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中小學教育資源及組卷應用平臺
第4節 根據化學方程式的簡單計算(第1課時)
1.理論依據：
所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律。
2.根據化學方程式計算的基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學方程式為2Mg+Q22MgO,其中各物質的質量之比為：m(Mg):m(O2):m(MgO)=48:32:80=3:2:5。
3.化學方程式計算的主要步驟：
(1)設未知量。
(2)寫出有關的化學方程式。
(3)根據化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量、未知量。
(4)列比例式，求解。
(5)簡明地寫出答案。
典例精析
例1、甲烷（CH4）是天然氣的主要成分，完全燃燒生成二氧化碳和水，甲烷與水的質量比為（　　）
A．11：9 B．1：2 C．4：9 D．8：9
【答案】C
【解答】解：甲烷（CH4）是天然氣的主要成分，完全燃燒生成二氧化碳和水，
該反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O
16 （18×2）
甲烷與水的質量比為16：（18×2）=4：9。
故選：C。
變式1、（2023 召陵區校級二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / dc72e18a-0e65-4139-b9f9-d13fea0926e4" \o "此年份及地區表示：該試題最新出現所在的試卷年份及地區" \t "_blank )向ag只含有金屬鎂、鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后生成0.2g氫氣，則a的數值可能是（　　）
A．1.8 B．2 C．2.4 D．2.7
【答案】B
【解答】解：假設生成0.2g氫氣完全消耗鎂的質量為x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
，x=2.4g
假設生成0.2g氫氣完全消耗鋁的質量為y。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.2g
y=1.8g
所以a的數值應大于1.8，小于2.4。
故選：B。
例2、硝酸（化學式為HNO3）見光易分解，生成水、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式為 ；在反應A+3B 2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8g A與一定量的B恰好完全反應時，生成3.6g D，則生成C的質量為 。
【答案】4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑； 8.8g。
【解答】解：硝酸（化學式為HNO3）見光易分解，生成水、二氧化氮和氧氣，則反應方程式為4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
設反應B的質量為x,A的相對分子質量為7n,則B的相對分子質量為8n
A+3B2C+3D
7n 24n
2.8g x

x=9.6g
則生成C的質量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；
故填：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；8.8g。
變式2、過氧化氫溶液常用于消毒殺菌，也可用于實驗室制取氧氣。
（1）過氧化氫中氧元素的化合價為 ；過氧化氫與水都是由氫、氧元素組成，但化學性質差異很大，其原因是 。
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣，所發生反應的化學方程式為 。
（3）實驗室可用以下反應制取過氧化氫：Na2O2+H2SO4═Na2SO4↓+H2O2。若生成28.4g Na2SO4，同時制得H2O2的質量為多少？（根據化學方程式計算）
【答案】（1）-1；分子構成不同。（2）2H2O22H2O+O2↑。（3）6.8g。
【解答】：（1）過氧化氫中氫元素化合價是+1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氧元素的化合價為-1；過氧化氫與水都是由氫、氧元素組成，但化學性質差異很大，其原因是分子構成不同。
故答案為：-1；分子構成不同。
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，所發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：2H2O22H2O+O2↑。
（3）設同時制得H2O2的質量為x。
Na2O2+H2SO4═Na2SO4↓+H2O2
142 34
28.4g x
x=6.8g
答：同時制得H2O2的質量為6.8g。
實戰演練
1、能根據化學方程式計算，是因為反應物與生成物之間（　　）
A．質量守恒 B．總質量不變 C．元素種類不變 D．存在固定的質量比
【答案】D
【解答】解：化學方程式可以表示反應物、生成物和反應條件，也可以表示各物質之間的質量關系，還可以表示各物質之間的粒子個數比，根據各物質之間的質量關系（存在固定的質量比）可以進行有關化學方程式的計算。
故選：D。
2、下列關于化學方程式H2SO3+2H2S↓+3H2O的理解，錯誤的是（　　）
A．生成物有沉淀
B．反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．該反應中，反應前后原子的種類和數目都不變
D．每1份質量的H2SO3和2份質量的H2完全反應，生成1份質量的S和3份質量的H2O
【答案】D
【解答】解：A、生成物有沉淀，正確；
B、反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O，正確；
C、該反應中，反應前后原子的種類和數目都不變，正確；
D、由化學方程式可知，應是由每82份質量的H2SO3和4份質量的H2完全反應，生成32份質量的S和54份質量的H2O，故此選項錯誤。
故選：D。
3、36g水在通電條件下可生成氫氣的質量是（　　）
A．1g B．2g C．3g D．4g
【答案】D
【解答】解：設生成氫氣的質量為x。
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
36g x
，x=4g
故選：D。
4、在反應2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相對分子質量之比為9：22，若2.6g A與B完全反應后，生成8.8g D．則在此反應中B與D的質量比為（　　）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
【答案】C
【解答】解：根據“C、D相對分子質量之比為9：22”，則假設C、D相對分子質量分別為9、22，
設生成8.8gD同時生成C的質量為x,
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
，x=1.8g
根據質量守恒定律參加反應的B的質量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質量比為8g：8.8g=10：11。
故選：C。
5、（2022秋 高陽縣校級期末） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 74f8878a-7411-437f-9de1-d5f91f44802a" \t "_blank )一定條件下，密閉容器內發生的某化學反應，測得t1和t2時各物質的質量見下表。下列說法正確的是（　　）
物質 M N P .Q
t1時的質量/g 51 9 3 17
t2時的質量/g 23 3 x 51
A．M與N的質量變化比為14：3
B．Q可能是單質
C．該反應一定是分解反應
D．x的值小于3
【答案】A
【解答】解：A、反應中，M、N兩種物質變化的質量比為（51-23）g：（9-3）g=14：3，故正確。
B、反應后MN的質量減小，是反應物，Q的質量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，Q不可能是單質，故錯誤；
C、反應后MN的質量減小，是反應物，Q的質量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，故錯誤；
D、根據質量守恒定律，x=（51+9+3+17）-（23+3+51）=3，故錯誤；
故答案為：A。
6、（2022秋 高明區期中） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1b1b4e46-f587-43de-9a2c-e5b9d71b3350" \t "_blank )二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應制得。
（1）配平化學方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl。
（2）71gCl2完全反應，理論上最多生成ClO2的質量為多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）2；2。（2）135g。
【解答】解：（1）依據定一法，亞氯酸鈉的系數定為1，所以二氧化氯、氯化鈉的系數就是1，1，通過觀察可知，氯氣的系數為，將系數化為整數，所以化學方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
故答案為：2；2。
（2）設理論上最多生成ClO2的質量為x.
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
x=135g
答：理論上最多生成ClO2的質量為135g。
7、（2023 光山縣校級二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / b4768327-3fd2-4c78-895f-45297c02deac" \t "_blank )某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化學式為 。質量相同的四種物質H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后制得氧氣質量最多的是 。
【答案】CH4；H2O。
【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變。由反應的化學方程式X+2O2CO2+2H2O可知，反應后C、H、O的個數分別是1、4、4，反應前只有4個O，則X中有1個C，4個H，所以X的化學式為CH4。
根據所給物質寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然后比較得出答案。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
KClO3
KCl+O2↑
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32份質量的O2所需4種物質的質量分別為：68份質量、316份質量、81.7份質量、36份質量，所以完全分解后制得氧氣質量最多的是H2O。
故答案為：CH4；H2O。
8、（2023春 萊西市校級月考） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1ef91dd3-8831-400e-bbe6-8123a43f8197" \t "_blank )在反應2A+B=C+2D中，A、B、C 三 種物質的質量比為5：2：3，現用15g A與足量B反應，可生成 g D；若已知C的相對分子質量為m,則D的相對分子質量為 。
【答案】12；。
【解答】解：在2A+B=C+2D中，A、B、C三種物質的質量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質的質量比為5：2：3：4，所以A和D質量比為5：4，所以15gA與足量B反應生成D的質量是15g×=12g；
C和D的質量為3：4，設D的相對分子質量為x。
2A+2B﹦C+2D
m 2x
3 4
解得x=。
故答案為：12；。
9、取鋅與稀硫酸的混合物56g制取氫氣，充分反應后，稱量剩余液體和固體的總質量為55.6g。請計算：參加反應的硫酸的質量 g。（相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
【答案】19.6。
【解答】解：根據質量守恒定律，反應后總質量減少的質量為氫氣的質量，氫氣的質量為56g-55.6g=0.4 g,；
設參加反應的硫酸的質量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
x=19.6g
故答案為：19.6。
10、（2023春 道里區校級期中） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 0c6249ae-8980-48bb-8646-20058bc057df" \t "_blank )“扎心Old Fe”化學小組同學們從市場上買來一瓶鈣片，為了檢驗該產品是否合格，取5片鈣片粉碎后放入100g稀鹽酸中，有效成分恰好完全反應（其他成分不與鹽酸反應也不溶于水）。天平秤出剩余物質總質量比反應前減少了1.1g。請完成下列問題：
（1）請寫出上述實驗過程中發生的化學反應方程式： ；
（2）質量減少了1.1g,是因為 （填化學式）從燒杯口逸散；
（3）根據已知條件列出求解鹽酸中參加反應的物質質量（X）的比例式 ；
（4）鈣片中實際含鈣量是① （用百分數表達），所以標簽② 虛假的（填“是”或“不是”）；
（5）同學們將燒杯中剩余物質過濾，最終獲得的濾液質量是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）CO2。（3）。（4）40%；不是。（5）101.4g。
【解答】解：（1）上述實驗過程中，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生的化學反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）質量減少了1.1g,是因為CO2從燒杯口逸散。故答案為：CO2。
（3）反應的化學方程式及其質量關系：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 1.1g
求解鹽酸中參加反應的物質質量（X）的比例式是。
故答案為：。
（4）設5片樣品中碳酸鈣質量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1g
，x=2.5g
每片中含有碳酸鈣的質量是2.5g÷5=0.5g,其中鈣元素質量是0.5g×=0.2g,鈣片中實際含鈣量是×100%=40%＞25%，所以標簽不是虛假的。
故答案為：40%；不是。
（5）同學們將燒杯中剩余物質過濾，最終獲得的濾液質量是2.5g+100g-1.1g=101.4g。
故答案為：101.4g。
11、實驗室電解水的裝置如圖1所示。回答下列問題：
（1）實驗時向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 。M、N兩導管口處收集的氣體體積之比為 。
（2）用小試管收集N處氣體，靠近火焰，若發出 ，說明氣體不純。
（3）向盛有足量鹽酸溶液的燒杯中（燒杯及鹽酸溶液的總質量為100g）加入6.5g鋅，生成氫氣和氯化鋅，生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）
（4）充分反應后，電子秤顯示的讀數為 。
【答案】（1）增強水的導電性；1：2；（2）尖銳的爆鳴聲；（3）0.2g；（4）106.3g。
【解答】解：（1）實驗時向水中加入少量氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。電解水時收集到的氧氣和氫氣的體積比是1：2，M管連接正極收集氧氣，N管連接負極收集氫氣，則M、N兩導管口處收集的氣體體積之比為1：2。
（2）N管連接負極收集氫氣，用小試管收集N處氣體，則收集到的是氫氣，靠近火焰，若發出尖銳的爆鳴聲，說明氣體不純。
（3）設生成氫氣的質量是x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
答：生成氫氣的質量是0.2g。
（4）充分反應后，電子秤顯示的讀數為100g+6.5g-0.2g=106.3g。
答案：（1）增強水的導電性；1：2；（2）尖銳的爆鳴聲；（3）0.2g；（4）106.3g。
12、（2023 豐澤區校級模擬） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / c9607cdc-ea0f-4f49-a7e9-793edb595085" \t "_blank )我國科學家發明了消除甲醛（HCHO）污染同時制取H2O2的綠色方法，其反應原理為：HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。若消除45g甲醛，理論上可獲得H2O2質量為多少？
【答案】102g。
【解答】解：設理論上可獲得H2O2質量為x。
HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2
30 68
45g x
x=102g
答：理論上可獲得H2O2質量為102g。
13、（2023 鼓樓區校級模擬） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 557f452c-87e8-40a8-99d9-e4b6bbfd2d57" \t "_blank )乙炔（C2H2）可用于金屬焊接或切割，常用電石（主要成分CaC2）和水反應制取，反應的學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。請計算：80kg電石（其中CaC2的質量分數為80%）與水全反應，可制得乙炔的質量是多少？
【答案】26kg。
【解答】解：80kg電石中CaC2的質量為80kg×80%=64kg。
設可制得乙炔的質量為x。
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
64kg x
，x=26kg
答：可制得乙炔的質量為26kg。
14、（2023 柴桑區模擬） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 9105c5e3-5d72-45d0-a65e-974c829d8864" \t "_blank )某補鈣別的主要成分是碳酸鈣，欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，小戰同學進行了如圖所示實驗（其他成分可溶于水但不參與反應）。
回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質量為 g。
（2）為確定反應后所得溶液中含有鹽酸，請設計實驗進行驗證 （寫出實驗操作、現象和結論）。
（3）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數 。
（4）有同學認為該實驗方案可能會導致測定結果偏高，原因可能是 。
【答案】（1）6.6。
（2）向反應后的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生，則證明反應后溶液中含有鹽酸。
（3）75%。（4）二氧化碳氣體逸出的同時帶出溶液中的水蒸氣。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質總質量不變，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳會逸出，因此反應生成二氧化碳的質量為50g+20g-63.4g=6.6g。
（2）檢驗是否含有鹽酸可以選用活動性在氫前的金屬，如金屬鋅，鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，實驗現象為有氣泡產生，故填：向反應后的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生，則證明反應后溶液中含有鹽酸。
（3）設20g該補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為×100%＝75%。
（4）測定結果偏高，原因可能是該反應生成二氧化碳氣體，氣體逸出時會帶出部分水蒸氣。
答案：（1）6.6。（2）向反應后的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生，則證明反應后溶液中含有鹽酸。（3）75%。（4）二氧化碳氣體逸出的同時帶出溶液中的水蒸氣。
15、（2022春 婺城區期末） ( http: / / www.m / science / report / detail / ee202eb5-89e0-4a67-a2fa-4d2451bfe507" \t "_blank )學校八年級科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質中不含鈣元素）。有關實驗數據如下表：
反應前 反應后
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和剩余物的總質量
150g 12.5g 158.1g
（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為 。
（3）反應中生成氯化鈣的質量是多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）4.4；（2）80%；（3）11.1g。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12.5g-158.1g=4.4g.故填：4.4；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10.0g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%；
（3）設生成的氯化鈣的質量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 4.4g
y=11.1g
故生成的氯化鈣的質量為11.1g
答案：（1）4.4；（2）80%；（3）11.1g。
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第4節 根據化學方程式的簡單計算(第1課時)
1.理論依據：
所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律。
2.根據化學方程式計算的基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學方程式為2Mg+Q22MgO,其中各物質的質量之比為：m(Mg):m(O2):m(MgO)=48:32:80=3:2:5。
3.化學方程式計算的主要步驟：
(1)設未知量。
(2)寫出有關的化學方程式。
(3)根據化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量、未知量。
(4)列比例式，求解。
(5)簡明地寫出答案。
典例精析
例1、甲烷（CH4）是天然氣的主要成分，完全燃燒生成二氧化碳和水，甲烷與水的質量比為（　　）
A．11：9 B．1：2 C．4：9 D．8：9
變式1、（2023 召陵區校級二模）向ag只含有金屬鎂、鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后生成0.2g氫氣，則a的數值可能是（　　）
A．1.8 B．2 C．2.4 D．2.7
例2、硝酸（化學式為HNO3）見光易分解，生成水、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式為 ；在反應A+3B 2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8g A與一定量的B恰好完全反應時，生成3.6g D，則生成C的質量為 。
變式2、過氧化氫溶液常用于消毒殺菌，也可用于實驗室制取氧氣。
（1）過氧化氫中氧元素的化合價為 ；過氧化氫與水都是由氫、氧元素組成，但化學性質差異很大，其原因是 。
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣，所發生反應的化學方程式為 。
（3）實驗室可用以下反應制取過氧化氫：Na2O2+H2SO4═Na2SO4↓+H2O2。若生成28.4g Na2SO4，同時制得H2O2的質量為多少？（根據化學方程式計算）
實戰演練
1、能根據化學方程式計算，是因為反應物與生成物之間（　　）
A．質量守恒 B．總質量不變 C．元素種類不變 D．存在固定的質量比
2、下列關于化學方程式H2SO3+2H2S↓+3H2O的理解，錯誤的是（　　）
A．生成物有沉淀
B．反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．該反應中，反應前后原子的種類和數目都不變
D．每1份質量的H2SO3和2份質量的H2完全反應，生成1份質量的S和3份質量的H2O
3、36g水在通電條件下可生成氫氣的質量是（　　）
A．1g B．2g C．3g D．4g
4、在反應2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相對分子質量之比為9：22，若2.6g A與B完全反應后，生成8.8g D．則在此反應中B與D的質量比為（　　）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
5、（2022秋 高陽縣校級期末）一定條件下，密閉容器內發生的某化學反應，測得t1和t2時各物質的質量見下表。下列說法正確的是（　　）
物質 M N P .Q
t1時的質量/g 51 9 3 17
t2時的質量/g 23 3 x 51
A．M與N的質量變化比為14：3
B．Q可能是單質
C．該反應一定是分解反應
D．x的值小于3
6、（2022秋 高明區期中）二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應制得。
（1）配平化學方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl。
（2）71gCl2完全反應，理論上最多生成ClO2的質量為多少？（寫出計算過程）
7、（2023 光山縣校級二模）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化學式為 。質量相同的四種物質H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后制得氧氣質量最多的是 。
8、（2023春 萊西市校級月考）在反應2A+B=C+2D中，A、B、C 三 種物質的質量比為5：2：3，現用15g A與足量B反應，可生成 g D；若已知C的相對分子質量為m,則D的相對分子質量為 。
9、取鋅與稀硫酸的混合物56g制取氫氣，充分反應后，稱量剩余液體和固體的總質量為55.6g。請計算：參加反應的硫酸的質量 g。（相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
10、（2023春 道里區校級期中）“扎心Old Fe”化學小組同學們從市場上買來一瓶鈣片，為了檢驗該產品是否合格，取5片鈣片粉碎后放入100g稀鹽酸中，有效成分恰好完全反應（其他成分不與鹽酸反應也不溶于水）。天平秤出剩余物質總質量比反應前減少了1.1g。請完成下列問題：
（1）請寫出上述實驗過程中發生的化學反應方程式： ；
（2）質量減少了1.1g,是因為 （填化學式）從燒杯口逸散；
（3）根據已知條件列出求解鹽酸中參加反應的物質質量（X）的比例式 ；
（4）鈣片中實際含鈣量是① （用百分數表達），所以標簽② 虛假的（填“是”或“不是”）；
（5）同學們將燒杯中剩余物質過濾，最終獲得的濾液質量是 。
11、實驗室電解水的裝置如圖1所示。回答下列問題：
（1）實驗時向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 。M、N兩導管口處收集的氣體體積之比為 。
（2）用小試管收集N處氣體，靠近火焰，若發出 ，說明氣體不純。
（3）向盛有足量鹽酸溶液的燒杯中（燒杯及鹽酸溶液的總質量為100g）加入6.5g鋅，生成氫氣和氯化鋅，生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）
（4）充分反應后，電子秤顯示的讀數為 。
12、（2023 豐澤區校級模擬）我國科學家發明了消除甲醛（HCHO）污染同時制取H2O2的綠色方法，其反應原理為：HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。若消除45g甲醛，理論上可獲得H2O2質量為多少？
13、（2023 鼓樓區校級模擬）乙炔（C2H2）可用于金屬焊接或切割，常用電石（主要成分CaC2）和水反應制取，反應的學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。請計算：80kg電石（其中CaC2的質量分數為80%）與水全反應，可制得乙炔的質量是多少？
14、（2023 柴桑區模擬）某補鈣別的主要成分是碳酸鈣，欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，小戰同學進行了如圖所示實驗（其他成分可溶于水但不參與反應）。
回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質量為 g。
（2）為確定反應后所得溶液中含有鹽酸，請設計實驗進行驗證 （寫出實驗操作、現象和結論）。
（3）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數 。
（4）有同學認為該實驗方案可能會導致測定結果偏高，原因可能是 。
15、（2022春 婺城區期末）學校八年級科學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質中不含鈣元素）。有關實驗數據如下表：
反應前 反應后
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和剩余物的總質量
150g 12.5g 158.1g
根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為 。
（3）反應中生成氯化鈣的質量是多少克？（寫出計算過程）
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