資源簡介

信息技術2.0教案
科別 化學 課題 原子的結構
授課人 年級 九年級
時間
學情分析： 九年級學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，學習本課題之前只是初步建立了原子的概念，對原子的內部結構建立了極為初步的概念，因此對學生來說，本課題的知識只是幾乎是全新的。
教學目標： 知識與技能： 1.知道原子由原子核和核外電子構成；為什么原子不顯電性； 2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 3．初步了解核外電子是分層運動——分層排布的。 4．了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子 過程與方法： 充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 情感態度與價值觀： 1.對學生進行世界是物質的、物質的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。 2.利用有關原子結構的科學史實，體會科學發展的曲折性，體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。
教學重、難點： 重點：原子的構成、相對原子量的概念。原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質與原子最外層電子數的關系。 難點：原子的構成的感性和理性認識；離子形成原因，元素的化學性質與原子最外層電子數的關系。
教學過程
課 前 準 備 技術工具 微能力點
多媒體、PPT A3演示文稿的設計與制作 A5技術支持的課堂引入 A6技術支持的課堂講授
課堂環節 課堂任務 課堂反饋
任務一 【播放視頻】1964年我國第一顆原 子彈爆炸的視頻，然后結合目前國際形 勢講述“核力量是一個國家國防力量的 象征”。 【講述，并提出問題】原子的體積很小，如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就好像將一個乒乓球跟地球相比。 原子這么小，那為什么“原子彈爆炸”會產生如此巨大的能量呢 觀看，傾聽，思考。
任務二 一、原子的構成 【講述】1803年，近代化學之父英國科學家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說，原子是實心球體。 1897年，英國科學家湯姆森通過實驗發現了電子，電子帶負電，是所有物質的原子共有的粒子。電子的發現摧毀了”原子不可再分“的觀點，并建立了新的原子結構模型。 科學們也從此叩開原子的大門，開始進一步揭示原子內部的秘密。 1911年盧瑟福等人為探索原子的內部結構，進行了“α粒子散射實驗” 由此得出：原子是由居于原子中心的 帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 的。 傾聽，了解歷史上科學家對原子結構的研究。 認識到化學理論的發展是隨著科學技術的進步而進步的。
任務三 二、、核外電子的排布 【閱讀】課本第54頁圖3-10和第一、二自然段 【介紹】核外電子運動經常出現的區域叫電子層。 電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。 能量低，離核近，能量高，離核遠。 [講解]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。 [介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 [小結] 1. 電子層：一、二、三、四、五、六、七 離核的距離：最近———————→最遠 2.核外電子是分層排布的 【講解】各電子層上電子數目有什么規律？ （過渡）當我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結構了。（邊講邊畫鈉原子的結構示意圖） 3.原子結構示意圖 【指導閱讀】教材第54頁，弄清圖中各部分的含義。 【鞏固練習】畫氧原子的結構示意圖 展示1----18號元素的原子結構示意圖 【討論】從中你可以獲得哪些信息，發現哪些規律？ 【引導關注】4、元素的原子最外層電子數目特點及與元素性質的關系 【形成結論】 金屬元素：一般少于4個， 易失去電子， 非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子 稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個） 【介紹】相對穩定結構：最外層電子數8個（只有一個電子層為2個） 【提問】三種元素的最外層電子數目特點，推導元素的性質如何， 【小結】元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數目的關系最密切。 學生傾聽，理解，記錄。 學生分組討論，交流 傾聽，思考。培養學生歸納總結的能力。
任務四 三、離子的形成 【展示】鈉原子結構示意圖和氯原子結構示意圖（提問）原子如何達到相對穩定結構？ （追問）穩定以后結構圖如何畫？ 【討論】原子得失電子后發生了怎樣的變化 （介紹）離子 （補充）帶電的原子團也叫離子 【講解】離子是怎樣形成的？離子可以分成哪幾類？如何區分？如何表示離子？ （介紹）離子符號的書寫 [提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義 [歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。離子符號前面的數字：離子的個數。 [總結]明確構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。 學生討論，交流。
任務五 四、相對原子質量 ［提出問題］ 出示三種原子的質量測定值 1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg 用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？ ［投影出示］“相對原子質量”的定義。 【提問】哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對質量的關系？ 從中我們知道：相對原子質量是一個比。運用這個式子我們來計算一下碳、氫、氧原子的相對原子質量 ［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并記住張青蓮教授對相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。 【投影】 原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1012碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656
請同學們觀察上表：各原子相對原子質量的近似值與什么有關？ 【總結】原子的相對原子質量約等于原子中質子數和中子數之和 傾聽，理解什么是“相對原子質量”。 交流表達，得出：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。 培養民族自豪感。 討論交流，得出：相對原子質量近似等于質子數與中子數之和。
作業與練習 1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是（ ） 2．下面是幾種粒子的結構示意圖： ①A～E共表示 種元素；②表示原子的粒子是 (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 ；④表示陽離子的粒子是 ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 。 3．畫出鈉原子和鈉離子的結構示意圖，結合圖示請回答：(1)由于它們的原子核內 相同；所以它們都屬于鈉元素。 (2)鈉原子和鈉離子的化學性質 (填“相同”或“不相同”)。 學生思考、討論、回答
課堂小結 課題2原子的構成 一、原子的結構 二、核外電子的分層排布 三、離子 再次加深、鞏固學生對于這部分知識的理解和認識。

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