資源簡介

(共16張PPT)
第1章
水和水的溶液
第5節(jié)
物質(zhì)的溶解
第3課時(shí)
給農(nóng)作物噴灑農(nóng)藥時(shí)，藥物太稀或太濃都不行，那如何能確切知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)呢？
有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
100%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
對(duì)于某溫度下固體未完全溶解的飽和溶液
實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量
實(shí)際形成的溶液質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶液質(zhì)量=
溶質(zhì)質(zhì)量=
溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5% 的食鹽溶液
95份質(zhì)量水
5份質(zhì)量氯化鈉
食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%
m(食鹽):m(水):m(食鹽溶液) =_______________
將100克該食鹽溶液蒸干可以得到食鹽___克
5
5∶95 ∶ 100
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義
溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
練習(xí)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，密度也不同。生產(chǎn)上常把溶液的密度和其相對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列成對(duì)照表。
密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
硫酸的密度和硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）
1.有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算依據(jù)是什么？
2.如何進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算？
一瓶溶液，若將其蒸發(fā)一部分水或向其中加少量的水，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變 減少
不變 增加
增加
變小
變大
減少
有關(guān)溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)：
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
稀釋前溶液質(zhì)量+加水質(zhì)量 = 稀釋后溶液質(zhì)量
溶液的質(zhì)量（g）=
溶液的體積（cm3）×溶液的密度（g/cm3）
拓展延伸
配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？
解：查表得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸的密度為1.07g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3 。
m前× 98% ＝ m后×10%
V濃≈59.3mL
稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸59.3mL。
根據(jù)密度公式ρ=m/V，可得到稀釋前后溶液的質(zhì)量。
m前=1.84g/cm3 ×V濃 m后=1.07g/cm3 ×V稀
V稀=1000 mL=1000 cm3
下圖是醫(yī)療上用到的生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液），它是怎樣配制的呢？
二、溶液的配制
配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液
1.計(jì)算：配制時(shí)所需氯化鈉質(zhì)量為_____，所需水的質(zhì)量______。
2.稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需氯化鈉質(zhì)量，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
3.溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。
4.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
45克
45毫升
5克
配制過程如圖所示：
1．要配制100克5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是(　 )
A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒
B
2．欲配制10.0%的NaCl溶液50克，部分操作如圖所示，正確的是(　　 )
D
課堂測評(píng)
3．下面是小剛“配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過程，其中正確的是(　 )
A．計(jì)算需要?dú)溲趸c4克、水46克
B．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量
C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解
D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小剛認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%
A
課堂測評(píng)
4．某同學(xué)配制50克 6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：
(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開______________(填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是______；
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉_____克；
(3)量取水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是______ (填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)___________________保持水平；
A．10毫升 B．25毫升 C．50毫升 D．100毫升
②①⑤③④
①
廣口瓶
3
C
凹液面的最低處
課堂測評(píng)

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