資源簡介

酸：由氫離子和酸根離子構成的化合物（氫頭酸尾）
酸的組成： H++酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）
1.濃酸的性質
濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸
色、態 無色、液體 無色、粘稠、油狀液體 無色、液體
氣味 有刺激性氣味 無氣味 有刺激性氣味
特性 揮發性（瓶口形成白霧:鹽酸小液滴） 吸水性（用于干燥O2、H2、CO2、SO2,不可以干燥NH3）——物理性質脫水性（腐蝕性）——化學性質3.強氧化性：與金屬反應生成水等而不是H24.溶于水放熱 1、揮發性（瓶口形成白霧）2.強氧化性
2.酸的通性：溶液中都有H+
化學方程式
①與指示劑作用 酸溶液可使紫色石蕊試液變紅酸溶液不能使無色酚酞試液變色
②與活潑金屬反應 酸+活潑金屬→鹽+氫氣 （酸不指“濃硫酸、硝酸”這兩種氧化性酸）
③與金屬氧化物反應（復分解反應） 酸+金屬氧化物→鹽+水 （除銹）
④與堿反應（復分解反應） 酸+堿→鹽+水
⑤與某些鹽反應 （復分解反應） 酸+鹽→新酸+新鹽（反應條件：生成物中至少有“”之一）
二、堿：由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物（金或銨頭堿尾）
堿的組成： 金屬離子或銨根離子（Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+）+OH-
1、固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
色、態 白色、片狀固體 白色、粉末狀固體
溶解性 1.極易溶于水，溶解放熱2.易潮解（用于干燥氣體如O2、H2、CO、NH3不可以干燥CO2、SO2） 微溶于水
腐蝕性 有較強的腐蝕性 有一定的腐蝕性（比NaOH弱）(改良酸性土壤)
水溶液 PH＞7 PH＞7，水溶液成為石灰水
2、堿的通性 溶液中都有H+
化學方程式
①與指示劑作用 堿溶液可使紫色石蕊試液變藍堿溶液可使無色酚酞試液變紅
②與部分非金屬氧化物反應 堿+非金屬氧化物→鹽+水（反應條件：堿必須為“堿溶液”）
③與堿反應（復分解反應） 堿+酸→鹽+水
④與某些鹽反應 （復分解反應） 堿+鹽→新堿+新鹽（反應條件：①反應物“堿和鹽”必須為“堿溶液、鹽溶液”；②生成物中至少有“”之一）
三、鹽 ：金或銨頭酸（根）尾
1.常見鹽的俗名及用途：
鹽 俗名或主要成分 用途及解釋
NaCl 食鹽 (1)調味品 ：百味之王 (2)醫療 ：生理鹽水，0.9%(3)農業 ：農業選種(4)腌制品 ：利用高濃度食鹽水殺死細菌(5)消除積雪 ：降低冰點(6)生理活動 ：維持人體正常的生理活動
NaNO2 工業用鹽主要成分 工業品，有劇毒，加熱時會分解
Na2CO3 蘇打，純堿 Na2CO3的水溶液呈堿性玻璃，紡織，造紙，洗滌劑
NaHCO3 小蘇打 NaHCO3的水溶液呈堿性發酵粉，治療胃酸過多（胃潰瘍或穿孔不能用）
K2CO3 草木灰主要成分 K2CO3的水溶液呈堿性常用鉀肥
CaCO3 石灰石或大理石的主要成分 建筑-石灰制作過程如下制補鈣劑溶洞發生的反應（了解不用記住方程式）：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+H2O+CO2↑
CuSO4 白色粉末，溶于水溶液呈藍色
CuSO4*5H2O 藍礬、膽礬 藍色晶體，溶于水溶液呈藍色
2.鹽的化學性質
化學方程式
①鹽+酸→新鹽+新酸（其一為↓、↑或H2O）（復分解反應）
②鹽（溶液）+堿（溶液）→新鹽+新堿 （其一為↓、↑或H2O）（復分解反應）
③鹽1（溶液）+鹽2（溶液）→鹽3+鹽4（其一為↓）（復分解反應）
④鹽（溶液）+金屬→新鹽+新金屬
復分解反應 ：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應AB+CD=AD+CB
特點：①內內結合，外外結合 ；②元素化合價不變；
2.復分解反應發生的條件：
反應物：有酸 酸溶即可，無酸兩都溶
生成物：之一為沉淀、氣體或水。（具備了其中一個條件就可發生）
3.反應規律總結：
1、酸+金屬氧化物=鹽+水
2、酸+堿=鹽+水（中和反應）
3、酸+鹽=新酸+新鹽
4、堿+鹽=新堿+新鹽
5、鹽1+鹽2=新鹽3+新鹽4
注意：非金屬氧化物 ＋ 堿＝鹽 ＋ 水 （堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應
常見的沉淀：
氧氣
(1)氧氣的物理性質。
常溫下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大。
三態變化：氧氣（無色氣體） 液氧（淡藍色液體） 固態氧（淡藍色雪花狀）
(2)氧氣的化學性質。
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，有較強的氧化性。
化學反應
與木炭(灰黑色）反應 C+ O2CO2（O2充足）2C+ O22CO（O2不充足）
與硫（淡黃色）反應 S+ O2SO2
與紅磷（暗紅色固體） 4P+5O22P2O5(白色粉末)
與鐵（銀白色固體）反應 3Fe+2O2Fe3O4
鎂（銀白色固體） 2Mg+ O22MgO
與化合物的反應 2CO+ O22CO2CH4+ 2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O
氧氣制取 2KClO3═══KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2 H2O2=======2 H2O + O2↑
二氧化碳
(1)二氧化碳的物理性質
通常情況下為無色無味的氣體（加壓降溫：無色氣體→無色液體→白色固體（俗稱“干冰”）），密度比空氣大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化學性質
①二氧化碳不能燃燒，一般也不支持燃燒
（一些活潑的金屬在二氧化碳中可以燃燒，如2Mg+CO22MgO+C)
②二氧化碳能與水反應生成碳酸，而碳酸極不穩定，易分解
CO2+H2OH2CO3 H2CO3CO2↑+H2O
③能與堿溶液反應
二氧化碳的制取
實驗室：
工業：
單質碳及其化合物之間的互相轉化規律：
金屬
常見金屬的化學性質
①大多數金屬能與O2反應
②金屬能與酸反應（Fe→Fe2+）
③金屬能與鹽溶液反應（Fe→Fe2+）
金屬冶煉
常見物質的主要物理特征：
固體 白色 CuSO4 MgO P2O5 CaO Ca(OH)2 CaCO3NaCl Na2CO3 NaOH
紅色 CuO Fe2O3
黑色 C(木炭） CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉
藍色
淡黃色 S
液體 藍色 含Cu2+的溶液
黃色 含Fe3+的溶液
淺綠色 含Fe2+的溶液
紫紅色 KMnO4溶液 紫色石蕊試液
氣體 有刺激性氣味 HCl NH3 SO2
有顏色的氣體 Cl2(黃綠色） NO2（紅棕色）
無色無味氣體 O2 H2 N2 CO CO2
常見的沉淀_離子組合：
-218℃
101kPa
-183℃
101kPa
MnO2
△
MnO2

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