資源簡介

(共16張PPT)
第1章 物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)
典例1 （2022·臺州中考）先秦時(shí)期，人們就知道在水中加入草木灰（含有 ）來提高洗滌衣物的效果。下列物質(zhì)與 溶液一樣呈堿性的是( )
D
A.稀硫酸 B.食醋 C.蒸餾水 D.碳酸鈉溶液
[解析] 大于7的溶液呈堿性。
鏈接教材 （教材第8頁“溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度”）該中考題考查了生活中溶液的酸堿性與 的關(guān)系，是對學(xué)生讀圖能力的一種考查。
考點(diǎn)1 物質(zhì)的酸堿性
典例2 （2022·溫州中考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是( )
選項(xiàng) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D
考點(diǎn)2 酸和堿的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
[解析] 稀鹽酸中含有 ，具有酸性與檢驗(yàn)溶液中是否含有 無關(guān)，檢驗(yàn)溶液中是否含有 與 有關(guān)，稀鹽酸中含有 ，與具有酸性無關(guān)，A、B錯(cuò)誤； 中含有 ，與其具有堿性無關(guān)， 具有堿性是因?yàn)? 溶液中含有 ，C錯(cuò)誤，D正確。
鏈接教材 （教材第11頁“鹽酸”、教材第16頁“氫氧化鈉和氫氧化鈣”）該中考題是對教材內(nèi)容的整合，考查學(xué)生對相關(guān)概念的理解和掌握，解題的關(guān)鍵是理解酸和堿具有通性的原因。
考點(diǎn)3 酸的化學(xué)性質(zhì)
典例3 （2022·紹興中考）舉重前運(yùn)動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有 、 、 中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究，分別取 、 、 和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。
物質(zhì) “鎂粉”
消耗稀鹽酸的質(zhì)量/ 121.8 58.0 61.9
（1） 燒杯③中產(chǎn)生的氣體是_____。

（2） “鎂粉”中不只含有 一種物質(zhì)，理由是______________________________________________。
相等質(zhì)量的“鎂粉”和 消耗稀鹽酸的質(zhì)量不同
（3） 表格中 的值為多少？（請寫出計(jì)算過程）
解：設(shè)與碳酸鎂反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 。



所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。



消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 故 的值約為84.0。
設(shè)與氫氧化鎂反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 。
（4） 為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：取“鎂粉”和 各 ，加入足量稀鹽酸，相同條件下生成的氣體體積分別為 和 ，由此可知該種“鎂粉”的成分是__________________。
和
[解析] 設(shè)“鎂粉”中 的質(zhì)量為 ，則 ，解得 ，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 。“鎂粉”中另一種物質(zhì)的質(zhì)量為 ，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 ，設(shè) 該物質(zhì)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 ，則 ,解得 ，故“鎂粉”中除 外的另一種物質(zhì)為 。
鏈接教材 （教材第11頁“鹽酸”）該中考題是對教材活動的改編，綜合考查了稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
典例4 （2022·杭州中考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是( )
C
A.① B.② C.③ D.④
考點(diǎn)4 堿的化學(xué)性質(zhì)
[解析] 飽和石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，只有飽和石灰水過量時(shí)溶液才顯堿性，A不符合題意。飽和石灰水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣溶液顯中性，只有飽和石灰水過量時(shí)溶液才顯堿性，B不符合題意。飽和石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，則無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，C符合題意。飽和石灰水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶液顯中性，只有飽和石灰水過量時(shí)溶液才顯堿性，D不符合題意。
鏈接教材 （教材第18頁活動“檢測氫氧化鈣的性質(zhì)”）該中考題是教材活動的再現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
考點(diǎn)5 酸堿反應(yīng)
典例5 （2022·湖州中考）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入 氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的稀鹽酸。
（1） 為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是_______________________________________。
無色酚酞試液或紫色石蕊試液（指示劑）
（2） 酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________________________________________________。
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（或 ）
（3） 滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液的總質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。
① 的值是____。

[解析] 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 ，所以 的值為20。
② 求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 。



反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
鏈接教材 （教材第19頁“酸堿反應(yīng)”）該中考題是對教材活動的深入挖掘，考查了酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)過程中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。
考點(diǎn)6 探究堿和鹽的性質(zhì)
典例6 （湖州中考）小越在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將氫氧化鈉溶液加入氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，易從溶液中析出，產(chǎn)生白色沉淀。為了檢驗(yàn)小越的猜想，小陳設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。
（1） 久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2） 小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量氯化鋇溶液的目的是___________________________________。
排除碳酸鈉（或碳酸根離子）的干擾
（3） 小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是______（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）的。
正確
[解析] 向氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液，除去了溶液中可能存在的碳酸鈉，靜置后取上層清液加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀是氫氧化鈣，小越的猜想正確。
鏈接教材 （教材第30頁“堿和鹽的性質(zhì)”）該中考題是對教材實(shí)驗(yàn)的改編，要求同學(xué)們知道常見物質(zhì)的性質(zhì)，具備一定的分析能力和總結(jié)能力。

展開更多......

收起↑