資源簡介

2022年秋季學期一課一研主講人教案
年級 高2022級 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 1.3.3氧化劑和還原劑 課題總用課時數 1
教學目標 1.通過對氧化還原反應的分析和歸納，理解氧化劑和還原劑的概念。 2.通過對氧化劑和還原劑概念的認識，學會辨識常見的氧化劑和還原劑。 3.學會常用的比較物質氧化性和還原性的幾種方法。
教學重難點 重點：理解氧化劑、還原劑及其氧化性、還原性等概念 難點：氧化性、還原性強弱的判斷
學情分析 本課時是教材是第一章第三節第2課時內容，是氧化還原反應知識的深入，本課時是在學生已經建立氧化還原概念的基礎上學習，通過化合價變化和電子轉移，具體理解氧化還原反應中氧化劑和還原劑的概念，氧化性和還原性的概念和意義，進一步了解化合價與電子轉移的關系，從而在理解的基礎上深化對氧化還原反應的認識，為后面元素化合物的學習打下基礎。
教學準備 優化設計、制作多媒體課件
教學過程： 【引入】【復習1】 在反應 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中，_____元素化合價升高，被_________(填“氧化”或“還原”)，發生_________(填“氧化”或“還原”)反應；______元素化合價降低，被_________ (填“氧化”或“還原”)，發生_________(填“氧化”或“還原”)反應。 [復習2] 下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B、凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化 D、氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移 【學生活動】閱讀課本p25 1.從電子轉移的角度分析 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 【板書】1.氧化劑和還原劑的概念 （1）氧化劑：在反應中得到電子(或化合價降低)的物質。 （2）還原劑：在反應中失去電子(或化合價升高)的物質。 （3）還原產物：氧化劑中元素化合價降低以后得到的產物。 （4）氧化產物：還原劑中元素化合價升高以后得到的產物。 （5）氧化性：指得電子的能力，得電子能力越強，氧化性越強。具有氧化性的物質發生反應有元素化合價降低。 （6）還原性：指失電子的能力，失電子能力越強，還原性越強。具有還原性的物質發生反應有元素化合價升高。 【例題1】用雙線橋法分析下列反應電子得失、化合價升降、被氧化被還原情況，指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 氧化劑：KClO3 還原劑：KClO3還原產物：KCl 氧化產物：O2 【例題2】判斷下列反應中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物 單線橋法（表示電子轉移情況） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 練習：單線橋表示方法 判斷物質氧化性、還原性 1.根據元素價態判斷物質的氧化性、還原性強弱 【思考1】如何判斷某物質在氧化還原反應中是做氧化劑是還原劑？ 為什么KMnO4做氧化劑？含錳元素的常見物質：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4 【思考2】 H2S、 S、SO2 和濃H2SO4各自體現什么性質呢？ 【引導】從價類二維圖入手 【歸納總結】結論：元素處于最高價態時，只有氧化性；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性； 元素處于最低價態時，只有還原性； 即”高價氧，低價還，中間價態兩邊轉“ 常見的還原劑（含最低價態的物質只有還原性） （1）活潑金屬單質：K Ca Na Mg Al Zn Fe （2）某些非金屬單質：H2 C （3）較低價態的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 （4）較低價態的離子：I- S2- SO32- 常見的氧化劑（含最高價態的物質只有氧化性） 活潑非金屬單質：Cl2 O2 含有高價態的物質：濃H2SO4 HNO3 KClO3、Fe3+ Cu2+ MnO4- （3）含有中間價態的化合物： HClO H2O2 Na2O2 【練習1】下列微粒中，只有氧化性的是（ ） ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 【練習2】在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______________，只有還原性的是__________________，兼有氧化性和還原性的是____________________。 【歸納整理】元素常見化合價： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1 Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7 物質氧化性、還原性相對強弱的比較： （1）根據氧化化學方程式比較 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 在同一個氧化還原反應中： 氧化性：氧化劑 > 氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物 Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 還原性：Zn > Fe > Cu 氧化性： Zn2+S ①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的其氧化性強。 還原性：Zn>Cu ②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的其還原性強。 （4）根據氧化還原反應條件的難易判斷 2KMnO4 + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(濃) =△= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(濃) =催化劑△= 2Cl2＋2H2O 氧化性：____KMnO4＞MnO2＞O2____ 規律：反應的條件越簡單，反應就越容易發生，對應物質的氧化性（或還原性）越強。 (5)依據影響因素判斷 (1)濃度：同一種物質，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3； 還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化(還原)性越強。 氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。 三、氧化還原反應的存在應用 1．有利于人類生活和生產：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。 2．對人類生活和生產不利：易燃物的自燃 、鋼鐵的銹蝕、食物的腐敗 【思考與討論】 【歸納與整理】2CO+2NO===2CO2+N2 六、課堂小結1.氧化劑和還原劑的概念 氧化性和還原性的概念 2.四組概念的關系 3.電子轉移的表示方法 4.氧化性和還原性相對強弱的比較
板書設計
作業布置
課后反思

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