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(共20張PPT)
第2節 物質的酸堿性（第1課時）
初步認識酸性、堿性的概念，了解酸、堿的概念。
學習目標
了解酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響。
初步學會用酸堿指示劑檢驗物質的酸堿性。
酸性物質和堿性物質
你能說出生活中一些具有酸性的物質嗎？
1.酸性物質
活動
將少量食醋倒入燒杯中，如圖所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_________ 的。
酸性
注意：聞氣味的操作要規范，不能直接將鼻子湊到燒杯口去聞，而是用手掌將氣體扇過來，使少量氣體進入鼻孔。
結論：食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。
我們經常接觸的物質中，有很多具有酸性，如人的胃液就具有酸性，它能殺滅細菌和幫助消化。
鹽酸、硫酸、硝酸等都是酸性物質。橘子汁、番茄汁、蘋果汁、檸檬汁等都具有一定的酸性。
食醋、胃液等是不同的物質，為什么都呈酸性？
科學家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質——酸。
食醋——醋酸
胃液——鹽酸
檸檬、柑橘等水果——檸檬酸
酸的定義
電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物。
物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
鹽酸：
硫酸：
硝酸：
酸根
離子
NaHSO4是酸嗎？食醋是酸嗎？
NaHSO4不是酸，NaHSO4電離生成的陽離子有Na+和H+。
食醋不是酸，食醋是酸溶液，也是酸性溶液，食醋中含有醋酸，醋酸才是酸。
③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。
④ 顯酸性的溶液不一定是酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+。
② 酸性溶液是含H+的溶液。
酸溶液和酸性溶液的關系
如NaHSO4的水溶液顯酸性，是酸性溶液，但不是酸溶液。
2.堿性物質
生活中我們還經常接觸另一類物質——堿性物質，如氫氧化鈉、石灰水、氨水等。
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
堿的定義
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3. H2O = NH4+ + OH-
氫氧化鈉：
氫氧化鈣：
一水合氨：
常見的堿：燒堿（氫氧化鈉NaOH）、熟石灰[氫氧化鈣Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇[Ba(OH)2]等。
酸性物質和堿性物質并不一定都具有特殊的氣味和顏色，我們應如何判斷物質的酸堿性呢？
酸堿指示劑
定義：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。如紫色石蕊試液、無色酚酞試液，這類物質能成為我們判斷酸堿性的依據。
活動
觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現的顏色。
在稀硫酸中：______。
在稀鹽酸中：______。
在氫氧化鈉溶液中：_____。
在氫氧化鈣溶液中：_____。
紅色
紅色
藍色
藍色
實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，
堿能使紫色石蕊試液變____色。
紅
藍
注意：變色的是指示劑，而不是酸或堿。
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
紅色
紅色
紅色
無色
藍色
藍色
不變色
不變色
常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
課堂小結
酸的定義及常見的酸
堿的定義及常見的堿
酸堿指示劑
酸性物質和堿性物質
酸堿指示劑的定義
常用酸堿指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
及時鞏固
1.下列物質中，不屬于酸的是(　　)
A.NaNO3 B.H2SO4
C.HNO3 D.H3PO4
2.將紫色石蕊試液滴到稀硫酸中，石蕊試液會變成(　　)
A.紅色 B.紫色 C.藍色 D.無色
A
A
3.下列有關現象可以確定某種物質是堿的是( )
A.滴入無色酚酞試液變紅色
B.滴入紫色石蕊試液變藍色
C.電離生成的陰離子只有氫氧根離子
D.水溶液呈堿性
C

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