資源簡介

第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
第2課時 化學方程式
【學習目標】
（1）知道化學方程式的定義、表示的意義。
（2）會從質、量、數等方面讀化學方程式。
（3）能求出化學方程式中各物質的質量比。
（4）通過化學方程式中各物質的質量比的計算，認識到定量和定性研究物質及其變化規律是相輔相成的，質和量是辯證統一。
【學習重點】化學方程式的意義。
【學習難點】化學方程式中各物質的質量比的計算。
【教學流程】
【教學設計】
一、創設情境
同學們有過燒烤或吃燒烤的經歷嗎？要想成功地享用烤熟的美味，有種東西是必不可少的——木炭。那大家知道木炭在這個過程中發生了什么樣的變化嗎？那么你能用文字表達式表示這個反應嗎？
二、新課導入
文字表達式雖然能體現反應物、生成物、反應條件，但它不僅書寫麻煩、不便交流，還不能體現質量守恒定律、不能表示各種反應物、生成物之間的質量關系。學習化學，常常需要描述各種物質之間的反應，如何簡便地表示化學反應呢？國際上為了便于交流，化學家們采用國際通用的化學式來表示化學反應，這就是化學方程式。
知識點1 化學方程式及其意義
【板書】 第2課時 化學方程式
【講解】用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。
例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為C+O2CO2，根據此化學方程式我們可以獲取以下信息：
（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。（2）在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成44份質量的二氧化碳。（3）在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子生成一個二氧化碳分子。
因此化學方程式表示的意義有：（1）表示反應物、生成物、反應條件。（2）表示各物質之間的質量比。（3）表示各物質微粒之間的個數關系。化學方程式能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系（即化學反應的“質”與“量”的關系）清楚地表示出來。
【板書】一、化學方程式及其意義
1.定義：用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。
2.意義：
（1）表示反應物、生成物、反應條件。
（2）表示各物質之間的質量比。
（3）表示各物質微粒之間的個數關系。
知識點2 化學方程式的讀法
【講解】每個化學方程式都有三個讀法，現以C+O2CO2為例說明。
宏觀讀法：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
微觀讀法：在點燃條件下，每一個碳原子和一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子
質量讀法：在點燃條件下，每12份質量的碳和32份質量氧氣反應生成44份質量的二氧化碳
在讀化學方程式時要注意：①“+”不能讀“加”，應讀“和”“與”“跟”；②“=”不能讀“等于”，應讀“生成”；③化學式應讀物質的名稱；④反應條件也應讀出。
嘗試2H2O2H2↑+O2↑的讀法：
宏觀讀法：水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣
微觀讀法：在通電條件下，每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子
質量讀法：在通電條件下，每36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣
【板書】二、化學方程式的讀法
宏觀讀法、微觀讀法、質量讀法
【交流反思】
從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
1.硫在氧氣里燃燒
S + O2 SO2
32 32 64
(1)反應物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃。
(2)質量關系：每32份質量的硫與32份質量的氧氣恰好完全反應生成64份質量的二氧化硫。
(3)微粒關系：該反應中反應物和生成物微粒的個數比為1∶1∶1。
2.鐵與硫酸銅溶液的反應
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
56 160 152 64
(1)反應物是鐵和硫酸銅，生成物是硫酸亞鐵和銅。
(2)質量關系：每56份質量的鐵與160份質量的硫酸銅恰好完全反應生成152份質量的硫酸亞鐵和64份質量的銅。
(3)微粒關系：該反應中反應物和生成物微粒的個數比為1∶1∶1。
3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應
CuO + H2Cu + H2O
80 2 64 18
(1)反應物是氧化銅和氫氣，生成物是銅和水，反應條件是加熱。
(2)質量關系：每80份質量的氧化銅與2份質量的氫氣恰好完全反應生成64份質量的銅和18份質量的水。
(3)微粒關系：該反應中反應物和生成物微粒的個數比為1∶1∶1∶1。
三、課堂小結
【教學反思】
成功之處：本堂課利用燒烤這一情境引出，調動學生學習的積極性和趣味性，激發學生的求知欲，課堂氣氛活躍，師生互動效果顯著，增強了學生學習化學的濃厚興趣。興趣是最好的老師，開啟化學的大門，就要讓學生以輕松愉快的心情去認識化學學習的多姿多彩、生動有趣。
不足之處：需要記憶的知識瑣碎，應讓學生多練習，加深理解。
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