資源簡(jiǎn)介

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
（1）了解離子的形成過(guò)程。
（2）知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
（3）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查、會(huì)用相對(duì)原子質(zhì)量。
（4）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象力和推導(dǎo)思維的方法。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解離子的形成過(guò)程。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的意義。
【教學(xué)流程】
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、創(chuàng)設(shè)情境
科普小論文《漫游原子世界》
我是一個(gè)小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？
二、新課學(xué)習(xí)
知識(shí)點(diǎn)1 離子
【引言】金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？
【討論】請(qǐng)同學(xué)們小組內(nèi)討論鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過(guò)程，并用生動(dòng)、形象的方式展示出來(lái)。
【演示】播放課件，講授離子的形成過(guò)程及NaCl的生成過(guò)程。
以氯化鈉的形成過(guò)程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，傾向于失去1個(gè)電子；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，傾向于得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時(shí)，鈉原子就會(huì)失去1個(gè)電子形成Na+，氯原子得到1個(gè)電子形成Cl-，最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子在靜電作用下互相結(jié)合，成為NaCl。
【講解】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。
1.離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子，如Na+、Cl-等。
2.離子的形成
（1）金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽(yáng)離子。
（2）非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子。
3.離子的分類
（1）陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Na+、NH4+等。
（2）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl-、CO32-等。
4.離子符號(hào)
（1）表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、CO32-等。
（2）意義
表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
2Mg2+
表示2個(gè)鎂離子
【提問(wèn)】同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)完了離子，那么離子與原子的區(qū)別是什么呢？又有什么聯(lián)系呢？
【回答】
區(qū)別：
（1）概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的粒子
（2）電性上：原子不帶電而離子帶電
（3）結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
聯(lián)系：
知識(shí)點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量
【講解】1.由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量。
（1）定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。
（2）公式：Ar=
2.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系：
（1）相對(duì)原子質(zhì)量 不等于 原子的實(shí)際質(zhì)量， 是個(gè)比值 。
（2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 越大 。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量的單位： “1”(書寫時(shí)一般不寫出) 。
原子實(shí)際質(zhì)量的單位是： 克/千克 。
3.相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：
【提問(wèn)】找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？
【回答】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，并不一定等于中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。
三、課堂小結(jié)
一、離子
1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
2.分類：原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電。
3.表示：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號(hào)在后，若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。
例如：Na+、Al3+、Cl-、S2-。
4.氯化鈉的形成過(guò)程
二、相對(duì)原子質(zhì)量
1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比
2公式：Ar=
【教學(xué)反思】
本節(jié)課的內(nèi)容講的太多，學(xué)生探究的偏少，對(duì)于這樣的理論課，如何協(xié)調(diào)“講清”和“探究”之間的關(guān)系需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)探討。在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來(lái)考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的能力和創(chuàng)新能力。
1

展開(kāi)更多......

收起↑