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(共18張PPT)
第1章 物質及其變化
第3節 常見的酸
（第1課時）
食醋——醋酸
電瓶（蓄電池）
——硫酸
酸雨——硫酸和硝酸
人體的胃液——
鹽酸
我們把各種各樣的物質，按它們的組成和性質的相似性或不同點，分成幾大類，酸就是其中一大類物質。
一、認識鹽酸
鹽酸（分析純）
溶質的化學式：HCl
溶質的相對分子質量：36.5
濃鹽酸的密度：1.18克/立方厘米
濃鹽酸的質量分數：36%
鹽酸是氯化氫的水溶液（混合物）
觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態
純凈的鹽酸是無色的溶液，工業鹽酸因含有鐵離子（Fe3+）等雜質而呈現黃色。
打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞口放置，會發生什么變化？
答：濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。
如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。
聞氣體氣味的方法
活動
二、鹽酸的化學性質
在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象，再滴稀硝酸，再觀察其現象。
稀鹽酸
硝酸銀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
現象：
化學方程式：
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
檢驗Cl－時，為什么要加稀HNO3？
Na2CO3溶液
在盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察現象。
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3===AgNO3+H2O+CO2↑
檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。因為CO32-與AgNO3溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
思考
檢驗氯離子（Cl-）的方法：先滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
因此：我們可以知道如何檢驗氯離子（Cl-）？
在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 色；再逐漸滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 。
藍
由藍色變為紫色，再由紫色變為紅色
化學方程式為：
活動
HCl ＋ NaOH == NaCl + H2O
　 酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水
活動
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你看到了什么現象？
雞蛋殼表面產生大量氣泡，燃著的火柴會熄滅。
現象：
化學方程式：
CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
雞蛋殼
鹽酸
鹽 + 鹽酸 → 新鹽 + 新酸
活動
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你看到了什么現象？
蛋殼表面產生大量氣泡，燃著的火柴會熄滅。
現象：
★ CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
補充：
活動
向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中加入鹽酸，振蕩，過一會兒觀察現象？
鐵銹消失，溶液變成黃色。
6HCl +Fe2O3 ==2FeCl3＋3H2O
酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
紅棕色 黃色
現象：
化學方程式：
上述探究實驗中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現象？______________________　　
提出問題：_____________________________________
建立假設：_______________________________
實驗驗證:
實驗結論：酸可以和某些活潑金屬反應，生成鹽
和氫氣。　
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
酸＋金屬 → 鹽＋氫氣
氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的？
鐵釘表面產生氣泡
氣體是鹽酸和金屬鐵反應生成的。
活動
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現象？
黑色粉末消失，溶液變成藍色。
2HCl+ CuO ==CuCl2 +H2O
酸 ＋金屬氧化物 →鹽 ＋ 水
黑色 藍色
現象：
化學方程式：
胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”能醫治胃酸過多癥？
“胃舒平”的主要成分氫氧化鋁是一種堿，能和胃酸反應，所以可以用來治療胃酸過多。
化學方程式:
。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
堿 + 鹽酸 → 鹽 + 水
活動
三、鹽酸的用途
1.重要的化工產品；
2.用于金屬表面除銹；
3.用于制造藥物；
4.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
課堂小結
1、 鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
2、 鹽酸 ＋ 堿 =鹽 ＋ 水
3、鹽酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸
4、 鹽酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水
5、鹽酸 ＋金屬 =鹽＋氫氣
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
鹽酸的主要化學性質：
1.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（　　）
A.滴加酚酞試液　 B.滴加石蕊試液
C.滴加碳酸鈉溶液 D.加入石灰石
2.不能用金屬跟鹽酸直接反應得到的物質是（ ）
A.氯化鐵 B.氯化亞鐵 C.氯化鋅 D.氯化鎂
A
課堂檢測
A

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