資源簡介

2022年秋季學期一課一研主講人教案
年級 高一 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 1.2 離子反應 課題總用課時數 2
教學目標 1.通過實驗、假設、推理等過程，探究電解質導電的本質；能用電離方程式表示某些酸堿鹽的電離過程； 2.通過分析酸堿鹽之間的反應事實，認識離子反應，歸納離子反應發生的條件并能正確書寫這些反應的離子方程式； 3.通過實驗了解常見離子的檢驗方法，進一步理解離子反應。
教學重難點 重點：離子方程式的書寫 難點：電解質的概念，離子反應發生的條件
學情分析 中學化學教學中，離子反應是教學的重點和難點之一。在后續的化學學習中，用離子反應認識反應原理是研究化學反應常用的方法，所以離子反應是中學化學課程中重要的基礎知識，在中學化學課程教學中，是學生學好化學的基礎。從概念角度，觀念建構等方面制定的教學設計教學抽象，不適用于全體學生，對于理解能力，學習能力較強的學生來說能夠輕松理解掌握相關知識，對于其他學生來說則較為困難。
教學準備 多媒體、課件，學生提前完成導學案
第2課時
教學目標 1.通過分析酸堿鹽之間的反應事實，認識離子反應，歸納離子反應發生的條件并能正確書寫這些反應的離子方程式 2.通過實驗了解常見離子的檢驗方法，進一步理解離子反應。
教學重難點 離子反應發生的條件;正確書寫離子方程式；離子共存問題
教學過程 教學環節教師活動學生活動設計意圖 環節一 回顧舊知展示ppt： 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。 (1)H2SO4: ; (2)NaOH: ; (3)BaCl2: ; (4)NaHCO3: 。 電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發生反應？ 傾聽、思考、動手 小組交流、思考 回憶舊知,承上啟下，激發學生學習興趣。 環節二 實驗探究： 電解質在溶液中的反應實質【實驗1-3】 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的試管中加入2ml BaCl2稀溶液，觀察現象并分析。 【提問】 【思考】 ①有什么現象？請寫出相關化學方程式 。 （從宏觀現象以及從物質變化角度理解反應） ②混合前滴管和試管里的澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？ （分析微觀粒子） ③混合后試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？ 結合微觀示意圖請寫出相關離子方程式 。 （結合宏觀現象，從微觀粒子變化角度理解離子反應）小組討論，歸納總結實驗現象，實驗結論。 【回答】 通過上述現象，分析Na2SO4溶液和BaCl2溶液，實際參加的離子種類。說明了Ba2+和SO42-反應生成了BaSO4白色沉淀。引導學生思考 讓學生了解電解質在溶液中反應的本質是離子之間的反應。 實驗激發學生興趣，同時提高上課的注意力觀察現象 相關理論歸納總結這就是我們今天要學的第一個重要的概念 【板書】離子反應 1、定義 離子反應：電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應。 【強調】 在水溶液中的反應； 必須有離子參加的反應。 傾聽、做筆記 引導思維 思考交流討論： 發生離子反應的條件是什么？ 什么是離子反應方程式？ 交流、思考引導學生思考，激發學生興趣，同時提高上課的注意力觀察現象 相關理論歸納總結【投影】 1、離子反應發生的條件：生成沉淀、氣體和水2、離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應實質就是：Ba2+ + SO42-=== BaSO4 強調：書寫離子反應方程式必須符合要求。離子反應方程式書寫，書寫步驟有哪些，該注意哪些事項呢？ 總結、思考、記筆記 小組討論、交流探討 讓學生從更全面的認識到離子反應和離子反應方程式的概念。 環節三： 離子反應方程式書寫步驟方法 1：化學方程式改寫法 【例題】寫出 Na2SO4 與 BaCl2 反應的離子方程式 ①寫：正確寫出相應的化學方程式 Na2SO4 + BaCl2 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ ②拆：把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式 2Na++SO 42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl- +BaSO4 ↓ ③刪：刪去方程式兩邊相同的離子 2Na++SO4 2-+ Ba2++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓ ④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓ “寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 應用離子反應 分析解決真實 復雜問題，形 成分析思路。 探討： 電解質拆寫規律 【思考】在寫這個離子方程式的時候，容易出錯，原因是有一些不能拆的物質被拆成離子，那么哪些能拆、哪些不能拆有規律嗎？ 電解質要不要拆為離子形式，應以物質的客觀存在形式為依據。 1、水溶液中改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質 ① 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 等； ② 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等。 ③ 可溶性鹽：（請觀察溶解性表 127 頁，找出規律） 2、仍用化學式表示的物質： ① 難溶的物質：BaSO4、AgCl等； ② 難電離的物質：弱酸、弱堿、水； ③ 氣體：H2S、CO2、SO2 等。 回答問題 尋找自己不會的，不對的問題深化理解電解質概念，同時在練習題目過程中發現問題 達標檢測例題2：寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應離子方程式 ①寫： CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O+CO2 ②拆：把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式 CaCO3 +2H++2Cl- =2Ca2++2Cl-+H2O+CO2 ③刪：刪去方程式兩邊相同的離子 CaCO3 +2H+- =2Ca2++H2O+CO2 ④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒 思考、動手 鞏固學生知識，擴大學生知識面。環節四： 探究離子反應的意義請同學們完成P17思考與討論 離子反應的意義： 不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應 交流、思考、動手環節五 離子方程式的正誤判斷與離子共存問題知識拓展一：離子方程式的正誤判斷 1、是否符合客觀事實 如：Fe加入硫酸銅溶液中 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 2、是否符合拆寫規則 如：石灰石加入稀鹽酸中 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3、是否遵守守恒定律（原子，電荷） 如：銅跟硝酸銀溶液反應 Cu+Ag+=Cu2++Ag 4、是否漏掉參加反應的離子或者化學符號 如：CuSO4與Ba(OH)2溶液反應 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 5、是否符合陰陽離子的個數配比 如：Ba(OH)2與稀硫酸反應 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 6、是否考慮用量關系 如：澄清石灰水通入過量的CO2 CO2+Ca2++2OH- === CaCO3 ↓ +H2O 交流、思考、動手、記錄 鞏固學生知識，擴大學生知識面。知識拓展二：離子共存問題 滿足復分解反應的條件 ①生成難溶的物質（CaCO3、BaSO4） ②生成弱電解質（水、弱酸、弱堿）； ③生成揮發性物質（CO2、NH3、SO2、H2S）交流、思考、動手、記錄 總結 學生小結 布置作業歸納總結本節課內容 本節課的主要內容是離子反應的概念突破、離子反應方程式的書寫步驟以及書寫的一些注意事項、離子反應方程式的意義。 學生總結理清思路，讓課堂效率更高。
板書設計 1.2.2 離子反應 1.離子反應 2.離子反應發生的條件 3.離子方程式的書寫 4.離子方程式的正誤判斷
作業布置 優化設計分層作業：P140-141 第2-14題
課后反思

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