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(共29張PPT)
第1章 物質(zhì)及其變化
第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解電離的過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)酸性、堿性的概念，了解酸、堿的概念，能說(shuō)出典型的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。
2.初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和 試紙測(cè)定溶液的酸堿性。
3.了解酸和堿在日常生活中的用途及對(duì)人類(lèi)的影響。
知識(shí)點(diǎn)1 酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
1.酸性物質(zhì)
常見(jiàn)的酸性物質(zhì)：食醋、橘子汁、番茄醬、蘋(píng)果汁、檸檬汁、鹽酸、硫酸和硝酸。
2.電離
概念 物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，叫做電離
表示方法 離子方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表達(dá)物質(zhì)電離的式子。書(shū)寫(xiě)時(shí)，等號(hào)左邊是物質(zhì)的化學(xué)式，右邊是構(gòu)成該物質(zhì)的離子符號(hào)
舉例 溶于水的電離方程式為
說(shuō)明 在溶液里，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
3.酸
概念 電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有且只有氫離子 的化合物叫酸
常見(jiàn)的酸 硫酸 、鹽酸 、硝酸 、 碳酸 、醋酸 等
含酸的水果
4.酸的電離
分析表中內(nèi)容可知：①酸的組成中都有氫元素；②酸的溶液中，陽(yáng)離子都只有 ；③不同酸的酸根不同。
注意 一些物質(zhì)電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子除 外，還有其他陽(yáng)離子，這樣的物質(zhì)不是酸。如硫酸氫鈉電離： ，故 不是酸。
5.堿
概念 電離時(shí)，生成的陰離子有且只有氫氧根離子 的化合物叫堿
常見(jiàn)的堿 燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（ 的水溶液）等
6.堿的電離（通式：堿 陽(yáng)離子）
名稱(chēng) 化學(xué)式 電離方程式 溶液中的主要離子
氫氧化鈉 、
氫氧化鈣 、
氫氧化鉀 、
分析表中內(nèi)容可知：①堿的構(gòu)成中都有 ；②堿的溶液中，陰離子都只有 ；③不同堿的陽(yáng)離子不同。
典例1 下列各組離子均是由堿電離產(chǎn)生的是( )
D
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 D. 、 、
[解析] 由堿的概念可知，堿電離的陰離子只有一種，即 。A中陰離子有 和 ，B中陰離子有 和 ，C中陰離子有 和 ，故D符合題意。
知識(shí)點(diǎn)2 酸堿指示劑 重點(diǎn)
1.教材第7頁(yè)活動(dòng)：判斷物質(zhì)的酸堿性
有一類(lèi)物質(zhì)，在酸性和堿性溶液中能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。
實(shí)驗(yàn)操作 取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色 實(shí)驗(yàn)圖示
現(xiàn)象 溶液呈紅色 溶液呈紅色 溶液呈藍(lán)色 溶液呈藍(lán)色
結(jié)論 酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 酸（堿）能使紫色石蕊試液變色是因?yàn)? 與紫色石蕊試液發(fā)生了反應(yīng) 2.酸堿指示劑
（1）概念：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
（2）常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色
酚酞試液（無(wú)色） 無(wú)色 紅色
藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色
注意 不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特別提醒
（1）明確變色物質(zhì)：指示劑與酸性或堿性溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色。例如，不能說(shuō)酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說(shuō)堿遇到無(wú)色酚酞試液變紅。
（2）酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液的關(guān)系：酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液,如 溶液呈酸性，但其不是酸溶液；同理，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如 溶液呈堿性，但其不是堿溶液。因此酸堿指示劑只能證明溶液顯酸性或堿性，而不能證明某溶液是酸溶液或堿溶液。
3.教材第8頁(yè)閱讀：自制酸堿指示劑
許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液中會(huì)顯示不同的顏色，將它們用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。
（1）制取方法
（2）某些花浸出液的變色情況如下表所示。
花名 花的顏色 變色情況 酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
典例2 （2023·嘉興模擬）在紫甘藍(lán)提取的液汁中分別加入廚房中的下列物質(zhì)，顯色情況如下表：
物質(zhì) 堿面（碳酸鈉） 食鹽 白醋
顯色情況 綠色 藍(lán)色 紅色
則在下列物質(zhì)中加入紫甘藍(lán)提取液顯綠色的是( )
D
A.橙汁 B.蘋(píng)果汁 C.蒸餾水 D.石灰水
[解析] 由題表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘藍(lán)提取液顯紅色，碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫甘藍(lán)提取液顯綠色，食鹽溶液呈中性，能使紫甘藍(lán)提取液顯藍(lán)色，即堿性溶液能使紫甘藍(lán)提取液顯綠色。橙汁和蘋(píng)果汁呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈堿性，故石灰水能使紫甘藍(lán)提取液顯綠色。
知識(shí)點(diǎn)3 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 重點(diǎn)
1.溶液的酸堿性
不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的酸堿性，無(wú)法衡量溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
2.溶液的酸堿度
概念
表示 溶液的酸堿度通常用 表示。 “ ”小寫(xiě)，“ ”大寫(xiě)
的范圍通常為 0~14， 與溶液酸堿性的關(guān)系可用下圖表示：
3. 的測(cè)定
教材深挖
使用 試紙的注意事項(xiàng)
（1）不能用蒸餾水將 試紙潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。
（2）不能將 試紙直接放入待測(cè)試的溶液中，否則會(huì)污染試劑。
（3）用 試紙只能測(cè)出溶液酸堿度為 的整數(shù)值，不能讀出小數(shù)。
4. 與生產(chǎn)生活的關(guān)系
（1）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的
（2）溶液酸堿度的重要意義
領(lǐng)域 重要意義
科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn) 許多反應(yīng)都必須在一定 的溶液里才能進(jìn)行
農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 農(nóng)作物一般適宜在 或接近7的土壤中生長(zhǎng)， 或 的土壤都不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。調(diào)節(jié)土壤的 是改良土壤的方法之一
環(huán)保監(jiān)測(cè) 正常雨水中溶有二氧化碳，常溫常壓下，二氧化碳的飽和水溶液的 約為 ， 的降雨稱(chēng)為酸雨。雨水 越小，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明空氣污染越嚴(yán)重。酸雨對(duì)農(nóng)作物及建筑等不利，隨時(shí)檢查雨水的 ， 可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施
醫(yī)療保健 健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病
典例3 為了維持人體正常的生命活動(dòng)，人體內(nèi)不同器官的體液具有不同的酸堿性，下表為人體內(nèi)部分液體和排泄物的 范圍。根據(jù)下表可知，在正常情況下，下列說(shuō)法正確的是( )
體液 尿液 膽汁 血液 胰液 其他
…
D
A.人體的尿液一定呈酸性 B.血液的堿性比胰液的堿性強(qiáng)
C.人體的膽汁能使紫色石蕊試液變紅色 D. 試紙不能精確測(cè)得以上體液的
[解析] 尿液的 為 ，可能顯酸性、中性或堿性，故A錯(cuò)誤；血液的 為 ，胰液的 為 ，胰液的 更大，堿性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;膽汁的 為 ，大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤; 試紙測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)，故D正確。
題型 1 酸和堿的概念辨析 ★★★
典例4 （2022·杭州西湖區(qū)期末）下列關(guān)于酸和堿的敘述正確的是( )
B
A.能電離出氫離子和酸根離子的化合物一定是酸
B.酸和堿中都含有氫元素
C.酸要在通電的條件下才能電離產(chǎn)生氫離子
D.電離出的陽(yáng)離子含有氫離子的化合物一定是酸
[解析] 能電離出氫離子和酸根離子的化合物不一定是酸，如 ，在水溶液中能電離出 、 和 ，但其電離出的陽(yáng)離子不全是 ，故 不是酸，A、D錯(cuò)誤；物質(zhì)發(fā)生電離的條件是溶于水或加熱熔化，而不是通電，C錯(cuò)誤。
題型 2 酸、堿與指示劑的作用
角度1 酸、堿與指示劑作用時(shí)的顏色變化（易錯(cuò)） ★★
典例5 （原創(chuàng)題）小科向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，他取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞試液，振蕩后觀察到溶液不變色，說(shuō)明溶液呈中性，小科的判斷________（填“合理”或“不合理”）；小亮向反應(yīng)后的溶液滴加紫色石蕊試液，看到溶液變______（填顏色），說(shuō)明反應(yīng)后的溶液呈酸性。
不合理
紅色
易錯(cuò)警示：不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液不一定是酸性溶液
中性溶液和酸性溶液都不能使無(wú)色酚酞試液變色，切不可誤認(rèn)為只有酸性溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色。
角度2 自制酸堿指示劑 ★★
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花瓣可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.該紫色溶液與酸作用顯紅色是物理變化
B.能使該紫色溶液顯黃色的一定是堿溶液
C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色
D.該紫色溶液不可用作酸堿指示劑
[解析] 該紫色溶液遇酸顯紅色發(fā)生的是化學(xué)變化； 能使該紫色溶液顯黃色的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如 溶液； 該紫色溶液遇酸堿性不同的溶液能顯示不同的顏色，可用作酸堿指示劑。
易錯(cuò)警示
堿溶液與堿性溶液的區(qū)別與聯(lián)系
要注意區(qū)分堿溶液與顯堿性的溶液。堿溶液是指溶質(zhì)是堿的溶液，如氫氧化鈉溶液等。堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如 溶液顯堿性，但 不是堿，而是鹽（后面學(xué)習(xí)）。
題型 3 溶液酸堿度與 的關(guān)系 ★★★
典例7 （2022·嘉興模擬）不同品牌的洗手液 一般不同， 時(shí)四種洗手液的 如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
C
A.洗手液 的酸性比 的弱
B.洗手液 能使石蕊試液變藍(lán)色
C.洗手液 用蒸餾水稀釋后 減小
D.洗手液 和 的混合液的 可能等于7
[解析] 洗手液 的 大于 的 ，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液 的酸性比 弱，故A正確；洗手液 的 大于7，顯堿性，所以洗手液 能使石蕊試液變藍(lán)色，故B正確；洗手液 的 小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱， 增大，故C錯(cuò)誤；洗手液 的 大于7，顯堿性，而洗手液 的 小于7，顯酸性，所以洗手液 和 的混合液可能呈中性， 可能等于7，故D正確。
2.中性溶液加水稀釋?zhuān)? 不變，仍為7。
1.酸性溶液加水稀釋?zhuān)? 濃度減小，酸性減弱， 增大，但只能接近7，不會(huì)大于或等于7，圖像如圖1。
歸納總結(jié)
不同酸堿性溶液用蒸餾水稀釋后 的變化
向溶液中加蒸餾水稀釋時(shí)，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。
3.堿性溶液加水稀釋?zhuān)? 濃度減小，堿性減弱， 減小，但只能接近7，不會(huì)小于或等于7，圖像如圖2。
圖2
圖1
題型 4 利用科學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象 ★★★★
典例8 （綜合說(shuō)理題）氨氣 是一種極易溶于水的氣體，它溶于水時(shí)會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成呈堿性的一水合氨 溶液。魔術(shù)表演中常用氨氣做“噴泉實(shí)驗(yàn)”：在燒瓶?jī)?nèi)收集滿氨氣，按如圖所示裝置密閉后，擠壓膠頭滴管中的水，再打開(kāi)止水夾，即可在燒瓶?jī)?nèi)看到美麗的“紅色噴泉”。請(qǐng)你用所學(xué)的科學(xué)知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。
[答案] 氨氣易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的酚酞試液噴入燒瓶，氨氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞試液變紅，因此會(huì)出現(xiàn)“紅色噴泉”。
讀圖指導(dǎo)
1.噴泉是燒杯中的水向上噴入燒瓶形成的，水向上運(yùn)動(dòng)需要?jiǎng)恿Γ?lián)想到大氣壓可以支撐起水柱，即燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差；
2.由燒杯中的酚酞想到酚酞的性質(zhì)，無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，即有堿性物質(zhì)生成。

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