資源簡介

1.5物質的溶解(3)導學案
班級 姓名
【學習目標】：1、會回答溶液中溶質質量分數的涵義，
2、會進行溶液中溶質質量分數的計算
3、知道溶質的質量分數與溶質的溶解度之間的關系，會進行一定溫度下某溶質的飽和溶液中溶質質量分數的計算
4、學會配制一定溶質質量分數的溶液和方法
【學習重點】：溶液中溶質質量的計算，溶液的配制方法。
【學習難點】：溶液的質量分數與溶質的溶解度之間的關系及有關計算
【自主學習】：（閱讀課本27---29頁，完成以下問題）
1、溶質的質量分數是一種溶液組成的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 表示方法。即一定量的溶液里所含 的量。這跟我們班級里男生或者女生所占的百分比是一樣的道理。
2、公式：溶液中溶質的質量分數＝
3、（1）、10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液的食鹽的質量分數
（2）、將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中食鹽的質量分數
（3）、在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質量分數為多少
（4）、向另一杯中加入5克食鹽，食鹽的質量分數為多少
（5）、若將(1)所得溶液的食鹽的質量分數變為原來一半，需加水多少克
4、溶質的質量分數與溶解度之間的關系
20℃時，食鹽的溶解度為36克，求(1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質量分數
(2)能否配制出20℃溶質質量分數為30％的食鹽水
5、溶解度與溶質的質量分數的比較
溶解度 溶質質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關；②必須是飽和溶液；③溶劑量是100克。 ①與溫度無關；②不一定是飽和溶液
單位 一般是：克 用%表示，即是個比值，沒有單位
公式 溶質的質量：溶劑的質量=S：100克 溶質的質量分數＝溶質的質量/溶液的質量 ×100%
聯系： 一定溫度下的飽和溶液中： ×100%
6、溶液的配制
配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液50克一定質量分數的溶液的配制步驟：
①計算。計算溶質和溶劑的質量或體積
②稱量。用天平稱固體溶質的質量，用量筒量取溶劑的體積
③溶解。將溶質倒入燒杯中，倒入溶劑，用玻璃棒攪拌溶解。
三、課堂小結
1、溶質的質量分數。溶質的質量分數＝溶質的質量/溶液的質量 ×100%
2、溶質的質量分數與溶解度之間的關系
3、一定質量分數的溶液的配制
四、課堂練習
１、２０°C時有Ａ物質的飽和溶液Ｗ克，取出該溶液ｍ克蒸發至干，可得ｎ克Ａ物質，則該溶液的質量分數是　（ ）
Ａ、ｎ／ｍ　　　 Ｂ、ｎ／Ｗ　　
Ｃ、ｎ／Ｗ－ｍ　　　 Ｄ、ｎ／ｍ－ｎ
2、現有80℃時的硝酸鈉飽和溶液500克，下列措施中，能改變該溶液中硝酸鈉的質量分數的是（ ）
A、將該溶液升溫到90℃
B、將該溶液降溫到20℃
C、保持溫度不變，向該溶液中加入10克溶質
D、保持溫度不變，把該溶液蒸發10克水
3、為監測某廠污水中有毒金屬離子的含量，需配制10％的氯化鈉溶液100g。某同學按如圖中步驟依次操作，錯誤的操作步驟是（ ）
（1）和（4） B. （1）和（2）
C. （2）和（4） D. （1）和（5）

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