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(共22張PPT)
第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用
第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
（第二課時(shí)）
上節(jié)課我們把鎂、鋅、銅三種金屬放在酸中，發(fā)現(xiàn)鎂、鋅會(huì)與酸快速反應(yīng)，而銅沒有與酸反應(yīng)。
這說(shuō)明不同的金屬，其化學(xué)性質(zhì)的活潑性是不一樣的。我們可以用金屬的化學(xué)活動(dòng)性來(lái)表示。
那么，我們應(yīng)該如何比較金屬的化學(xué)活動(dòng)性呢？
一、金屬的活動(dòng)性探究
探究
比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性
1．提出問(wèn)題，建立假設(shè)：
一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)。
（1）鐵和銅的活動(dòng)性比較：
2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
①驗(yàn)證Fe與CuSO4 溶液是否反應(yīng)
②驗(yàn)證Cu與 FeSO4溶液是否反應(yīng)
（2）銅和銀的活動(dòng)性比較：
①驗(yàn)證Cu 與AgNO3 溶液是否反應(yīng)
②驗(yàn)證Ag 與 Cu(NO3)2 溶液是否反應(yīng)
（1）鐵和銅的活動(dòng)性比較：
②在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。
3．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的(經(jīng)過(guò)除油、除銹)鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。
實(shí)驗(yàn)①：鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
金屬活動(dòng)性： Fe＞Cu
Cu+ FeSO4 ≠
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
實(shí)驗(yàn)②：沒有明顯現(xiàn)象
化學(xué)方程式：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
（2）銅和銀的活動(dòng)性比較：
④在盛有硝酸銅溶液的試管中，浸入一段潔凈的銀絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。
③在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的(經(jīng)過(guò)除油、除銹)銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。
實(shí)驗(yàn)③：銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
金屬活動(dòng)性： Cu＞Ag
Ag+ Cu(NO3)2 ≠
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
實(shí)驗(yàn)④：沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)
4．得出結(jié)論并交流：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?br/>金屬活動(dòng)性： Fe＞Cu＞Ag
1、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。
結(jié)論：Mg> Zn >Cu
思考
①驗(yàn)證Mg與ZnCl2 溶液、Cu與 ZnCl2 溶液是否反應(yīng)
②驗(yàn)證Zn與MgCl2 溶液、Zn與 CuCl2 溶液是否反應(yīng)
2、如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？
結(jié)論：Mg> Zn > H >Cu
鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能，說(shuō)明鎂、鋅比氫活潑，氫比銅活潑。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
人們根據(jù)許多實(shí)驗(yàn)總結(jié)出一些常見金屬的活動(dòng)性順
序如下：
二、金屬活動(dòng)性順序
1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越靠前，它的活動(dòng)性越
強(qiáng)。
2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽
酸、稀硫酸中的氫。
金屬活動(dòng)性順序解讀：
（鉀最強(qiáng)）
3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的
金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
注意：
（1）這里的金屬的鹽應(yīng)是可溶性鹽，如Fe與AgCl不反應(yīng)。
（2）酸指的是鹽酸和稀硫酸，金屬與硝酸和濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣。
注意：
（3）活動(dòng)性特別強(qiáng)的金屬K、Ca、Na與金屬鹽溶液或酸溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？它對(duì)置換反應(yīng)的發(fā)生有何意義？
思考與討論
①一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái);
②排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來(lái)。這些反應(yīng)都是置換反應(yīng)。
③金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其與氧氣或酸反應(yīng)得越劇烈。
意義：可以幫助我們判斷金屬與酸、金屬與鹽的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生。
三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用—濕法煉銅
原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說(shuō)出理由。
不能，因?yàn)殄a的活動(dòng)性順序排在氫前面，它能跟酸反應(yīng)。Sn + 2HCl ═ SnCl2 + H2↑
思考與討論
2、能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？
不能。因?yàn)椴柖嘁褐泻珻uSO4 ， Fe比Cu活潑，能將Cu從CuSO4溶液中置換出來(lái)， Fe參加了反應(yīng)，容器被腐蝕。Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
1．下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣的是（ ）
A.Fe和稀硫酸 B.Ag和稀鹽酸
C.Zn和硝酸 D.Al和濃硫酸
鐵參與酸、鹽溶液中的反應(yīng)，生成亞鐵鹽。
A
課堂測(cè)評(píng)
2. 下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是 ( )
A.氯化鎂 B.氯化鋅
C.氯化鐵 D.氯化鋁
C
3.（多選）下列物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是 （ ）
A.CuSO4 B.MgSO4 C.Fe2(SO4)3 D.ZnSO4
4.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：
Y＋Z(NO3)2 ═ Y(NO3)2＋Z
Z＋X(NO3)2 ═ Z(NO3)2＋X
則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）
A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X
C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
BD
B

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