資源簡(jiǎn)介

年級(jí) 學(xué)科 化學(xué) 活動(dòng)時(shí)間
備課組長(zhǎng) 主講人 活動(dòng)地點(diǎn)
組員
未參加人員
課題 第3課時(shí)氧化性和還原性規(guī)律應(yīng)用習(xí)題講評(píng) 課題總用課時(shí)數(shù) 1
教學(xué)目標(biāo) 1.通過本節(jié)習(xí)題講解，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑及相關(guān)概念的認(rèn)識(shí)，歸納常見的氧化劑和還原劑，提高對(duì)氧化劑、還原劑的判斷能力； 2.通過練習(xí)知道物質(zhì)的氧化性和還原性的比較，掌握氧化還原反應(yīng)分基本規(guī)律及應(yīng)用。
教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性及氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系
學(xué)情分析 在本課時(shí)作業(yè)中，我們預(yù)測(cè)學(xué)生錯(cuò)誤率較高的應(yīng)該是第6題、第7題、第8題、第12題、第13題。對(duì)于氧化劑和還原劑這一內(nèi)容的作業(yè)，主要分為兩大塊考察點(diǎn)：一是通過所給反應(yīng)方程式，判斷兩劑兩產(chǎn)；二是通過題意所給的幾個(gè)方程式，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱。此類題目需要細(xì)心。
教學(xué)準(zhǔn)備 優(yōu)化設(shè)計(jì)課時(shí)作業(yè)
教學(xué)過程： 【引入】今天我們來對(duì)電解質(zhì)的電離習(xí)題進(jìn)行講評(píng)，對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)進(jìn)行梳理，以達(dá)到查漏補(bǔ)缺的目的。 題目一： 6.(2021河北衡水中學(xué)高一期中)在法國(guó)巴黎召開的國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)成立100周年紀(jì)念大會(huì)上獲悉,我國(guó)有8位科學(xué)家入選全球化學(xué)“元素代言人”。北京大學(xué)化學(xué)與分子工程研究院研究員雷曉光是氮元素的代言人。下列有關(guān)N2與H2合成NH3的說法不正確的是(　　) A.N2是氧化劑,具有氧化性 B.H2是還原劑,具有還原性 C.NH3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.生成2個(gè)NH3分子時(shí),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 第6題解題思路：N2與H2合成NH3的反應(yīng)中,N元素化合價(jià)降低,H元素化合價(jià)升高,則N2是氧化劑,具有氧化性,H2是還原劑,具有還原性,A、B均正確;該反應(yīng)是化合反應(yīng),故NH3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C正確;N元素由0價(jià)降低到-3價(jià),則生成2個(gè)NH3分子時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,D錯(cuò)誤。 題目二： 7.(2021陜西西安長(zhǎng)安一中高一期末)已知有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Br2、Fe3+、Cl2 B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ C.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ D.在反應(yīng)③中有2個(gè)Cl2生成時(shí),有4個(gè)HCl被還原 第7題解題思路：CO2氣體、SO3氣體、酒精是非電解質(zhì),A正確;①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物,共有7種,B正確;只有純堿粉末、熔融NaCl是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有②⑦⑧⑨⑩,共有5種物質(zhì),D正確。 題目三： 8.(2021安徽黃山高一期中)已知反應(yīng):Fe3++ClO-+XFe+Cl-+Y,下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.Fe是氧化產(chǎn)物 B.Fe3+、ClO-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2 C.配平后X是10OH- D.每生成1個(gè)Fe就會(huì)有3個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 第8題解題思路：Fe3+→Fe中Fe元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe是氧化產(chǎn)物,A正確;Fe3+→Fe中Fe元素由+3價(jià)升高到+6價(jià),ClO-→Cl-中Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),據(jù)得失電子守恒推知,Fe3+、ClO-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3,B錯(cuò)誤;據(jù)電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒配平可得:2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,則X是10OH-,C正確;Fe3+→Fe中Fe元素由+3價(jià)升高到+6價(jià),則生成1個(gè)Fe就會(huì)有3個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D正確。 題目四： 12.(2021湖北武漢部分校高一聯(lián)考,改編)已知: ①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 由此判斷,下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.反應(yīng)①中,氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶5 C.反應(yīng)②中,FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.一定條件下,反應(yīng)3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能夠發(fā)生 第12題解題思路：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物;據(jù)①~③分別推知氧化性:Mn>Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,A正確;①中KMnO4是氧化劑,HCl是還原劑,但只有部分HCl被氧化,則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2∶10=1∶5,B正確;②中Fe元素被氧化,Cl2中Cl元素被還原,則FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C正確;Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,Fe3+可將I-氧化為I2,故Cl2與FeI2反應(yīng)不能生成FeI3,D錯(cuò)誤。 題目五： 13.(2021山東鄒城高一期中,改編)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的分子數(shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A.該反應(yīng)的還原劑是Cl- B.每生成1個(gè)N2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6 C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱 第13題解題思路：由題圖可知,過程N(yùn)→N2發(fā)生氧化反應(yīng),必定存在還原過程:ClO-→Cl-,Cl-是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;N元素由-3價(jià)升高到0價(jià),則生成1個(gè)N2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,B正確;氧化劑是ClO-,還原劑是N,據(jù)得失電子守恒推知,氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2,C錯(cuò)誤;由上述分析可得:2N+3ClO-N2↑+Cl-+……,結(jié)合H、O原子守恒推知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O、H+,反應(yīng)生成H+,溶液的酸性增強(qiáng),D錯(cuò)誤。 【課堂小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容
板書設(shè)計(jì) 氧化劑還原劑的判斷 氧化性還原性的大小判斷
作業(yè)布置
課后反思

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