資源簡介

教師授課講義（第 次課）
授課老師： 學生姓名： 科目： 科學 年級： 八年級上
授課題目 物質的溶解
授課日期及時段
教學重難點 重難點：溶解度及溶質質量分數的計算用其解決生活中的實際問題
教 學 內 容
一、知識點回顧不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。(注意：針對某一溶質來講) 溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度計算公式：溶解度=×100克 S=×100克 變形：=影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強增大而增大。4、溶質質量分數（A）：來定量表示溶液組成 , 即一定量的溶液里所含溶質的量定義：溶質的質量與溶液的質量之比公式：溶液中溶質的質量分數(A)＝溶質的質量/溶液的質量 ＝溶質的質量/溶質的質量＋溶劑的質量（常用小數或百分數表示） A== 變形： 生活中常見定量來描述溶液濃稀方式： 1、100 ml或1L中有某物質多少毫克（多見于各種飲料）； 2、酒精度為4%（V/V） （多見于飲用酒）； 3、某物質含量為6mg/100ml（見于某醬油商標）； 4、某物質質量分數為2.0%。 二、溶解度的計算（三類）：蒸發【例1】 有60℃時A物質的溶液100g ( http: / / www.21cnjy.com )，若溫度不變，蒸發掉10g水時，有4gA的晶體析出(不含結晶水)，再蒸發掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60℃時A物質的溶解度是多少克。【例2】在20℃時某物質的不飽和溶液50g ( http: / / www.21cnjy.com )，平均分成兩等份。一份中加入0.7g該物質，另一份蒸發掉5g水，結果兩份溶液都達飽和。那么該物質在此溫度下的溶解度為多少克？練習將60℃時，質量分數為80%的硝酸銨溶液400克，恒溫蒸發掉5克水，析出10.5克晶體，則60℃時硝酸銨的溶解度是多少？溫度【例3】．現有40℃時KNO3的飽和溶液8 ( http: / / www.21cnjy.com )2.0g，當溫度下降至10℃時，溶液質量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO3的溶解度是( )（A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g練習某鹽在30℃時的溶解度為5 ( http: / / www.21cnjy.com )0g，在20℃時的溶解度為20g。若將100g30℃時的飽和溶液從30℃冷卻至20℃，析出晶體的質量為 ( ) A. 1g B. 10g C. 16g D. 20g③綜合（與溶質質量分數結合在一起的題型）三、溶質質量分數的計算有四種類型：①已知溶質和溶劑或溶液的質量，求溶質的質量分數；【例】．早上小明媽媽告訴小明豆漿忘記放鹽了，于是小明將10克食鹽完全溶于190克豆漿中，請你幫助小明算一算所得溶液的食鹽的質量分數 【例】從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。練習 20℃時，向一盛有40 g氯化鈉 ( http: / / www.21cnjy.com )的燒杯內加入100 g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關敘述錯誤的是 （ ） A．該溶液中溶質的質量等于36 g B．20℃時氯化鈉在水中的溶解度為36 gC．該溶液中溶質的質量分數等于36% D．加水后該溶液變為不飽和溶液②1、已知溶液的量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的量【例】要配制20%的氫氧化鈉溶液300g，需氫氧化鈉和水各多少克？2、改變原溶液條件，求得的溶液的溶質質量分數。A：增加溶質， 和 的量同時增加；【例】：向100g10%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉至完全溶解，求得的溶液的溶質質量分數。解析：原溶質質量為 ；原溶液質量為 ：加入氯化鈉后，所得溶液中，溶質質量為 ，溶液質量為 。解：B：增加或減少溶劑，求得的溶液的溶質質量分數。解析：增加或減少溶劑，溶質質量 ，溶液質量 。【例】：向100g10%的氯化鈉溶液中加入10g水，攪拌，求得的溶液的溶質質量分數。 練習對100g10%的氯化鈉溶液中蒸發10g水，無晶體析出，求得的溶液的溶質質量分數。逆向思維：溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液100g，欲將其溶質質量分數增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶質（計算所需要溶質的質量） 解：設加入硝酸鉀固體的質量為x⑵蒸發溶劑（計算所蒸發溶劑的質量）解：設蒸發掉水的質量為x③溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的計算；【例】、20℃時，食鹽的溶解度為36克，(1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質量分數 (2)能否配制出20℃溶質質量分數為30％的食鹽水 練習（2013德陽）20℃時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（　　）A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質的質量分數增大B．保持溫度不變，加入10g溶質后，溶液中溶質的質量分數增大C．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質的溶解度減小 D．降低至10℃后，溶質的溶解度減小④溶液稀釋、濃縮的計算。（緊抓稀釋濃縮前后溶質的質量不變）溶液稀釋前后溶質的質量不變，可以利用公式：m濃a%=m稀b%向濃溶液中加水可得到稀溶液，則加水的質量為：m加水=m稀-m濃【例】：把50g硫酸溶液溶質質量分數為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克 加水多少克？練習100g 溶質質量分數為20%的 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的質量是 ，其中含溶質H2SO4 ___ _g，含溶劑水 g。【跟蹤練習】把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干,得到12克硝酸鉀,求硝酸鉀在20℃時的溶解度。2、50℃時，氯化銨的溶解度是50g，50℃時氯化銨的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液之間的質量比為（ ）A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：2：1 D、1：3：23、在20℃時50克水中溶解102克蔗糖達到飽和,求 (1)蔗糖在20℃時的溶解度是多少 (2)配制1000克20℃時的蔗糖飽和溶液需水和蔗糖各多少克 4、向100g質量分數為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數是（　　）A．20% B．22.5% C．25% D．30%5、物質M在不同溫度下的溶解度數據如下表所示，以下說法正確的是（　　）A．0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60℃D．80℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0g6、在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入氯化鈉（NaCl）固體，充分溶解，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）A．20℃時，NaCl的溶解度為36gB．圖②中的溶液是不飽和溶液C．圖③中溶液的溶質質量為40gD．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數相等7、向一定質量分數的硝酸鉀（KNO3）溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質質量變化規律的是（　　）8、如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。 （1）該實驗正確的操作順序是 （填序號）。（2）認真觀察指出圖中錯誤 的操作步驟 （填序號）。（3）配制該溶液需要NaCl固體 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL）。（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時 ( http: / / www.21cnjy.com )，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數 10%（填“＞”“=”或“＜”）。8、汽車、電機車一般要使用 ( http: / / www.21cnjy.com )鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為30%的稀硫酸，現用 1 L 溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸。問：⑴1 L 溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為 ，其中溶質的質量為 。⑵將1 L 溶質質量分數 ( http: / / www.21cnjy.com )為98%的濃硫酸配制成30%的稀硫酸，需要蒸餾水 L，配得稀硫酸的質量為 kg。（3）配制1000毫升溶質質量分數為3 ( http: / / www.21cnjy.com )0%（密度為1.22g/ cm3）的稀硫酸，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸 毫升？（濃硫酸密度為1.84g/cm3）

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