資源簡(jiǎn)介

年級(jí) 高一 學(xué)科 化學(xué) 活動(dòng)時(shí)間
備課組長(zhǎng) 主講人 活動(dòng)地點(diǎn)
組員
未參加人員
課題 4.3.2 共價(jià)鍵 課題總用課時(shí)數(shù) 1
教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型事例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。 2.能判斷簡(jiǎn)單共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。 3.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物。 難點(diǎn)：共價(jià)化合物電子式的書寫
學(xué)情分析 本節(jié)知識(shí)比較抽象,學(xué)生掌握起來有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡(jiǎn)單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。
知識(shí)儲(chǔ)備:物質(zhì)的分類，原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布示意圖，元素周期表結(jié)構(gòu),已學(xué)習(xí)離子鍵的成鍵本質(zhì)，微粒和離子化合物的概念。
能力儲(chǔ)備:能簡(jiǎn)單分析最外層電子與得失能力的關(guān)系，能較好用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)準(zhǔn)備 課本、PPT、教學(xué)設(shè)計(jì)
【問題引入】 為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？ 【講解】Cl2 的形成過程： 【思考】H2+Cl2===2HCl HCl分子是通過什么方式結(jié)合的呢？ HCl 的形成過程： 共價(jià)鍵 1.共價(jià)鍵定義：原子之間 通過 共用電子對(duì) 所形成的相互作用（成鍵微粒 成鍵本質(zhì)） 2.成鍵元素： （1）非金屬元素之間 如：Cl2、 HCl、CO2 （2）非金屬 與 較不活潑金屬(如Hg) 元素之間如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等（特殊） 3.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物 如：HCl、 CO2 常見共價(jià)化合物：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物 4、共價(jià)鍵的存在 (1) 共價(jià)化合物 HCl、 CO2 、NH3 （只含有共價(jià)鍵的化合物） (2) 多原子非金屬單質(zhì) Cl2、 O3、 P4 (3) 含根的離子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 （含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物） 【歸納總結(jié)】共價(jià)鍵的兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定” (1)兩個(gè)“一定” ①共價(jià)化合物中一定 共價(jià)鍵； ②共價(jià)化合物中一定 離子鍵。 (2)兩個(gè)“不一定” ①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。 5、共價(jià)鍵的分類 非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移 （同種原子間（A-A）） 極性鍵：共用電子對(duì)偏向某一方 （不同種原子間（A-B）） 【課堂練習(xí)】 1.請(qǐng)你指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 【思考】判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式，并分析兩化合物中的成鍵情況？ 2.判斷下列化合物的類型：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3 離子化合物： 共價(jià)化合物： 含共價(jià)鍵的離子化合物： 6、電子式 規(guī)則：①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②電子對(duì)是兩原子共用的，并未形成離子，因此共價(jià)化合物的電子式中沒有“±”、“[ ]”等符號(hào) ③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)（H除外） 【練習(xí)】 1.寫出下列物質(zhì)的電子式 氟化氫 甲烷 過氧化氫 二氧化碳 氮?dú)? 氧氣 2.寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型 水 次氯酸 氫氧化鈉 氯化銨 7、結(jié)構(gòu)式 分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì) 【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 二、共價(jià)鍵的形成過程表示 ★ H2 的形成： ★ HCl分子的形成： ★ 氨氣分子的形成： ★ 二氧化碳分子的形成： 三、分子間作用力 1、范德華力：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。 1）存在：分子之間 （2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱 （3）主要影響：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。 【思考】請(qǐng)預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低變化。 1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 2、氫鍵：一種特殊的分子間作用力 主要存在 F、O、N與H之間 （1）強(qiáng)弱: 比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng) （2）主要影響：熔沸點(diǎn)和溶解度 ①分子間存在氫鍵可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（如HF、H2O、NH3） ②分子間存在氫鍵可使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3極易溶于水） 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。
板書設(shè)計(jì) 4.3.1離子鍵
作業(yè)布置
課后反思

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