資源簡介

年級 高一 學科 化學 活動時間
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課題 4.3.1 離子鍵 課題總用課時數 1
教學目標 1.認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型事例認識離子鍵的形成。 2.能判斷簡單離子化合物中的化學鍵類型。 3.能用電子式描述離子化合物以及離子化合物的形成過程。 4.能從分子、原子的水平分析物質變化的本質原因。
教學重難點 重點：離子鍵、離子化合物、電子式的定義。 難點：電子式的書寫
學情分析 初中化學中介紹了離子的概念，學生知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節教材涉及的離子鍵的概念比較抽象，作為與初中銜接的內容，學生在理解上有障礙。
教學準備 課本、PPT、教學設計
【新課引入】 周期表中共有118中元素，但發現的物質卻超過了超過一億種。 思考：元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？ 【實驗回顧】鈉和氯氣反應 取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干表面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。 實驗現象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，產生大量白煙 化學方程式： 思考：從微觀的角度（原子結構）分析，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？ 【講解】從原子結構分析氯化鈉的形成 思考：在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ 答案：Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力；陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力。當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的離子鍵。 離子鍵 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用 成鍵粒子：陰、陽離子 成鍵本質：陰、陽離子靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 成鍵元素：一般是活潑金屬元素（NH4＋）和活潑非金屬元素 二、離子化合物：由離子鍵構成的化合物 常見離子化合物：強堿 (如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 絕大部分鹽 （如KCl 、K2SO4、NH4Cl、銨鹽等） 活潑金屬氧化物 （如MgO、Na2O2 、K2O等） 活潑金屬氫化物（如NaH 、CaH2等） 【溫馨提示】 AlCl3 、BeCl2不是離子化合物 1. 離子化合物的性質： ①熔沸點、硬度：熔沸點較高、硬度大； ②導電性：固態時不導電，化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰陽離子，能夠導電； ③溶解性：大多數離子化合物易溶于水，難溶于有機溶劑。 2.離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定” (1)三個“一定” ①離子化合物中一定含有 ； ②含有 的物質一定是離子化合物； ③ 中一定含有陰離子和陽離子。 (2)兩個“不一定” ①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 【牛刀小試】下列物質哪些是離子化合物？ 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6.KNO3 7. NaOH 8. Na2O 9. CaH2 三、電子式 1. 定義：在元素符號周圍用“ ”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子。 2. 電子式的書寫 （1）原子電子式 將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。 例如：………… 2）離子電子式 ①簡單陽離子電子式：就是它的離子符號，復雜陽離子（銨根離子）例外。 如： ②簡單陰離子：不但要畫上最外層電子，而且還要用“[ ]”括上，并在右上角標出所帶電荷數，一般用 表示。 如：………… 3. 離子化合物電子式 陽離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式，書寫時應注意相同的離子不能寫在一起，一般對稱排列。如： . 用電子式表示離子化合物的形成過程 例：用電子式表示K2S、MgBr2的形成過程： 書寫要點：①左側寫原子的電子式 ②用弧形箭頭表示電子轉移的方向 ③中間用→連接 ④右側寫離子化合物的電子式 【當堂診學】1.用電子式表示氧化鎂的形成過程 2.下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(　　)
板書設計 4.3.1離子鍵
作業布置
課后反思

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