資源簡介

第四單元 自然界的水
課題4 化學式與化合價
第3課時 化學式的相關計算
【學習目標】
（1）計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比。
（2）計算物質中某元素的質量分數。
（3）能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分及含量。
【學習重點】計算相對分子質量、組成物質各元素的質量比和物質中某元素的質量分數。
【學習難點】根據標簽或說明書進行有關化學式的計算。
【教學設計】
一、創設情境
展示生活中常見的標簽或說明書（如鈣片、化肥等）。
你能看懂這些商品標簽或說明書嗎？上面所標示的物質成分的含量會計算嗎？
二、新課導入
【引言】H2O的意義：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
真實質量：1個水分子的質量＝2個氫原子的質量＋1個氧原子的質量。
相對分子質量：1個水分子的相對分子質量＝2個氫原子的相對原子質量＋1個氧原子的相對原子質量。
所以，H2O的相對分子質量=1×2＋16×1=18。
知識點1 計算相對分子質量
【板書】 課題4 化學式與化合價 第3課時 化學式的相關計算
【講解】定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
【例1】計算N2、H2SO4、Cu（OH）2、(NH4)2SO4、C6H12O6的相對分子質量。
N2的相對分子質量=14×2=28
H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
Cu（OH）2的相對分子質量=64+（16+1）×2=98
(NH4)2SO4的相對分子質量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
C6H12O6的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180
【思考】2N2的相對分子質量如何計算？
答：2N2的相對分子質量=2×14×2=56。
【注意】解答時，可以寫成“xxx的相對分子質量=”或“Mr（xxx）=”，不能直接寫成“xxx=”。
【板書】一、計算相對分子質量——（相對原子質量×原子個數）之和
知識點2 計算物質組成元素的質量比
【講解】元素的質量比就是相對原子質量與該原子個數乘積之比。
【例2】計算H2O、CO2、Fe2O3、NH4NO3中各元素的質量比。
m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8
m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶8
m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶3
m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12
【注意】不能寫成“xxx中各元素的質量比”，應把元素順序與比值一一對應。
【板書】二、計算物質組成元素的質量比——（相對原子質量×原子個數）之比
知識點3 計算物質中某元素的質量分數
【講解】
【注意】①質量分數——用百分數來表示
②意義：每100克該物質中含有某元素的質量
【例3】計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
解:NH4NO3的相對分子質量=14×2+1×4+16×3=80
答:硝酸銨中氮元素的質量分數為35%。
【板書】三、計算物質中某元素的質量分數
知識點4 根據化學式的其他計算
【講解】（1）計算化合物中各元素的原子個數比
在化學式中，元素符號右下角的數字就是該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中各元素原子的個數比。
【注意】某些物質的化學式中，同種元素并沒有寫在一起，這時要注意總的原子個數。
【例4】Fe2O3中鐵原子、氧原子的個數比為 2：3 。
CaCO3中鈣原子、碳原子、氧原子的個數比為 1：1：3 。
NH4NO3中氮原子、氫原子、氧原子的個數比為 2：4：3 。
【講解】（2）計算一定質量的化合物中某元素的質量
某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數。
【例5】計算60 g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質量。
解：
60 gMgSO4中氧元素的質量為60 g×53.3%=31.98g=32g
答：60 g硫酸鎂中氧元素的質量為32 g。
【板書】四、根據化學式的其他計算
（1）計算化合物中各元素的原子個數比
（2）計算一定質量的化合物中某元素的質量——化合物的質量×化合物中該元素質量分數
三、課堂小結
【教學反思】
成功之處：本堂課引導學生查看藥品、食品等商品的標簽或說明書，了解有關物質的成分或純度，使他們認識到本課時的知識在日常生活中極其重要，化學與生活聯系緊密。
不足之處：學生在計算中容易出錯，還需多多加強學生對化學式的含義、對化學式中的符號、括號、數字等的作用的理解。
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