資源簡介

第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
第2課時 單質碳的化學性質
【學習目標】
（1）掌握碳單質的化學性質。
（2）了解還原反應。知道木炭是常用的還原劑。
（3）能應用所學知識解釋日常生活中一些現象。
（4）引導學生繼續樹立“性質決定用途，用途反映性質”的化學思想，讓學生體會化學實驗是獲取化學知識和科學探究的重要手段。
【學習重點】碳單質的化學性質。
【學習難點】通過探究實驗知道碳單質具有還原性。
【教學流程】
【教學設計】
一、創設情境
近期報紙報道，我國考古學者挖掘出一古墓，棺中一千年女尸未腐爛，肌肉有彈性，頭上青絲依舊，身上紗衣完好無損，考古學家發現棺木周圍埋了足有一米厚的木炭。
二、新課學習
【提問】古代字畫歷經幾百年甚至上千年而依然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎？
【回答】常溫下，碳的化學性質不活潑
碳原子最外層有4個電子，如果它要成為穩定結構，得4個或失4個電子都不容易，所以常溫下，碳的化學性質不活潑。
【舉例】1.廣告詞“鉆石恒久遠，一顆永流傳”。
2.需要長期保存的文書檔案，常用碳素墨水書寫。
知識點1 碳與氧氣的反應（可燃性）
【講解】1.回憶木炭在氧氣中充分燃燒的現象：
發出白光，放出熱量， 生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
化學方程式：C+O2CO2
2.木炭在氧氣中不充分燃燒時，生成一氧化碳。
化學方程式：2C+O22CO
【想一想】冬季人們為了抵御嚴寒常常將門窗緊閉，用煤爐來取暖，但往往會發生中毒的事故，這是為什么？使用煤爐應注意什么？
知識點2 碳與某些氧化物的反應（還原性）
【播放】請學生觀看木炭還原氧化銅實驗視頻。
【探究】實驗6-2 木炭還原氧化銅
實驗步驟：
1.檢查裝置的氣密性；
2.把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末[氧化銅與木炭的質量比控制在（9~13）∶1的范圍內]混合均勻，小心地鋪放進試管；
3.將試管固定在鐵架臺上，導管伸入澄清石灰水中；
4.用酒精燈（可以加網罩以使火焰集中并提高溫度，最好使用酒精噴燈）加熱混合物幾分鐘；
5.撤出導氣管，熄滅酒精燈，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。
實驗現象：
黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁
化學反應方程式：
2CuO+C2Cu+CO2↑
注意事項：
1.木炭粉末要烘干，目的是排除水蒸氣的干擾，使實驗現象更明顯；
2.固定試管時試管口略向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝回流炸裂試管；
3.開始加熱時，導管口處有無色氣泡逸出，但澄清石灰水不變渾濁，這是因為剛開始排出的是試管內的空氣；
4.實驗結束時，應先撤出導管再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸入試管，使試管炸裂；
5.冷卻后再把試管里的粉末倒出，防止熱的銅被氧化為氧化銅。
【歸納反思】
1.氧化銅失去 氧 變成 銅 ， 碳 得到氧變成二氧化碳。
2.這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫作還原反應。
3.在上述反應里：
碳是還原劑，在反應中被氧化；
氧化銅是氧化劑，在反應中被還原。
知識點3 碳的還原性的應用
（1）木炭煉鐵
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
（2）碳還原二氧化碳
CO2+C2CO
【拓展】金剛石與石墨混合在一起，組成的物質是單質還是混合物？
【回答】甲生：是單質。因為金剛石是碳的單質，石墨也是碳的單質，它們混合在一起，仍只含一種元素，所以仍是單質。
乙生：是混合物。金剛石石墨都是碳的單質，但它們是兩種不同的物質，所以它們混合在一起不是單質而是混合物。
【結論】乙同學的觀點是正確的，金剛石和石墨都是由一種元素組成，但它們是兩種不同的物質(這是由各自本身的結構決定的)所以它們混合在一起是混合物。因此判斷單質必須強調是純凈物。一種元素可以形成多種不同的單質，某物質中只含一種元素，也不一定是純凈物。
三、課堂小結
1.碳的化學性質
2.還原反應與還原性
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質，具有還原性，碳具有還原性。
【教學反思】及時練習，鞏固掌握所學知識，使學生樹立了信心與勇氣，使每位學生各有所得。
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