資源簡(jiǎn)介

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；
（2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%＝×100%；
（3）變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝ 溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
溶液的質(zhì)量＝。
2.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝×100% （S表示該溫度下的溶解度）
變形：S＝×100 g
注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。
二、溶液的配制
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。
實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制50克10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計(jì)算：配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：需氯化鈉5克，需水45克。
(2 )稱量和量取：用托盤天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中(標(biāo)簽向外)。
【誤差分析】
(1)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時(shí)使用游碼)，使藥品稱量質(zhì)量偏小。
②量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水
④固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，一部分不小心撒在燒杯外面 了。
(2)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因
①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。
②砝碼已生銹。
③量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。
④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。
【濃溶液配制稀溶液】
溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即濃溶液質(zhì)量 x濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量 x 稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1、20℃時(shí)，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分到溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C.乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溫地破
D.丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
例2、濃度為5%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到10%，可采用的方法是（　　）
A．加入10g食鹽固體
B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
C．加入100g10%的食鹽溶液
D．把水蒸發(fā)掉50g
例3、將45g甲物質(zhì)分成三等分，分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中，形成t1℃時(shí)甲的不飽和溶液。如圖所示，再分別通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液。此時(shí)，燒杯②中溶質(zhì)質(zhì)量最大，燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。則方法一是________。若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量________（填“不變”、“增大”或“無(wú)法確定”）
例4、在農(nóng)業(yè)上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室欲配制該質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液60g，操作如圖，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖③中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）配制溶液的正確操作順序?yàn)棰堋凇? 　→③（用序號(hào)和箭頭表示）。
（3）操作②有錯(cuò)誤，正確的操作是：　 　。
（4）經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)最后所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是
　 　（填字母編號(hào)）。
A．所稱的氯化鈉中含雜質(zhì)
B．使用量筒讀數(shù)時(shí)俯視了
C．溶解氯化鈉的燒杯事先用水濕潤(rùn)過
D．配制好的溶液在裝瓶時(shí)有一部分灑出去了
例5、二氧化氯消毒液是國(guó)際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消毒劑，能夠迅速，徹底殺滅各種細(xì)菌（大腸桿菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小應(yīng)同學(xué)觀察到瓶上的標(biāo)簽如表所示，試回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 80%
密度 1.2克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷、密封儲(chǔ)藏
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液中含溶質(zhì)二氧化氯多少克？
（2）若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）
（3）該校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克這樣二氧化氧消毒液和多少升水？
1．某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克以配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%的鹽水，但小科卻錯(cuò)誤的倒入100克水，老師發(fā)現(xiàn)后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
2.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過程，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.①溶液肯定是不飽和溶液
B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①=②＞③＞④
C.在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變
D.將④燒杯中的混合物過濾后所得的濾液為飽和溶液
3.如圖甲所示是一種簡(jiǎn)易的天氣預(yù)報(bào)瓶，瓶?jī)?nèi)裝有一定量的水和硝酸鉀晶體，可根據(jù)瓶?jī)?nèi)品體析出量來判斷氣溫的大致變化。如將瓶子放置于20℃的壞境下，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨著外界溫度的變化，也會(huì)出現(xiàn)如圖丙丁所示的現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（ ）
A.三種情況下，外界溫度最高的是丙圖的環(huán)境B.從圖乙到圖丙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.圖丙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液 D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙<乙<丁
4.學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示。
回答下列問題：
（1）小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是___________；
（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是___________。
5．某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉（用NaCl表示）溶液”的實(shí)驗(yàn)：
（1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)） 　 　；
①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計(jì)算
（2）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） 　 　；
（3）小婧按圖2的操作稱氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤，如果按照她這樣她稱取的氯化鈉（圖中用NaCl表示）實(shí)際質(zhì)量為 　 　g；
（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。
（5）下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 　 　。
A．稱量操作中用生銹的砝碼B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．量取水時(shí)，仰視讀數(shù) D．將量筒中水倒入燒杯時(shí)有少量水濺出
（6）若某同學(xué)配制好的10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，可以采用的方法是 　 　。①加入5克氯化鈉固體 ②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體 ④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
A、①②B、②③C、③④D、①④
5．小強(qiáng)因感冒到醫(yī)院看病，醫(yī)生給他輸液時(shí)，要用到生理鹽水．如圖所示是醫(yī)生給他用的一瓶生理鹽水標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)回答下列問題（設(shè)生理鹽水的密度為1.0×103千克/米3）：
（1）生理鹽水屬于　 　（選填“純凈物”或“混合物”）
（2）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需　 　分鐘．
（3）輸液過程中，小李想到了如下的幾個(gè)問題，請(qǐng)通過計(jì)算幫助解決：這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，需要10%的氯化鈉溶液多少克？
1.用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6克，若按表中數(shù)據(jù)配制溶液（溫度均為20℃），則下列說法正確的是（　　）
序號(hào) ① ② ③ ④
MgCl2的質(zhì)量/克 40 50 60 70
H2O的質(zhì)量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：7
B．②所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2的飽和溶液
D．③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于④所得溶液
2．在一定溫度下，向一定量氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌．在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）與加入氯化鈉質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　　）
A． B． C． D．
3.下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答下列問題。
（1）配制溶液的操作步驟有 ：①溶解 ；②稱量 ；③計(jì)算 ；④裝瓶存放。正確的操作順序是________(填序號(hào))。
（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱取蔗糖的質(zhì)量是________克。
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)取________毫升水，應(yīng)選擇________(選填“10"或“50" )毫升規(guī)格的量筒。 （4）操作步驟E中玻璃棒的作用是________。
（5）若配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15% ，則造成誤差的原因可能有________。
①稱量時(shí)砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼②取水時(shí)仰視讀數(shù)
③溶解時(shí)有少量水濺出④裝瓶時(shí)有溶液灑落
5.用氯化鎂溶液噴灑路面可融雪、防塵。已知20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.6g，在該溫度下按如表數(shù)據(jù)配制溶液。
序號(hào) ① ② ③ ④
氯化鎂的質(zhì)量/g 30 40 50 60
水的質(zhì)量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2的是 　 　；（選填序號(hào)，下同）
（2）所得溶液中，屬于飽和溶液的是 　 　；
（3）求序號(hào)為①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
答案及解析
例1、B
【解析】根據(jù)有固體未溶解的溶液一定是飽和溶液，向杯底有固體剩余的溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變分析。
A、 甲燒杯中，硝酸鉀未完全溶解，是飽和溶液 ，不符合題意；
B、丁燒杯中為丙燒杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸鉀的不飽和溶液 ，符合題意；
C、乙→丙過程中，若固體剛好溶解，即丙是飽和溶液時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；
D、丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意；
例2、D
解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×5%＝5g，溶劑的質(zhì)量是：100g﹣5g＝95g；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。
A、加入10g食鹽后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%≈13.6%，錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)掉一半溶劑即蒸發(fā)47.5g水，則蒸發(fā)水后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%≈9.5%，錯(cuò)誤；
C、加入100克10%的食鹽溶液后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%～10%，錯(cuò)誤；
D、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝10%，正確。
故選：D。
例3、降低溫度；增大
【解析】根據(jù)增加溶質(zhì)溶液質(zhì)量增加，降溫溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都不變，蒸發(fā)溶劑時(shí)溶劑質(zhì)量減少、飽和溶液可繼續(xù)溶解其它物質(zhì)分析。
【解答】不飽和溶液蒸發(fā)溶劑和加入溶質(zhì)變飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，蒸發(fā)溶劑溶液質(zhì)量減小，加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量最大，改變溫度變飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， 燒杯②中溶質(zhì)質(zhì)量最大，則為加溶質(zhì)的方法， 燒杯③中的溶液質(zhì)量最小，則為蒸發(fā)溶劑的方法，所以方法一為降低溫度；燒杯 ②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì)，乙物質(zhì)可以溶解，溶液質(zhì)量增大。
例4、解：（1）玻璃棒在溶解時(shí)，起到攪拌加快溶解的作用；
故答案為：攪拌，加快溶解。
（2）實(shí)驗(yàn)室配制溶液步驟為計(jì)算、稱量、溶解，所以順序?yàn)棰堋凇佟荨郏?br/>故答案為：①→⑤。
（3）天平稱量遵循左物右碼原則，所以左邊放氯化鈉，右邊放砝碼；
故答案為：左邊放氯化鈉，右邊放砝碼。
（4）A、氯化鈉含有雜質(zhì)，稱量氯化鈉質(zhì)量減小，造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)A符合題意；
B、俯視讀數(shù)造成溶液體積減小，配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)B不符合題意；
C、用水浸濕燒杯造成溶劑質(zhì)量增大，造成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C符合題意；
D、配制好的溶液灑落不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D不符合題意；
故選：AC。
例5、（1）m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g m質(zhì)=80%m液=960g
（2）由于m質(zhì)前=m質(zhì)后 所以960g=P%×（1200g+5000g） 得到：P%=15.5%
（3）由于m質(zhì)前=m質(zhì)后 所以80%×m液=20%×30kg m液=7.5kgV加水=m加水ρ水=30kg 7.5kg1×103kg/m3=22.5L
【解析】（1）首先根據(jù)密度公式m液=ρ液V液計(jì)算消毒液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可。
（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程，計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）用（2）中的方法列出方程，計(jì)算出需要消毒液的質(zhì)量，然后兩個(gè)消毒液的質(zhì)量之差就是需要加水的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算需要加水的體積。
【解答】（1）二氧化氯消毒液的質(zhì)量：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g；
溶質(zhì)的質(zhì)量： m質(zhì)=80%m液=80%×1200g=960g。
（2）由于m質(zhì)前=m質(zhì)后 ，
所以960g=P%×（1200g+5000g）；
得到：P%=15.5%。
（3）由于m質(zhì)前=m質(zhì)后，
所以80%×m液=20%×30kg ；
解得：m液=7.5kg；
需要加水的體積。
1．B
解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克中含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×1%＝1g。
但小科卻錯(cuò)誤的倒入100克水，即第一次少倒進(jìn)氯化鈉1g，第二次將少倒進(jìn)的1g氯化鈉補(bǔ)上，則第二次倒進(jìn)的氯化鈉溶液中應(yīng)含氯化鈉40g×2%+1g＝1.8g。
那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝4.5%。
故選：B。
2.C
【解析】（1）②為飽和溶液，將①和②的溶劑質(zhì)量比較大小即可；
（2）析出的晶體越多，溶質(zhì)的質(zhì)量越少；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)；
（4）如果溶液中有晶體出現(xiàn)，那么它肯定是飽和溶液。
【解答】A.①蒸發(fā)溶劑得到②，即①中溶劑的質(zhì)量肯定大于②的溶劑質(zhì)量。因?yàn)棰跒轱柡腿芤海敲储倏隙椴伙柡腿芤海蔄正確不合題意；
B.①和②中都沒有溶質(zhì)析出，那么它們的溶質(zhì)質(zhì)量相等，即①＝②；③中析出氯化鈉的質(zhì)量小于④，那么③中溶質(zhì)的質(zhì)量大于④，因此溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系：①=②＞③＞④，故B正確不合題意；
C.②③④都是飽和溶液，②和③的溫度相同，那么氯化鈉的溶解度相同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；④的溫度高，氯化鈉的溶解度改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.④中有氯化鈉晶體析出，肯定為飽和溶液，故D正確不合題意。
3.A
【解析】A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此析出的晶體越少，溶質(zhì)質(zhì)量越大，硝酸鉀的溶液溫度越高。根據(jù)圖片可知，丙中溶質(zhì)質(zhì)量最大，它的溫度最高，故A正確；
B.從圖乙到圖丙，析出的晶體減少，溶質(zhì)質(zhì)量增大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B錯(cuò)誤；
C.圖丙中，沒有晶體析出，那么它可能飽和也可能不飽和，故C錯(cuò)誤；
D.析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙<乙<丁，則溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙>乙>丁，故D錯(cuò)誤。
4.解：（1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是計(jì)算、稱量、溶解、把配好的溶液裝入試劑瓶。
故答案為：④③①②。
（2）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（用來攪拌、加快溶解速率）。
故答案為：玻璃棒。
（3）小婧按圖2的操作稱氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤，如果按照她這樣她稱取的氯化鈉（圖中用NaCl表示）實(shí)際質(zhì)量為10g+5g﹣3g＝12g。
故答案為：12。
（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則量取水的體積是82mL，82mL水的質(zhì)量是82g，原計(jì)劃稱量的氯化鈉質(zhì)量是10g+5g+3g＝18g，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝18%。
故答案為：18%。
（5）A．稱量操作中用生銹的砝碼，導(dǎo)致稱量氯化鈉質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用，導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，進(jìn)一步導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。
C．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。
D．將量筒中水倒入燒杯時(shí)有少量水濺出，導(dǎo)致量取水的體積偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
故答案為：BC。
（6）10%的氯化鈉溶液50克中氯化鈉質(zhì)量是50克×10%＝5克。
①加入5克氯化鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈18.2%，該選項(xiàng)不正確。
②把水蒸發(fā)掉25克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝20%，該選項(xiàng)正確。
③加入6.25克氯化鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝20%，該選項(xiàng)正確。
故答案為：B。
5．解：（1）生理鹽水中含有氯化鈉和水，屬于混合物．故填：混合物．
（2）需要的時(shí)間為：500mL100分鐘，故填：100；
（3）1.0×103千克/米3＝1g/mL
由標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)可知這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量為4.5g，生理鹽水的質(zhì)量為500mL×1g/L＝500g
這瓶生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；
如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，設(shè)需要10%的氯化鈉溶液為x
10%×x＝4.5g
x＝45g
1.C
【分析】20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6克，即該溫度下，100克水最多溶解54.6克MgCl2。
【詳解】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g:100g=2：5，故說法錯(cuò)誤；
B、由分析可知，50克MgCl2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故說法錯(cuò)誤；
C、由分析可知，20℃時(shí)，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2的飽和溶液，故說法正確；
D、由分析可知，20℃時(shí)，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2的飽和溶液，所以③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故說法錯(cuò)誤。
故選C。
2．C
解：A、剛開始溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是一直增大，故錯(cuò)誤；
B、剛開始溶質(zhì)的質(zhì)量等于了0，故錯(cuò)誤；
C、剛開始是不飽和氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量大于0；當(dāng)不斷加入氯化鈉固體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)氯化鈉不再溶解時(shí)，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變，故正確。
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是有變化的，故錯(cuò)誤。
故選：C。
3.（1）③②①④（2）7.5（3）42.5；50（4）攪拌,加速蔗精溶解（5）①②
【解析】（1）根據(jù)配制溶液的操作步驟分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析；
（4）根據(jù)溶解時(shí)玻璃棒的攪拌作用分析；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能是溶質(zhì)偏小或溶劑偏多分析。
【解答】（1）配制溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，即順序?yàn)棰邰冖佗埽?br/>（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱取蔗糖的質(zhì)量是50克×15%＝7.5g；
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)取用水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g，體積為42.5毫升，應(yīng)選擇50毫升規(guī)格的量筒；
（4）E為溶解，玻璃棒的作用是攪拌,加速蔗精溶解 ；
（5）①稱量時(shí)砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使水的實(shí)際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③溶解時(shí)有少量水濺出，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶劑偏小而偏大，錯(cuò)誤；④裝瓶時(shí)有溶液灑落不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，錯(cuò)誤；
4.A中有剩余固體（或A中有不溶解的固體等）（合理即可） A≥B>C（或C【解析】(1)A燒杯中有固體剩余，不能繼續(xù)溶解，一定是該物質(zhì)的飽和溶液。所以他的判斷依據(jù)是A中有不溶解的固體。
(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，BC均無(wú)固體剩余，B中加入固體的質(zhì)量比C多，則B可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，C為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A≥B＞C。
5.解：（1）20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.6g，該溫度下，50g的氯化鎂完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2，故選：③；
（2）已知：20℃時(shí)，MgCl2的溶解度約為54.6g，④中的氯化鎂只能溶解54.6g，仍有5.4g未溶解，因此屬于飽和溶液的是④；
（3）序號(hào)為①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈23.1%。
答：序號(hào)為①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.1%。
故答案為：（1）③；（2）④；（3）23.1%。
2023浙教版科學(xué)七升八暑期“快人一步”培優(yōu)講義（六）
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的配制

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