資源簡介

一、堿的性質
（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應
①化學方程式：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來檢驗二氧化碳的存在。
(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應
①化學方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
②應用：這一反應常用來吸收二氧化碳，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應
①化學方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應
①化學方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或木塞。
（三）堿與酸反應生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為NaOH+HC1 = NaCl+H2O
（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽
(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。
(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH。
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。
二、堿的個性
（一）氫氧化鈉( NaOH )
(1)俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
(2)物理性質：常態下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。
(3)化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線;具有堿的通性。
(4)用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業;生活中可用來除油污等。
（二）氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ]
(1)俗名：熟石灰、消石灰。
(2)物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應常用于檢驗CO2
③能與酸反應，反應過程無明顯現象，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制取：將生石灰( CaO )溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2
例1、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列猜想肯定不正確的是（ ）
A．接通電源后鉛筆寫字時發生了化學反應
B．出現紅色字跡可能是因為生成了NaOH
C．出現紅色字跡可能是因為生成了KOH
D．斷開電源寫字字跡不會變紅
例2、氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為： ①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判斷正確的是( )
A.①為復分解反應 B.鈷的金屬活動性比銅弱
C.氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 D.氫氧化鈷是一種難溶性堿
例3、如圖是小明歸納的氫氧化鈉的化學性質，回答下列問題：
（1）利用性質②，工業上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，該反應的化學方程式是________。
（2）性質④中，能與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的物質是________。（寫一種）
（3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有類似的化學性質，因為它們電離時________。
例4、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖實驗裝置進行實驗。
（1）藥品滴加順序往往會影響實驗結果，該實驗加入試劑的正確順序應該是 。 A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液
B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸
（2）實驗過程中氣球的變化情況是________。
例5、實驗員在檢查藥品時，發現有一瓶裝有燒堿的試劑瓶的瓶塞沒塞緊，實驗興趣小組想測定該瓶中氫氧化鈉的質量分數。小科取一定量的燒堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實驗數據如下表。
實驗序號 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸質量/g 20 20 20 20 20
充分反應后電子秤的讀數/g 220 240 258.9 276.7 295.6
（1）在加入鹽酸的過程中能觀察到的現象是________。
（2）實驗取用的稀鹽酸的質量分數是多少？
（3）該瓶中氫氧化鈉的質量分數是多少？（不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結果保留到 0.1%）
1.下列各種物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是
A．氧化鈣熟石灰CaO B．氫氧化鈉純堿NaOH
C．氫氧化鈉燒堿NaOH D．氫氧化鈣石灰石Ca(OH)2
2．如圖“五環旗”的上面3個環代表一種液體，下面2個環各代表一種酸堿指示劑，兩環相交部分表示指示劑跟有關液體混合后顯示的顏色，如圖表示相交部分顯示的顏色，其中顯示顏色不正確的是（　　）
A．紅色 B．藍色 C．紅色 D．藍色
3.同學們用如圖所示裝置進行實驗：若關閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X，澄清石灰水不變渾濁。則下列對氣體X和溶液Y(足量)的推測正確的是( )
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 濃鹽酸
C CO 濃硫酸
D CO2 NaOH
4.鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的類型或主要實驗現象。下列說法錯誤的是( )
A.A處發生置換反應 B.B處發生復分解反應 C.C處產生氣泡 D.D處生成白色沉淀
5．小李同學用如下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。
為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。實驗現象為：A中試管內液面上升，B中___________。
李莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗：___________。
1.下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（　　）
①濃硫酸　②濃鹽酸　③純堿　④燒堿　⑤生石灰
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①④
2．如圖為測定動物呼吸作用的密閉實驗裝置，圖中為紅墨水滴，中裝有溶液．隨著小鼠呼吸作用的進行（裝置內一直有足夠多的氣體供給小鼠呼吸所需），試推測玻璃管中的紅墨水滴的移動方向是（　　）
A．向左移動 B．向右移動
C．先向右再向左移動 D．先向左再向右移動
3．下列物質中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（　　）
A． B．HCl C． D．
4.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應，王新興同學設計的下列方案最不可行的是（ ）
A. B. C. D.
5．對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小科總結了氫氧化鈉的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈉與圖中四類物質能夠發生化學反應。
（1）為了驗證氫氧化鈉與酸堿指示劑反應，小科將紫色石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變成________色。
（2）寫出氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式________________。
（3）如果③中出現了紅褐色絮狀沉淀，請寫出一個符合該現象的鹽的化學式________。
6.鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。
【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？
【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗。
請你回答下列問題：
(1)C組實驗中反應的化學方程式為 。
(2)其中不能達到實驗目的的是 (填字母)。
(3)D組實驗中變渾濁的原溶液是
7.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是________。
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為________。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 ________ 猜想二正確
（3）A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是________（填字母）。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性，實驗的方案是________（寫出操作和現象）。
答案及解析
例1、C
【解析】
A、接通電源后鉛筆寫字時發生了化學反應，正確；
B、出現紅色字跡可能是因為生成了NaOH，氫氧化鈉呈堿性，正確；
C、出現紅色字跡不可能是因為生成了KOH，因為反應前的物質中不含有鉀元素，錯誤；
D、斷開電源寫字字跡不會變紅，正確；
例2、D
【解析】（1）根據反應物和生成物的種類和種數判斷化學反應的類型；
（2）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬，才能和酸反應生成氫氣；
（3）判斷氫氧化鈷和氯化氫、水能夠發生反應即可；
（4）根據方程式中的沉淀符號判斷。
【解答】A.根據方程式①可知，反應物和生成物都是由單質和化合物組成，因此為置換反應，故A錯誤；
B.鈷能夠和稀鹽酸反應生成氫氣，說明它的活動性比氫強，而銅的活動性比氫弱，因此鈷的活動性比銅強，鈷B錯誤；
C.氫氧化鈷和潮濕的氯化氫反應，生成氯化鈷和水，故C錯誤；
D.根據方程式可知，氫氧化鈷為沉淀，肯定難溶于水和堿，故D正確。
例3、 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O FeCl3或Fe2（SO4）3 產生的陰離子只有氫氧根離子
【解析】
（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（2）性質④中，能與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的物質是氯化鐵或硫酸鐵，化學式為：FeCl3或Fe2（SO4）3。
（3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有類似的化學性質，因為它們電離時產生的陰離子只有氫氧根離子。
例4、（1）B （2）先膨脹，后恢復原狀
【解析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內壓強減小，碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳氣體壓強增大分析。
（1）為驗證二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，應先加入氫氧化鈉溶液后加鹽酸；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內壓強減小，再加入鹽酸后生成碳酸鈉又與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以氣球變化情況為 先膨脹，后恢復原狀 ；
例5、（1）一開始無明顯現象，后有氣體產生
（2）在第4次實驗時，加入20g稀鹽酸，
完全反應生成而氧化碳的質量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；
設稀鹽酸的質量分數為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
73 44
20gx 2.2g
； 解得：x=18.25%。
（3）實驗最終生成二氧化碳的質量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。
設參加反應的碳酸鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
y 4.4g
； 解得：y=10.6g；
在第三次實驗中，加入20g稀鹽酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；
如果20g稀鹽酸完成反應，那么應該生成二氧化碳2.2g；
根據二氧化碳質量與稀鹽酸質量成正比可知，
與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為：；
那么與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量：20g-10g=10g；
則與全部氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量：20g+20g+10g=50g；
設氫氧化鈉的質量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5g
z 50g×18.25%=9.125g
; 解得：z=10g；
那么氫氧化鈉的質量分數：。
1.C
【解析】
A．氧化鈣的俗稱是生石灰，化學式是CaO，故A錯誤，不符合題意；
BC．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿或苛性鈉，化學式為NaOH，故B錯誤，不符合題意，C正確，符合題意；
D．氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為 Ca(OH)2 ，故D錯誤，不符合題意。
2．D
【詳解】
A、酸溶液能使石蕊試液變紅，故正確； B、堿溶液能使石蕊試液變藍，故正確；
C、堿溶液能使酚酞試液變紅，故正確； D、純水不能使酚酞試液變色，故錯誤。
故選D。
3.A
【解析】若關閉K，通入氣體X，澄清石灰水變渾濁。若打開K，緩緩通入氣體X，澄清石灰水不變渾濁 ，則說明X不是二氧化碳，與Y反應會生成二氧化碳，A、氯化氫與碳酸氫鈉反應能生成二氧化碳，符合題意；
B、氧氣與濃硫酸不反應，不符合題意；
C、一氧化碳與濃硫酸不反應，不符合題意；
D、二氧化碳會直接使石灰水變渾濁，通入氫氧化鈉溶液后不會使石灰水變渾濁，不符合題意；
4.D
【解析】A、A處為鐵與氯化銅溶液的反應，屬于置換反應，不符合題意；
B、B為稀鹽酸與石灰水的反應，屬于復分解反應，不符合題意；
C、C為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，不符合題意；
D、D處為氯化銅與石灰水反應生成氫氧化銅和氯化鈣，有藍色沉淀產生，符合題意；
5．氣球脹大 將A中氫氧化鈉溶液換成等量的水
【解析】
A中二氧化碳氣體被消耗，試管內壓強小于大氣壓，在大氣壓的作用下，水會進入試管內，故會觀察到A中試管內液面上升。B中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，集氣瓶內氣體減少，壓強變小，在大氣壓的作用下，氣球脹大。
由于二氧化碳能溶于水，也會使試管內的壓強減小，故小莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗是：把氫氧化鈉溶液換成等體積的水進行試驗。
1.C
【解析】
①濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使得溶液中的溶劑增加，溶液的質量隨之增加，選項正確；
②濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中會使得溶液中的溶質減少，溶劑不變，造成溶液的質量減少，選項錯誤；
③純堿敞口放置在空氣中不會發生化學變化，也不具有吸水性和揮發性，質量保持不變，選項錯誤；
④燒堿敞口放置在空氣中能夠吸收空氣中的水分，還能夠與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，質量增加，選項正確；
⑤生石灰敞口放置在空氣中能夠與空氣中的水發生化合反應生成氫氧化鈣，固體的質量增加，選項正確，故選C。
2．A
【詳解】
小鼠呼吸會排出二氧化碳，呼吸消耗空氣中的氧氣呼出二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體壓強減小，所以實驗過程中玻璃管中的紅墨水左移。故選A。
3．C
【詳解】
A、SO2氣體能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故選項不符合題意；
B、HCl能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；
C、O2既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥，故選項符合題意；
D、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意。
故選C。
4.C
【解析】二氧化碳和氫氧化鈉反應時沒有明顯現象發生，但可以借助容器內氣壓的變化來反映，據此分析即可。
A.U形管內液面原來是相平的；當二氧化碳和氫氧化鈉反應后，瓶內壓強減小，那么左側液面上升，故A不合題意；
B.當燒瓶內噴入氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與它反應使燒瓶內氣壓減小，這時燒杯內的水在大氣壓的作用下被壓入燒瓶形成噴泉，故B不合題意；
C.二氧化碳與試管中的氫氧化鈉反應后，沒有任何現象發生，故C符合題意；
D.二氧化碳與左邊錐形瓶內的氫氧化鈉反應后，就不能使右邊錐形瓶內的氫氧化鈣溶液生成沉淀，故C不合題意。
5．藍 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O FeCl3
【解析】
（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色。
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）③中出現了紅褐色絮狀沉淀，則為鐵鹽與氫氧化鈉反應，可以是氯化鐵，化學式為FeCl3。
6.Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
【解析】[實驗方案] A方案都反應,但都無現象,故不能鑒別; B方案都變成紅色,故不能鑒別;而C和D都能出現不同的現象,因此不能達到實驗目的是A、B ;碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀,而和氫氧化鈉反應物現象,故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水;
7.（1）氣球脹大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先無明顯現象，一段時間后產生氣泡
（3）ACD；在D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色
【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使錐形瓶內氣壓減小，外面的空氣進入氣球，使氣球脹大；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據此寫出反應的方程式；如果猜想二正確，那么溶液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，然后稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；
（3）堿的通性：①堿能酸堿指示劑變色；②堿 +酸性氧化物=鹽 + 水；③堿+酸=鹽+水；④堿+鹽=堿+鹽。分析哪個堿的通性沒有被驗證，據此設計實驗方案。
【解答】（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是：氣球脹大；
（2）實驗B中發生反應的化學方程式為 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
實驗操作 實驗現象 結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 先無明顯現象，一段時間后產生氣泡 猜想二正確
（3）A體現：堿 +酸性氧化物=鹽 + 水；B：碳酸鈉與石灰水反應生成沉淀，是根據金屬元素，與氫氧根無關；C：堿+鹽=堿+鹽；D體現：堿能酸堿指示劑變色，因此能體現堿化學通性的是ACD；沒有體現堿和酸的反應，因此實驗方案為： 在D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色 。
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