資源簡介

溶解度 教學設計
教學目標
知道溶解度概念，根據溶解度曲線判斷結晶方法
教學內容
教學重點： 溶解度曲線及結晶方法 教學難點： 結晶方法的選擇
教學過程
一、情景導入 老師：同學們，你們知道天氣瓶嗎？ 學生：不知道，是什么東西呢？ 老師：就是隨著天氣溫度改變而變化的一種瓶子。 學生觀看視頻【天氣瓶結晶】，思考天氣瓶為什么會結晶呢？ 老師：接下來，我們通過化學實驗來探索天氣瓶的奧秘吧！ 學生觀看視頻【氯化鈉溶解】【硝酸鉀溶解】 學生1：咦，加水后，氯化鈉又可以繼續溶解，這說明了什么呢？ 學生2：說明改變水量，氯化鈉所能溶解的最大質量改變。 學生1：咦，升高溫度后，硝酸鉀又可以繼續溶解，降溫后，硝酸鉀又析出晶體，說明了什么呢？ 學生2：說明改變溫度，所能溶解的最大質量改變。 老師：沒錯，同學們說得很好，也就是一定溫度下、一定量水中，所能溶解的物質的質量是有限度的，我們已經知道化學上用溶解度來表示這種限度。 固體溶解度 定義：在一定溫度下，一定量水中，最多能溶解的固態物質的質量。 四要素: 1.符號：S，單位：g 2.100g水中溶解 飽和溶液 與溫度有關 那么，根據溶解度的定義，我們可以在100g水中分別測不同溫度下，硝酸鉀所能溶解的最大質量，從而得到不同溫度下硝酸鉀的溶解度。列表如下，然后將溫度作為橫坐標，溶解度作為縱坐標，一一描點，繪制成曲線，從而得到溶解度曲線圖，同理，我們也可以畫出其他物質的溶解度曲線，最后發現溶解度曲線的規律。 三、溶解度曲線 溶解度曲線變化規律： 大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等 少數物質的溶解度隨溫度升高而變化不明顯，如氯化鈉 極少數的物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣 四、溶解度曲線的應用——結晶方法 溫度降低，溶解度減小的物質，采用降溫結晶 溫度升高，溶解度減小的物質，采用升溫結晶 溫度變化，溶解度變化不大的物質，采用蒸發結晶 應用 老師：為什么天氣瓶會結晶呢？ 學生：天氣瓶中有某種物質溫度降低，溶解度減小。 老師：沒錯，天氣瓶中有樟腦物質，溫度降低時，溶解度減小，從而析出晶體，而且不同天氣時，析出晶體多少也不同。 學生：哇塞，太神奇了 老師：今天的講課到此結束，同學們再見！
配套練習題目
1、溶解度概念：一定________下，在________g水中，固體物質達到_________狀態，所能溶解的__________。 2、判斷對錯 （1）溶解度的大小與溫度有關 （ ） （2）溶解度的大小在在100g水中最多溶解的質量，與水量多少無關 （ ） （3）20℃，100g水中溶解了20g氯化鈉，那么20℃時氯化鈉的溶解度為20g （ ） （4）大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀 （ ） 3、選擇題 下列說法正確的是（ ） A.在溫度不變時，溶劑越多，固體溶解度越大 B.要得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結晶 C.要得到氫氧化鈣晶體，不能采用蒸發結晶 D.攪拌可以使固體溶解度變大
配套練習答案
1、溶解度概念：一定___溫度_____下，在____100____g水中，固體物質達到__飽和狀態_______狀態，所能溶解的_質量_________。 2、判斷對錯 （1）溶解度的大小與溫度有關 （ √ ） （2）溶解度的大小在在100g水中最多溶解的質量，與水量多少無關 （ √ ） （3）20℃，100g水中溶解了20g氯化鈉，那么20℃時氯化鈉的溶解度為20g （ × ） （4）大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀 （ √ ） 3、選擇題 下列說法正確的是（ B ） A.在溫度不變時，溶劑越多，固體溶解度越大 B.要得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結晶 C.要得到氫氧化鈣晶體，不能采用蒸發結晶 D.攪拌可以使固體溶解度變大

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