答】（1）根據描述可知，C滴加酚酞試液不變成紅色，則它呈堿性，應該為氫氧化鈉，俗稱燒堿（或火堿，或苛性鈉）。
（2）根據描述可知，A中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，那么A為硫酸，B為稀鹽酸。D滴加酚酞試液，溶液不變色，則D只能呈中性，即為氯化鈉，用途為調味品。
變式3：硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學質。請回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯________色，因為它們部具有________離子。
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質的液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是________（填化學式），化學方程式是________。
（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉變成沉淀，該凈物的化學式為________。
【答案】（1）藍；銅（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液因含有銅離子均顯藍色；
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質的液中分別加入BaCl2溶液，因硫酸銅與氯化鋇可產生硫酸鋇沉淀能發生反應，方程式為 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ；
（3）銅離子可轉化為氫氧化銅沉淀，硫酸根離子可轉化為硫酸鋇沉淀，向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為 Ba(OH)2
考點二、鹽的化學性質
考點精要：
①鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(條件：鹽要可溶；金屬單質必須比鹽中的金屬元素活動性更強)
②鹽溶液＋酸溶液→新鹽＋新酸(條件：一般鹽、酸均溶于水；符合復分解反應的條件；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應)
③鹽溶液＋堿溶液→新鹽＋新堿(條件：鹽和堿必須可溶；符合復分解反應的條件)
④鹽溶液＋鹽溶液→新鹽＋新鹽(條件：鹽和鹽必須可溶；符合復分解反應的條件)
典型案例：（2022九上·金華期中）如圖所示為小科總結了酸、堿、鹽的反應規律 ，其中“—”表示相連物質能發生反應，根據要求完成下列問題。
（1）農業上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應制備波爾多液，該制備原理是符合圖中反應規律　 　 (請填寫圖中的序號) 。
（2）小科研究反應規律時，發現有些反應需要加入指示劑才能夠判斷反應是否發生了(不考慮反應的放熱) 。下列符合要求的反應是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
【答案】（1）③ （2）B
【解析】（1）根據金屬離子和酸根離子構成的化合物為鹽，離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿分析；
（2）根據無明顯現象發生的化學反應且反應時酸堿性發生變化時可借助指示劑判斷反應發生分析。
【解答】（1）硫酸銅為鹽，氫氧化鈣為堿，二者配制波爾多液為反應規律 ③ 。
（2）氫氧化銅與硫酸反應有明顯現象，藍色沉淀溶解，溶液變藍色，不需指示劑判斷反應發生，A錯誤；氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現象，需借助指示劑判斷反應發生，B正確；氯化鋇和硫酸鈉反應有白色沉淀產生，不需指示劑判斷反應發生，C錯誤；
變式1：關系圖中“—”兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性
C.反應③可得 NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
【答案】D
【解析】A、反應①為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，故正確；
B、反應②為強酸和強堿發生的中和反應，所得溶液為中性，故正確；
C、反應③為碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故正確；
D、根據酸的通性，選項中稀鹽酸可以換為稀 H2SO4，故錯誤。
變式2：（2022·杭州期中）實驗時有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應屬于　 　基本反應類型。
（2）Y溶液中溶質的化學式是　 　
【答案】（1）復分解反應 （2）K2CO3
【解析】根據氫氧化鋇與硫酸鎂能發生復分解反應及除雜原則分析，除雜質時要注意不能引入新雜質。
【解答】（1）X溶液中入氫氧化鋇溶液后，硫酸鎂與氫氧化鋇會發生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，屬于復分解反應。
（2）加入氫氧化鋇可除去硫酸鎂，濾液I中為氯化鈣、氯化鉀和氫氧化鋇的混合溶液，加入過量Y，需鈣離子轉化為沉淀，則Y為碳酸鉀，化學式為K2CO3 。
變式3：（2022九上·余姚月考）學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗。如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀。傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開了探究。
【猜想與假設】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl
乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通過討論大家一致認為丙的猜想不正確，理由是　 　。
（2）為了驗證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確的結論。請你完整的評價甲的實驗及結論：　 　 。
（3）在甲實驗的基礎上，乙同學取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察　 　現象，最終，乙同學得出自己的猜想是正確的。
【答案】（1）CO32-和Ba2+不能共存
（2）甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確
（3）生成白色沉淀，溶液變成紅色
【解析】根據CO32-和Ba2+不能共存，碳酸鈉與鋇離子反應產生碳酸鋇沉淀，碳酸根離子與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，氫氧根離子可使酚酞變紅分析。
【解答】（1）因CO32-和Ba2+不能共存，所以丙的猜想不正確；
（2）加入一定量的Na2CO3溶液無明顯現象，因鋇離子與碳酸鈉會反應產生碳酸鋇沉淀，說明甲猜想錯誤，但甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學的猜想正確；
（3）乙猜想正確，則加入足量CaCl2溶液，會產生白色沉淀，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。
考點三、鹽的制取，復分解反應及其發生條件
考點精要：
1、由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應發生的條件：
①反應物如果沒有酸，則反應物必須都可溶(無酸皆可溶)；
②生成物中有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發性的物質(如氣體CO2)生成，即：生成物中必須有水、沉淀或氣體。
2、自貢的鹽井,成為我國開采深層巖鹽的標志和率先進行天然氣田工業性開采的象征。在鑿井、取鹵、煮鹽等工序中所運用的科學技術，以及各種工具、裝置的發明和制造，無不體現出我國勞動人民的聰明才智。
3、銨鹽的制取與檢驗
碳銨的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫銨的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅色。
4.波爾多液是無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復鹽。
典型案例：（2022九上·義烏期中）根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）從表中找出一種微溶性鹽　 　 (填化學式)
（2）現有鹽酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質 X，溶液的pH 隨滴入 X 的量的變化關系如圖所示，則 X 是 (選填字母編號)
A．水 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．氯化銨溶液
【答案】（1）CaSO4 （2）C
【解析】（1）根據表中所給各物質的溶解性及鹽是金屬離子和酸根離子結合的化合物分析；
（2）根據加入X時溶液pH的變化，結合加水、加酸或加不反應的鹽溶液時溶液pH增加但不會等于7、大于7，純堿溶液呈堿性，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析。
【解答】（1）表中所給物質氫氧化鈣、硫酸鈣為微溶物，氫氧化鈣為堿，硫酸鈣為鹽。
（2）向鹽酸和 CaCl2 的混合溶液中加入過量X，溶液pH從小于7增加，至等于7且保持一定時間不變，然后再增加，加水時溶液pH增加至接近于7，但不會等于7或大于7，A錯誤；加入稀鹽酸，溶液pH始終小于7，不會等于7、大于7，B錯誤；加入純堿溶液，純堿先與鹽酸反應，溶液pH增加至等于7，然后與氯化鈣反應，保持pH=7，反應后碳酸鈉過量，pH又大于7，C正確；加入氯化銨溶液，不能發生反應，溶液稀釋pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D錯誤。
變式1：（2023九上·海曙期末）下列各組物質中，兩者能相互反應且反應類型屬于復分解的是(　　)
A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．一氧化碳和氧化鐵
C．碳酸鈉溶液和硫酸鋇 D．氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液
【答案】A
【解析】根據復分解反應定義及條件分析。
【解答】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應屬于復分解反應，不符合題意；
B.一氧化碳與氧化鐵反應不屬于任務反應類型，不符合題意；
C.碳酸鈉與硫酸鋇不反應，不符合題意；
D.氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液不能發生反應 ，不符合題意；
變式2：（2022九上·杭州期中）下列各組的溶液混合， 有化學反應發生， 并且一定能得到無色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
【答案】D
【解析】根據所給各物質的性質結合復分解反應發生條件分析。
【解答】A、若鹽酸少量，不能將碳酸鈉完全反應時，碳酸鈉會與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，不符合題意；
B.碳酸鉀、硝酸鈉、氫氧化鉀三物質不能發生化學反應，不符合題意；
C.若硫酸不能將氫氧化鈉完全反應，則氫氧化鈉與氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，不符合題意；
D.氫氧化鈉與硫酸和鹽酸都能反應，且反應無明顯現象，反應前后均為無色溶液，符合題意；
變式3：（2022九上·舟山期中）根據復分解反應發生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息，通過下圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發生復分解反應：
（1）不能與稀硫酸發生復分解反應的是　 　。（填序號）
（2）試管B中發生的反應可用化學方程式表示為　 　。
【答案】（1）C （2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【解析】（1）根據復分解反應條件分析；
（2）根據硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸鉀與稀硫酸交換成分生成物中無氣體或沉淀或水，不能發生反應；
（2）試管B中為硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式為H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
考點四、常見化肥的種類、用途
考點精要：化學肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、鉀肥以及含兩種或兩種以上主要營養元素的復合肥料。
氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。
磷肥：能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。常見的磷肥有過磷酸鈣(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
鉀肥：能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀和草木灰(主要成分為K2CO3)。
典型案例：（2023九上·柯城期末）無土栽培中用人工配制的培養液，供給植物礦物營養的需要，使作物徹底脫離了土壤環境。不同作物要求不同的營養液配方，如圖所示是技術人員按照質量分數配置的含有三種成分的某種營養液。
硝酸銨（NH4NO3）5% 磷酸鈉（Na3PO4） 10% 硫酸鉀（K2SO4） 5%
（1）該營養液中硝酸銨屬于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
（2）硝酸銨中，氮和氧的原子個數比為 　 　。
（3）某同學配制了50千克該營養液，該營養液可以為植物提供多少磷元素？
【答案】（1）A （2）2：3
（3）某同學配制了50千克該營養液，該營養液可以為植物提供磷元素的質量為50kg×10%× ×100%≈0.95kg。
答：該營養液可以為植物提供0.95kg磷元素
【解析】（1）根據含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（2）根據化學式確定原子個數比分析；
（3）根據元素質量為物質質量×元素質量分數分析。
【解答】（1） 硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，故選A；
（2） 硝酸銨中，氮和氧的原子個數比為2：3；
變式1：（2023九上·拱墅期末）某農田中種植的大豆葉片邊緣發黃、莖稈細弱，為解決上述問題，應施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【解析】根據氮元素可使作物葉色濃綠，鉀元素可使莖稈粗壯分析。
【解答】 農田中種植的大豆葉片邊緣發黃，應補充氮元素，莖稈細弱，應補充鉀元素， KNO3 為含氮元素和鉀元素的復合肥；
變式2：（2022九上·金華月考）小金在種植蔬菜時需要選購化肥，查閱資料發現：有些化肥是不可以混用的。
（1）下列屬于氮肥的是 。
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2
（2）若誤將氨態化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產生一種有刺激性氣味的氣體　 　（填寫化學式），從而降低肥效。
【答案】（1）A （2）NH3
【解析】（1）根據含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（2）根據氯化銨與堿性物質反應產生氮氣分析。
【解答】（1）NH4HCO3 中含有植物所需氮元素，為氮肥，A正確；K2SO4中含有植物所需鉀元素，為鉀肥，B錯誤；Ca3(PO4)2中含有植物所需磷元素，為磷肥，C錯誤；。
（2）若誤將氨態化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應會產生有刺激性氣味的氣體氨氣，化學式為NH3，從而降低肥效。
變式3：（2022九上·義烏月考）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程．請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發生的是　 　 變化(填“物理”或“化學”)．
（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式　 　 ．
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有　 　 個．
（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明： 硝酸銨應具有的性質是 (填字母)．
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
【答案】（1）物理 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）3 （4）A；C
【解析】（1）物理變化和化學變化的區別：有無新物質生成；
（2）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式；
（3）多種反應物生成一種生成物的反應叫化合反應；
（4）根據硝酸銨保存的注意事項確定它的性質。
【解答】（1）在步驟①中，將空氣分離得到氮氣、氧氣和其他氣體，只是存在狀態發生改變，沒有生成新物質，發生物理變化。
（2）在步驟③中，氨氣和氧氣在加熱和催化劑的作用下，生成一氧化氮和水，則反應的方程式為： 4NH3+5O2 4NO+6H2O ；
（3）反應②：氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣，為化合反應；
反應④：一氧化氮、水和氧氣反應，生成硝酸，為化合反應；
反應⑤：氨氣和硝酸反應，生成硝酸銨，為化合反應。
則屬于化合反應的有3個。
（4）根據防潮防曬可知，硝酸銨易溶于水；根據“隔絕熱源”可知，硝酸銨受熱易分解，故選AC。
1．（2022九上·舟山月考）物質的俗稱與化學式一致的是（　　）
A．生石灰Ca（OH）2 B．純堿 NaOH
C．干冰CO2 D．水銀Ag
【答案】C
【解析】根據氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳、汞的俗稱及化學式書寫分析。
【解答】A、生石灰為氧化鈣俗稱，化學式為 CaO ，不符合題意；
B.純堿為碳酸鈉俗稱，化學式為Na2CO3，不符合題意；
C.干冰為二氧化碳俗稱，化學式為CO2，符合題意；
D.水銀為汞的俗稱，化學式為Hg，不符合題意；
2．（2023九上·溫州期末）鉀肥能促使農作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成。下列屬于鉀肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】B
【解析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、KH2PO4 含植物所需鉀和磷兩種元素，為復合肥，不符合題意；
B. K2CO3 含植物所需鉀元素，為鉀肥，符合題意；
C.Ca3（PO4）2 含植物所需磷元素，磷合肥，不符合題意；
D.KNO3 含植物所需鉀和氮兩種元素，為復合肥，不符合題意；
3．（2022九上·蒼南期中）靈靈發現家中種植的綠蘿比正常的植株矮小瘦弱，葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色查資料得知需要適當增加氮肥。下列肥料符合要求的是(　　)
A．硝酸銨 B．氯化鉀 C．硫酸鉀 D．過磷酸鈣
【答案】A
【解析】根據給植物補充氮肥可使葉片濃綠分析。
【解答】給植物補充氮肥可使葉片濃綠；
A.硝酸銨屬于氮肥，符合題意；
B.氯化鉀屬于鉀肥，不符合題意；
C.硫酸鉀屬于鉀肥，不符合題意；
D.過磷酸鈣屬于磷肥，不符合題意；
4．（2022九上·定海期中）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料。其中屬于復合肥料的是(　　)
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【解析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、NH4H2PO4含有植物所需氮元素和磷元素，屬于復合肥，符合題意；
B. K2SO4 含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
C.KCl含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
D. NH4NO3 含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
5．（2023九上·杭州期末）鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
【答案】C
【解析】當有水、氣體或沉淀生成時，復分解反應才能發生，據此分析判斷。
【解答】A.La2O3和HCl反應，生成 LaCl3 和H2O，故A正確不合題意；
B.La(OH)3和HCl反應，生成LaCl3 和H2O，故B正確不合題意；
C.NaCl和La(OH)3，二者沒有沉淀、水或氣體生成，不能反應，故C錯誤符合題意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正確不合題意。
6．（2023九上·海曙期末）現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下 列說法正確的是(　　)
A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子
C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子
【答案】D
【解析】根據碳酸根離子與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，碳酸鋇與硝酸反應產生二氧化碳氣體，硫酸根離子與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇與硝酸不反應以分析。
【解答】 無色溶液中先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明沉淀中既有能溶于酸且產生二氧化碳的碳酸鋇，又有不能溶于酸的硫酸鋇，該溶液中一定含有硫酸根離子和碳酸根離子。
7．（2023九上·杭州期末）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】根據反應產物分析離子濃度是否會發生明顯變化即可。
【解答】A.氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，雖然生成了沉淀，但是離子濃度幾乎不變，則燈泡亮度先不變再變亮，故A不合題意；
B.稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度會不斷減小。二者完全反應后，隨著氫氧化鋇的加入，離子濃度會增大，因此燈泡亮度先變暗再變亮，故B符合題意；
C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，沒有生成沉淀，故C不合題意；
D.碳酸鉀和稀硝酸反應，生成硝酸鉀、水和二氧化碳，沒有沉淀生成，故D不合題意。
8．（2023九上·杭州期末）下列物質的轉化都能一步實現：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關說法不正確的是（　　）
A．三個反應中鐵元素的化合價均不變
B．三個反應均可用于制備氯化鐵溶液
C．三個反應中均有明顯現象產生
D．三個反應都可通過加入鹽酸來實現
【答案】D
【解析】A.根據化學式可知，三個反應中鐵元素的化合價都是+3價，故A正確不合題意；
B.三個反應的產物都是氯化鐵，因此都可制備氯化鐵溶液，故B正確不合題意；
C.①紅色的氧化鐵消失，溶液變成黃色；②紅褐色的固體消失，溶液變成黃色；③硫酸鐵與氯化鋇反應，生成白色沉淀硫酸鋇，故C正確不合題意；
D.在③中，硫酸鐵不能與稀鹽酸反應，因為沒有氣體、沉淀或水生成，只能和氯化鋇反應，故D錯誤符合題意。
9．（2022九上·杭州期中）實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑(如圖)。實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明進行了如下實驗：
①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，無色酚酞試液……
②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液，溶液中出現白色沉淀。
（1）根據步驟①現象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據是步驟①的實驗現象是“無色酚酞試液　 　”。
（2）由步驟②可確定該試劑為　 　溶液。
【答案】（1）不變色（2）Na2SO4
【解析】根據氯化鈉和硫酸鈉溶液都呈中性，不能使酚酞變色，硫酸鈉與氯化鋇反應會產生硫酸鋇沉淀分析。
【解答】（1）氯化鈉和硫酸鈉溶液都呈中性，加入酚酞都不能使酚酞變色；
（2）硫酸鈉與氯化鋇反應會產生硫酸鋇沉淀，由此確定溶液為硫酸鈉溶液；
10．（2022九上·定海期中）某實驗小組有一份混合溶液，其主要含食鹽，還有少量的碳酸鈉雜質，他們為了檢驗并得到純凈的氯化鈉進行了方案設計，請你完成下列問題：
（1）檢驗環節：同學A在該混合溶液中滴加足量的鹽酸，若有　 　則說明溶液中含碳酸鈉；（2）除雜環節：同學B在該混合溶液中需加入適量的　 　物質（要求物質類別屬于鹽），過濾后得到的溶液進行蒸發等操作，得到純凈的氯化鈉。
【答案】（1）氣泡產生（2）BaCl2溶液
【解析】（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體分析；
（2）碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇等鹽溶液反應會產生碳酸鹽沉淀分析。
【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，所以證明碳酸鈉存在加鹽酸，可觀察到有氣泡產生；
（2）碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇等鹽溶液反應會產生碳酸鹽沉淀，再進行過濾可除去氯化鈉中碳酸鈉；
11．（2022九上·義烏期中）小科同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。
（1）請寫出B 點對應溶液的溶質是　 　 (寫化學式)
（2）乙圖是甲圖中O 點到 A 點的反應微觀實質模型圖。則“o”表示　 　 (寫化學符號)
【答案】（1）NaCl CaCl2 （2）H+
【解析】（1）根據圖像確定反應前溶液成分及B點為部分氯化鈣與碳酸鈉的反應分析；
（2）根據OA段為鹽酸與碳酸鈉的反應，由反應前、后溶液中各粒子種類確定各圖示表示的粒子分析。【解答】（1）由加入純堿時沉淀質量的圖像可知，剩余溶液中成分為鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉先鹽酸反應，然后氯化鈣反應，B點為部分氯化鈣反應的圖像，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鈣；
（2）O點到A點為碳酸鈉與鹽酸的反應，反應前溶液中粒子為氫離子、氯離子、水分子，反應后為鈉離子、氯離子、水分子，由此可知為氫離子，符號為 H+ 。
12．（2022九上·杭州期中）以鎂礦石（主要成分為MgCO3和SiO2，其中SiO2難溶于水和常見的酸）為原料生產MgO的工藝流程如圖，回答問題：
（1）沉鎂時MgSO4與NH3 H2O發生復分解反應。寫出該反應的化學方程式　 　。
（2）對過濾II所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　 。
【答案】（1）MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4
（2）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈
【解析】（1）根據MgSO4與NH3 H2O發生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨分析；
（2）根據洗滌沉淀即洗去沉淀上附著的濾液的成分，結合硫酸根離子的驗證分析。
【解答】（1） 沉鎂時MgSO4與NH3 H2O發生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨，方程式為MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；
（2）對過濾II所得沉淀進行洗滌，因沉淀中會附有濾液中溶質硫酸銨，所以判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；
13．（2022九上·鎮海區期末）“氯堿工業”指的是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。小科對“氯堿工業”產生的氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉質量分數進行如下探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：
（1）裝置B中產生氣體的化學反應的基本類型是 　 　。
（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏 　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）復分解反應 （2）D （3）大
【解析】（1）根據酸和堿、鹽的反應屬于復分解反應分析；
（2）根據D和E裝置的作用分析；
（3）根據空氣中二氧化碳對實驗的干擾分析。
【解答】（1） 裝置B中發生的是氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸的反應，基本類型是復分解反應；
（2） 本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，D是吸收生成二氧化碳質量，E是防止空氣中二氧化碳干擾，所以要稱量的裝置是 D；
（3） 若不用裝置E，空氣中二氧化碳被D吸收，會導致實驗結果偏大；
14．（2022九上·杭州期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗稱浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是 K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。
【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質量分數。
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用堿的作用。
（2）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是　 　。
（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質量分數，實驗中通過測定裝置質量的增加量來計算K2CO3的質量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產生氣體），實驗過程中需持續緩緩通入空氣，如果不往裝置中持續緩慢通入空氣，會導致測量結果偏小，其原因是　 　。
【答案】（1）堿性
（2）除去CO32-和SO42-
（3）裝置內殘留的CO2不能被NaOH吸收
【解析】（1）根據酚酞遇堿性溶液變紅分析；
（2）根據浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗造成干擾分析；
（3）根據反應后裝置內會有二氧化碳殘留分析。
【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后變紅，說明呈堿性。
（2）因浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗造成干擾，所以先向浸入液中加入足量硝酸鋇溶液，以 除去CO32-和SO42- 。
（3）由裝置的特點可知，該實驗是利用碳酸鉀與鹽酸反應產生二氧化碳，通過丙裝置增重質量計算出二氧化碳質量，從而計算碳酸鉀質量，而反應時乙裝置中會有二氧化碳殘留，不能全部被丙吸收，所以需通入空氣排盡裝置內的二氧化碳，否則會使結果偏小。
15．（2022九上·杭州期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．取適量樣品溶解于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）．
（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是　 　．
（2）寫出沉淀質量減少的化學方程式：　 　．
（3）在C點時，所得溶液中的溶質一定有　 　．
【答案】（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
（3）HCl、BaCl2
【解析】根據氯化鋇與硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇與碳酸鈉反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，由加入鹽酸后的現象確定沉淀的種類，由此確定一定含有的物質，反應后溶液中成分除生成物存在外，還需判斷反應物是否有剩余分析。
【解答】 （1）取適量樣品溶解于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸， 由圖像可知，沉淀部分溶解，且有氣體產生，說明沉淀既有能溶于酸的碳酸鋇，又有不溶于酸的硫酸鋇，由此可知白色固體中一定有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ；
（2） 沉淀質量減少 是由于碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應方程式為 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3） 在C點時所得溶液中的溶質一定有碳酸鋇與鹽酸反應生成的氯化鋇，且鹽酸過量，溶液中還含有氯化氫。
16．（2022九上·溫州期中）興趣小組對4瓶無色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸進行鑒別。甲組同學利用紫色石蕊試液進行鑒別。
實驗步驟 現象與結論
①用4支試管，分別取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊試液。 1支試管中出現紅色，則該溶液是⑴　 　；
②另用3支試管，分別取少量未確定的溶液，各滴加步驟①檢驗出的溶液。 1支試管中有氣泡產生。則此溶液是⑵　 　溶液。
③另用2支試管，分別取少量未確定的溶液，⑶　 　。 1支試管中有白色沉淀析出，則原溶液是Ca(OH)2溶液。1支試管中無現象，則原溶液是NaOH溶液。
乙組同學不用其他試劑進行鑒別。
同學 實驗操作 現象 結論
小敏 用3支試管，分別取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一種溶液。 1支試管中有氣泡產生，其余2支試管中無現象。 所滴加的溶液是稀鹽酸。
小紅 1支試管中有白色沉淀析出，其余2支試管中無現象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小剛 …… ……
乙組同學經過交流后發現，根據小敏與小紅的實驗現象，(4)　 　的結論是錯誤的。如果小剛所滴加的是NaOH溶液，則他的實驗現象是(5)　 　。
【答案】稀鹽酸；Na2CO3；各滴加 Na2CO3 溶液；小紅；無明顯的現象出現
【解析】根據鹽酸能使石蕊試液變紅，能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉反應會產生碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與碳酸鈉、氫氧化鈣不反應，與鹽酸反應無明顯現象分析。
【解答】 ①用4支試管，分別取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊試液，因石蕊試液遇酸性溶液呈紅色，1支試管中出現紅色，則該溶液是稀鹽酸。②另用3支試管，分別取少量未確定的溶液，各滴加步驟①檢驗出的溶液 ， 1支試管中有氣泡產生。稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，則此溶液是碳酸鈉溶液。③另兩種溶液為氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應能產生碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉則不能與碳酸鈉反應，另用2支試管，分別取少量未確定的溶液，各滴加 Na2CO3 溶液——產生白色沉淀的為氫氧化鈉溶液，無現象的為氫氧化鈉溶液。
碳酸鈉向另三種溶液中滴加時，會有一支試管中產生白色沉淀，一支試管中產生氣泡，另一支試管中無現象，而不是2支試管無現象，小紅的結論是錯誤的，小剛滴加的是氫氧化鈉溶液，則3支試管均無明顯現象出現。
17．（2022九上·淳安期中）小明同學學習完酸、堿、鹽后發現：Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅。那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？設計了如下圖三個實驗，請你和小明一起探究并完成下列問題：
（1）Na2CO3 屬于　 　 (填“酸”、“堿”、“鹽”)；
（2）實驗Ⅰ的目的是為了　 　；
（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他的理由是　 　；
（4）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，振蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了　 　 (提示：CaCl2溶液呈中性)。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：溶液中的CO32-可以使酚酞試液變紅。
【答案】（1）鹽 （2）證明鈉離子不能使酚酞試液變紅色
（3）酚酞試液中含有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子） （4）白色沉淀
【解析】根據由金屬離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化鈉中含有鈉離子且不能使酚酞變色，酚酞溶液中含有水分子及碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析。
【解答】（1） Na2CO3 屬鹽；
（2）氯化鈉中含有鈉離子，酚酞中加入氯化鈉溶液不變色，利用該實驗可證明鈉離子不能使酚酞試液變紅色；
（3）酚酞試液中含有水分子，且酚酞呈無色，已經證明了水不能使酚酞變紅，所以不需再進行實驗驗證；
（4）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。
18．（2023九上·杭州期中）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b克。
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d克。
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是　 　；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果　 　（填“偏高”“偏低”或“不變”)；
（3）步驟⑦的目的是　 　；
（4）若求試樣中純堿的質量分數，需要用到實驗步驟中的哪些數值：　 　。
【答案】（1）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管 （2）偏高
（3）使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收 （4）a、b、d
【解析】（1）空氣中含有二氧化碳和水，會干擾實驗的驗證，所以裝置中干燥管B的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；
（2）鹽酸具有揮發性，會因揮發生氯化氫使堿石灰質量偏大，從而測試結果偏高；
（3）有氣體生成的反應，裝置內會有氣體殘留，步驟⑦的目的使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收，使結果更準確；
（4）由實驗可知，該反應是利用堿石灰吸收產生二氧化碳的質量，利用二氧化碳質量確定碳酸鈉質量分數，所以需測定反應前樣品質量和反應前后U形管質量，即數值a、b、d；
19．（2022九上·舟山期中）市售的工業純堿往往含有雜質氯化鈉，某科學小組以某品牌工業純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實驗過程如圖所示：請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中相關反應的化學方程式　 　。
（2）若取用樣品的質量為10.7g，且實驗過程中無質量損失，生成沉淀B的質量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質量？
（3）請通過計算，判斷該產品是否符合包裝說明？
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：設純堿樣品中Na2CO3的質量為x
= x=10.6g
答：純堿樣品中Na2CO3的質量為10.6g。
（3）解：純堿樣品中Na2CO3的質量分數= ×100%≈99.1%>99%，所以該產品符合包裝說明
【解析】（1）加入氯化鈣溶液，氯化鈉不反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
20．（2022九上·義烏月考）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.6.gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與所滴入鹽酸的質量關系如圖，根據題意請回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時溶液中的溶質是：　 　(填化學式)．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數．(計算結果的保留到0.1%位)
【答案】（1）氯化鈉和氯化氫
（2）設A點時消耗的HCl的質量10%×73g＝7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z
Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
＝ ＝ ＝
x＝10.6g；y＝11.7g；z＝4.4g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈32.5%
【解析】（1）根據反應產物和剩余的反應物確定溶質種類；
（2）根據圖像可知，A點時加入稀鹽酸的質量為73g，根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算出溶質質量。寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據稀鹽酸的溶質質量分別計算出參加反應的碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量和產生二氧化碳的質量。用混合物質量減去氯化鈉質量得到原來氯化鈉的質量，再加上反應生成氯化鈉的質量得到溶質質量。用混合物質量+鹽酸質量-二氧化碳質量得到溶液質量，最后再計算出溶質質量分數。
【解答】（1）根據圖片可知，B點時二氧化碳的質量已經保持不變，說明碳酸鈉和稀鹽酸的反應已經結束，此時稀鹽酸過量，則溶質為反應產物NaCl和剩余的HCl。
21．（2023九上·柯城期末）衢州地區主要礦種之一是石灰巖（主要成分是碳酸鈣）。某科學興趣小組為測定當地石灰巖中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰巖樣品10g，加入足量的稀鹽酸，充分反應。測量反應前后數據如圖（已知石灰巖樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。請回答：
（1）石灰巖樣品中的二氧化硅（SiO2）屬于以下物質類別中的 ____。
A．單質 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）根據興趣小組測量的數據，求出石灰巖樣品中碳酸鈣的質量分數。
（3）查閱資料后發現，通過上述過程計算得到的碳酸鈣質量分數比實際的要大，你認為原因可能是：　 　。
【答案】（1）D
（2）反應生成二氧化碳質量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
設石灰巖樣品中碳酸鈣的質量分數是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰巖樣品中碳酸鈣的質量分數是75%
（3）鹽酸揮發導致計算出的二氧化碳質量偏大
【解析】（1） 二氧化硅由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故選D；
（3） 鹽酸揮發，使計算出的二氧化碳質量偏大 ，從百導致碳酸鈣質量分數比實際的要大；
22．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
　 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為　 　；
（2）Na2CO3在實驗　 　(填數字)中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少(結果精確到0.1 %)？
【答案】（1）8
（2）3、4
（3）設10g食用堿中含Na2CO3的質量為×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
　 106 100
　 x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
則Na2CO3的質量分數A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【解析】（1）根據表格中數據，分析加入氯化鈣的質量與生成沉淀之間的對應關系即可；
（2）根據（1）中的分析解答；
（3）寫出氯化鈣與碳酸鈉反應的方程式，根據生成沉淀的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量，最后與加入樣品的質量10g做比即可。
【解答】（1）根據實驗1、2可知，每加入20g氯化鈣時，生成沉淀：6g-3g=3g。據此推測，實驗3中生成沉淀的質量應該為：3g×=9g。而實際上只生成了8g，說明此時溶液中的碳酸鈉已經完全反應。再加入氯化鈣，沉淀的質量也不會增大，則m=8g。
（2）根據上面的分析可知，碳酸鈉在實驗3、4中反應完全。
課后練習
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預習7 幾種重要的鹽
考點一、常見的鹽
考點精要：
鹽是指由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的一類化合物。鹽可分為可溶性鹽和難溶性鹽，常見的可溶性鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。常見的難溶性鹽有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸鹽。
純堿又稱蘇打，是碳酸鈉(化學式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅色。當碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，其化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結晶水而最后變成粉末，此變化叫風化，屬于化學變化。
碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，它是一種白色固體，難溶于水。碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。
氯化鈉俗稱食鹽，它是一種白色固體，易溶于水，有咸味。氯化鈉既是人類不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
典型案例：（2022九上·杭州期中）下列關于純堿(Na2CO3)的說法，正確的是(　　)
A．純堿屬于堿類物質
B．純堿的水溶液pH<7
C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應
D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除去雜質
變式1：下列物質名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是( )
A.熟石灰,消石灰,CaO B.火堿,苛性鈉,NaOH
C.鐵銹,氧化鐵FeO D.純堿,蘇打,NaHCO3
變式2：（2023九上·余姚期末）小明給硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉四種物質制作了一個二歧分類檢索表如表：
1a能與鐵反應．．．．．．．．．．．．．．．． 2
1b不能與鐵反應．．．．．．．．．．．．．．．.3
2a加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀．．．．．．． A
2b加入氯化鋇溶液，無明顯現象．．．．．．．．．B
3a滴加酚酞試劑，溶液變紅．．．．．．．．．．．C
3b滴加酚酞試劑，溶液不變色．．．．．．．．．．D
（1）C的俗稱是　 　。
（2）寫出D在生活中的一種用途　 　。
變式3：硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學質。請回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯________色，因為它們部具有________離子。
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質的液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是________（填化學式），化學方程式是________。
（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉變成沉淀，該凈物的化學式為________。
考點二、鹽的化學性質
考點精要：
①鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(條件：鹽要可溶；金屬單質必須比鹽中的金屬元素活動性更強)
②鹽溶液＋酸溶液→新鹽＋新酸(條件：一般鹽、酸均溶于水；符合復分解反應的條件；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應)
③鹽溶液＋堿溶液→新鹽＋新堿(條件：鹽和堿必須可溶；符合復分解反應的條件)
④鹽溶液＋鹽溶液→新鹽＋新鹽(條件：鹽和鹽必須可溶；符合復分解反應的條件)
典型案例：（2022九上·金華期中）如圖所示為小科總結了酸、堿、鹽的反應規律 ，其中“—”表示相連物質能發生反應，根據要求完成下列問題。
（1）農業上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應制備波爾多液，該制備原理是符合圖中反應規律　 　 (請填寫圖中的序號) 。
（2）小科研究反應規律時，發現有些反應需要加入指示劑才能夠判斷反應是否發生了(不考慮反應的放熱) 。下列符合要求的反應是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
變式1：關系圖中“—”兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性
C.反應③可得 NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
變式2：（2022·杭州期中）實驗時有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應屬于　 　基本反應類型。
（2）Y溶液中溶質的化學式是　 　
變式3：（2022九上·余姚月考）學習完鹽的化學性質以后，同學們做了一個趣味實驗。如圖所示，它們在傾倒過程中觀察到燒杯左側的無色溶液中產生了白色沉淀。傾倒并經過沉降后，他們對最終燒杯內上層清液中所含有的離子展開了探究。
【猜想與假設】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl
乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通過討論大家一致認為丙的猜想不正確，理由是　 　。
（2）為了驗證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現象，得出自己猜想錯誤，乙同學猜想正確的結論。請你完整的評價甲的實驗及結論：　 　 。
（3）在甲實驗的基礎上，乙同學取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察　 　現象，最終，乙同學得出自己的猜想是正確的。
考點三、鹽的制取，復分解反應及其發生條件
考點精要：
1、由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應發生的條件：
①反應物如果沒有酸，則反應物必須都可溶(無酸皆可溶)；
②生成物中有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發性的物質(如氣體CO2)生成，即：生成物中必須有水、沉淀或氣體。
2、自貢的鹽井,成為我國開采深層巖鹽的標志和率先進行天然氣田工業性開采的象征。在鑿井、取鹵、煮鹽等工序中所運用的科學技術，以及各種工具、裝置的發明和制造，無不體現出我國勞動人民的聰明才智。
3、銨鹽的制取與檢驗
碳銨的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫銨的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅色。
4.波爾多液是無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復鹽。
典型案例：（2022九上·義烏期中）根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)
陰離子陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）從表中找出一種微溶性鹽　 　 (填化學式)
（2）現有鹽酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質 X，溶液的pH 隨滴入 X 的量的變化關系如圖所示，則 X 是 (選填字母編號)
A．水 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．氯化銨溶液
變式1：（2023九上·海曙期末）下列各組物質中，兩者能相互反應且反應類型屬于復分解的是(　　)
A．碳酸鈣和稀鹽酸 B．一氧化碳和氧化鐵
C．碳酸鈉溶液和硫酸鋇 D．氯化鎂溶液和硝酸鈣溶液
變式2：（2022九上·杭州期中）下列各組的溶液混合， 有化學反應發生， 并且一定能得到無色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
變式3：（2022九上·舟山期中）根據復分解反應發生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息，通過下圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發生復分解反應：
（1）不能與稀硫酸發生復分解反應的是　 　。（填序號）
（2）試管B中發生的反應可用化學方程式表示為　 　。
考點四、常見化肥的種類、用途
考點精要：化學肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、鉀肥以及含兩種或兩種以上主要營養元素的復合肥料。
氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。
磷肥：能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。常見的磷肥有過磷酸鈣(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
鉀肥：能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀和草木灰(主要成分為K2CO3)。
典型案例：（2023九上·柯城期末）無土栽培中用人工配制的培養液，供給植物礦物營養的需要，使作物徹底脫離了土壤環境。不同作物要求不同的營養液配方，如圖所示是技術人員按照質量分數配置的含有三種成分的某種營養液。
硝酸銨（NH4NO3）5% 磷酸鈉（Na3PO4） 10% 硫酸鉀（K2SO4） 5%
（1）該營養液中硝酸銨屬于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
（2）硝酸銨中，氮和氧的原子個數比為 　 　。
（3）某同學配制了50千克該營養液，該營養液可以為植物提供多少磷元素？
變式1：（2023九上·拱墅期末）某農田中種植的大豆葉片邊緣發黃、莖稈細弱，為解決上述問題，應施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
變式2：（2022九上·金華月考）小金在種植蔬菜時需要選購化肥，查閱資料發現：有些化肥是不可以混用的。
（1）下列屬于氮肥的是 。
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2
（2）若誤將氨態化肥NH4Cl和堿性化肥一起施加，兩者反應，會產生一種有刺激性氣味的氣體　 　（填寫化學式），從而降低肥效。
變式3：（2022九上·義烏月考）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程．請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發生的是　 　 變化(填“物理”或“化學”)．
（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式　 　 ．
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有　 　 個．
（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明： 硝酸銨應具有的性質是 (填字母)．
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
1．（2022九上·舟山月考）物質的俗稱與化學式一致的是（　　）
A．生石灰Ca（OH）2 B．純堿 NaOH
C．干冰CO2 D．水銀Ag
2．（2023九上·溫州期末）鉀肥能促使農作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成。下列屬于鉀肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
3．（2022九上·蒼南期中）靈靈發現家中種植的綠蘿比正常的植株矮小瘦弱，葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色查資料得知需要適當增加氮肥。下列肥料符合要求的是(　　)
A．硝酸銨 B．氯化鉀 C．硫酸鉀 D．過磷酸鈣
4．（2022九上·定海期中）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料。其中屬于復合肥料的是(　　)
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
5．（2023九上·杭州期末）鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
6．（2023九上·海曙期末）現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下 列說法正確的是(　　)
A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子
C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子
7．（2023九上·杭州期末）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
8．（2023九上·杭州期末）下列物質的轉化都能一步實現：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關說法不正確的是（　　）
A．三個反應中鐵元素的化合價均不變 B．三個反應均可用于制備氯化鐵溶液
C．三個反應中均有明顯現象產生 D．三個反應都可通過加入鹽酸來實現
9．（2022九上·杭州期中）實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑(如圖)。實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明進行了如下實驗：
①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，無色酚酞試液……
②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液，溶液中出現白色沉淀。
（1）根據步驟①現象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據是步驟①的實驗現象是“無色酚酞試液　 　”。
（2）由步驟②可確定該試劑為　 　溶液。
10．（2022九上·定海期中）某實驗小組有一份混合溶液，其主要含食鹽，還有少量的碳酸鈉雜質，他們為了檢驗并得到純凈的氯化鈉進行了方案設計，請你完成下列問題：
（1）檢驗環節：同學A在該混合溶液中滴加足量的鹽酸，若有　 　則說明溶液中含碳酸鈉；（2）除雜環節：同學B在該混合溶液中需加入適量的　 　物質（要求物質類別屬于鹽），過濾后得到的溶液進行蒸發等操作，得到純凈的氯化鈉。
11．（2022九上·義烏期中）小科同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。
（1）請寫出B 點對應溶液的溶質是　 　 (寫化學式)
（2）乙圖是甲圖中O 點到 A 點的反應微觀實質模型圖。則“o”表示　 　 (寫化學符號)
12．（2022九上·杭州期中）以鎂礦石（主要成分為MgCO3和SiO2，其中SiO2難溶于水和常見的酸）為原料生產MgO的工藝流程如圖，回答問題：
（1）沉鎂時MgSO4與NH3 H2O發生復分解反應。寫出該反應的化學方程式　 　。
（2）對過濾II所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　 。
13．（2022九上·鎮海區期末）“氯堿工業”指的是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。小科對“氯堿工業”產生的氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉質量分數進行如下探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：
（1）裝置B中產生氣體的化學反應的基本類型是 　 　。
（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏 　 　（填“大”或“小”）。
14．（2022九上·杭州期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗稱浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是 K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。
【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質量分數。
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用堿的作用。
（2）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是　 　。
（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質量分數，實驗中通過測定裝置質量的增加量來計算K2CO3的質量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產生氣體），實驗過程中需持續緩緩通入空氣，如果不往裝置中持續緩慢通入空氣，會導致測量結果偏小，其原因是　 　。
15．（2022九上·杭州期中）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．取適量樣品溶解于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）．
（1）由此推斷原白色固體中一定含有的是　 　．
（2）寫出沉淀質量減少的化學方程式：　 　．
（3）在C點時，所得溶液中的溶質一定有　 　．
16．（2022九上·溫州期中）興趣小組對4瓶無色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸進行鑒別。甲組同學利用紫色石蕊試液進行鑒別。
實驗步驟 現象與結論
①用4支試管，分別取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊試液。 1支試管中出現紅色，則該溶液是⑴　 　；
②另用3支試管，分別取少量未確定的溶液，各滴加步驟①檢驗出的溶液。 1支試管中有氣泡產生。則此溶液是⑵　 　溶液。
③另用2支試管，分別取少量未確定的溶液，⑶　 　。 1支試管中有白色沉淀析出，則原溶液是Ca(OH)2溶液。1支試管中無現象，則原溶液是NaOH溶液。
乙組同學不用其他試劑進行鑒別。
同學 實驗操作 現象 結論
小敏 用3支試管，分別取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一種溶液。 1支試管中有氣泡產生，其余2支試管中無現象。 所滴加的溶液是稀鹽酸。
小紅 1支試管中有白色沉淀析出，其余2支試管中無現象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小剛 …… ……
乙組同學經過交流后發現，根據小敏與小紅的實驗現象，(4)　 　的結論是錯誤的。如果小剛所滴加的是NaOH溶液，則他的實驗現象是(5)　 　。
17．（2022九上·淳安期中）小明同學學習完酸、堿、鹽后發現：Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅。那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？設計了如下圖三個實驗，請你和小明一起探究并完成下列問題：
（1）Na2CO3 屬于　 　 (填“酸”、“堿”、“鹽”)；
（2）實驗Ⅰ的目的是為了　 　；
（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他的理由是　 　；
（4）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，振蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了　 　 (提示：CaCl2溶液呈中性)。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：溶液中的CO32-可以使酚酞試液變紅。
18．（2023九上·杭州期中）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b克。
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d克。
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是　 　；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果　 　（填“偏高”“偏低”或“不變”)；
（3）步驟⑦的目的是　 　；
（4）若求試樣中純堿的質量分數，需要用到實驗步驟中的哪些數值：　 　。
19．（2022九上·舟山期中）市售的工業純堿往往含有雜質氯化鈉，某科學小組以某品牌工業純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實驗過程如圖所示：請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中相關反應的化學方程式　 　。
（2）若取用樣品的質量為10.7g，且實驗過程中無質量損失，生成沉淀B的質量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質量？
（3）請通過計算，判斷該產品是否符合包裝說明？
20．（2022九上·義烏月考）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.6.gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與所滴入鹽酸的質量關系如圖，根據題意請回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時溶液中的溶質是：　 　(填化學式)．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數．(計算結果的保留到0.1%位)
21．（2023九上·柯城期末）衢州地區主要礦種之一是石灰巖（主要成分是碳酸鈣）。某科學興趣小組為測定當地石灰巖中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰巖樣品10g，加入足量的稀鹽酸，充分反應。測量反應前后數據如圖（已知石灰巖樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。請回答：
（1）石灰巖樣品中的二氧化硅（SiO2）屬于以下物質類別中的 ____。
A．單質 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）根據興趣小組測量的數據，求出石灰巖樣品中碳酸鈣的質量分數。
（3）查閱資料后發現，通過上述過程計算得到的碳酸鈣質量分數比實際的要大，你認為原因可能是：　 　。
22．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
　 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為　 　；
（2）Na2CO3在實驗　 　(填數字)中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少(結果精確到0.1 %)？
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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