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年級 高一 學科 化學 活動時間
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課題 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)復(fù)習 課題總用課時數(shù) 1
教學目標 1.了解硫、氮及其化合物的性質(zhì)，理解其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，會寫常見的化學方程式。 2.了解氨氣的實驗室制法，進一步掌握氣體制備的思路及其常見的實驗裝置。 3.理解噴泉實驗，掌握噴泉實驗實驗的原理及實際應(yīng)用。 4.了解無機非金屬材料的性能及應(yīng)用。 5.掌握硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算原理和技巧。
教學重難點 1.硫、氮及其化合物的性質(zhì)，理解其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，會寫常見的化學方程式。 2.氨氣的實驗室制法及噴泉實驗原理和應(yīng)用。
學情分析 通過本章學習，充分認識某些化學過程對人類健康和社會發(fā)展帶來的雙重影響。既了解硫、氮及其化合物和無機非金屬材料對人類社會發(fā)展的貢獻；又熟知硫、氮及其化合物對環(huán)境的影響。如：工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中大量使用化石燃料產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物都能形成酸雨，嚴重威脅自然生態(tài)環(huán)境和人類生存環(huán)境。培養(yǎng)學生的環(huán)保意識，提升化學學科素養(yǎng)。
教學準備
環(huán)節(jié)一：整理與提升，建構(gòu)章節(jié)重點知識的思維導(dǎo)圖 環(huán)節(jié)二：硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的知識網(wǎng)絡(luò)圖 1.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.硫及其重要化合物的性質(zhì) 3.硫及其重要化合物重點專題突破 1）二氧化硫的漂白性和還原性 例1 下列變化可以說明SO2具有漂白性的是(　　) A．SO2通入溴水中，溴水褪色 B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去 C．SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去 D．SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去 例2 等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　) A．具有中性、漂白性 B．具有酸性、漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性 2）二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別 例3 下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水　②氫硫酸　③氯水　④酸性高錳酸鉀溶液　⑤氯化鋇溶液　⑥品紅溶液 A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥ 例4 ：如何檢驗?zāi)郴旌蠚怏w中含有SO2和CO2？ 分析：SO2和CO2都是酸性氧化物，既有共同的性質(zhì)又有差異，鑒別要應(yīng)用它們性質(zhì)上差異來區(qū)分， SO2有不同于CO2 的一些特性；SO2能使品紅溶液褪色，使KMnO4溶液、溴水褪色，故先檢驗SO2，且確保SO2完全除盡，再檢驗CO2，故采用下列試劑及裝置進行。 環(huán)節(jié)三：氮元素及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的知識網(wǎng)絡(luò)圖 1.氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.氮及其重要化合物的性質(zhì) 3.氮及其重要化合物重點專題突破 1）噴泉實驗的原理與判斷 例5 如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是( ) A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2 B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓 C．燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體一定屬于堿性氣體 D．若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉 例6 如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，下列與實驗事實不相符的是(　　) A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 2）“濃酸反應(yīng)變稀”對其反應(yīng)的影響 例7 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA B．3.2 g Cu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為0.1 mol C．在標準狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4 L氯氣 D．1 mol Cu在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol SO2 例8 化學反應(yīng)中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是(　　) A．鐵片與過量濃硝酸(常溫) B．銅粉與過量濃硝酸(常溫) C．濃鹽酸與過量二氧化錳(共熱) D．濃硫酸與過量銅片(共熱) 3)NO3-在離子共存判斷中的特殊性 例9 下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－ D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－ 例10 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是(　　) ①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3 A．只有①② B．只有②④　C．只有①②③ D．①②③④ 4)硝酸與金屬反應(yīng)的計算 ①原子守恒：n(參加反應(yīng)的HNO3)＝n(硝酸鹽中的NO3-)＋n(還原產(chǎn)物中的N原子)=n(被氧化的硝酸)+2n(Cu2+) ②電子得失守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬電子的物質(zhì)的量。 ③電荷守恒法 HNO3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）則有： ④利用離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3- 在H2SO4 提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此，此類題目應(yīng)用離子方程式來計算。 環(huán)節(jié)四：無機非金屬材料的知識建構(gòu) 環(huán)節(jié)五：小結(jié)
板書設(shè)計 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)復(fù)習 1、硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的知識網(wǎng)絡(luò)圖 2、氮元素及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的知識網(wǎng)絡(luò)圖 3、無機非金屬材料的知識建構(gòu)
作業(yè)布置
課后反思

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