資源簡介

一、 酸的通性
酸的通性 反應(yīng)情況 化學(xué)方程式
與指示劑作用 能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應(yīng) 生成鹽和氫氣 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O
與堿反應(yīng) 生成鹽和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 生成新鹽和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
【能力拓展】
不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng)。
濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。
二、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗
Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相關(guān)的化學(xué)方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl為例)。
SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相關(guān)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
例1、不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
例2、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（　　）
A．加足量水 B．加足量鋅
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
例3、實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（　　）
A．硝酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液
例4、向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g
（2）消耗金屬鋅的質(zhì)量是多少克_______？
（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______
1.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（　　）
A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)
D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)
2．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，設(shè)計了如圖所示實驗．下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
3．在學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì)之后，為了加強記憶，小麗同學(xué)用如圖形象的總結(jié)了硫酸能與五類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)要求完成下列問題：
(1)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成________；
(2)稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分），反應(yīng)的化學(xué)力程式________；
(3)為了驗證反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是________；
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
(4)用廢鐵屑與廢硫酸（的質(zhì)量分數(shù)為20%）反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
4．無論在科學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進行探究。
（1）濃硫酸的特性
①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么m1___________m2（選填“>” “=”或“＜”）。
②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是___________。
A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中
B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中
C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離
（2）與金屬反應(yīng)
向依次裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是___________（填序號）；請寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）與非金屬反應(yīng)
將冷的濃硫酸加入裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導(dǎo)出的氣體成分進行驗證。
【查閱資料】
①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【實驗驗證】某科學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如下實驗裝置進行驗證。
溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液。
①為了完成對導(dǎo)出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲→___________→ ___________→丙→___________（填序號）。
②請完成表中的相關(guān)內(nèi)容：
實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
乙中觀察到的現(xiàn)象___________ 證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳
丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶液不褪色 證明氣體中有___________，裝置C的作用___________
戊中白色固體變藍 證明氣體中有水蒸氣
【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅能與某些金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。
5．向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣）
（1）鋅樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為　 　g．
（2）求：樣品中鋅的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程）。
1．化學(xué)學(xué)習(xí)中我們必須重視思維的嚴謹性。下列表述合理的是（　　）
A．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，則生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性
C．在同一個化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物和反應(yīng)物可以含有同種元素
D．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
2．要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是
①鋅和稀硫酸　　②石灰石和稀鹽酸　　③氧化鐵和稀硫酸　　④氫氧化鈉和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
3．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（ ）
A．H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－
4．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（　　）
A．CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D點反應(yīng)結(jié)束
D．E點溫度等于A點
5．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到_________色溶液。
（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是_________。
（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此白色沉淀的化學(xué)式為_________。
6．鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進行以上猜想的理由是：________________________________________________________ ．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：_________________________________________________________．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．
實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 解釋
與氧化銅作用 鹽酸：________________________________ 氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用 鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡 化學(xué)方程式：_______________________________________
氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．
7．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗次數(shù) 一 二 三 四
所取樣品質(zhì)量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 60
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的數(shù)值為___________。
（2）第___________次實驗結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？___________
答案及解析
例1、B
解：A、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。
B、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項正確。
C、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。
D、氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項錯誤。
故選：B。
例2、D
解：A、對酸進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，
B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應(yīng)該從零開始，故B錯誤，
C、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，
D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。
故選：D。
例3、A
解：A、硝酸鈉溶液溶液與稀鹽酸、石灰石均不反應(yīng)，加入硝酸鈉溶液能使鹽酸的質(zhì)量分數(shù)減小，不消耗鹽酸，加入該試劑不會影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故選項正確。
B、碳酸鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，消耗了鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)較快，不利于收集，故選項錯誤。
C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項錯誤。
D、氫氧化鈣和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項錯誤。
故選：A。
例4、 0.2 設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
解得：x=6.5g y=16.1g
消耗金屬鋅的質(zhì)量是6.5g 反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
1.C
解：A、若X是稀硫酸，與a混合得到的是紅色溶液，a可能是紫色石蕊試液，故選項說法正確；
B、若X是稀鹽酸，與b反應(yīng)形成的是黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b可能是氧化鐵，可能是氧化物，故選項說法正確；
C、若X是稀硫酸，形成的是淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，c可能是鐵，可能是單質(zhì)，故選項說法不正確；
D、若X是稀硫酸，形成的藍色溶液，藍色溶液中含有銅離子，d不一定是堿類物質(zhì)，也可以是氧化物——氧化銅，故選項說法正確；
故選：C。
2．B
解：欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，則需要排除SO42﹣和H2O的干擾。往水中加石蕊試液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊試液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊試液可證明硫酸能使石蕊試液變紅，從而推測出是硫酸溶液中的H+使石蕊試液變紅。
故②③④組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+。
故選：B。
3．紅色 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
（1）紫色石蕊試液遇酸變紅；
（2）稀硫酸能夠鐵銹（鐵銹的主要成分Fe2O3）反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；
B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；
C、Ba（NO3）2屬于鹽，且能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合題意；
D、MgCl2屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；
（4）用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
4． < AC C Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 戊 丁 乙
乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁 二氧化硫（或SO2） SO2被除盡
C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【詳解】
（1）①濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中會吸收空氣中的水分，其質(zhì)量增加，即m1② A、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項正確；
B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢的注入水中，選項錯誤；
C、濃硫酸溶于水是強放熱過程，錐形瓶底部的石蠟融化，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離，選項正確，故填A(yù)C。
（2）在金屬活動性順序表中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以C試管中無明顯現(xiàn)象，故填C；
鎂比鐵活潑，所以裝有鎂的試管反應(yīng)最劇烈，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故反應(yīng)方程式寫為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（3）①為了驗證反應(yīng)中有水生成，后面的裝置中都有水帶出，所以要先檢驗水的生成，需要先經(jīng)過戊裝置，檢驗有水生成，然后經(jīng)過丁裝置檢驗并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙裝置，故填戊、丁、乙。
②如不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁，故填乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁；
二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體，故填二氧化硫（或SO2）；
丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除盡；
碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應(yīng)的反應(yīng)方程式寫為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。
5．解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
則，解得x＝13g．
答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g．
1．C
【解析】
A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤；
B、稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和硝酸鋇反應(yīng)，不是酸的通性，故選項推理錯誤；
C、在同一個化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物和反應(yīng)物可以含有同種元素，例如，故選項推理正確；
D、活潑金屬能與稀酸反應(yīng)放出氣體，能與稀酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項說法錯誤。
2．【答案】C
【解析】
①鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，導(dǎo)致氣球氣體變大；
②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，導(dǎo)致氣球氣體變大；
③氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不變；
④氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，導(dǎo)致氣體體積膨脹，壓強增大。
則符合要求的為①②④。
3．D
【解析】
電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，即溶液中含有的陽離子都是氫離子的溶液中溶質(zhì)都屬于酸。
A、溶液中含有鈉離子，其中的陽離子不是只有氫離子，故選項錯誤；
B、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項錯誤；
C、溶液中不含有氫離子，溶質(zhì)中沒有酸，故選項錯誤；
D、溶液中的陽離子都是氫離子，其中的溶質(zhì)都屬于酸，故選項正確。
4．D
解：A、CD段壓強變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，A不正確；
B、AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；
C、C點壓強達到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點，C不正確；
D、E點溫度等于A點，都是室溫，D正確。
故選：D。
5． 藍 氧化鐵 Fe2O3 BaSO4
【解析】
（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。
（2）若想實現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色。
（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇的化學(xué)式為：BaSO4。
6．它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同 濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā) 黑色粉末溶解，溶液呈藍色
【詳解】
[分析猜想] 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，它們的化學(xué)性質(zhì)就不同，氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致，進行以上猜想的理由是它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。
[實驗準備] 濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā)。
[進行實驗]鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，
實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 解釋
與氧化銅作用 鹽酸：黑色粉末溶解，溶液呈藍色 氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用 鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡 化學(xué)方程式為
氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
7． 6 三、四 由（2）分析可知，每20g樣品中有8g氧化銅和12g的銅，樣品中銅元素的質(zhì)量為：8g×+12g=18.4g，則樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為：=92%。 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸與6g氧化銅恰好反應(yīng)，設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。
，x=7.35g
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=14.7%。
【解析】
（1）樣品中的銅不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)。實驗二、四中，只有酸的質(zhì)量不同，即在實驗二的基礎(chǔ)上，再加入酸，固體也不會溶解，即氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，15g固體至少需要50g酸才能反應(yīng)完全，故實驗三中的固體也完全反應(yīng)，由15g固體中有9g銅可知，10g固體中有6g銅，所以表格中a的數(shù)值為6。
（2）第一次實驗有固體20g，完全反應(yīng)后應(yīng)該剩余：20g×=12g固體，即第一次實驗氧化銅完全反應(yīng)，酸少量，且50g酸共反應(yīng)了6g氧化銅固體，故第二次實驗中，酸與樣品恰好反應(yīng)，而第三次實驗、第四次實驗結(jié)束后，酸還有剩余。
2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（三）
常見的酸（2）

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