資源簡介

年級 高一 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 鐵單質(zhì)及其氧化物習題講評 課題總用課時數(shù) 1
教學目標 通過習題講評，強化鐵的性質(zhì)的研究方法和思路 學會用物質(zhì)的量對有關(guān)習題進行解答
教學重難點 鐵與水蒸氣反應的實驗探究，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
學情分析 本課時作業(yè)中，錯得比較多的是第3題、第4題、第6題、第8題、第10題、第12題，說明學生對鐵與水蒸氣的實驗探究與物質(zhì)的量的有關(guān)計算存在困難。
教學準備 課本、小本優(yōu)化設(shè)計
3.(2022廣東佛山高一期末)古籍中記載“曾青得鐵則化為銅,外化而內(nèi)不化”,下列說法正確的是(　　) A.“外化”時發(fā)生了氧化還原反應 B.“化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅 C.“內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差 D.反應中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為黃色 解題思路：　“曾青得鐵則化為銅”,反應的離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+,鐵元素、銅元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,A正確;“化為銅”表明銅離子轉(zhuǎn)化為銅,B錯誤;“內(nèi)不化”是因為生成的銅覆蓋在鐵的表面,反應一段時間后,會阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應,C錯誤;反應中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為淺綠色,D錯誤。 4.(2022北京順義區(qū)高一期末)用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗,下列有關(guān)說法不正確的是 A.裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 B.裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰 D.點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度 解題思路：
裝置A中酒精燈加熱水,不斷產(chǎn)生水蒸氣,A正確;裝置B中鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B錯誤;裝置C中盛有干燥劑,用于吸收未反應的水蒸氣,可以是堿石灰、無水氯化鈣等,C正確;裝置D用于收集H2,點燃前要先檢驗H2的純度,D正確。 6.(2022遼寧遼陽高一期末)在中學化學中經(jīng)常提到的鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定條件下它們之間可以相互轉(zhuǎn)化,在超過1 400 ℃的溫度下加熱Fe2O3時,Fe2O3會部分失去氧,生成Fe3O4。下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　) A.熱穩(wěn)定性:Fe3O4>Fe2O3 B.Fe2O3俗稱鐵紅,可作油墨的紅色顏料 C.Fe3O4為黑色晶體,其中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比可能為7∶3 解題思路：在超過1 400 ℃的溫度下加熱Fe2O3時,Fe2O3會部分失去氧,生成Fe3O4,則熱穩(wěn)定性:Fe3O4>Fe2O3,A正確;Fe2O3的顏色是紅棕色,俗稱鐵紅,可作油墨的紅色顏料,B正確;Fe3O4為黑色晶體,可以寫成FeO·Fe2O3,則+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2,C正確;在FeO中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶2,在Fe2O3中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶3,則FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比在7∶2和7∶3之間,D錯誤。 8.(2022遼寧凌源高一期末)w g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4稀溶液完全反應后,得到w g銅,則參與反應的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為(　　) A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 解題思路：鐵粉與含有H2SO4的CuSO4稀溶液發(fā)生反應:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。據(jù)題意可知,參與反應的鐵粉的質(zhì)量等于生成銅的質(zhì)量,設(shè)H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則有:56 g·mol-1×(x+y)=64 g·mol-1×y,解得x∶y=1∶7,故參與反應的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶7。 10.(2022四川南充高一期末)在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微熱,當反應停止后,濾出不溶物,并向濾液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論正確的是(　　) A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含有銅,但不一定含有鐵 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ 解題思路：向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,可能發(fā)生的反應有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。當反應停止后,濾出不溶物,并向濾液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化,說明濾液中不含H2SO4和CuSO4,濾液是FeSO4溶液,不溶物一定含有銅,可能含有鐵。 12.(2022山西懷仁高一期末,改編)鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效,主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗生成物,實驗裝置如圖。下列說法不正確的是(　　) A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢 B.裝置①的作用是用于吸收揮發(fā)出的H2SO4 C.裝置②③中的藥品可分別是無水硫酸銅、無水氯化鈣 D.裝置③不可省略 解題思路：分液漏斗帶有活塞,可通過控制滴加稀硫酸的速率來控制反應的快慢,A正確;稀硫酸難揮發(fā)出H2SO4,Zn與稀硫酸反應生成H2中混有水蒸氣,裝置①中盛有濃硫酸,用于干燥氫氣,B錯誤;裝置②中盛有無水硫酸銅,用于檢驗Y中反應生成的H2O(g),裝置③中盛有無水氯化鈣,防止④中水蒸氣進入裝置②,影響H2O(g)的檢驗,故③不能省略,C正確,D正確。 13.(2022江蘇淮安高一期末)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1硫酸,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的硫酸各25 mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。下列說法正確的是(　　) A.稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1 B.加入Fe的質(zhì)量至少有0.56 g C.反應過程中鐵粉過量 D.金屬Zn與硫酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) 解題思路：8.0 mL 5.0 mol·L-1硫酸稀釋到100 mL,據(jù)稀釋定律可得:8.0 mL×5.0 mol·L-1=100 mL×c(H2SO4),則有c(H2SO4)=0.4 mol·L-1,A錯誤;25 mL稀釋后溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.4 mol·L-1×25×10-3 L=0.01 mol,題圖中反應生成標準狀況下224 mL(即0.01 mol)H2,則H2SO4完全反應,反應消耗0.01 mol Zn和0.01 mol Fe,其質(zhì)量分別為0.65 g和0.56 g,由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe,則加入Fe的質(zhì)量至少為0.65 g,B錯誤;反應過程中鐵粉過量,鋅粉恰好反應或有剩余,C正確;金屬Zn與稀硫酸反應生成0.01 mol H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,D錯誤。
板書設(shè)計 鐵單質(zhì)的性質(zhì) 還原性 與水反應 鐵的氧化物的性質(zhì) 與酸反應 氧化性
作業(yè)布置
課后反思

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