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第五單元 化學(xué)方程式
課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
（1）了解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。
（2）掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟。
（3）能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法。
【教學(xué)流程】
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、創(chuàng)設(shè)情境
觀看氫氣在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，推斷化學(xué)方程式的對(duì)錯(cuò)。
(1) H2 + O2 H2O + O
(2) H2 + O2 H2O2
(3) H2 + O2 H2O
二、新課學(xué)習(xí)
【引言】（1）中臆造了“O”這種物質(zhì)，（2）中反應(yīng)產(chǎn)物H2O2與事實(shí)不符，（3）中沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律。那么該怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
【板書(shū)】 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
【講解】1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：
一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、不能書(shū)寫(xiě)不存在的化學(xué)反應(yīng)）；
二是要遵守質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等）。
2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
有的化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目都相等，我們就稱(chēng)化學(xué)方程式配平了，有的化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子數(shù)目不相等，這時(shí)就需要對(duì)它進(jìn)行配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。這時(shí)需要注意：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)是“1”，則“1”省略不寫(xiě)；（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比；（3）不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字。
3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 （可簡(jiǎn)括為①寫(xiě)、②配、③注、④等、⑤查）
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線(xiàn)相連。
如：P+O2--P2O5
（2）配平化學(xué)方程式，并檢驗(yàn)（等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。
如：4P+5O2--2P2O5
（3）注明反應(yīng)發(fā)生條件，以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”。
如：4P+5O22P2O5
（4）將短橫線(xiàn)改寫(xiě)成等號(hào)。
如：4P+5O22P2O5
（5）檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件、物質(zhì)狀態(tài)和標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)的是否恰當(dāng)。
【拓展】生成物狀態(tài)
（1）生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”。
如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“↑。
如：S+O2SO2。
（2）溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”。
如：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓。
溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要注“↓”。
如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
【巧記】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可巧記為：
左反右生一橫線(xiàn) 配平以后加一線(xiàn)
等號(hào)上下注條件 箭頭標(biāo)氣或沉淀
【板書(shū)】一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1.書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律
2.書(shū)寫(xiě)步驟：①寫(xiě)、②配、③注、④等、⑤查
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)方程式的配平方法
【講解】1.觀察法
最基本、最常用的配平方法。 對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。
練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式。
C+O2CO2 S + O2SO2 C+O2CO
2.最小公倍數(shù)法 （以P+O2P2O5為例）
（1）找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（O）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10。
（2）最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)寫(xiě)到化學(xué)式前面。在O2前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。
（3）再配平其他原子。前后P原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4。
3.奇數(shù)配偶法 （以KClO3KCl+O2↑為例）
（1）選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子總數(shù)是一奇一偶的元素入手。
（2）化學(xué)方程式左邊O的個(gè)數(shù)是3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平。 （優(yōu)先考慮×2）
4.歸一法 （以為例）
（1）令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。
（2）C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，因此整個(gè)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。
【歸納總結(jié)】
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤：
（1）臆造不存在的反應(yīng)。
（2）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。
（3）反應(yīng)條件出錯(cuò)。
（4）未配平。
（5）漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號(hào)。
【板書(shū)】二、化學(xué)方程式的配平方法
1.觀察法
2.最小公倍數(shù)法
3.奇數(shù)配偶法
4.歸一法
三、課堂小結(jié)
【教學(xué)反思】
成功之處：本堂課采用以學(xué)生的活動(dòng)探究為主線(xiàn)，結(jié)合使用歸納分析法、討論法、練習(xí)法等，讓學(xué)生在教學(xué)流程中不知不覺(jué)地獲取新知識(shí)，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。
不足之處：化學(xué)方程式的配平方法較難，應(yīng)多讓學(xué)生練題。
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