資源簡介

(共32張PPT)
第1章 物質(zhì)及其變化
第4節(jié) 常見的堿
學習目標
1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2.能根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)推導堿的共性，知道使用堿的注意事項。
3.了解常見堿的用途。
知識點1 堿有哪些性質(zhì) 重點
1.堿溶液與酸堿指示劑反應
試液 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 試紙
實驗操作 在盛有氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液 在盛有氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液的試管里滴入幾滴無色酚酞試液 利用潔凈玻璃棒蘸取幾滴氫氧化鈉或者氫氧化鈣溶液，滴在試紙上
實驗現(xiàn)象 紫色石蕊試液變?yōu)樗{色 無色酚酞試液變?yōu)榧t色 試紙變?yōu)樗{色
實驗結論 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。堿溶液能使試紙變?yōu)樗{色 注意 可溶性堿能使酸堿指示劑變色，但不溶性堿不能使酸堿指示劑變色。
2.堿溶液與某些非金屬氧化物反應
實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式
把通入氫氧化鈣溶液中 溶液出現(xiàn)渾濁，有沉淀生成
（應用：檢驗）
把通入氫氧化鈣溶液中 溶液出現(xiàn)渾濁，有沉淀生成
把通入氫氧化鈉溶液中 沒有明顯現(xiàn)象 2
（應用：吸收）
把通入氫氧化鈉溶液中 沒有明顯現(xiàn)象 2Na2SO3（亞硫酸鈉）
應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收酸性氣體
總結：堿溶液與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 注意 不是酸性氣體，無法和堿溶液發(fā)生反應。
3.堿與酸反應
實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式
溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
往氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液，然后加入稀鹽酸 溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
總結：酸 + 堿 → 鹽 + 水 特別提醒：難溶性堿在水中幾乎不電離出 ，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應，是可溶性堿才具有的性質(zhì)。難溶性堿只有與酸反應的性質(zhì)。
4.堿溶液與某些鹽反應
試劑 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式
氯化銅溶液（藍色） 向盛有氯化銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+
2NaCl
（可用于檢驗 的存在）
氯化鐵溶液（黃色） 向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成
<3NaOH+(OH)3↓+
3NaCl
（可用于檢驗 的存在）
總結：堿溶液能與某些鹽溶液反應，生成新堿和新鹽 5.堿的通性
氫氧化鈉、氫氧化鈣及其他可溶性堿溶于水都能電離出 ，且 參與反應，所以具有相似的化學性質(zhì)。
（1）堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（注意：難溶于水的堿不能電離出 ,不能使無色酚酞試液變紅。）
（2）某些堿能和二氧化硫、二氧化碳等非金屬氧化物反應。
（3）某些堿能和氯化銅、氯化鐵等鹽溶液反應。
（4）堿能和酸反應。
典例1 根據(jù)圖示，回答下列問題。
（1） 氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，是因為二者在水中解離出共同的陰離子，其符號為_____。

（2） 請寫出氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：
_____________________________。

[解析] 氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學性質(zhì)相似，可參照氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式書寫氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式。
知識點2 氫氧化鈉和氫氧化鈣 重點
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)不同的原因是它們的金屬離子不同。
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 苛性鈉、火堿或燒堿 熟石灰或消石灰
物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶于水（溶解時放出大量的熱） 微溶于水（溶解度隨溫度升高而減小）
注意：
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
氫氧化鈉 氫氧化鈣
用途 ①重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)； ②生活中：用來去除油污； ①建筑上：用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；
②林業(yè)上：在樹木上涂刷含硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木；
④實驗室:用澄清石灰水檢驗CO2
2.氫氧化鈉的特殊性質(zhì)
（1）探究氫氧化鈉的性質(zhì)
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗分析
用藥匙取少許氫氧化鈉固體，在表面皿上放置一會兒 固體表面潮濕并逐漸溶解 氫氧化鈉易吸收空氣中的水分
把少量氫氧化鈉放入盛有 3 mL 水的試管里，振蕩試管，并用手摸一摸試管壁 固體溶解，試管外壁發(fā)熱 氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放出熱量
把一小撮兔毛或全毛絨線放入盛氫氧化鈉溶液的試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸 23分鐘，觀察現(xiàn)象 試管中的兔毛被腐蝕，并慢慢消失 氫氧化鈉溶液具有較強的腐蝕性
說明 氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還易跟空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)，故應保存在密閉干燥的地方。
（2）潮解
①概念：暴露在空氣中的某些固態(tài)物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。
②應用：利用氫氧化鈉潮解吸水的性質(zhì)，可以用它做某些氣體（如氧氣、氫氣）的干燥劑。
3.氫氧化鈣的化學性質(zhì)
實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式
氫氧化鈣與酸的反應 在 2 支試管中各加入氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸 除試管均會變熱外，無明顯現(xiàn)象 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
氫氧化鈣與鹽的反應 在 2 支試管中各加入 氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液 滴加碳酸鈉溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+
2NaOH
滴加氯化鐵溶液的試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀 3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2
說明 氫氧化鈣不會潮解，但是也會與空氣中的 發(fā)生反應而變質(zhì)。
典例2 （2022·紹興柯橋區(qū)期中）&1& 在科學拓展課中，甲同學向兩個充滿 氣體的塑料瓶中分別加入 溶液和 溶液。迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象，可以判定 和 均能與 發(fā)生反應。
（1） 乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處。他的理由是_____________________________________________________。
二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應，也能使塑料瓶變癟
（2） 兩同學根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定 與 發(fā)生了反應，提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷反應是否發(fā)生。那么，若要從生成物的角度去判定 和 確實發(fā)生了反應，請寫出三種你認為可行的方法（寫出這三種方法所需的試劑、操作及現(xiàn)象）。
._________________________________________________。
._________________________________________________________。
.___________________________________________________________。
取A中適量液體于試管中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡
取A中適量液體于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀
取A中適量液體于試管中，加入足量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀
[解析] 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成物中碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉。
題型 1 常見堿的性質(zhì)和用途 ★★★
典例3 （2022·義烏期中）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系錯誤的是 ( )
選項 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D 氫氧化鈉能發(fā)生潮解 干燥氮氣
[解析] ：濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，B說法錯誤。
B
易錯警示
濃硫酸具有脫水性和吸水性，其中吸水性是物理性質(zhì)，脫水性是化學性質(zhì)，在物質(zhì)干燥的過程中利用了濃硫酸的吸水性。
題型 2 酸、堿露置在空氣中發(fā)生的變化★★★
典例4 （2022·寧波期中）下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加且發(fā)生化學變化的是( )
C
A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.石灰石
石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不與空氣中的物質(zhì)反應，露置在空氣中質(zhì)量不變。故選C。
[解析]
解題通法
物質(zhì)露置在空氣中的變化及原因分析
物質(zhì) 質(zhì)量 溶液質(zhì)量分數(shù) 變化類型 原因
濃鹽酸 減小 變小 物理變化 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體
濃硫酸 增加 變小 濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣
氫氧化鈉 增加 —— 化學變化
生石灰 增加 ——
石灰水 減小 變小 氫氧化鈣會和二氧化碳反應生成沉淀
題型 3 酸和堿的鑒別 ★★★
典例5 為鑒別鹽酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液三瓶無色液體，先向取出的少量三種溶液中分別滴加紫色石蕊試液，若溶液為____色，則該溶液為______；若溶液為____色，則該溶液為______________或______________。取少量的這兩種溶液，分別通入____________________，有白色沉淀生成的是______________，無明顯現(xiàn)象的是______________，發(fā)生反應的化學方程式分別是
_______________________________、______________________________。
紅
鹽酸
藍
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
二氧化碳（或 ）
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈉溶液


[解析]
方法點撥
物質(zhì)鑒別的原則
抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法、最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。
最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不用化學方法鑒別，能一次鑒別的就不多次鑒別；
最少的試劑是指能用一種試劑鑒別的就不用多種試劑；
最明顯的現(xiàn)象是指各物質(zhì)中出現(xiàn)的現(xiàn)象有明顯區(qū)別。
題型 4 堿的性質(zhì)
角度1 堿的化學性質(zhì)的實驗探究 ★★
典例6 （2022·金華期中）實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑。科學興趣小組的同學查閱資料獲知氫氧化鋇 與氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似。為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質(zhì)，他們設計了如圖所示的實驗，其中不能達到實驗目的的是( )
A.實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B.實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C.實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D.實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
[解析]
實驗 現(xiàn)象 結論
① 無色酚酞試液變紅色 氫氧化鋇溶液顯堿性
② 無明顯現(xiàn)象 無
③ 產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鋇能與某些鹽反應
④ 產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
√
易錯警示
雖然堿能和酸反應，但是氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應時無明顯現(xiàn)象，無法直接得出結論。可在氫氧化鋇溶液中滴加無色酚酞試液，實驗中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，即可驗證氫氧化鋇能與酸反應。
角度2 堿與酸、鹽的綜合反應 ★★★★
典例7 （2023·紹興上虞區(qū)一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
C
A. 點溶液的
B. 段（不含 、 點）反應的化學方程式為
C. 點溶液中含有兩種溶質(zhì) D.整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變
[解析] 點溶液中鹽酸未完全反應， ，A說法正確； 段發(fā)生的是氫氧化鈉和氯化銅的反應，B說法正確； 點溶液中的鹽酸和氯化銅恰好都完全反應，溶液中只含有1種溶質(zhì)，即氯化鈉，C說法不正確；溶液中化學變化的實質(zhì)是氫離子、銅離子與氫氧根離子反應，氯離子未參與反應，數(shù)目沒有改變，D說法正確。
讀圖指導
當氫氧化鈉溶液加入鹽酸和氯化銅混合溶液時，氫氧化鈉可以與兩者同時反應，但氫氧化鈉和氯化銅反應產(chǎn)生的氫氧化銅沉淀會被鹽酸溶解再次生成氯化銅，因此可理解為氫氧化鈉先與鹽酸反應，鹽酸被消耗完后再與氯化銅反應，可概括為酸堿優(yōu)先反應。
題型 5 有關氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ★★★★
典例8 &4& 科學興趣小組對實驗室中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究。
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？
【猜想與假設】
①部分變質(zhì)，固體是 和 的混合物；
②全部變質(zhì)，固體是 。
【查閱資料】
① 溶液與 溶液會發(fā)生反應，有紅褐色絮狀沉淀出現(xiàn)；
② 溶液和 溶液均呈中性。
③ 溶液呈堿性。
【進行實驗】
步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解 固體全部溶解
② 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的 溶液 產(chǎn)生白色沉淀
③ 取少量__________________________于另一試管中，再加入少量 溶液 產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀
操作②中試管內(nèi)的上層清液
【解釋與結論】 （1）請將步驟③中的實驗操作補充完整。
（2） 步驟②中，加入過量 溶液的目的是_____________________________________，有關反應的化學方程式是_________________________________。
檢驗碳酸鈉，并除去混合物中的碳酸鈉

（3） 根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體__________（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是______________________________（用化學方程式表示）。
部分變質(zhì)

【交流與評價】 有同學把步驟③中的 溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體的組成。你認為，該同學的方法______（填“正確”或“不正確”）。
正確
[解析] 鐵離子與氫氧化鈉、碳酸鈉均會反應生成紅褐色沉淀，為排除碳酸鈉的干擾，可利用 溶液與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，除去固體中的碳酸鈉，再進一步檢驗溶液中是否含氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，因此也可用酚酞檢驗氫氧化鈉的有無。
方法點撥
檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的思路
第1步：確定需要檢驗的物質(zhì)。氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，即固體中一定含有 ，檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的實質(zhì)是檢驗是否含有 。
第2步：除去干擾物。由于 溶液和 溶液都呈堿性，因此 會對 的檢測造成干擾，要先除去固體中的 ，可選擇的除雜試劑有 溶液、 溶液等。
第3步：檢驗待測物。根據(jù) 的化學性質(zhì)來設計實驗，如 溶液呈堿性，可用酸堿指示劑或 試紙來驗證； 溶液能跟某些鹽反應，可用 溶液或 溶液等來驗證。
題型 6 應用科學知識解釋現(xiàn)象 ★★★★
典例9 （2022·永康期中）如圖所示，小試管內(nèi)盛有神秘物質(zhì)，滴管內(nèi)裝有稀鹽酸， 形管內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液，反應前 形管兩側液面相平。若神秘物質(zhì)是碳酸鈣和金屬鐵，把滴管內(nèi)的鹽酸滴入小試管里，則 形管右端液面會先下降再回升。
（1） 最終， 形管右端液面______（填“高于”“低于”或“平于”）左端液面。
低于
（2） 分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
[答案] 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應均放熱，會使右側氣壓增大，液面下降；二氧化碳能和氫氧化鈉反應，當反應結束后溫度降低，會使右側氣壓減小，液面再回升；但氫氣和氫氧化鈉不反應，仍然在右側的 形管中，使得右側壓強比原來大，最終右側液面低于左端液面。
方法點撥
第1步：寫出裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式： , ； 。
第2步：分析反應的先后順序，描述反應發(fā)生時的現(xiàn)象。

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