資源簡介

第2節溶液組成的表示
一、學習目標
1、知識與技能：
①從日常生活經驗和圖例了解溶液的組成，溶質與溶劑的概念，并交流與討論常見的溶液中溶質與溶劑
②通過探究活動了解溶液的質量關系，學習用質量分數表示溶液的組成。
③通過例題學習溶液溶質質量分數的計算
④與同學協作配置一定質量分數的溶液。
2、過程與方法：通過活動和探究，培養學生之間的合作
3、情感、態度與價值觀：溶液在使用過程中要了解溶液的組成才能使用，培養嚴謹的科學態度。
二、任務分析
1、起點能力：學生對日常生活中的溶解現象有所了解
2、教學重點：
①溶液的組成，溶質、溶劑與溶液三者的關系。
②掌握一種溶液組成的表示方法。
③能進行溶質質量分數的簡單計算。
④初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
3、教學難點：
①溶質與溶劑的辨證關系。
②涉及體積的溶質質量分數的計算。
③與化學反應方程式計算相結合的溶質質量分數的計算。
4、課型：探究、討論、練習
5、課時安排：4課時
教學過程
第一課時 溶液的組成、溶液組成的定量表示
【引入】高錳酸鉀水溶液是高錳酸鉀溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶質和溶劑組成的。像高錳酸鉀、蔗糖這樣被溶解的物質叫做溶質。像水這樣溶解溶質的物質叫做溶劑。
【交流討論】常見溶液的組成
【說明】
1、水是常用的溶劑，但不是所有的物質都能溶解在水里。
2、溶質可以是氣體：O2、H2、CO、CH4、HCl
溶質也可以是液體，則產生問題：哪種物質是溶劑？
判斷標準是兩個“通常”、一個“習慣”：
通常把量多的是溶劑，通常不指明溶劑的，溶劑是水；
習慣上不論水有多少，水是溶劑。如溶質和溶劑兩名稱都寫，則前面是溶質。例如：水的酒精溶液，水是溶質，酒精是溶劑。
【活動與探究】課本161頁實驗1、2
【思考】猜一猜，哪個更甜一些？為什么？
【小結】溶質的質量分數=×100%
【閱讀】課本162頁例題
【板書】第二節 溶液組成的表示
一、溶液的組成：溶質、溶劑
二、溶液組成的定量表示
溶質的質量分數=×100%
【教后小結】
第二課時
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
每一份 減少一半 減少一半 減少一半 不變
加水 m 不變 增加m 增加m 減少m
蒸去水m 不變 減少m 減少m 增大
加溶質m 增加m 不變 增加m 增大
減溶質m 減少m 不變 減少m 減少m
【交流討論】將高錳酸鉀溶液分為二份，討論后并填表
⑴每一份溶液的組成是否改變？
⑵向一分溶液中加入水，其組成是否改變？
⑶向一分溶液中加入少量的高錳酸鉀，其組成是否改變？
【練習】將6克食鹽溶解于94克水中，所得溶液的溶質的質量分數為多少？
⑴若將溶液均分為二等分，每一份中的溶質質量分數為多少？
⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶質的質量分數為多少？
⑶向另一份中加入2克食鹽，則溶液中溶質的質量分數為多少？
解： 6克/（6克＋94克）×100%=6%
⑴6%
⑵ 溶質 溶劑 溶液
6克/2=3克 94克/2=47克 3克＋47克=50克
3克/（50克＋10克）×100%=5%
⑶（3克＋2克）/（50克＋2克）×100%=9.6%
答：⑴每一份中的溶質質量分數為6%；⑵其溶液中溶質的質量分數為5%；
⑶溶液中溶質的質量分數為9.6%。
【作業】1、將100g10%的KNO3溶液稀釋成5%的KNO3溶液，需加水多少g
2、電解水時，常在水中加入少量硫酸的目的是 ，硫酸本身并不被分解?，F用25g8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質的質量分數為10%。則被電解的水的質量是多少g。
第三課時　溶液的質量=溶液的體積×溶液密度
【練習】
1、實驗室配制90克溶質質量分數為10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3)多少毫升
解：90克×10%÷60%÷1.5 g/cm3=10毫升
答：需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3) 10毫升。
2、在實驗室中要配制500 mL 20%(密度為1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度為1.98g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升
解：500 mL×1.14g/cm3×20%÷98%÷98%=58.75 mL
答：需要用密度為1.98g/cm3 98%的濃硫酸58.75 mL。
3、在實驗室中將200克20%的食鹽水和100克10%的食鹽溶液混合，則混合后溶液中溶質的質量分數為多少？
解：200克×20%＋100克×10%=50克
200克＋100克=300克
50克/300克×100%=16.67%
答：則混合后溶液中溶質的質量分數為16.67%。
4、實驗室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等質量混合，混合后溶液中溶質的質量分數為多少？
解：（10%＋40%）/2=25%　　　答：混合后溶液中溶質的質量分數為25%。
第四課時
1、實驗室用32.5克鋅與240克稀硫酸恰好完全反應，求：⑴生成氫氣的質量是多少？
⑵所用硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？⑶所生成的溶液中溶質的質量分數為多少？
解：設生成氫氣的質量是X,硫酸溶液中溶質的質量為Y,生成的溶液中溶質的質量為Z
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65/2=32.5g/X X=1g
65 98 161 2 65/98=32.5g/Y Y=49g
32.5g Y Z X 65/161=32.5g/Z Z=80.5g
49g/240g×100%=20.4%
32.5＋240g-1g=271.5g 80.5g/271.5g×100%=29.65%
答：⑴生成氫氣的質量是1g；⑵所用硫酸溶液中溶質的質量分數為20.4%；
⑶所生成的溶液中溶質的質量分數為29.65%。
2、實驗室用24.5克含有雜質的鋅粒與150克稀硫酸恰好完全反應，生成0.6克氫氣。求：⑴所用硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？ ⑵所生成的溶液中溶質的質量分數為多少？⑶鋅粒的純度為多少？
解：設所用硫酸溶液中溶質的質量為X，生成的溶液中溶質的質量為Y，鋅的質量為Z
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 65/2=Z/0.6g Z=19.5g
65 98 161 2 98/2=X/0.6g X=29.5g
Z X Y 0.6g 161/2=Y/0.6g Y=48.5g
29.5g/150g×100%=19.67%
19.5g＋150g－0.6g=168.9g 48.5g/168.9g×100%=28.7%
19.5g/24.5g×100%=79.6%
答：⑴所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.67%；
⑵所生成的溶液中溶質的質量分數為28.7%；⑶鋅粒的純度為79.6%。

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