資源簡介

第1講 物質的變化、酸堿性
1.認識什么是化學變化，物理變化，了解變化的現象和特征知道判斷方法。
2.知道化學變化和物理變化之間的關系。
3.從微觀上理解酸和堿的概念，知道物質酸堿性的檢驗方法
4.知道常見物質的酸堿性與酸、堿的關系
5.知道pH的變化范圍，理解酸堿性與pH大小的關系
6.學會用酸堿指示劑檢驗物質的酸堿性
知識點一 物質的變化
【知識梳理】
思考：我們周圍的物質總是在發生各種各樣的變化，如：太陽的升降、月亮的圓缺、細胞的分裂、生長和分化，物質的溶解性、下雨、木柴燃燒、植物光合作用、瀑布落下、電燈發光、冰山消融、水的電解 ……
那么圖片上的這些變化是不是同一類型的呢？
提問：你周圍有哪些物質在發生變化？
總體：自然界的物質是在不斷地變化，有些變化快而明顯，容易觀察到，如蠟燭燃燒；有些變化緩慢，不容易觀察到，如巖石的風化。
考點1.物理變化和化學變化
提問：什么是物理變化？什么是化學變化？物理變化和化學變化的本質有哪些不同？
點撥1：
1.物理變化
概念:物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫物理變化
舉例：①鋼鐵廠的高爐
鐵在高溫下熔化變成鐵水，狀態發生變化，但物質的組成本身沒有變化，這種物質的變化屬于物理變化。
②拿出桌上的一段細鐵絲，觀察顏色、狀態、形狀，彎曲成各種形狀，并用剪刀把細鐵絲剪成幾段。
細鐵絲在形狀變化中，發生的是物理變化
現象：物理變化在，物質的形狀發生變化或者狀態發生變化，或者形狀和狀態都發生變化
2.化學變化
概念：物質發生變化時生成新物質，這種變化叫化學變化
①取適量的硝酸鉛溶液放錐形瓶中，再向錐形瓶中加入適量的碘化鉀溶液，觀察反應前后的現象。
現象：反應前溶液無色透明，反應后生成黃色沉淀。在此反應中有不溶于水的新物質生成，是化學變化。——生成沉淀，是此變化是化學變化的證據。
②發黃的落葉，與綠葉做對照。
思考：葉子為什么會發黃？
答：落葉的黃色是由于缺含鎂的無機鹽或溫度不適等因素引起葉綠素不能形成的造成的。
——顏色的變化是物質的變化的證據。
現象：物質發生化學變化時，會伴隨產生某些現象，如發光，發熱，變色，放出氣體或者生成沉淀等。
3.★物理變化和化學變化在本質上的不同：
物理變化的實質：分子間的距離發生改變。
化學變化的實質：構成物質的分子的原子重新組合，形成了新的分子。
4.物理變化與化學變化的聯系
化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，常常同時發生物理變化，但是物理變化中，不一定發生化學變化
思考：1.發光，發熱，變色或者產生氣體的變化一定是化學變化嗎？
答：在化學變化中，常伴隨發生一些現象，如 ，產生氣體，發生沉淀等。但不是所有化學變化都會產生上述現象，而具有上述現象的變化也不一定是化學變化。如 ，給水加熱，溶解在水中的氣體以小氣泡形式放出等都是物理變化
2.爆炸一定是化學變化嗎？
答：第一：無新物質產生的爆炸，如自行車輪胎“放炮”、蒸汽鍋爐因為壓力過大而爆炸等。（物理）
第二：發生在有限空間的急速爆炸，因有其它物質生成，是化學變化，如炸藥爆炸，瓦斯爆炸等。（化學）
第三：還有一些爆炸，即不是簡單的物理變化，也不是簡單的化學變化。如原子彈爆炸（不探究）。
考點2.探究物質變化的方法——觀察和實驗
【實驗1】硫酸銅晶體的變化
1.硫酸銅晶體的形狀、顏色。
2.硫酸銅晶體____溶于水。水溶液呈____色。
3.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有___ ____產生.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.硫酸銅晶體加熱后變成________。
CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O
5.白色硫酸銅粉末中加水____。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
6.在盛有雞蛋清的試管中加入硫酸銅溶液，可發現有藍色沉淀產生。
應用：用此實驗檢驗蛋白質的存在。（硫酸銅能使蛋白質變性）
實驗現象分析
①有顏色變化的是 和 ,原因是生成了新的物質。
②有沉淀產生的是 ,原因是生成了Cu(OH)2↓（藍色）。
③有狀態變化的是 ,原因是硫酸銅晶體溶于水形成了溶液。
點撥2：
物理性質：物質在物理變化中表現出來的性質叫做物理性質。如狀態、顏色、溶點、沸點等
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質
提問：1.你能說出硫酸銅晶體有哪些性質嗎？
答：物理性質：藍色晶體、能溶于水
化學性質①加熱能分解，失去結晶水；②能與氫氧化鈉反應產生沉淀③能使蛋白質變性
2.夏天游泳池中的水是藍色的，原因是管理人員向其中加入了 ，理由是
3.實驗室買回了一瓶無水酒精，你能設計一個實驗方案檢驗酒精是否無水嗎？
答：
1.物理性質和物理變化比較
性質 物理性質 化學性質
概念 不需發生化學變化就表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
范圍 顏色、狀態、氣味、溶解性、熔點、沸點、軟硬 可燃性、穩定性、氧化性、酸堿性
微觀解釋 單個分子不能表現出來 每個分子都能體現物質的化學性質
2.物理變化和化學變化的比較
比較變化 物理變化 化學變化
概念 沒有新的物質生成的變化 有新的物質生成的變化
本質區別 宏觀：沒有新的物質生成 微觀：構成物質的微粒不變 宏觀：有新的物質生成 微觀：構成物質的微粒發生了變化，變成了其它物質的微粒
外觀特征 狀態，形狀，大小的改變 常伴隨發光，發熱，變色，生成氣體，生成沉淀等
舉例 水的三態變化，汽油揮發 鎂條燃燒，火柴燃燒
區別依據 有沒有新物質生成
聯系 化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，常常同時發生物理變化，但是物理變化中，不一定發生化學變化
1.下列變化中屬于物理變化還是化學變化
1.紙張撕成碎片 2.紙張燃燒
3.白熾燈發光 4.濕衣服曬干
5.鐵鍋生銹 6.火炬燃燒
7.司馬光砸缸 8.鑿壁偷光
9.火燒赤壁 10.鐵杵磨成針
11.氣球爆炸 12.車胎爆炸
13.鍋爐爆炸 14.鞭炮爆炸
15.蠟炬成灰 16.木已成舟
物理變化： 。化學變化：
2.下列說法不正確的是（　　）
Ａ.化學變化常伴隨放熱、發光等現象。 Ｂ.化學變化一定有其它物質生成。
Ｃ.化學變化一定比物理變化劇烈。 Ｄ.化學變化中同時發生物理變化。
3.下列是我省常見的民間藝術工藝，其制作過程主要屬于化學變化的是( )
A.東陽木雕 B.嘉善剪紙 C.紹興黃酒 D.青田石雕
4.雪災、地震、奧運、三鹿奶粉事件，都深深震撼著我們的心靈。與這些事件相關的物質變化中，屬于化學變化的是( )
A.雪災發生時，馬路上的積雪出現“晝化夜凍”現象
B.地震中房屋發生嚴重變形，甚至倒塌
C.奧運會主火炬在鳥巢上空熊熊燃燒
D.三鹿奶粉中摻入一定比例的三聚氰胺
5.將“A.物理性質，B.化學性質，C.物理變化，D.化學變化”的字母代號填入下面的空格中。
酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體 ，酒精易揮發 。酒精易燃燒 ，可以作燃料，是一種綠色能源。當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上汽化 ，燃燒生成水和二氧化碳 。
6.往盛有氯化鐵溶液的試管中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到 ，由此可知，物質間發生了 變化。根據這個性質，我們可以用硫氰化鉀溶液檢驗 的存在。
7.鑒別實驗室的下列物質的兩種方法都正確的是（ ）
待鑒別的物質 方法一 方法二
A 澄清石灰水和食鹽水 通二氧化碳 蒸發
B 空氣和氧氣 帶火星的木條 澄清石灰水
C 鐵絲和銅絲 觀察顏色 用磁鐵吸引
D 白醋和酒精 聞氣味 嘗味道
A. A B. B C. C D. D
8.當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上時，就處于一種既不同于氣態，也不同于液態和固態的新的流體態——超臨界態，該狀態的水即稱之為超臨界水。將有機廢物如二惡英等和空氣、氧氣等氧化劑在超臨界水中進行均快速氧化，能將有害物質完全轉化為二氧化碳、氮氣、水以及鹽類等無毒小分子化合物。下列內容與所給信息相悖的是 ( )
A．超臨界水可處理有機毒物 B.超臨界水是一種新物質
C．超臨界水是水的一種狀態 D.超臨界水氧化技術不形成二次污染
9.詩詞是民族燦爛文化的瑰寶．下列著名詩句中只含有物理變化的是（ ）
A．野火燒不盡，春風吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C．夜來風雨聲，花落知多少 D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
10.“物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途，用途體現性質。”根據這一理論回答下列問題：
（1）由于酒精能在空氣中燃燒，所以酒精可用做 。
（2）用墨書寫或繪畫的字畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事實體現了 。
（3）由于CO分子和CO2分子的結構不同，導致它們的 性質不同。
11.我國晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂。”這句話是指：
①紅色的硫化汞（即丹砂，化學式為：HgS）在空氣中灼燒成汞和二氧化硫。
②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞。
③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。
（1）在上述三點對含義的描述中，__________（填“有”或“沒有”）物理變化。若有，序號是_____,理由是____________________________________.
（2）在上述三點對含義的描述中，__________（填“有”或“沒有”）化學變化。若有，序號是_____,寫出反應的化學方程式____________________________________.
12.2004年4月18日下午6時，重慶某化工廠發生重大氯氣（Cl2）泄露爆炸事件，造成至少7人死亡，15萬群眾被緊迫疏散。通常情況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣的大、有劇烈刺激性氣味、可溶于水、有毒的氣體。人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯氣會中毒死亡。
氯氣的化學性質很活潑。氯氣和氫氣混合，在光照條件下會發生強烈爆炸生成氯化氫氣體；紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成棕黃色的CuCl2；氯氣也能與水起反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）；氯氣還可以跟NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
閱讀以上材料，回答下列問題：
（1）分別指出氯氣的2點物理性質和2點化學性質。
①物理性質： ；
②化學性質： ；
（2）氯氣跟NaOH溶液反應的化學方程式為： 。
（3）當遇到工廠氯氣泄露事時，你會怎樣做？
知識點二、物質的酸堿性
【知識梳理】
考點1.酸和堿
[情景展示1] 生活中一些含酸的物質如下：
[情景分析] 食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，醋酸都屬于酸，且都有酸味，都具有酸性。電動車用的鉛蓄電池中含有硫酸，也屬于酸，具有酸性，但沒有酸味。
[問題探究] 1.為什么說檸檬酸，醋酸都是酸？什么是酸？
思路：要想弄清楚什么是酸，我們要先理解什么是電離？
電離的定義：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離
以硫酸、硝酸、鹽酸為例子
[歸納]酸電離時生成的陽離子有且僅有氫離子(H＋)，生成的陰離子叫作酸根離子，如SO是H2SO4的酸根離子
[思考]已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？
答：
2.酸性、酸味和酸三者的關系是什么呢？
[歸納提升] 具有酸味的物質，一般都是酸性物質，但酸性物質不一定都具有酸味。酸性物質不一定屬于酸，但酸都是酸性物質。
[情景展示2]
[情景分析] 常見的堿性物質有燒堿(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，這些堿性物質含有堿。
[問題探究] 堿在水溶液中電離時，生成的離子有什么共同特點？
[歸納] 許多堿在水中電離時，生成的陰離子都是相同的氫氧根離子(OH－)。需注意的是，堿肯定顯堿性，但顯堿性的物質不一定是堿。
考點2.物質的酸堿性
提問：日常生活中，還有哪些物質曾給你留下過“酸”的印象？
答： 食醋有酸味；面團用酵母發酵，條件控制不好會發酸。酸味就是物質酸性的一種反映
思考：通常情況下是不允許品嘗化學試劑的味道的，那我們怎么確定物質的酸性或堿性呢？
現在實驗室中有一瓶溶液，該如何去了解它是否有酸味或是否顯酸性呢？
提示：將二氧化碳通入紫色石蕊試液看到什么現象？
答：溶液變紅色 CO2+H2O=H2CO3
[情景展示3] 觀察實驗，并記錄實驗現象
[問題探究] 紫色石蕊試液在酸堿溶液中的變色有何規律？我們能不能用石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性？
[歸納] 酸能使紫色石蕊試液變為紅色，堿能使紫色石蕊試液變為藍色（酸紅堿藍）。在酸性或堿性溶液里能顯示不同顏色的物質，叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑及它們在酸堿溶液中的變色規律如下表所示：
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 紅色 藍色
酚酞試液(無色) 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
練習：以酚酞溶液作為指示劑，以下溶液中的酚酞顏色變化
鹽酸 氯化銨 蒸餾水 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸氫鈉
酚酞試液的顏色
溶液酸堿性
[強調]☆ 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液
花名 花的顏色 變色情況
酸性 堿性
月季花 紅色 紅色 黃色
菊花 紫色 紅色 黃色
絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色
一串紅 紅色 紅色 黃綠色
植物 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
牽牛花 紅色 紫色 藍色
紫蘿卜皮 紅色 紫色 黃綠色
紫卷心菜 淺紫色 藍色 黃綠色
[情景展示4] 將一些植物的花、果、莖、葉等切碎搗爛，用酒精浸泡，擠出浸出液后分別加入到不同酸堿性的溶液中。記錄如下：
[情景分析] 許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。
[問題探究] 植物的浸出液是不是都能用作酸堿指示劑呢？可以用作酸堿指示劑的條件是什么？
[歸納] 浸出液在不同酸堿性溶液中顏色會發生明顯變化的能用作指示劑，顏色不能發生明顯變化的不能用作指示劑。
[拓展]尋找科學家的足跡——發現酸堿指示劑
一天清晨，波義耳偶然將鹽酸濺到了紫羅蘭花瓣兒上。喜愛鮮花的他急忙用水把花沖洗了一下。過了一會兒，他驚奇的發現紫羅蘭花瓣兒顏色變紅了！波義耳沒有放棄這一奇怪的現象，提出了許多猜想和假設并做了大量的實驗來驗證猜想，由此他發現大部分花草受酸性或堿性物質作用，都能改變顏色。其中一種叫做石蕊地衣的植物效果最明顯，它的紫色浸液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍。這就是最早使用的紫色石蕊試液。
考點3.溶液酸堿性的強弱程度
[情景展示5] 用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。但在生活、生產和科學研究中，比如土壤的酸堿性直接影響植物的生長發育。例如浙江的“龍井茶”就只能產于微酸性的土壤中。如果酸性太強就無法正常生長。用酸堿指示劑能否區分土壤酸性的強弱呢？明顯是不能的，往往還要精確地知道溶液的酸堿性強弱的程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示。
[問題探究] 從上圖可以看出pH的范圍是什么？它與溶液的酸堿性之間是什么關系？
[歸納] pH的范圍在0～14之間，pH的大小與溶液的酸堿性有如下對應關系：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。
[繼續探究] 如何測定溶液的pH
[歸納] 用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
★測定溶液的pH要注意四點：①將待測物質制成溶液；②用玻璃棒或膠頭滴管取待測溶液；③pH試紙不能用水潤濕；④將pH試紙放在潔凈的玻璃片或白瓷板上。
[思考]如果用蘸有水的玻璃棒去測量酸性溶液，結果會怎樣？如果待測液是堿性或中性的，又怎么樣
答：
[情景展示6]
實驗：1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。
2．在白色點滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加2～3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述結果記錄在下表中
樣品 pH試紙 紫色石蕊試液
水 7 紫色
檸檬汁 4 紅色
白醋 3 紅色
鹽酸 1 紅色
肥皂水 10 藍色
洗滌劑 12 藍色
4%氫氧化鈉溶液 13 藍色
[問題探究] 檢驗溶液酸堿性的方法有哪些？
[歸納] 用pH試紙或紫色石蕊試液都能鑒別酸性溶液、中性溶液和堿性溶液。
考點4.溶液酸堿性與生活的關系
1.人體某些體液的正常pH范圍
血液 唾液 胃液 膽汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
2.幾種作物生長最適宜的pH范圍
3.酸雨：pH<5.6的雨水，正常雨水pH約為5.6
思考：如何利用家中材料來測試雨水pＨ值？
答：用干凈的玻璃杯盛接一杯雨水，觀察雨水是否澄清，用潔凈干燥的筷子等蘸取雨水滴在試紙中央，與比準比色卡對比，讀出pH值
1.電離：一些物質溶解于水中或者受熱熔化而解離成自由移動離子的過程。
2.酸的定義：電離時形成的陽離子全部是H+的化合物。
3.常見的酸：
4.常見酸的電離方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-，HNO3＝H+＋NO3-
我們把某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如 SO42- 是H2SO4 的酸根。
5.堿的定義：生成的陰離子全是氫氧根離子（OH-）的化合物。
6.酸堿指示劑
指示劑 溶液 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊試液 變紅色 變藍色 紫色（不變色）
無色酚酞試液 不變色 變紅色 無色（不變色）
藍色石蕊試紙 紅色 不變色 藍色（不變色）
紅色石蕊試紙 不變色 變藍色 紅色（不變色）
7.測定溶液的酸堿度——pH
pH 是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0~14 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質呈中性。
用pH試紙測試的方法比較粗略，精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器
測定的方法是:
用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
注意點：1.試紙不可直接伸入溶液
2.測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。
★重要提示：
1.酸性溶液并不一定是酸溶液，堿性溶液并不一定是堿溶液。
2.用酚酞試液不能檢驗出溶液是否顯酸性，如果加入酚酞試液后溶液呈無色，溶液可能呈中性也可能呈酸性。所以用酚酞試液不能鑒別酸性溶液和中性溶液。
3.用酸堿指示劑不能測定溶液酸堿性的強弱程度，只能確定溶液的酸堿性。
1.下列物質不屬于酸的是（ ）
A.HNO3 B.NaHCO3 C.H3PO4 D.HI
2.下列有關現象可以確定某種物質是堿的是( )
A.滴入無色酚酞試液變紅色 B.滴入紫色石蕊試液變藍色
C.電離生成的陰離子只有氫氧根離子 D.水溶液呈堿性
3.某可溶性強酸的化學式為HmX，它溶于水時，其電離方程式書寫正確的是( )
A．HmX==H+m+Xm- B．HmX== Hm++Xm-
C.HmX===mH++X-m D.HmX ==mH++Xm-
4.右圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變為不溶于水的固體。下列說法正確的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性 C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性
5.實驗表明，用堿性溶液浸泡新鮮蔬菜，能有效除去蔬菜上殘留的農藥，從而降低對人體的損害。根據上述原理，對剛買回來的蔬菜，你認為應浸泡在哪種溶液中 （ ）
A．白酒 B．食醋 C．燒堿溶液 D．碳酸鈉溶液
6.小敏學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納總結出如下圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色不正確的是( )
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
7.用石蕊試液和酚酞試液分別滴人同一物質的溶液中，下列現象不可能發生的是( )
A.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色
B.滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色
C.滴入石蕊試液變藍色，滴入酚酞試液變紅色
D.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色
8.用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯綠色，下列說法不正確的是( )
A.木槿花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化
B.能使木槿花的溶液顯綠色的一定是堿
C.將氯化鈉溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍為紫色
D.木槿花的溶液可用作酸堿指示劑
9.通常人體胃液的pH大約是0.9～1.5.若大量喝水，則胃液的pH變化圖像為圖中的（ ）
A B C D
10.如圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會發生相應變化。魚、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為 ( )
A．越來越新鮮 B．趨向腐敗變質 C．沒有發生變化 D．無法判斷
11.以下驗證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實驗設計不合理的（ ）
A.水+石蕊試液 → 不變紅色+氯化鈉溶液 → 不變紅色+稀鹽酸 → 紅色
B.稀HCl+石蕊試液 → 變紅色+適量氫氧化鈉溶液 → 紅色褪去
C.①稀HCl+石蕊試液 → 變紅色；稀H2SO4+石蕊試液 → 變紅色
②NaCl溶液+石蕊試液 → 不變紅色；Na2SO4+石蕊試液 → 不變紅色
D.①稀HCl+石蕊試液 → 變紅色；稀H2SO4+石蕊試液 → 變紅色
②H2O+石蕊試液 → 不變紅色；NaNO3溶液+石蕊試液 → 不變紅色
12.某同學測定某NaOH溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再將待測液滴在試紙上，然后與標準比色卡對照得到溶液的pH，則該學生測得的pH（比溶液實際pH）（ ）
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.無法判斷
13.“……有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的．這些花里含的色素叫做“花青素”．花青素遇到酸就變紅，遇到堿就變藍……”
張小紅同學在閱讀了此段文字后，做了如下實驗：將一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍色；她又將另一朵紫色的喇叭花泡在家庭廚房里的某種調味品里，喇叭花變成了紅色．
請你根據以上實驗現象回答：
（1）肥皂水的pH 7（填“>”“<”“=”）
（2）張小紅選用的調味品可能是 ．
（3）喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的 性質相似．
14.電解水實驗可以確定水的組成，甲、乙、丙三位同學對電解水后液體的酸堿性進行探究。
[提出問題]電解水后的液體一定呈中性嗎？
[查閱資料]圖a所示裝置可用于電解水實驗；
硫酸鈉可增強水的導電性，硫酸鈉溶液呈中性。
[實驗與討論]一位同學分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現象，電解一段時間后，斷開電源。
(1)實驗中觀察到管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液仍為無色，乙同學用pH試紙測定管②電極附近的溶液，pH小于7。說明管①電極附近的溶液呈_______性，管②電極附近的溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性。
(2)甲同學將實驗后U形管中的溶液按圖b所示倒入燒杯中，發現紅色立即消失，乙同學、丙同學將實驗后U形管中的溶液按圖c所示分別倒入燒杯中，發現紅色不完全消失。
經討論和分析，乙、丙同學的實驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸_______。
(3)甲、乙、丙同學分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現象：
甲同學的溶液仍為無色。
乙同學的溶液中紅色仍不消失。
丙同學的溶液中的紅色_______。
(4)甲、乙、丙同學分析了實驗現象，為確證溶液的酸堿性，又進行了下列實驗：
甲同學用_______來測定溶液，原因是_______。
乙同學向溶液滴加_______，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成(3)中溶液的紅色仍不消失的原因是_______。
[解釋與結論]
用硫酸鈉增強溶液的導電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性。
[交流與反思]甲同學取55g質量分數為2%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了5g水，剛電解后硫酸鈉溶液的溶質質量分數為_______。
甲同學的老師上課時用NaOH增強溶液的導電性，電解后溶液的堿性_______。
乙同學的老師上課時用H2SO4增強溶液的導電性，電解后溶液的酸性_______。
1.下列過程是通過物理變化獲得能量的是( )
A．水力發電　 B．煤燃燒發電 C．炸藥爆炸開山修路　 D．汽油燃燒驅動汽車
2.普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列屬于醋酸化學性質的是( )
A．常溫下為無色液體 B．能溶于水 C．易揮發 D．能使紫色石蕊試液變紅
3.判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學變化的根本依據是( )
A．火星四射 B．有發光現象 C．有大量熱放出 D．有黑色固體生成
4.液氧轉化為氧氣的過程中，發生的變化是( )
A． 混合物變為純凈物 B． 分子間的空隙增大 C． 化學性質發生變化 D． 分子總數增加
5.長期食用地溝油可能會引發癌癥。下列辨別某瓶裝油是否為地溝油的簡易方法中，一定涉及化學變化的是( )
A．看油是否透明B．聞油是否有異味
C．查油的生產廠家 D．取油燃燒，聽是否發出噼啪響聲
6.在雞蛋清中滴入無色酚酞試液顯紅色，滴入紫色石蕊試液顯藍色，由此可知，雞蛋清的pH在pH試紙標準比色卡的區域可能是( )
7.下表是某指示劑在一定的pH范圍內所顯示的顏色：
顏色 紅 橙 綠 藍 紫
pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐端加入稀鹽酸，出現的顏色變化是（ ）
A.由藍到綠 B.由綠到藍 C.由橙到綠 D.由紅到紫
8.在化學反應中，反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起化學反應。圖示是HI分子之間的幾種碰撞示意圖，有些HI分子碰撞后，會發生化學反應產生H2和I2，有些碰撞不會發生反應。請回答：
(1)A、B、C三圖中表示HI分子碰撞后發生了化學反應的是 (填序號)圖。
(2)請寫出上述所發生反應的化學方程式： 。
(3)若要得到1個H2分子，至少需要 個HI分子碰撞。
9.膽礬是一種藍色晶體，化學式是CuSO4·5H2O，受熱時易失去結晶水，變為白色的無水CuSO4，在工業上精煉銅、鍍銅等都要用膽礬。上述對膽礬的描述中，沒有涉及的是（ ）
A． 物理性質 B． 制法 C． 用途 D． 化學性質
10.取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現象．下列說法不正確的是（　　）
A．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7
B．濃氨水和濃鹽酸都易發揮
C．氨分子和氯化氫分子的運動速率相等
D．酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不同顏色
11.A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚酞試液，按如圖所示進行探究活動，不能得到的結論是( )
A.氨水能使酚酞試液變紅
B.堿能使酚酞試液變紅
C.空氣不能使酚酞試液變紅
D.濃氨水易揮發，氨氣易溶于水
12.鐵生銹是一個緩慢的過程，鐵長期露置在潮濕的環境中就會銹跡斑斑。請你設計一個實驗來驗證鐵生銹是物理變化還是化學變化。(注：鐵可以被磁鐵吸引，鐵銹不能被磁鐵吸引)
(1)提出假設： 。
(2)實驗設計： 。
(3)實驗現象： 。
(4)實驗結論： 。
13.新聞報道《小雨引“燃”一車電石》很好地說明了水可“引火”。該報道稱：某月某日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發車廂著火……
已知：電石(CaC2)不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔(C2H2)。
(1)電石與水反應的化學方程式為CaC2＋2H2O===X＋C2H2↑，其中X的化學式為 。
(2)根據上述信息，請從物質組成和化學性質的角度，說說你對乙炔氣體的認識。(各一條)
組成： 。
化學性質： 。
(3)根據上述信息，你認為應該如何保存電石？
14.某興趣小組的同學對物質的性質進行相關探究。
【提出問題】　氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】　該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖所示的三個實驗：
【實驗現象】　Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色。
【查閱資料】　氯化氫氣體溶于水后電離成H＋和Cl－。
【實驗結論】　 。
【交流反思】　(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體 。
(2)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯 色。
15.KOH溶液中含有H2O、K＋和OH－，能使酚酞試液變紅色。某科學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變紅色的原因。
【提出問題】　KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】　猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2：KOH溶液中的K＋使無色酚酞試液變紅。
猜想3：KOH溶液中的 (填化學式)使無色酚酞試液變紅。
【實驗探究】　如表所示：
實驗步驟 實驗操作 實驗現象 結論
(1) 用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內溶液不變色 猜想1不成立
(2) 用試管取少量KCl溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液 猜想2不成立
(3) ，滴入1～2滴無色酚酞試液 試管內溶液變紅 猜想3成立
【討論反思】　有同學認為猜想1可以排除，你認為該同學的理由是 。
【拓展】　向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現象是 。
1.下列用微觀示意圖表示物質的變化，其中屬于化學變化的是( )
A.①②③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②④
2.下列各組離子中，均是由酸電離產生的是( )
A. H＋、Cl－　 B. H＋、K＋、SO42－ C. Cu2＋、SO42－　 D. Na＋、OH－
3.下面列舉的是生活中常見物質的pH，你認為數據不合理的是 ( )
A．胃液的pH＝12 B．橙汁的pH＝4 C．肥皂水的pH＝11 D．醋酸的pH＝3
4.實驗測得下列四種溶液的pH如圖所示，其中溶液呈堿性的是 ( )
A．氯化鈉溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸鈉溶液
5.根據自己的經驗判斷新鮮楊梅汁中滴加石蕊試液會顯（ ）
A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色
6.硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學名稱為五水硫酸銅，化學式為CuSO4·5H2O。加熱硫酸銅晶體發生化學變化的證據是能觀察到 ，同時試管口有 ，其化學變化的化學方程式為 ；冷卻后固體中加水發生變化的證據是觀察到 ，由此推測出硫酸銅的一種化學性質可以 。
7.化學物質及其變化與生活密切相關。
(1)健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產生。胃液的pH (填“小于”“小于”或“等于”)7。人體內二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH
(填“升高”或“降低”)。
(2)下表是一些作物適宜生長的pH范圍：
作物 茶樹 柑橘 西瓜 甘草
最適宜的土壤pH范圍 5.0～5.5 5.0～7.0 6.0～7.0 7.2～8.5
江西素有“紅土壤”之稱，紅土壤偏酸性。上述作物不適宜在紅土壤中種植的是 。
8.初中科學實驗操作考查內容為“溶液酸堿性的測定”。請根據實驗回答下列問題。
(1)測得碳酸飲料的pH (填“＜”“＝”或“>”)7。
(2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是 。
A.將pH試紙剪成幾段使用
B.將pH試紙直接插入待測液中
C.將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D.將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
E.讀數時，在30秒內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照
食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)。根據所學知識回答：
(1)食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能電離出CH3COO－和 (填離子符號)。
(2)食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸中的酸是 。
(3)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中的O2反應得到醋酸和另一種液體。該反應的化學方程式為 。
完成日期______________________家長簽字______________________

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