資源簡(jiǎn)介

第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
（3）能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
【教學(xué)流程】
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、創(chuàng)設(shè)情境
課前準(zhǔn)備一支蠟燭、兩塊金屬片（同材料，生銹前同質(zhì)量，一塊生銹一塊未生銹），課時(shí)點(diǎn)燃蠟燭，并觀察蠟燭質(zhì)量的變化，比較兩塊金屬片的質(zhì)量。
二、新課學(xué)習(xí)
【引言】蠟燭會(huì)越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？
通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律
【板書】 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律
【講解】在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢？
下面請(qǐng)大家分組進(jìn)行兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，主要觀察反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量，列表記錄。
探究方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和m1。
（2）將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。
（3）錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮小。
（2）反應(yīng)后，天平平衡。
【講解】反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
探究方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。
（2）把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。
（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。
（2）反應(yīng)后，天平平衡。
【講解】反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
【總結(jié)】大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：
（1）“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來(lái)解釋物理變化。
（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。
（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。
（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。
（5）“質(zhì)量守恒”：該定律知識(shí)研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化不在研究范圍之內(nèi)。
【講解】到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？下面我們?cè)龠M(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)或利用多媒體播放實(shí)驗(yàn)視頻。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平示數(shù)減小。
實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒
實(shí)驗(yàn)步驟：組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)或利用多媒體播放實(shí)驗(yàn)視頻。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。
【提問】為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況呢？實(shí)驗(yàn)5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
【講解】實(shí)驗(yàn)5-1中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中二氧化碳是氣體，直接逸散到空氣中，其質(zhì)量不再能被托盤天平稱量，故天平放油砝碼的一端下沉。實(shí)驗(yàn)5-2中，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，部分氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，質(zhì)量應(yīng)該減少，而反應(yīng)后得到的白色固體的質(zhì)量大于原來(lái)的鎂的質(zhì)量，則是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量。
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1.概念：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
2.運(yùn)用范圍：化學(xué)變化。
3.所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。
知識(shí)點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
【動(dòng)畫演示】氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程。
【講解】化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
【點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”“兩個(gè)可能改變”。
【板書】二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
三、課堂小結(jié)
【教學(xué)反思】
成功之處：本堂課主要以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)。體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)（以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)）和新課改要求（學(xué)生為主體）；學(xué)生在老師的引導(dǎo)下自主探究、討論，使學(xué)生在動(dòng)中學(xué)、學(xué)中思，將學(xué)習(xí)和實(shí)踐有機(jī)的結(jié)合在一起；知識(shí)的獲取均以學(xué)生自主探索，小組合作獲得，體現(xiàn)集體的智慧；同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的意識(shí)。
不足之處：應(yīng)大膽地放手讓學(xué)生去想、去說(shuō)，開發(fā)學(xué)生的想象力和創(chuàng)造力。
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