資源簡介

年級 高一 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 物質的量的單位——摩爾習題講評 課題總用課時數 1
教學目標 1.調動并保持好學生學習化學的積極性； 2.在使用習題時，要注意習題的多樣性、綜合性和適度的靈活性； 3.重視解題的示范，加強各類典型例題的指導，使學生懂得解各類題的基本思路、過程、格式與方法； 4.掌握質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）的關系及有關換算，培養學生“證據推理與模型認知”的核心素養。
教學重難點 掌握質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）的關系及有關換算。
學情分析 本課時作業中，錯得比較多的是第2題、第3題、第4題、第6題、第8題，說明學生對氯氣的實驗室制法以及氯氣的性質沒有很好的掌握。
教學準備 課本、小本優化設計
導入：針對這次離子反應的作業，同學們寫的不是很理想，錯得比較多的是第2題、第3題、第4題、第6題、第8題，說明學生對氯氣的實驗室制法以及氯氣的性質沒有很好的掌握。 必備知識基礎練 3.(2021廣東7月合格考)甲醛(HCHO)是室內污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.1 mol O2含有12 mol電子 B.1 mol HCHO的質量為30 g C.1 mol CO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O含有1 mol H2分子 分析：1個O原子含8個電子,則1 mol O2含有16 mol電子,A錯誤;HCHO的摩爾質量為30 g·mol-1,則1 mol HCHO的質量為1 mol×30 g·mol-1=30 g,B正確;1個CO2分子含1個C原子和2個O原子,則1 mol CO2含有3 mol原子,C錯誤;H2O分子是由H、O原子構成的,H2O中不含H2分子,D錯誤。 4.(2021山東6月合格考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.18 g H2O中含有的中子數為10NA B.1 mol NaHCO3固體中含有的離子數為3NA C.32 g O2中含有的氧分子數為NA D.1 mol Fe與足量Cl2反應,轉移的電子數為2NA 分析：1分子水中含有8個中子,18 g H2O的物質的量為1 mol,含有的中子數為8NA,A錯誤;NaHCO3固體由Na+和HC構成,則1 mol NaHCO3固體中含有的離子數為2NA,B錯誤;32 g O2的物質的量為1 mol,則含有的氧分子數為NA,C正確;1 mol Fe與足量Cl2反應生成1 mol FeCl3,則轉移的電子數為3NA,D錯誤。 5.(2022北京順義區高一期末)下列說法正確的是(　　) A.Na的摩爾質量是23 g·mol-1 B.22 g CO2的物質的量為2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子數約為6.02×1023 D.常溫常壓下,1 mol N2的質量為7 g 分析：CO2的摩爾質量為44 g·mol-1,則22 g CO2的物質的量為=0.5 mol,B錯誤;1個Cl2分子含2個Cl原子,則1 mol Cl2中含有的氯原子數約為1.204×1024,C錯誤;N2的摩爾質量為14 g·mol-1,則1 mol N2的質量為14 g,D錯誤。 6.(2022北京石景山區高一期末)下列說法正確的是(　　) A.1 mol O2中含有的原子數約為6.02×1023 B.14 g CO的物質的量為1.0 mol C.18 g H2O含有的水分子約為6.02×1023 D.5.6 g Fe與足量Cl2反應時失去的電子數目為0.2×6.02×1023 分析：1 mol O2中含有的分子數約為6.02×1023,A錯誤;CO的摩爾質量為28 g·mol-1,14 g CO為0.5 mol,B錯誤;18 g H2O為1 mol,含有的水分子數約為6.02×1023,C正確;5.6 g Fe的物質的量是0.1 mol,與足量Cl2反應時得到FeCl3,失去的電子數目為0.3×6.02×1023,D錯誤。 7.(2022湖南岳陽高一期末)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是(　　) A.32 g氧氣中含有NA個氧氣分子 B.常溫下,NA個H2的質量為4 g C.1 mol Fe與足量稀鹽酸反應,轉移的電子數為3NA D.1 mol H2O2中含有NA個H2和NA個O2 分析：32 g氧氣的物質的量為1 mol,則含有NA個氧氣分子,A正確;常溫下,NA個H2為1 mol,其質量為2 g,B錯誤;Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2,則1 mol Fe反應時,轉移的電子數為2NA,C錯誤;1個H2O2分子由2個H原子和2個O原子構成,不含H2和O2分子,D錯誤。 8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A.44 g CO2中所含原子總數為NA B.1 mol單質分子中所含原子數一定是2NA C.含63 g HNO3的水溶液中氧原子數為3NA D.NA個CH4分子中含4 mol H 分析：n(CO2)=1 mol,1 mol CO2中含1 mol碳原子、2 mol氧原子,共含3 mol原子,A項錯誤;單質分子不一定是雙原子分子,如Ar、O3等,B項錯誤;水中也含有氧原子,n(HNO3)==1 mol,故含1 mol HNO3的水溶液中氧原子數大于3NA,C項錯誤;NA個CH4分子為1 mol,1 mol CH4分子中含4 mol H,D項正確。 9.(2022遼寧葫蘆島高一期末)草酸(化學式為H2C2O4,沸點為150 ℃)是生物體的一種代謝產物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是(　　) A.草酸的摩爾質量為90 g·mol-1 B.1 mol H2C2O4的質量等于草酸的摩爾質量 C.45 g H2C2O4中含有1.204×1024個氧原子 D.1 mol H2C2O4中含有6.02×1023個分子 分析：草酸的相對分子質量為90,則其摩爾質量是90 g·mol-1,A正確;質量和摩爾質量是兩個不同的物理量,1 mol H2C2O4的質量為90 g,在數值上等于草酸的摩爾質量,B錯誤;45 g草酸為0.5 mol,含有2 mol O原子,故含有1.204×1024個氧原子,C正確;草酸由分子構成,則1 mol H2C2O4中含有6.02×1023個分子,D正確。 關鍵能力提升練 11.(2022廣東肇慶高一期末)2021年12月9日下午,神舟十三號“太空出差三人組”在中國空間站進行了太空授課,“太空教師”王亞平介紹了宇航員在太空的主要氧氣來源為電解水(2H2O2H2↑+O2↑)。下列關于電解水的說法正確的是(　　) A.水既是氧化劑又是還原劑,H2為氧化產物 B.常溫下,每消耗18 g水即可產生1 mol O2 C.每生成1 mol O2共轉移2 mol電子 D.理論上,電解水生成H2和O2的質量之比為1∶8 分析：H2O→H2發生還原反應,則H2是還原產物,A錯誤;結合反應可知,消耗18 g即1 mol水,產生1 mol H2和0.5 mol O2,B錯誤;H2O→O2,O元素由-2價升高到0價,則生成1 mol O2共轉移4 mol電子,C錯誤;結合反應可知,電解水生成H2和O2的物質的量之比為2∶1,則其質量之比為(2×2)∶(1×32)=1∶8,D正確。 16.下列關于摩爾質量的說法正確的是(　　) A.2 mol CO2的摩爾質量是1 mol CO2摩爾質量的2倍 B.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量 C.某1個原子的質量是a g,則該原子的摩爾質量是aNA g·mol-1 D.H2SO4的摩爾質量是98 g 分析：摩爾質量和物質的量無關,故A錯誤;摩爾質量(以g·mol-1為單位)和相對分子質量或相對原子質量在數值上相同,而不是相等,故B錯誤;設NA為阿伏加德羅常數的值,1個原子的物質的量n= mol,摩爾質量M==aNA g·mol-1,故C正確;H2SO4的摩爾質量是98 g·mol-1,故D錯誤。 學科素養拔高練 17.(2022黑龍江哈爾濱三中高一期末)已知32 g X和40 g Y恰好完全反應,生成m g Q和9 g H,在相同條件下,16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H,則物質Q的摩爾質量應是(　　) A.163 g·mol-1 B.126 g·mol-1 C.122 g·mol-1 D.63 g·mol-1 分析：32 g X和40 g Y恰好完全反應,生成m g Q和9 g H,根據質量守恒定律,32 g+40 g=m g+9 g,則有m=63;在相同條件下,16 g X和30 g Y混合反應,X完全反應,剩余10 g Y,按照比例關系,應生成31.5 g Q,又知反應生成0.25 mol Q,則有M(Q)==126 g·mol-1。
板書設計 2.3.1物質的量的單位----摩爾 1、物質的量 定義：一定數目粒子的集合體 符號：n 單位：摩爾（摩）、mol 2、阿伏伽德羅常數 定義：1mol任何粒子的粒子數 符號：NA 單位：mol-1 3、物質的量、微粒數、阿伏伽德羅常數之間的關系 n=N/NA 3、摩爾質量 定義：單位物質的量的物質所具有的質量 符號：M 單位：g/mol
作業布置
課后反思

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