資源簡介

年級 學科 化學 活動時間
備課組長 主講人 活動地點
組員
未參加人員
課題 海水資源的開發與利用習題講評 課題總用課時數 1
教學目標 （1）通過習題講評，熟練掌握海水提溴工藝流程圖的設計與分析，形成工業上提取物質的一般思路和方法。
（2）通過習題講評，學會應用海水的綜合利用，認識資源綜合利用的重要意義。
教學重難點 重點:海水淡化；粗鹽提純；海水提溴、鎂
難點:蒸餾的原理及操作；海水提溴
學情分析 在本科時作業中，學生錯誤率較高的是第1題，第7題，第9題，第12題，第13題，說明學生對海水提溴的應用還無法熟練應用。
教學準備 優化設計小本
教學過程： 1.(2022山東泰安高一期末)沈括的《夢溪筆談》中記載①“……高奴縣出脂……頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃,……試掃其煤以為墨,黑光如漆,松墨不及也,遂大為之”。②“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗,挹其水熬之,則成膽礬,烹膽礬則成銅;熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅……”。下列說法不正確的是(　　) A.①中的“脂水”指石油 B.①中的“煙”指石油中含碳個數較多的烴不完全燃燒產生的現象 C.②中制得膽礬的方法為蒸發結晶 D.②中“久之亦化為銅”發生了置換反應 解題思路：由①描述推知,“脂水”指石油,A正確;①中的“煙”指石油中含碳個數較多的烴不完全燃燒產生炭黑,B正確;②中制得膽礬晶體的方法應該是蒸發濃縮、冷卻結晶,不應該是蒸發結晶,會使膽礬失去結晶水,C錯誤;鐵與硫酸銅溶液發生置換反應,離子方程式:Fe+Cu2+Fe2++Cu,D正確。 7.(2022黑龍江齊齊哈爾高一期末)空氣吹出法是目前海水提溴較成熟的工業方法,部分工藝流程如圖: 苦鹵含Br2
的空氣吸收液……液溴 下列說法錯誤的是(　　) A.步驟①發生的是化合反應 B.溶液中Br2的濃度:Ⅰ<Ⅱ C.步驟①和④中Cl2的作用相同 D.步驟②利用了溴易揮發的性質 解題思路：“低碳”不是指采用含碳量低的烴類作為燃料,而是盡量減少CO2的排放。 7.A　向苦鹵中通入Cl2,發生置換反應:2NaBr+Cl22NaCl+Br2,A錯誤;由于海水中溴化物濃度小,所以其與Cl2反應產生的Br2的濃度也比較小,即Ⅰ溶液中Br2的濃度比較小;向Ⅰ溶液中吹入熱空氣將Br2吹出,并用SO2的水溶液進行吸收,發生反應:Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,得到的吸收液中HBr濃度較大,然后向其中通入Cl2,發生反應:2HBr+Cl22HCl+Br2,因此得到的溶液Ⅱ中Br2的濃度比較大,B正確;步驟①和④中Cl2都是將Br-氧化為Br2,故二者溶液中Cl2的作用相同,C正確;由于Br2易揮發,所以步驟②中利用了溴易揮發的性質,將揮發的溴蒸氣用SO2的水溶液進行吸收,達到富集溴的目的,D正確。 9.(2022遼寧鞍山高一期末)下列關于煤和石油的說法不正確的是(　　) ①石油是混合物,其分餾產品煤油為純凈物 ②煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉 ③煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料 ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量 ⑤煤的干餾屬于化學變化 ⑥煤是工業上獲得芳香烴的一種重要來源 ⑦通過煤的干餾,可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品 A.①③ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑦ 解題思路：石油是混合物,其分餾產品煤油仍為多種烴的混合物,不是純凈物,①錯誤;煤油的密度比鈉小,能將鈉隔絕空氣和水,可用于保存金屬鈉,煤油還是一種重要的燃料,是石油經分餾獲得,②正確;煤的氣化是用煤來生產CO和氫氣,煤的液化是用煤來生產甲醇,故煤的氣化和液化均為化學變化,③錯誤;石油催化裂化的主要目的是生產汽油,提高汽油等輕質油的產量和質量,④正確;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程,是化學變化,⑤正確;煤的干餾可以獲得芳香烴,是獲得芳香烴的一種重要的來源,⑥正確;通過煤的干餾,可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品,⑦正確。 12.(2022北京大興區高一期末)溴及其化合物在生產中有廣泛應用。工業上常用“吹出法”從海水中提溴,工藝流程如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環節 B.海水中Br-經氧化、吹出、吸收后,可實現溴的富集 C.“吸收塔”內反應的化學方程式:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D.“吸收塔”內也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+2NaHCO3 解題思路：由題圖可知,向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣,氯氣與海水中的溴離子發生置換反應生成溴,用空氣將溴從吹出塔中吹出,向吸收塔中通入二氧化硫氣體,二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸,向蒸餾塔中通入氯氣和水蒸氣,氯氣與氫溴酸發生置換反應生成溴,蒸餾出的溴經冷凝、精餾得到產品?！按党龇ā敝饕ㄑ趸⒋党觥⑽?、蒸餾和冷凝等環節,A正確;海水中Br-經氧化、吹出、吸收后,可實現溴的富集,B正確;吸收塔中發生的反應為二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸,反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,C正確;若“吸收塔”內用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,因生成的HBr的酸性強于碳酸,會產生CO2,D錯誤。 13.(2022湖南懷化高一期末)海洋約占地球表面積的71%,海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。 (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、　　　　　　　　、　　　　　　　　可制得精鹽。(填具體操作名稱) (2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下: ①為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用　　　　　　　　。 ②試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶煉鎂方法是　　　　(填字母)。 A.Mg(OH)2MgOMg B.Mg(OH)2MgOMg C.Mg(OH)2MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2Mg (3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下: 某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去): ①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　; ③反應過程中,B裝置中有S生成,檢驗S的方法是 　 ; ④C裝置的作用是　　　　　　　　。 解題思路： (1)粗鹽提純的主要步驟是:溶解、過濾、蒸發。 (2)①使MgSO4轉化為Mg(OH)2,應選擇堿,則試劑①選擇NaOH或石灰乳;②鎂是活潑金屬不能用還原法制取,MgO的熔點高,不能利用電解熔融氧化鎂的方法冶煉鎂,應該用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,適宜的冶煉鎂方法是C。 (3)①為了使溴離子變成溴單質,則通入的a需能和溴離子發生反應生成溴單質,氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質,反應的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②溴易揮發,升高溫度促進其揮發,通入熱空氣的目的是吹出Br2;③溴有強氧化性,能和二氧化硫發生氧化還原反應生成溴離子和硫酸根離子,硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀,所以硫酸根離子的檢驗方法是取少量B裝置中反應后的溶液置于試管中,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有S;④未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排放,且這幾種物質都能和堿反應,C裝置是尾氣處理裝置,吸收未反應的Cl2、Br2和SO2。
板書設計 海水資源的開發與利用 一、海水資源 二、海水水資源的利用 三、粗鹽提純 四、母液的利用 五、海水中其他資源的開發利用
作業布置
課后反思

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