資源簡介

電離平衡（2課時(shí)）
【課程目標(biāo)】電解質(zhì)在水溶液中的行為，從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。電離平衡：認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過通過對同濃度的鹽酸和醋酸pH測定、與鎂條反應(yīng)，電導(dǎo)率的測定等實(shí)驗(yàn)的探究與討論，建立相關(guān)核心概念弱電解質(zhì)的認(rèn)知，進(jìn)一步掌握對物質(zhì)的分類方法，從微觀層面理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。
2. 通過對弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程及電離程度的判斷與分析，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測可能的結(jié)果。
3.通過對可逆反應(yīng)的遷移，認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡，能夠書寫電離平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算電離平衡常數(shù)，構(gòu)建平衡常數(shù)模型，并能用模型解釋弱電解質(zhì)在水中發(fā)生的變化。
【評價(jià)任務(wù)】
課堂檢測1，問題1，課堂檢測2（目標(biāo)1）
問題2，作圖分析，問題3（目標(biāo)2）
問題4，問題5，課堂檢測3（目標(biāo)3）
【資源與建議】1.教材從鹽酸和醋酸在生活中用途的差異引入，通過對比實(shí)驗(yàn)幫助我們從宏觀上認(rèn)識相同體積和相同濃度的鹽酸和醋酸的性質(zhì)差異；通過二者在水中的電離示意圖，從微觀層面引導(dǎo)我們關(guān)注電離時(shí)的差異，形成強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。通過化學(xué)平衡知識遷移來學(xué)習(xí)電離平衡，利用類比的方法認(rèn)識濃度對電離平衡的影響。通過例題講解學(xué)會(huì)平衡常數(shù)的表達(dá)，計(jì)算，通過實(shí)驗(yàn)幫助我們得出“形同溫度下，不同弱酸，電離平衡常數(shù)越大，意味著電離程度大，酸性越強(qiáng)”的結(jié)論
2.本主題學(xué)習(xí)可以依次按強(qiáng)弱電解質(zhì)概念，弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡常數(shù)順序進(jìn)行。弱電解質(zhì)的電離平衡是本章的知識核心，也是本節(jié)的重點(diǎn)。
【學(xué)習(xí)過程】
任務(wù)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
概念回顧
檢測1
下列物質(zhì)中：①NaOH溶液 ②NaCl ③鹽酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能導(dǎo)電的物質(zhì)是： 屬于電解質(zhì)的是：
屬于非電解質(zhì)的是：
電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
電離：
二、實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)在水中的電離行為
【生活情境】CaC03是衛(wèi)生潔具常見的污染物之一，潔廁靈除水垢的工作原理一般可簡單表示如下:CaC03+2H+==CO2+H20+CaCl2 日常生活中常使用有效成分是鹽酸的潔廁靈進(jìn)行衛(wèi)生潔具的清潔。醋酸是家庭常見用品，為什么不用醋酸代替鹽酸呢
根據(jù)你所了解的知識，寫出鹽酸及醋酸溶液中存在的微粒
【問題1】：如何確定鹽酸是完全電離、醋酸是部分電離的 能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)用品：試管、玻璃棒、量筒、試管架、膠頭滴管、表面皿、電源、燈泡、電導(dǎo)率儀，pH試紙，0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L醋酸溶液、鎂條等
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
【小結(jié)1】不同電解質(zhì)的電離行為
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里_____________電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里_____________分子電離成離子的電解質(zhì)。
從物質(zhì)類別歸納常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)
課堂檢測2
（1）下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)
在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
（2）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
任務(wù)二、弱電解質(zhì)中存在電離平衡
一、弱電解質(zhì)的電離平衡
【問題2】醋酸在溶液中只有部分電離，過程中是否可以電離出更多的H十與CH3 C00- 或者H+與CH3 C00-是否又能結(jié)合成CH3COOH分子呢 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？（提醒：證明醋酸存在電離平衡的關(guān)鍵點(diǎn)）
【實(shí)驗(yàn)情境】某同學(xué)為了證明醋酸存在電離平衡設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol / L醋酸溶液中加CH3COONH4(水溶液呈中性)晶體，然后測定其pH變化。通過傳感器測定條件改變引起的pH變化圖觀察分析并討論。
思考：加入鹽晶體的目的是什么
加入CH3COONH4(水溶液呈中性)晶體后，根據(jù)其pH變化，試試說說你的想法
【知識遷移】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡的概念，請你嘗試描述電離平衡的概念：
電離平衡：在一定條件下(如溫度和濃度)，電解質(zhì)_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中 不再發(fā)生變化，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。
2．建立過程(用v t圖像描述)作圖分析
以醋酸溶于水為例，畫出其電離平衡建立過程中速率、微粒濃度、溶液的pH與時(shí)間的變化
3.電離平衡的特征：
二、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素
【問題3】以0.1 mol·L－1CH3COOH的電離為例，試分析外界條件對電離平衡的影響。
實(shí)例 (稀溶液) CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH＞0
改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 導(dǎo)電能力
加熱
加入少量醋酸
加入HCl(g)
加入CH3COONa(s)
加入NaOH(s)
加入鋅粉
加水
【小結(jié)2】電離平衡的影響因素
(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是 過程，升高溫度使電離平衡向 的方向移動(dòng)，電離程度 。
(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率 ，電離程度 。
(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度 。
(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向 的方向移動(dòng)，電離程度增大。
任務(wù)三、電離平衡常數(shù)
【問題4】弱電解質(zhì)溶液中均存在電離平衡，那么在相同條件下不同的弱電解質(zhì)的電離平衡時(shí)電離程度又是否都相同呢？
請你以醋酸為例，仿照化學(xué)平衡常數(shù)寫出其電離平衡常數(shù)表達(dá)式，并總結(jié)電離常數(shù)的意義。
表達(dá)式：
平衡常數(shù)的意義：
【問題5】從表中的數(shù)據(jù)你能獲得怎樣的結(jié)論？
【學(xué)生活動(dòng)】完成教材P58電離平衡常數(shù)計(jì)算例題
小結(jié)電離平衡常數(shù)解題模板（三態(tài)法）
完成教材P59實(shí)驗(yàn)3-2，思考與討論
課堂檢測3
25 ℃時(shí)，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為________。
2. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是（　　）
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
A．相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，這四種酸都沒有完全電離
C．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H2SO4 H++HSO4﹣、HSO4﹣ H++SO42﹣
D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑無關(guān)
【課堂小結(jié)】
【作業(yè)布置】完成省編作業(yè)本相應(yīng)課時(shí)內(nèi)容

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