資源簡介

浙教版科學九上輔導導學案——有關化學方程式的計算（2）
班級 姓名 學號 組別 評價 。
【典型例題】
五、標簽型計算題
例1．（2014宿遷卷）某補鈣藥劑 ( http: / / www.21cnjy.com )的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成　 g二氧化碳，此反應的基本反應類型為　 　；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．
例2．人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。
（1）Al(OH)3的相對分子質量為 。
（2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。
計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？
六、有關表格型計算題
例3．（2014內江卷）利用沉淀法可 ( http: / / www.21cnjy.com )測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl2）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示：
測定次數 第一次 第二次 第三次 第四次
樣品質量（g） 1000 1000 1000 1000
氫氧化鈉溶液質量（g） 320 640 820 900
沉淀質量（g） 23.2 46.4 58 58
（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．
（2）當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質量為　 ．
例4.（2013.日照市）“黃銅”是 ( http: / / www.21cnjy.com )銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）
甲 乙 丙
燒杯+稀鹽酸質量 139g 129g 129g
加入黃銅樣品質量 20g 24g 20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量 158.8g 152.8g 148.8g
請回答下列問題：
（1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量
是 。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。
七、圖像型計算題
例5．（2014涼山卷）熱水 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不計）．某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示，試計算：
（1）生成二氧化碳的質量為　 　克．
（2）該水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數．（寫出解題步驟）
例6．（2014瀘州卷）某 ( http: / / www.21cnjy.com )品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g
（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
【鞏固練習】
1．（2014廣安卷）某同學在實驗室發現一 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 第Ⅳ組
稀鹽酸的質量/g 15 30 45 60
生成氣體的質量/g 1.8 n 4.4 4.4
（1）第Ⅱ組數據n為 g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
2．（2014婁底卷）硅鋼是變壓器、充電器中 ( http: / / www.21cnjy.com )的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.8g
第三次加入10g 2.1g
第四次加入10g 1.4g
第五次加入10g 0.7g
第六次加入10g 0.7g
（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第 次充分反應后，鐵恰好完全反應。
（2）表格中m= 。
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。
3．（2013廣東省）乙醇俗稱酒精，可用作醫用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應前質量（g） 4.6 8.8 0 0 0
反應后質量（g） 0 0 6.6 5.4 a
①表中a的值為____ __。
②該實驗發生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
4.某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為 g；
（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。
5. (2013蘭州市)將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所
得溶液中小心滴入200g一定 ( http: / / www.21cnjy.com )溶質的質量分數的AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）
（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為 g；
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01g）
有關化學方程式的計算（2）參考答案
例1．（1）5.5，復分解反應；（2）實際鈣含量與標注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數18.25%．
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例2．
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例3．
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例4.
【答案】
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例5．
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例6．
【答案】（1）4.4g（2）11.7% （3）16.3%
【解析】
試題分析：（1）純堿樣品中的主要 ( http: / / www.21cnjy.com )成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。根據圖示可知：當加入73g稀鹽酸時，生成氣體的質量達到了最大值，即此時碳酸鈉恰好完全反應。所以恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為4.4g。
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考點：綜合計算
【鞏固練習】
1．（1）3.6g;(2)21.2%
【解析】
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x=10.6g
混合液中碳酸鈉的質量分數是：×100%=21.2%
答：混合液中碳酸鈉的質量分數是21.2%．
2． （1）五；（2）3:5；（3）12.25%
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3．(1) 解：設生成需要氧氣的質量為X
C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
46 332
23g X
46：96=23g：X X=48g
答：氧氣質量為48g
(2) ①1.4 ② 6 12 2
4.
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5.（1）5.74克（1分）
（2）解：設氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為x,硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為y
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 170 143.5
x y 5.74g -----------------------------1分
= = ----------- 1分
x=2.34 g y=6.8 g ----------- 2分
（3）硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為
×100% = 6.8% -----------------------------1分
答：氯化鈉樣品中氯化鈉的質量為2.34 g，硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數為6.8%。
[藥品名] 胃舒平
[適應癥] 抗潰瘍藥，適用于胃潰瘍
[主要成分] 每片含有氫氧化鋁250 mg
[注意事項] 嚼碎后吞服
加入硝酸銀
溶液的質量/g
100 200
0
5.74
生成沉淀
質量/g
143.5
5.74g
143.5
5.74g
170
y
58.5
x
6.8g
100gg浙教版科學九上輔導導學案——有關化學方程式的計算（1）
班級 姓名 學號 組別 評價 。
【知識儲備】
1.計算的依據是質量守恒定律.
2.要理清已知物與未知物的關系，按照規范的格式和步驟答題，題型主要有選擇題和計算題.
3.計算的步驟：
(1)根據題意設未知量
(2)正確書寫化學方程式
(3)寫出有關物質的質量關系
(4)在有關物質的質量關系下面寫出已知量、未知量
(5)列比例式，解出未知量
(6)寫出簡明答案
4.注意：純物質量代入方程，單位要統一.
【典型例題】
一、有關反應物和生成物的計算
例1．（2014北京）利用化學反應 2Na + H22NaH可實現氫氣的存儲，計算 230 克金屬鈉最多可吸收氫氣的質量。
例2.（2013長沙）實驗室常用過氧化氫 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為　 　g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
二、含有雜質的反應物和生成物的計算
例3.（2014達州卷）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據計算
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）生成氫氣 g；
（2）合金中銅的質量分數是 ；
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)
例4．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．我市某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數為64%，試回答下列問題：
（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數為　 　．
（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為　 　噸，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵　 　噸（最后一空保留兩位小數）．
三、和實驗相結合的計算題
例5.（2014隨州）實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。
請根據以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數？
例6．（2014宜賓卷）實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；
②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐 ( http: / / www.21cnjy.com )滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變為無色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質量 ＝ g。（注：滴人酚酞的質量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸質量＝ g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得 ( http: / / www.21cnjy.com )到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是 。
四、反應后所得溶液溶質的質量分數
例7．(2014廣元卷)實 ( http: / / www.21cnjy.com )驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質量是9.3g，與一定質量分數的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產生氣體的質量為2.2g．試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出具體計算過程）
例8．（2014四川遂寧卷）取10.9 ( http: / / www.21cnjy.com )g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液,恰好完全反應,所得溶液為不飽和溶液,請根據題意回答下列問題:
（1）100g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為 g;
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少 (寫出計算過程)。
【鞏固練習】
1.（2014四川德陽卷）某地一輛 ( http: / / www.21cnjy.com )滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸20噸泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）溶質質量分數為98%的濃硫酸20噸中含H2SO4的質量是 ；
（2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20噸，理論上需要氫氧化鈣的質量。
2.（2013福州市）用石灰石泥漿 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收工業廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為多少？（精確到0.1t） （該反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO2高溫2CaSO4+2CO2）
3．（2014泰州卷）興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、　 　、轉移． ( http: / / www.21cnjy.com )量取水時應選用規格為　 　mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是　 （填序號）．
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質質量分數．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．
①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為　 　g．
②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數．
4．（2014資陽卷）向1 ( http: / / www.21cnjy.com )54.7 克一定質量分數的稀硫酸溶液中放入10.0 克粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質），恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氫氣2.24 升。（鋅的相對原子質量為65；標準狀況下氫氣的密度約為0.09 克/升）計算：（均保留1位小數）
（1）反應產生氫氣的質量。
（2）反應結束后，過濾，濾渣的質量。
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數。
5. (2013海南省) ( http: / / www.21cnjy.com )為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共42.6 g，
（1）反應生成CO2的質量為 g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
6．(2013荊門市)某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分
進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品
開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請回答下列問題：
⑴根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣
的產生速度有什么特點
⑵完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？（用百分數表示）
⑶合金中鐵元素的質量百分含量為多少？
空燒杯 加入硫酸后 加入鐵粉后5分鐘 加入鐵粉后12分鐘 加入鐵粉后21分鐘 加入鐵粉后40分鐘 加入鐵粉后3小時
讀數（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
有關化學方程式的計算（1）參考答案
例1．【答案】10g
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例2.
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例3.（1）0.2g ；（2）35% ；（3）10.5%
【解析】
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例4． (1)70%; (2) 44.8；46.67
【解析】
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例5：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
X=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：80% 答略
例6．
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例7．
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40 58.5
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例8．
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【鞏固練習】
1. 解：
（1）20t質量分數為98 ( http: / / www.21cnjy.com )%的濃硫酸中硫酸的質量=20t×98%=19.6t
（2）解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
2.設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為x。
2CaCO3 + O2 + 2SO2 高溫 2CaSO4 + 2CO2
200 128
12.5t×80% x
x=6.4t
答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為6.4t.
3．
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4．
( http: / / www.21cnjy.com )
5. （1）12g＋35g==47g 47g－42.6g==4.4g
（2）設生成4.4g CO2需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100∶44 ==x∶4.4g
x ==10g
10g/12g×100%==83.33%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.33%
6. （1）隨著反應的進行，氫氣的產生速度由快變慢（1分。關鍵詞：“由快變慢”或“越來越慢”或其他相同意思的表述，即可給1分。）
（2）解：設合金中Fe的質量為x，生成的質量為y
…………………………………………………………（1分）
56 152 2
x y (169.7+14－183.3)g
………………………………………………………（1分）
x=11.2g y=30.4g ……………………………………………………………（各0.5分共1分）
（2）、銅的質量為14g－x=2.8g
燒杯中溶液的質量為
183.3g－2.8g－28.5g=152g
燒杯中鹽硫酸亞鐵的質量分數為
……………………………………………………（共1分）
（3）、鐵的質量百分含量為……………………………………（1分）
（解、設、答、單位、方程式規范等合并設置1分，酌情給分，按0分,0.5分,1分三個等級扣分但不超過1分。）
=

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