資源簡介

(共23張PPT)
第2章 物質轉化與材料利用復習
考點1 探究金屬的活動性順序
中考中要求同學們能掌握金屬與酸、金屬與鹽反應的條件，會比較金屬的活動性順序，常考題型為選擇題和填空題，難度適中。
典例1 （溫州中考）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是( )
D
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析] 銀、銅都不與稀硫酸反應，不能比較銀和銅的活動性強弱，A不能達到實驗目的；銀、銅都不與硫酸亞鐵溶液反應，不能比較銀和銅的活動性強弱，B、C不能達到實驗目的；鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可證明鐵的活動性強于銅，銅的活動性強于銀，D能達到實驗目的。
鏈接教材 （教材第43頁“比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性”）該中考題是教材探究的變式，要求同學們根據實驗裝置圖分析實驗設計的可行性。
考點2 金屬活動性順序的應用
中考中要求同學們掌握金屬活動性順序的內容，并能用金屬活動性順序解釋某些現象，經常將化學反應與圖像相結合，考查同學們的分析能力，常考題型為選擇題和實驗探究題，難度較大。
典例2 （2022·寧波中考）將鋅粉持續加入 含有 和 兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為 時，溶液質量最小;當加入鋅粉的質量為 時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中正確的是( )
C
A.&5& B.&6& C.&7& D.&8&
[解析] 將一種金屬放入多種金屬的鹽溶液中時，金屬活動性相差大的先反應。本題相關金屬的活動性為 ，當加入鋅粉的質量為 時，溶液質量最小，說明加入鋅粉的質量為 時，鋅和硝酸銀恰好完全反應；當加入鋅粉的質量為 時，恰好完全反應，說明和硝酸銅反應的鋅的質量為 。該題中兩個反應的化學方程式及反應過程中相關物質的質量關系如下：


6. 開始時溶液中硝酸銀的質量為 ，加入鋅粉的質量為 時，硝酸銀的質量變為零，A錯誤。開始時溶液中硝酸銅的質量為 ，但硝酸銅的質量在加入 鋅之后才開始減小，B錯誤。 鋅置換出的銀的質量為 ， 鋅置換出的銅的質量為 ，恰好完全反應時生成固體的總質量為 ，C正確。當加入鋅粉的質量為 時，溶液中硝酸鋅的質量分數 ，當加入鋅粉的質量為 時，溶液中硝酸鋅的質量分數 ，D錯誤。
鏈接教材 （教材第43頁“金屬的活動性順序”）該中考題是對教材活動內容的深度拓展，考查了同學們對化學反應中各物質的定量分析。
考點3 金屬的冶煉
中考中要求同學們知道金屬冶煉的原理和方法，掌握氫氣還原氧化銅的實驗內容，理解純度的含義并能運用純度公式進行相關計算，常考題型為選擇題和實驗探究題，難度較大。
典例3 （杭州中考）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內裝滿氫氣，并將注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄 形石英玻璃管內并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄 形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣
球套在長柄 形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……
（1） 為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是__________。
通入氫氣
[解析]氫氣是可燃性氣體，與空氣混合達到一定比例時受熱可能發生爆炸，故在加熱之前應先通入氫氣，將U形管內的空氣排出，防止加熱時發生爆炸。
（2） 裝置末端連接的氣球的作用是______________________________________。
收集尾氣（或防止空氣中的水蒸氣進入）
（3） 實驗過程中，當觀察到_____________________________________現象時可判斷一定有水生成。
[解析]無水硫酸銅為白色固體，遇水會變成藍色，若觀察到、U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍，可證明有水生成。
U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍
（4） 實驗開始時加入 克純氧化銅粉末，實驗結束后取出 形管底的固體稱量為 克，當 為_____（用含有 的式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉化為銅。
鏈接教材 （教材第61頁活動“氫氣還原氧化銅”）該中考題是教材活動的再現和挖掘，考查了實驗步驟、檢驗生成物的方法以及物質之間的質量關系。
[解析]根據氫氣和氧化銅反應的化學方程式 H2＋CuO====Cu＋H2O，當氧化銅完全轉化為銅時，參加反應的氧化銅與生成的銅單質的質量比為5∶4，即 b=0.8a。
0.8a
△
考點4 氧化還原反應
氧化反應和還原反應在一個反應中是同時進行的，中考中主要考查學生對化學反應本質的理解，常考題型為選擇題和實驗探究題，難度較大。
典例4 （2022·紹興中考）下圖是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。
【階段Ⅰ】得失氧說：物質跟氧（指物質中的氧元素）發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧（指物質中的氧元素）被奪取的反應叫還原反應。
【階段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，化合價升高的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。
【階段Ⅲ】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡有電子轉移發生的化學反應都是氧化還原反應，失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。
（1） 根據得失氧說，在 的化學變化中， 發生了______反應。
氧化
[解析]根據得失氧說，在題給反應中，H2發生了氧化反應。
（2） 電子轉移是元素化合價改變的本質原因。失電子后，元素的化合價會______（選填“升高”或“降低”）。
升高
（3） 根據化合價升降說，化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系如圖所示，其中乙是______反應。
置換
[解析] 置換反應有單質參與和生成，所以一定有化合價的變化，根據化合價升降說，凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，所以置換反應一定屬于氧化還原反應，乙是置換反應。復分解反應中一定沒有化合價的升降，一定不屬于氧化還原反應，丁為復分解反應，甲、丙分別為化合反應和分解反應中的一種。
（4） 關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是______。
ABD
A.氧化和還原是相互對立又辯證統一的關系
B.電子轉移說從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念
C.自然界中發生的氧化還原反應對人類的生活和生產都是有利的
D.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發展、延伸和完善的過程
鏈接教材 （教材第43頁“置換反應”、第61頁“還原反應”）該中考題是教材內容的綜合，考查了學生對氧化還原反應的理解，要求同學們能區分四種基本反應類型并掌握它們與氧化還原反應之間的關系。
考點5 物質的轉化關系
物質制取的本質就是物質轉化，通過化學反應得到所需物質，中考中要求學生掌握物質之間的轉化關系并運用轉化關系制取物質，同時考慮制取成本和環境污染等因素。常考題型為選擇題、填空題和實驗探究題，難度較大。
典例5 （2022·舟山中考）小舟歸納了金屬及其化合物之間的部分轉化關系，如圖所示。
（1） 請寫出符合圖中轉化規律①的化學方程式：
_ _______________________________（寫一個即可）。

2Mg+O2====2MgO（合理即可）
點燃
（2） 我國古代勞動人民最早發明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉變為可溶性的硫酸銅，第二步將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。其中利用了圖中轉化規律⑧的是第____步。
二
鏈接教材 （教材第59頁“金屬及其化合物之間的轉化”）該中考題是教材內容的融合，結合實際應用考查了學生對物質轉化規律的理解。
考點6 價態類圖的分析
價類圖是元素化合價與物質類別結合的圖像，每種純凈物都有相應的化學式，根據化學式可進行元素化合價的計算，化學式所含元素種類不同，該物質所屬物質類別不同。常考題型為填空題，難度較大。
典例6 （2022·麗水中考）價類圖是以元素化合價為縱軸，物質類別為橫軸繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含碳元素物質的價類圖，其中“ ”表示物質間的轉化關系。
（1） 寫出物質B的化學式：____。
[解析]B屬于氧化物，其中碳元素的化合價是+2，所以B為CO。
CO
（2） 寫一個 的化學方程式：
__________________________________________。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（合理即可）
[解析]C屬于氧化物，其中碳元素的化合價是+4，所以C為CO2；E屬于鹽，其中碳元素的化合價為+4，E可以是碳酸鈉等物質，C→E的化學方程式可以是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O等（合理即可）。
（3） 如圖的物質相互轉化關系中，化學反應前后元素化合價有改變的反應類型有_____（填字母）。
AC
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
鏈接教材 （教材第54頁“物質的分類”、第58頁“物質的轉化”）該中考題考查了同學們對物質分類和物質轉化的綜合運用能力，解題的關鍵是根據價類圖推導出各物質的化學式。
[解析]A可以通過化合反應生成B或C，反應過程中碳元素化合價升高；A可以通過置換反應生成C (如碳和氧化銅在高溫下反應），反應過程中碳元素的化合價會升高；復分解反應中元素的化合價不發生變化；E可以通過分解反應生成C（如碳酸鈣在高溫條件下分解），D可以通過分解反應生成C（如碳酸分解），反應過程中元素的化合價都不發生變化。

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