資源簡介

2022 年 季學期一課一研主講人教案
年級 高一 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 1.2.1電解質的電離 課題總用課時數 1
教學目標 1.通過實驗、假設、推理等過程，以探究的方式建構電離模型，并以此認識電解質。 2.能通過電解質溶液(或熔融狀態)導電的宏觀現象，微觀探析電解質溶液(或熔融狀態)中的離子。 3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離過程，從電離角度認識酸堿鹽的本質。
教學重難點 理解電解質概念，建立電解質電離模型，正確書寫電離方程式，從電離角度認識酸堿鹽的本質
學情分析 學生在初中初步了解了復分解反應，也初步接觸了一些水溶液的反應并已經能夠用離子的觀點去分析，但是思維分析過程仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似這些反應是否有實質性的聯系等等。高一的學生已經具備了一定抽象思維能力，也具備了一定的分析問題的能力和一定的實驗探究能力，能接受并認識到事物之間的辯證關系，但仍較薄弱。
教學準備 試驗物質導電性裝置一套，冰醋酸100ml，硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉和蔗糖固體50g，蒸餾水400ml，藥匙四個，玻璃棒一根，100ml燒杯5個，熔融鹽導電視頻。
第1課時
教學目標 1.通過實驗、假設、推理等過程，以探究的方式建構電離模型，并以此認識電解質。 2.能通過電解質溶液(或熔融狀態)導電的宏觀現象，微觀探析電解質溶液(或熔融狀態)中的離子。 3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離過程，從電離角度認識酸堿鹽的本質。
教學重難點 理解電解質概念，建立電解質電離模型，正確書寫電離方程式，從電離角度認識酸堿鹽的本質
教學過程 教學環節 教師活動學生活動一、引入 1.生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發生觸電事故。這是為什么呢？ 2.水導電嗎？什么化學物質是導電的，什么化學物質又是不導電的呢？思考交流二、電解質 【實驗1-2】在燒杯中分別加下列物質，按下圖連接裝置，將石墨電極依次放入燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。 實驗裝置物質的存在狀態NaClKNO3蒸餾水純凈物不導電不導電幾乎不導電溶解于水導電導電——熔融狀態導電導電——
1.電解質和非電解質 (1)概念：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。 (2)常見的電解質 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等。③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。 (3)常見的非電解質 ①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、P2O5等。②非酸性氣態氫化物：NH3。 ③部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等。 【練習】1.下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？ ①銅 ②固態NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸鋇 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態的KNO3 ⑨蔗糖溶液 觀察現象，得出結論 練習鞏固 電解質：②固態NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸鋇⑧熔融狀態的KNO3 非電解質： ③CO2 ⑥酒精三、電解質的電離及表達式 【思考】為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？在NaCl溶于水的過程中究競發生了什么 (1)物質導電的前提——物質存在能夠自由移動的、帶電荷的粒子。 (2)物質導電的原因——自由移動離子的定向移動 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋和Cl－水合鈉離子水合氯離子Na＋和Cl－能否自由移動 否 能 能 能否導電 否 能 能
當在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入電極并接通電源時Na＋向與電源負極相連的電極移動，Cl－向與電源正極相連電極移動，因而NaCl溶液(或熔融NaCl)都能夠導電。 2．電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。 3．電離方程式 【師】電解質的電離可以用電離方程式表示。 如：①HCl、H2SO4 HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO　。 (1)左側寫化學式，右側寫離子符號。 (2)離子符號不能主觀臆造，要遵循元素化合價關系。 (3)遵循質量守恒和電荷守恒。 【練習】寫出下列各組物質的電離方程式 NaOH、Ba(OH)2 、Na2CO3、NH4Cl NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 Na2CO3===2Na＋＋CO；NH4Cl=== NH＋Cl－。 4.從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質 ①酸是電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。 ②堿是電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。 ③鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物。閱讀教材第15 、16頁內容， 形成微觀模型：NaCl 在水分子作用下解離成自由移動的Na+和Cl-，脫離固體表面，進人水中形成溶液，即發生電離。 觀察電離方程式，分析總結酸堿鹽的本質。
板書設計 1.2.1電解質的電離 1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質 2.電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。 3．電離方程式：H2SO4===2H＋＋SO　（原子團不拆，配平）
作業布置
課后反思

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