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(共62張PPT)
第1章 物質及其變化
第6節 幾種重要的鹽
學習目標
1.知道科學中鹽的含義，了解食鹽和鹽的不同。
2.了解 、 、 三種鹽的主要性質和用途。
3.知道復分解反應的含義，會利用復分解反應發生的條件判斷化學反應是否發生。
4.掌握鹽的化學性質，了解鹽的制取。
5.了解化肥的種類和作用。
知識點1 什么是鹽
1.概念：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。
2.常見的鹽晶體
名稱 硝酸鉀晶體 重鉻酸鉀晶體 硫酸銅晶體 硫酸亞鐵晶體
圖示
結構與顏色 由 和 結合而成，是無色透明晶體 由 和 結合而成，呈橙紅色 由 、 和5個水分子結合而成，呈藍色 由 、 和7個水分子結合而成，呈淺綠色
典例1 （2022·溫州期末改編）下列物質屬于鹽的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 屬于酸， 屬于鹽， 屬于堿， 屬于氧化物。
知識點2 幾種鹽的性質 重點
1.碳酸鈉
（1）俗稱：純堿、蘇打。
（2）物理性質
①顏色和狀態：白色粉末狀固體。
②溶解度：易溶于水，從水溶液中結晶析出時，晶體里還有結晶水，是結晶水合物，其化學式是 。
常溫下在干燥的空氣里， 會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，
這一變化是化學變化
（3）化學性質
①與酸堿指示劑作用：溶于水后溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。
②能與酸反應： 。
③能與堿反應： 。
（4）應用：重要的化工原料，可用來制造肥皂、玻璃、洗滌劑等。
2.碳酸鈣
3.氯化鈉
（1）氯化鈉的基本性質和概況
俗稱 食鹽
分布 除海水中含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著食鹽
物理性質 白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受溫度變化影響不大
制取 海水曬鹽，鹽井水、鹽湖水煮鹽，開采鹽礦
（2）氯化鈉與人體健康的關系
（3）教材第26頁活動（上）：檢驗汗液中的
操作 及現象 收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，說明汗液中含有氯離子
化學 方程式
（4）氯化鈉的用途
醫療上 用氯化鈉配制生理鹽水（質量分數為 的氯化鈉溶液）
農業上 用一定溶質質量分數的氯化鈉溶液選種
工業上 以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣等
日常生活中 ①氯化鈉用作調味品、防腐劑，用食鹽腌過的食品可以延長保存時間；②氯化鈉可作融雪劑，消除公路上的積雪
典例2 物質的性質決定了物質的用途。有下列幾種物質： .熟石灰， .純堿， .氫氧化鋁， .食鹽， .大理石，請選擇合適的物質填空（選填字母序號）。
（1） 能治療胃酸過多的是__。

（2） 可用于改良酸性土壤的是__。

（3） 可以腌制食品的是___。

（4） 可用于建筑材料的是___。

（5） 做饅頭時用于除去面團發酵生成的酸的是___。

知識點3 鹽的制取 重難點
1.鹽的分類
巧學妙記
部分鹽的溶解性口訣
鉀、鈉、銨鹽溶全部，
硝酸純鹽全部溶；
鹽酸鹽中氯化銀不溶，
硫酸鹽中硫酸鋇不溶，
碳酸成鹽幾乎不溶。
注意 由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應不一定都是復分解反應，如非金屬氧化物 堿 鹽 水，不是復分解反應，因為不符合互相交換成分的條件。
2.復分解反應
（2）常見復分解反應的類型與發生反應的具體條件
復分解反應的類型 反應發生需滿足的條件 反應物 生成物
酸 金屬氧化物 鹽 水 （如 ） 有酸參與反應時不需考慮另一種物質是否可溶 至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
酸 鹽 新酸 新鹽 （如 ） 酸 堿 鹽 水 （如 ） 鹽 堿 新鹽 新堿 ［如 反應物都可溶 鹽 鹽 新鹽 新鹽 ［如 拓展培優
產生沉淀 六白 與 結合生成白色沉淀 沉淀不溶于酸
與 結合生成白色沉淀 與 結合生成白色沉淀 沉淀能溶于酸
與 結合生成白色沉淀 與 結合生成白色沉淀 與 結合生成白色沉淀 一藍 與 結合生成藍色沉淀 一紅褐 與 結合生成紅褐色沉淀 產生氣體 與 結合、 與 結合均能生成 和 與 結合生成 和 產生水 與 結合生成 （中和反應的實質） 典例3 下列化學反應屬于復分解反應的是( )
B
A.
B.
C.
D.
[解析] A項反應的特點為“多變一”，屬于化合反應；C項反應的特點是“一變多”，屬于分解反應；D項反應的特點是“單換單”，屬于置換反應。
3.鹽的化學性質
性質 反應條件 示例
鹽 酸 新鹽 新酸 有沉淀、氣體或水生成 ;

鹽 堿 新鹽 新堿 （1）反應物都溶于水；（2）有沉淀、氣體或水生成 ;

鹽 鹽 鹽 鹽4 （1）反應物都溶于水；（2）生成物中至少有一種沉淀 ;

鹽與其他物質不反應的例子： 與 不反應， 與 不反應。
4.鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取、提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
（1）有些天然存在的鹽，可通過物理方法提取，例如從海水、鹽湖或鹽井中提取食鹽；從堿湖里撈“堿”。
②“侯氏制堿法”是我國化學家侯德榜發明的，被廣泛應用于工業生產中，其原理是 、
。
（2）利用化學反應制取某些鹽
①制取食鹽和碳酸鈣
操作及現象 在盛有 溶液的試管中加入 溶液，可發現有白色沉淀生成
化學方程式
典例4 （2022·衢州期中）我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”（沉淀池中發生的反應為 ，流程簡圖如圖所示），促進了世界制堿技術的發展。下列有關說法正確的是( )
A.沉淀池中的反應物共含有五種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質
C.圖中 可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
[解析] 根據沉淀池中發生的反應： 可知,反應物為 、 、 、 ，所以共有 、 、 、 、C、 六種元素，A錯誤；過濾得到的“母液”中除了兩種溶質 、 外，還有過量的反應物，故B錯誤； 受熱分解的產物為 、 、 ，所以 為 ，故C錯誤；氨氣的水溶液顯堿性，能吸收更多的 ，增大反應物的濃度，生成更多的產物，故D正確。
√
知識點4 鹽與化肥
農作物正常的生長發育和開花結果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養料。這些養料，有些是來自自然界的一些物質，例如土壤中的礦物質、動物的糞便、草木灰等；有些則是一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
1.化肥
化學肥料簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料。
2.常見化肥的種類和作用
化肥種類 常見化肥 主要作用 缺乏時的表現
氮肥（含有氮元素的化肥） 尿素 、氨水 、銨鹽［如碳酸氫銨 和氯化銨 ，以及硝酸鹽［如硝酸銨 和硝酸鈉 等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛
植株矮小、瘦弱，葉片發黃
磷肥（含有磷元素的化肥） 磷礦粉 、 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 （磷酸二氫鈣）和 的混合物］等 磷肥能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒、抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿
生長遲緩，根系不發達，產量降低
化肥種類 常見化肥 主要作用 缺乏時的表現
鉀肥（含有鉀元素的化肥） 氯化鉀 、硫酸鉀 、碳酸鉀 等 鉀肥能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成
葉片的邊緣和尖端發黃，并逐漸焦枯；莖稈軟弱，容易倒伏
復合肥（含 、 、 三種營養元素中的兩種或三種的化肥） 硝酸鉀 、磷酸二氫銨 、磷酸氫二銨 等 同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高，可根據實際需要加工配制 ——
3.銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥（銨鹽），舉例如下。
（碳銨）
（硫銨）
教材深挖
銨根離子 的檢驗
檢驗原理（以 為例） 操作方法 實驗現象
銨鹽能與堿反應放出氨氣 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 將待測樣品 與熟石灰混 合、研磨， 聞氣味 產生有刺激性氣味的氣體
產生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍
4.合理使用化肥
（1）化肥的利與弊
（2）合理施肥
施用化肥時要根據土壤和氣候條件、作物營養特點、化肥性質及其在土壤中的變化等，有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。
典例5 國家出臺了“鄉村振興計劃”，讓農民富起來。
（1） 農作物生長需要肥料，現有以下幾種化肥。
A. B. C.尿素 D. E. 其中屬于氮肥且含氮量較高的是 ；不能與堿性物質混合施用的是 （均選填字母）。
C
（2） 在發展鄉村產業時，要踐行綠水青山就是金山銀山的理念，請你提出一條合理的建議：______________________________。
合理施用化肥（答案合理即可）
[解析] 氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素 、 屬于氮肥， 的含氮量為 ， 的含氮量為 ，所以含氮量較高的是 ；含有銨根離子的肥料不能和堿性物質混合施用，因為二者會反應生成氨氣，氨氣易揮發，使肥效降低。
D
知識點5 堿和鹽的性質 重點
1.探究氫氧化鈣的化學性質
實驗 操作 向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無色酚酞試液和紫色石蕊試液 向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩 向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳 向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液
操作 示意圖
實驗 現象 1號試管溶液變紅色，2號試管溶液變藍色 溶液先變紅后褪色 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁
有關反應的化學方程式 —— Ca(OH)2 CaCl2+2H2O CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O Ca(OH)2
CaCO3+2NaOH
實驗結論 氫氧化鈣能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍 氫氧化鈣能與酸反應 氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應 氫氧化鈣能與某些鹽反應
2.認識鹽的一些性質
實驗操作 實驗示意圖 實驗現象 化學方程式
取2支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液,在這2支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現象。再往這2支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現象 均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解 BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
BaCl2+CuSO4
BaSO4↓+CuCl2
加稀硝酸的目的是排除 的干擾
實驗操作 實驗示意圖 實驗現象 化學方程式
取1支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現象 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有氣泡產生 Ba↓+2Cl
Ba+2HNO3
Ba(NO3)2+H2O+
CO2↑
實驗操作 實驗示意圖 實驗現象 化學方程式
取2支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液，在這2支試管中分別滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再往這2支試管中各滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現象 均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解

實驗操作 實驗示意圖 實驗現象 化學方程式
取1支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現象 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有氣泡產生 Na2CO3+2AgNO3
Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3
2AgNO3+H2O+CO2↑
典例6 某科學興趣小組在學完酸、堿、鹽的性質后，想通過實驗鑒別 和 兩種溶液。
（1） 小明分別取少量的溶液于兩支試管中，分別向其中滴加酚酞試液，發現兩試管中的溶液都變紅。由此可知， 溶液顯____（選填“酸”“堿”或“中”）性。
堿
[解析] 酚酞遇堿性溶液變紅色，由此可判斷出， 溶液顯堿性。
（2） 小紅取來小明實驗后的試管，再分別加入一定量的稀鹽酸，若觀察到_____________（填現象），則該溶液是 溶液。
有氣泡產生
[解析] 碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以取來小明實驗后的試管，再分別加入一定量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則該溶液是 溶液。
題型 1 鹽的組成 ★★★
典例7 （2022·溫州期中）下列關于酸、堿、鹽組成元素的說法正確的是( )
B
A.酸、堿、鹽都一定含有氧元素
B.堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素
C.酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素
D.鹽一定含有金屬元素，堿一定不含有金屬元素
[解析] 酸一定含有氫元素，不一定含有氧元素，堿一定含有氫元素和氧元素，可能含有金屬元素，例如氫氧化鈉屬于堿，其中含有鈉元素，故A、D均錯誤；鹽可能含有氫元素，例如硝酸銨屬于鹽，其中含有氫元素，故C錯誤。
易錯警示：鹽中不一定含金屬元素，如含銨根離子的鹽（如 等）不含金屬元素。
題型 2 生活中常見的鹽
角度1 常見鹽的俗名、用途 ★★★
典例8 下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是( )
D
A.純堿 堿 制玻璃 B.生石灰 氧化物 作補鈣劑
C.蘇打 鹽 除鐵銹 D.火堿 堿 制取肥皂
[解析] 屬于鹽； 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用作補鈣劑； 蘇打是 ，食鹽與鐵銹的主要成分氧化鐵不反應，不能用于除鐵銹。
歸納總結
常見物質的俗名、化學式、類別
俗名 化學式 類別
生石灰 氧化物
熟石灰、消石灰 堿
火堿、燒堿、苛性鈉 純堿、蘇打 鹽
小蘇打 角度2 碳酸鹽的化學性質 ★★★★
典例9 已知：常溫下 、 的水溶液均呈中性。向含有 與 的混合溶液中逐滴滴入過量的 ，溶液 與加入 的量的關系如圖所示，則 可能是下列物質中的( )
A.水 B.氫氧化鈣溶液
C.純堿溶液 D.硝酸銀溶液
[解析]
選項 分析 結論
A 向 與 的混合溶液中加水，溶液的 逐漸增大，最終趨近于7，但不會等于7,更不會大于7
B 若 為 溶液， 會與 發生反應，反應的化學方程式為 ，二者恰好完全反應時溶液的 ； 與 不反應，當 被反應完后繼續滴加 溶液，溶液的 會大于7并逐漸增大，圖像上不會出現 的“平臺”段
選項 分析 結論
C 若 為 溶液， 先與 反應，反應的化學方程式為 ，二者恰好完全反應時溶液的 ；當 被反應完后， 與 反應，反應的化學方程式為 ，此過程中溶液的 ；繼續滴加至 過量，溶液顯堿性， √
D 若 為 溶液， 與 和 均會發生反應，反應的化學方程式分別為 ， ，反應后溶液中有 ，溶液顯酸性，
角度2 碳酸鹽的化學性質 ★★★★
典例9 已知：常溫下 、 的水溶液均呈中性。向含有 與 的混合溶液中逐滴滴入過量的 ，溶液 與加入 的量的關系如圖所示，則 可能是下列物質中的( )
C
A.水 B.氫氧化鈣溶液
C.純堿溶液 D.硝酸銀溶液
方法點撥
化學反應的“酸和堿性物質優先反應”
酸、堿、鹽混合時，一般都是酸與堿先反應，如果酸有剩余，再和鹽反應，即反應過程中存在“中和優先”。C項中 和混合溶液（含有 與 發生反應時， 先和 反應，再和 反應。因為若 先和 反應，則反應生成的 又會和 反應生成 ，故 先和 反應。
題型 3 化肥的作用 ★★★
典例10 &2&袁隆平被譽為“雜交水稻之父”，其團隊選育的一種雙季稻畝產突破1 500公斤，同時還表現出良好的抗旱、抗寒能力。下列化肥能增強農作物抗旱、抗寒能力的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 磷肥能增強農作物的抗旱、抗寒能力。選項中只有 是含有磷元素的磷肥。
題型 4 鹽的化學性質 ★★★★
典例11 &3 及時歸納是學好科學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①～④），請完成下列問題。
（1）在歸納性質②時，選取了氯化鐵和氫氧化鉀兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是______________，化學方程式為________________________________。
產生紅褐色沉淀

（2） 在性質③中， 代表____類物質，任意寫出體現該性質的一個化學方程式：
____________________________________________________。
酸
（答案合理即可）
（3） 在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸鈣，寫出與硝酸鈣反應的化學方程式：______________________________________________________（寫一個）。
（答案合理即可）
歸納總結
鹽的化學性質
1.鹽 酸 新鹽 新酸
反應條件：有沉淀、氣體或水生成。
2.鹽 堿 新鹽 新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物中有沉淀、氣體或水生成。
3.鹽 鹽 新鹽 新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物中至少有一種沉淀。
4.鹽 金屬 新鹽 新金屬（在第2章學習）
題型 5 復分解反應發生的條件及應用
角度1 復分解反應 ★★★
典例12 （2023·臺州模擬）下列各組物質中，能發生復分解反應且反應后溶液總質量變小的是( )
A
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 B.二氧化碳和氫氧化鈣溶液
C.稀鹽酸和鐵銹粉末 D.稀硝酸和氫氧化鉀溶液
[解析] 選項A的化學方程式是 ，屬于復分解反應，有沉淀生成，反應后溶液的總質量減少，符合題意；選項B的化學方程式是 ，不屬于復分解反應；選項C的化學方程式是 ，屬于復分解反應，反應后固體溶解，溶液的總質量變大；選項D的化學方程式是 ，屬于復分解反應，生成物中沒有沉淀、氣體，反應后溶液的總質量不變。
方法點撥
判斷復分解反應能否進行
1.先看反應物的溶解性是否滿足條件：一般酸與堿反應要求至少一種反應物可溶；酸與鹽反應，要求酸可溶；堿與鹽、鹽與鹽反應，要求都可溶。
2.再看是否符合復分解反應發生的條件，即生成物是否有沉淀、水或氣體。
角度2 離子共存問題 ★★★★
典例13 （2022·杭州蕭山區期中）某固體由 、 、 、 、 、 中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量 溶液，過濾后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在濾液中滴加 溶液，產生白色沉淀。
（1） 該固體中一定含有的離子是___________________。
、 、
[解析] 將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含 ；加入足量 溶液得到白色沉淀，說明固體中可能含有 、 等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇，說明固體中有 、 ，沒有 ；在濾液中滴加 溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，即溶液中存在 ，由于加入足量 溶液，故無法確定原固體中是否含有 。
（2） 請設計簡單實驗證明可能存在的離子
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀硝酸，然后滴加 溶液，如果產生白色沉淀，則有氯離子，如果沒有產生白色沉淀，則沒有氯離子
方法點撥
離子共存的判斷
離子間能結合生成沉淀、氣體或水的不能大量共存，根據復分解反應發生的條件采用反應網絡可以快速解題，部分反應網絡如下所示：
注：相連的離子在溶液中不能大量共存。
題型 6 物質的除雜 ★★★★
典例14 下列除去雜質的方法正確的是( )
選項 物質 雜質 除雜方法
A 溶液 稀鹽酸 加入過量的 ，過濾
B 鹽酸 硫酸 加入過量的 溶液，過濾
C 加入適量的稀硫酸
D 加過量水，過濾
A
[解析] 稀鹽酸能與 反應生成 、 和 ，過濾除去過量的 ，能除去雜質且沒有引入新的雜質； 硫酸與過量的 溶液反應生成 沉淀和 ，能除去雜質，但引入了新的雜質 ； 與稀硫酸反應生成 、 、 ,能除去雜質，但引入了新的雜質 ； 能與水反應生成 ，會將原物質 除去。
易錯警示
除雜的四個原則
（1）不增：不能引入新的雜質；
（2）不減：所選的試劑或方法，一般只能將雜質除去，不能與被提純物質反應；
（3）易分：產物易于分離（最好是轉化為沉淀或氣體）；
（4）復原：若除雜過程中被提純物質發生了化學反應，應復原。
題型 7 物質的鑒別 ★★★★
典例15 實驗室有瓶標簽殘缺的試劑，如圖所示。
（1） 根據受損標簽的情況判斷，這瓶溶液不可能是___（選填序號）。
A
A.酸溶液 B.堿溶液 C.鹽溶液
[解析] 酸是由氫離子和酸根離子構成的，堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的，酸中沒有鈉離子，所以這瓶溶液不可能是酸溶液。
（2） 老師告訴小科，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種，為確定試劑成分，小科進行如下實驗。
步驟 實驗操作 實驗現象
① 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試劑滴在 試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照
② 另取 5 mL試劑于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 溶液中出現白色沉淀
a.根據步驟①的現象，小科得出了該試劑不可能為__________________________。
氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液
[解析] 氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液顯中性， ，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液顯堿性， ，故這瓶溶液不可能是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液。
b.由步驟①②可確定該試劑為________溶液。
硫酸鈉
[解析] 氯化鋇與氯化鈉不反應，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。
方法點撥
物質的鑒別
（1）利用物質的物理性質，如顏色、狀態、氣味、溶解性、揮發性等。
（2）利用物質的化學性質，如發生化學反應時能產生氣體、沉淀或溶液顏色改變等明顯的實驗現象。
（3）對于不用其他試劑、僅用組內物質之間的反應鑒別物質的題，首先觀察是否有特殊顏色的物質，若有，先鑒別出該物質，再用該物質鑒別其他物質；若物質都無顏色，則將物質兩兩混合，根據混合后的現象分析鑒別。
題型 8 物質成分的推斷 ★★★★
典例16 （2023·金華模擬）有一包白色粉末可能由 、 、 、 中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定含有的物質是______________。
、
[解析] &4&
題型 9 框圖推斷題（培優） ★★★★
典例17 是初中化學常見的物質，A、B、C、D、 是五種不同類別的物質。A和 的組成元素相同，D為藍色沉淀。它們之間存在如圖所示的相互關系，“ ”表示在一定條件下能發生轉化，“—”表示在一定條件下能相互反應（部分反應物、生成物和反應條件已省略）。物質可分為單質、氧化物、酸、堿、鹽五類。請回答：
（1） 寫出 的化學式：_____；

（2） 寫出反應①的化學方程式：
___________________________________________________________；
（答案合理即可）
[解析] 根據“D為藍色沉淀”，推測D為氫氧化銅。根據 能與D反應，可知 為酸，如稀鹽酸或稀硫酸。由A、B、C、D、 是五種不同類別的物質，且C可轉化為D，可知C為可溶性銅鹽，如硫酸銅、硝酸銅、氯化銅。根據A、 組成元素相同，可相互轉化，且二者均能參與其他反應，推測A、 分別為一氧化碳、二氧化碳中的一種。根據A可轉化為B、B可轉化為C分析，可知B為銅,則A為一氧化碳， 為二氧化碳。根據 可與 相互轉化，且 能與酸反應，可知 為碳酸鈉等碳酸鹽。根據 能與 、 、 分別反應，可知 為氫氧化鈣等。代入驗證，推斷合理。
（3） 反應②的基本類型是________反應。
復分解
方法點撥
物質推斷題的解題方法

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